首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
二轮专题
>
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 盐类的水解练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 盐类的水解练习 新人教版必修1
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/8
2
/8
剩余6页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
"【高考领航】2022年高考化学总复习第三节盐类的水解练习新人教版必修1"1.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)解析:本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强,故碳酸钠溶液的pH较大,水电离出的H+总数与OH-总数相同,故A正确;由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)===2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),碳酸钠溶液中Na+浓度是碳酸氢钠溶液的二倍,B正确;①溶液中HCO水解能力大于电离能力,C项不正确;②溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物,一级水解程度大,故D正确。答案:C2.(2022年山东省烟台市高三第一次模拟)室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是( )A.未加入稀盐酸之前c(CN-)>c(HCN)B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)·c(OH-)]变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小,但c(H+)增大D.pH=7时,溶液中c(Na+)=c(CN-)答案:C3.25℃,在浓度为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中,测得c(CO)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是( )A.a=b=c=dB.a>c>d>bC.a>c>b>dD.a>b>c>d解析:对于Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中,两种盐完全电离,其中NH促进了CO的水解,c(CO)减小,故a>c;NaHCO3和NH4HCO3溶液中c(CO)(来自于HCO的微弱电离)较小,但NH促进了HCO的水解,故b>d,综上可知a>c>b>d。答案:C4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH8\n④碳酸氢钠溶液:HCO+H2OCO+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NH+D2ONH3·D2O+H+A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部解析:①④是电离;②是水解反应,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;⑤应为NH+D2ONH3·HDO+D+。答案:D5.(2022年重庆卷)向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是( )A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)<c(AlO2-)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)解析:x=10时,n[NH4Al(SO4)2]=n[Ba(OH)2]=0.001mol,此时SO42-过量。由于Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+有剩余,故c(NH4+)>c(Al3+)。此时溶液中有NH4+,Al3+、SO42-,A正确、B错。x=30时,n[NH4Al(SO4)2]=0.001mol、n[Ba(OH)2]=0.003mol。NH4++OH-NH3·H2O0.001mol0.001molAl3++4OH-AlO2-+2H2O0.001mol0.004mol 0.001mol溶液中共过量0.001molOH-,n(AlO2-)=0.001mol n(OH-)=n(AlO2-)C错、D错。答案:A6.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)8\nD.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)解析:本题考查了电离常数的意义、盐类水解规律以及离子浓度大小比较。由电离常数可知电离关系为:H2CO3>HClO>HCO,根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为:CO>ClO->HCO,A项正确,B项不正确。由物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)知,C项不正确。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO)知,D项不正确。答案:A7.(改编组合)生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去解析:水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因,A错误;NH4Cl水解显酸性与铁锈反应,B错误;要区分电解与水解,C错误;Na2CO3溶于水电离生成的CO水解显碱性,使酚酞试液变红,加入Ba2+,Ba2+与CO结合生成沉淀,使溶液中的CO逐渐减小,最终溶液呈中性,D正确。答案:D8.下列说法不正确的是( )A.因为Na2S水解,所以浓硫化钠溶液有臭味B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等C.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,FeCl3可以净水D.CO+H2OHCO+OH-热的纯碱溶液去油污解析:pH=5,即c(H+)=10-5mol/L,无论是电离还是水解都是相同的,B错误。答案:B9.(2022年江苏卷)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )A.pH=5.5的溶液中:8\nc(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)解析:pH=5.5时,由图知:c(CH3COO-)>c(CH3COOH),A项错误;W点时,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),且c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),若向W点1.0L此溶液中通入HCl0.05mol,此时溶液恰好为CH3COOH和NaCl的混合液,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),但此时c(CH3COO-)一定与c(CH3COOH)不相等,即c(H+)≠c(CH3COOH)+c(OH-),B项正确,D项错误;由电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,C项正确。答案:BC10.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是( )①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3A.全部都可以B.仅③C.仅①③⑥D.仅①③解析:②中Fe2+会被氧化成Fe3+,④Ca(HCO3)2会分解,⑤中NH4HCO3也会分解,⑥中KMnO4加热分解,⑦中水解生成HCl易挥发,最终得Fe2O3。答案:D11.碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题:(1)向0.01mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸,NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________。(2)标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+________;②c(H+)+c(Na+)=________。8\n(3)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“=”或“<”)c(CO),原因是________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。(4)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是__________________________________________。