首页
登录
字典
词典
成语
近反义词
字帖打印
造句
组词
古诗
谜语
书法
文言文
歇后语
三字经
百家姓
单词
翻译
会员
投稿
首页
同步备课
小学
初中
高中
中职
试卷
小升初
中考
高考
职考
专题
文库资源
您的位置:
首页
>
高考
>
二轮专题
>
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 铁及其重要化合物练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 铁及其重要化合物练习 新人教版必修1
资源预览
文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。
侵权申诉
举报
1
/7
2
/7
剩余5页未读,
查看更多内容需下载
充值会员,即可免费下载
文档下载
"【高考领航】2022年高考化学总复习第三节铁及其重要化合物练习新人教版必修1"1.能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是( )A.浓硫酸 B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液解析:A.钝化。C.生成Cu单质,D不反应。答案:B2.下列反应中,产物有氧化铁的是( )A.加热Fe(OH)3B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析:B项和C项都是生成Fe3O4。D项蒸干依然是Fe2(SO4)3若改为FeCl3溶液蒸干灼热是Fe2O3。答案:A3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢,生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析:A项I2遇淀粉变蓝,不是Fe3+,B项红棕色为Fe2O3,C项生成NO。答案:D4.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O7\nD.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族解析:I2的氧化性较弱,铁与I2反应生成FeI2,B错;氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应:2Fe(OH)3+6HI===2FeI2+I2+6H2O,C错;铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族,D错。答案:A5.(2022年全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑解析:B项产物中有Fe2+,C项转移电子不守恒,D项应生成Fe2+。答案:A6.把7.2g铁粉投入某硝酸溶液中,充分反应剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为( )A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.2mol解析:因为有铁粉剩余则生成的盐为Fe(NO3)2,且HNO3已反应完。参与反应的n(Fe)==0.1mol,n[Fe(NO3)2]=n(Fe)=0.1mol,则原溶液中n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+[n(NO2)+n(NO)]=2×0.1mol+0.08mol=0.28mol。答案:C7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液解析:NaOH与上述五种溶液混合时,其中NaCl无明显现象;FeCl2中出现白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的Fe(OH)3;FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀;在MgCl2中只出现白色沉淀;AlCl3中先出现白色沉淀,后沉淀消失。答案:B8.(2022年江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO47\n③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤ B.②③④C.②④⑤D.①④⑤解析:S在O2中燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,②错;FeCl3溶液加热蒸干时,应在HCl气氛中进行,因Fe3+易水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解易得到Fe2O3,④错;①、③、⑤在给定条件下均可实现。答案:A9.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种阳离子的物质的量浓度之比为1∶3∶9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为( )A.5∶4B.4∶5C.3∶5D.5∶6解析:Fe3+、Cu2+、Fe2+浓度之比为4∶2∶1,可设,Fe3+4mol,Cu2+2mol、Fe2+1mol,加入Fe粉后,Fe3+有剩余,说明Fe只与Fe3+反应,Cu2+不变,仍为2mol,此时Fe3+应为molFe + 2Fe3+===3Fe2+1mol 2molmol moln(Fe)∶n(Cu2+)=∶2=5∶6。答案:D10.在铁和铜的混合物中加入足量的稀硝酸,充分反应后,向反应混合液中加入一定量的铁粉,待反应结束后,发现混合液中有固体剩余,则下列说法正确的是( )A.最后所得混合液中的溶质是Fe(NO3)2与HNO3B.最后所得混合液中的溶质一定含Fe(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2,一定无HNO3C.最后剩余的固体一定是铁D.最后剩余的固体中一定有铁,但不一定有铜解析:Fe的还原性大于Cu,HNO3氧化性大于Fe3+,大于Cu2+,有固体剩余,说明HNO3反应完全,且生成的应为Fe2+,不可能有Fe3+。7\n答案:B11.铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁进行如下实验:(1)取少量纯铁粉与足量的稀H2SO4反应,在不影响产生H2总量的情况下,若要加快反应速率,可行的方法有(填序号)________。①加热 ②滴加少量浓HNO3 ③滴加少量CuSO4溶液(2)某同学欲用少量纯铁粉与足量浓H2SO4在加热时反应制得FeSO4。同学们认为不可行,理由是________________________________。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O。请填写空白:过量铁粉悬浊液滤液FeSO4·7H2O解析:(1)①加热使溶液温度升高,能够加快反应速率,且不影响产生H2的总量;滴加少量浓HNO3,由于浓HNO3具有强氧化性,不会加快产生H2的速率;③滴加少量CuSO4溶液,铁能置换加入的Cu2+生成Cu,从而构成铁铜原电池,从而加快H2的生成速率,但由于置换出Cu时消耗了铁,所以最终产生H2的总量减少。(2)加热时少量铁粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,不能得到FeSO4。制备FeSO4时应该用Fe与稀硫酸反应,且Fe要过量,以防止Fe2+被氧化。答案:(1)①(2)加热时少量铁粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,不能得到FeSO4稀硫酸 热过滤12.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为________________,其中A的化学式是____________________。(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液,C是一种溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀,则反应①的离子方程式为________________________。(3)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是________________________。7\n(4)若B是一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为________________,F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是__________________。解析:(1)根据反应①②③均为水溶液中的置换反应,以及A、D、E为卤素单质,可推知A、D、E中不可能有F2,应为Cl2、Br2、I2,显然D是I2,进而推出A是Br2,E是Cl2。(2)B是氨水,C是Al(OH)3沉淀,D是铵盐,E是酸。(3)C是Fe3O4,E是CO,D是H2,A为Fe。(4)常见的淡黄色固体有Na2O2、FeS2、S等,根据D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循环物质以及转化关系,可知D是氧气,E是CO2。