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【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 化学键练习 新人教版必修1

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"【高考领航】2022年高考化学总复习第三节化学键练习新人教版必修1"1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(  )A.H2O2的电子式:B.CS2的比例模型:C.14C的原子结构示意图:D.CCl4的电子式:解析:本题考查对物质结构的常用化学用语、结构模型的识别。H2O2是共价化合物,其电子式应写为H;14C的原子核内质子数为6,中子数为8;CCl4的电子式中漏写Cl的孤对电子。答案:B2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(  )A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析:由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,所以X为H;A选项Na2O只有离子键;B选项H2O2有非极性共价键,也有极性共价键;C选项Na2O2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键;D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案:B3.根据下表信息,判断以下叙述正确的是(  )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.单质与同浓度盐酸反应的速率:L<MC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等7\n解析:T只有-2价,且原子半径小,所以T为O元素;R的最高正价为+6价,最低价为-2价,所以R为S元素;L的原子半径最大,化合价为+2价,所以L为Mg;M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价,所以M为Al;而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价,所以Q为Be。选项A,由于H2O中存在氢键,所以沸点:H2T>H2R;选项B,由于Mg的金属性比Al强,所以与HCl反应的速率:L>M;选项C,Al2O3具有两性;选项D,Mg2+只有两个电子层而S2-具有三个电子层。答案:C4.下列离子化合物中,阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是(  )A.Na2O2B.Na2OC.Na2SD.NH4HSO4解析:前三项均为1∶2,最后一项为1∶1。答案:D5.(2022年浙江理综,9,6分)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(  )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键解析:本题考查元素周期表、元素周期律及分子结构、化学键等知识。依题意可设X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为x-1、x、x+1,由(x-1)+x+(x+1)=15得x=5,进而可确定X、Y、Z分别为C、N、O元素;Y与M形成的化合物的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L·mol-1=17g·mol-1,故该化合物为NH3,M为氢(H)元素;W的质子数为(6+7+8+1)=11,所以W为钠(Na)元素。A项中五种元素原子半径的大小顺序应为W>X>Y>Z>M,故A选项错误。B选项中W2Z2(Na2O2)是离子化合物,故B选项错误。C中碳元素形成的单质有多种,其中石墨、C60等并非原子晶体,故C选项正确。C、N、O、H四种元素既可形成离子化合物,如(NH4)2CO3等,又可形成共价化合物,如氨基酸等,故D选项错误。答案:C6.(2022年山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(  )A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素7\nC.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析:NH4Cl中全部是非金属元素,但为离子化合物,A错;在同周期中元素的金属性从左向右逐渐减弱,即ⅠA族金属元素的金属性最强,B项正确;同种元素的原子中质子数相同,中子数不一定相同,C项错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。答案:B7.下列有关物质结构的说法正确的是(  )A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.HBr的电子式为H+C.3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析:A项,Na2O2阳离子Na+、阴离子为所以1molNa2O2含阳离子2NA、阴离子NA。B项H。C,每molNH33NA个N-H键,C对。D,BCl3,B最外层3个e-,形成了3个共用电子对,只有6个e-,不满足8e-稳定结构。答案:C8.(2022年山东省山师大附中高三第二次模拟)下列说法正确的是(  )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D.第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键答案:C9.(2022年课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(  )A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析:由题意可知:X为C,Y为N或O,Z不能形成双原子分子且内层电子数为2,只能为Ne,W的阴离子核外电子数为2,应为H。X、Y的原子半径应为X>Y,A项错。四原子的最外层电子数的总和为18或19,B项错。H与N或H与O形成的N2H4或H2O2,既含极性键又含非极性键,C项正确。C与H组成的烃,当碳原子数较大时,沸点高于NH37\n或H2O,D项错。答案:C10.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测得该物质属于离子化合物,且具有良好的超导性,下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(  )A.K3C60中既有离子键,又有极性键B.K3C60中含有非极性共价键C.1molK3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023个D.该物质的化学式可写成KC20解析:依据K3C60属于离子化合物可知该化合物中一定含有离子键,但碳原子与碳原子之间只能形成非极性共价键,A错误、B正确;依据信息K3C60中的阴离子C,所以1molK3C60中含有的阴离子个数为6.02×1023,C、D错误。