解析:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,盐酸电离出H+、FeSO4水解生成的H+均与OH-反应,使OH-减小,平衡右移;NaOH电离出OH-、Na2CO3水解生成的OH-均使溶液中OH-浓度增大,平衡左移;(2)两者正好完全反应生成Na2CO3,依Na2CO3===2Na++CO、CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-,根据盐类水解和水的电离都比较微弱,即可解答;依据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)=2[c(CO+c(HCO)+c(H2CO3)]合并消去c(Na+)即可解答①。答案:(1)右移 左移 左移 右移(2)c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)c(H+)+c(HCO) 2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)(3)> 因为既存在HCOCO+H+,也存在HCO+H2OH2CO3+OH-,而HCO的水解程度大于电离程度(4)电解液中一定含有Al3+,Al3+水解显酸性,HCO水解显碱性,两个水解反应互相促进,Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑12.已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则:(1)该溶液中c(H+)________c(OH-)(填“<”“>”或“=”),简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)__________________________。(2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________________________________________________________________________;写出该反应的离子方程式:_______________________________________________。(3)NaHCO3溶液中Na+、HCO、CO、OH-、H2CO3五种粒子浓度由大至小的顺序为________________________________________________________________________。解析:NaHSO3既能电离又能水解,根据题给信息c(SO)>c(H2SO3),正确判断其水解程度比电离程度弱是解决问题的关键;加入少量氢氧化钠溶液时,只有HSO反应,反应的离子方程式为:8\nHSO+OH-===SO+H2O。(3)NaHCO3溶液中的HCO水解能力大于电离能力,且水解也是微弱的,故浓度为c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO)。答案:(1)> 在亚硫酸氢钠溶液中,存在HSO的电离平衡:HSOH++SO,还有HSO的水解平衡:HSO+H2OH2SO3+OH-,由c(SO)>c(H2SO3)可得其水解程度比电离程度弱,所以可确定c(H+)>c(OH-)(2)红色氢氧化钠滴入NH4HSO3溶液中变为无色HSO+OH-===SO+H2O(3)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO)13.(2022年北京卷)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________________________。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。该反应的离子方程式是________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-)∶n(HSO3-)91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:______________________。②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)===c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:________________。8\n(1)SO2溶于水形成H2SO3,SO2+H2OH2SO3,H2SO3易被空气中O2氧化为H2SO4,形成硫酸型酸雨,2H2SO3+O22H2SO4。(2)SO2与NaOH作用形成Na2SO3,SO2+2OH-===SO32-+H2O。(3)①由表格判断,随着HSO3-物质的量的增多,pH逐渐减小,在n(SO32-)∶n(HSO3-)=9∶91时,溶液为酸性,显然全为NaHSO3时,溶液pH<6.2,为酸性,HSO3-为弱酸的酸根离子,既能电离,又能水解,由于其电离程度大于水解程度,故显酸性。②由表格知,n(SO32-)∶n(HSO3-)=1∶1时,pH=7.2为碱性,所以吸收液为中性时,n(HSO3-)>n(SO32-),故c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),由于溶液为中性,故c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)。(4)由电解图示知,在阳极有SO42-生成,结合电荷守恒,产物中必有H+,故电极反应式为HSO3--2e-+H2O===SO42-+3H+,在阴极室中溶液pH升至8以上时,即阴极室中H+放电生成H2,溶液pH增大,促使HSO3-电离向正反应方向移动生成SO32-,且此时阳离子(Na+)移向阴极室,吸收液Na2SO3再生。答案:(1)SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2===H2O+SO32-(3)①酸HSO3-存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度②a,b(4)①HSO3-+H2O-2e-===SO42-+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生14.(2022年郑州模拟)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)③c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中溶质的化学式是____________________。8\n若上述关系中④是正确的,则溶液中溶质的化学式是____________________________________________________________________________________________________。(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)______________c(NH3·H2O),混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH-)的关系:c(H+)____________c(OH-)。解析:(1)由所给四种离子只能组成NH3·H2O、NH4Cl、HCl和H2O四种物质,任何溶液中因H2OH++OH-而存在H+和OH-。若只溶解了一种溶质就含四种离子,则该物质必为NH4Cl;又因NH+H2ONH3·H2O+H+而使c(NH)降低,各离子浓度大小的关系为①。(2)由(1)中分析可知,若要c(NH)>c(Cl-),必须再加入一种可提供NH且使c(OH-)增大的物质,即NH3·H2O;若④正确,则需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H+的物质,即HCl。(3)由于NH4Cl水解呈酸性,若使混合液呈中性,NH3·H2O必须过量,由于二者等体积混合,则c(NH3·H2O)>c(HCl),显然混合前溶液中c(H+)>c(OH-)。答案:(1)氯化铵 ①(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O) NH4Cl和HCl(3)小于 大于8
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
高考化学总复习考点专训:盐类水解、溶解平衡(含解析)
高考化学总复习 第三节 盐类的水解(含解析) 新人教版
【优化指导】高考化学总复习 课时作业25 盐类的水解 人教版
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 硫的转化和环境保护练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 电解池练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 氧化还原反应练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 化学键练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 化学平衡移动 化学反应进行的方向练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 8.3 盐类的水解练习 鲁科版必修1
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业25 盐类的水解 新人教版
文档下载
收藏
所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-26 00:05:33
页数:8
价格:¥3
大小:97.63 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划