答案:(1)EAD Br2 (2)3NH3·H2O+Al3+===3NH+Al(OH)3↓ (3)3Fe+4H2O(g)高温,Fe3O4+4H2 (4)Na2O2 CO2+2Na++CO+H2O===2NaHCO3↓13.(2022年合肥模拟)铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药物不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂Ⅰ是________。(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是______________________。(3)在实验中发现放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论解析:(1)根据“速力菲”不溶于水但能溶于胃酸,试剂Ⅰ可以选择稀盐酸或稀硫酸。(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,可能的原因是“速力菲”中少量的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+。(3)乙同学的猜想是认为溶液中没有SCN-7\n,验证其猜想是否正确,可以向褪色后的溶液中再加入KSCN溶液,如果溶液变红色,则猜想是合理的;如果溶液不变红色,则猜想是不合理的。或者向褪色后的溶液中再加入FeCl3溶液,如果溶液变红色,则猜想是不合理的;如果不变红色,说明乙同学的猜想是合理的。答案:(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+(3)编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后的溶液,加入KSCN溶液如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的或②取少量褪色后的溶液,加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的(其他合理答案也可)14.(2022年课标全国卷)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值:________(列出计算过程);(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和________反应制备,FeCl3可用铁粉和________反应制备;(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为____________________。与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_________________________________________________。解析:(1)Cl-和OH-发生交换,则n(Cl-)=n(OH-)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol。则:0.54gFeClx样品中铁的质量为:0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g。7\n铁的物质的量为:=0.0034mol。FeClx中n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,则x=3。(2)设FeCl2、FeCl3的物质的量分别为x、y,则=,解得x∶y=9∶1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为:=0.10。FeCl2可由Fe与弱氧化剂盐酸制备,FeCl3可由Fe与强氧化剂Cl2制备。(3)Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,二者发生氧化还原反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2(或2Fe3++3I-===2Fe2++I3-)。(4)Fe3+在强碱性条件下被ClO-氧化为FeO42-,ClO-被还原为Cl-,由化合价升降法可配平得:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-。在K2FeO4-Zn组成的碱性电池中,FeO42-作氧化剂在碱性条件下生成Fe(OH)3,Zn作还原剂生成Zn(OH)2,总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-,其正极反应式为FeO42-+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-。答案:(1)n(Cl-)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19gn(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,x=3(2)0.10 盐酸 氯气(3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2(或2Fe3++3I-===2Fe2++I3-)(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-2FeO42-+8H2O+3Zn===2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-7
版权提示
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)
其他相关资源
高考化学总复习 第三节 铁及其重要化合物(含解析) 新人教版
【高考领航】2022年高考化学总复习 第四节 氮及其化合物练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第一节 钠及其化合物练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 4.2 铝及其化合物练习 鲁科版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 2.4 铁及其化合物练习 鲁科版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 1.2 氯及其化合物练习 鲁科版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 1.1 钠及其化合物练习 鲁科版必修1
【优化指导】2022高考化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课时演练 新人教版必修1
【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业8 铁及其重要化合物 新人教版
文档下载
收藏
所属:
高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-26 00:05:32
页数:7
价格:¥3
大小:45.07 KB
文章作者:U-336598
分享到:
|
报错
推荐好文
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
推荐特供
MORE
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
3页
doc
统编版一年级语文上册教学计划及进度表
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
6页
doc
统编版五年级语文上册教学计划及进度表
统编版四年级语文上册计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版四年级语文上册计划及进度表
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
4页
doc
统编版三年级语文上册教学计划及进度表
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
时间:2021-08-30
5页
doc
统编版六年级语文上册教学计划及进度表
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
时间:2021-08-30
5页
doc
2021统编版小学语文二年级上册教学计划
三年级上册道德与法治教学计划及教案
时间:2021-08-18
39页
doc
三年级上册道德与法治教学计划及教案
部编版六年级道德与法治教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编版六年级道德与法治教学计划
部编五年级道德与法治上册教学计划
时间:2021-08-18
6页
docx
部编五年级道德与法治上册教学计划
高一上学期语文教师工作计划
时间:2021-08-14
5页
docx
高一上学期语文教师工作计划
小学一年级语文教师工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
小学一年级语文教师工作计划
八年级数学教师个人工作计划
时间:2021-08-14
2页
docx
八年级数学教师个人工作计划