答案:B11.下列物质发生变化时:(1)破坏离子键的是________;(2)破坏共价键的是________;(3)破坏氢键的是________;(4)破坏范德华力的是________。①干冰升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 ⑧NaCl受热熔化 ⑨液氨气化答案:(1)③⑧ (2)④⑥ (3)②⑨ (4)①②⑤⑦⑨12.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族,A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式:____________,此反应中形成化合物所含化学键的类型:________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)D元素形成单质的结构式为____________。(4)由B、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为________。(5)由B、E两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。解析:因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A27\nB型离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A是Na,B是O;又因为4个原子核10个电子形成的分子是NH3,原子序数D>E,故D为N、E为H,C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,则C为硫。答案:(1)钠 氧 硫 氮 氢(2)2Na+O2Na2O2 离子键、非极性共价键(3)N≡N(4)NH4NO3(5)极性共价键、非极性共价键13.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:(1)X、Z两种元素的元素符号为:X________、Z________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________________________________________________________________,它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为__________________;X与W形成的化合物与水反应时,水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。解析:Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以Z是O;则Y是N;N、O的最外层电子数之和是11,所以W是Na,X、W同主族,又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子,所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑,可见水作氧化剂。答案:(1)H O(2) 极性 Na+Na+(3)NH4NO3 NH+OH-NH3↑+H2O 氧化剂14.某同学为了探究元素非金属性递变规律,设计如图实验装置:Ⅰ.根据强酸制弱酸原理,所选物质既能证明同主族元素性质递变规律,又能证明同周期元素性质递变规律。(1)检查装置气密性的操作方法是7\n______________________________________________________。(2)填物质名称:a________,c________,d________。(3)观察到的现象有:c________;d________。写出对应的离子方程式:________________________________________________________________________。(4)该同学在a中加入HNO3,但由于硝酸具有挥发性,所以该装置存在缺陷,请提出改进方法:__________________________。Ⅱ.利用氧化还原反应探究元素非金属性递变规律(1)利用Cl2+H2S===S↓+2HCl证明氯的非金属性比硫强。如果a中装入氯水,那么,c试管中装入____________________,d中装入________。试管c中的实验现象为______________________。实验结论:;____________________________________________________。(2)利用2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,探究同主族元素非金属性递变规律,a中装入________________,c中装入________________,d中装入________________________;写出d中发生反应的离子方程式:__________________;该实验有明显缺陷,改进方法是______________________。实验发生后,c中的实验现象是________;d中的实验现象是________。实验结论是________。解析:Ⅰ.依据题意,所选物质的中心元素有一种与另一种元素同周期、与第三元素同主族且能形成最高价含氧酸。只有硝酸、碳酸钙(或碳酸钠)、硅酸钠(或硅酸钾)符合要求。硝酸具有挥发性,且能发生反应:Na2SiO3+2HNO3===2NaNO3+H2SiO3↓,所以必须除去二氧化碳中混有的硝酸气体,可用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸气体。Ⅱ.氯气有毒,要考虑尾气处理。答案:Ⅰ.(1)关闭活塞b,向试管d中加入适量水浸没进气管下端管口,用手握住试管c(或用酒精灯微热试管c),若观察到试管d中产生气泡,停止加热,试管d中进气管下端形成一小段小柱,并保持稳定,说明该装置气密性良好(2)稀硝酸;碳酸钙;硅酸钠溶液(3)产生气泡,碳酸钙溶解;产生白色沉淀;CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO(4)在c、d试管之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶Ⅱ.(1)氢硫酸溶液;氢氧化钠溶液;产生浅黄色沉淀;氯的非金属性比硫强(2)浓盐酸;高锰酸钾;溴化钾溶液(或淀粉KI溶液);Cl2+2Br-===Br2+2Cl-(或Cl2+2I-===I2+2Cl-);在d导管出口处放一团浸有氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液的棉花(或将导管通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯里);产生大量气泡,试管里充满黄绿色气体;溶液变橙红色(或蓝色);氯的非金属性比溴(或碘)强7\n.7

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发布时间:2022-08-26 00:05:34 页数:7
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文章作者:U-336598

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