【高考领航】2022年高考化学总复习 2.4 铁及其化合物练习 鲁科版必修1

"【高考领航】2022年高考化学总复习2.4铁及其化合物练习鲁科版必修1"1．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OC．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族。解析：A项中Fe与I2反应生成FeI2；B项中生不成FeI3；D项中应为Ⅷ族而非ⅧB族。答案：C2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)A．Na2SO4　　　　　　B．稀H2SO4C．KNO3D．CuCl2解析：铁屑与盐酸反应生成Fe2＋，欲使其转化为Fe3＋需加入强氧化剂，C中的KNO3溶于水后会电离出NO，与剩余H＋结合形成具有强氧化性的HNO3。答案：C3．在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色，将这种黑色粉末投入稀盐酸后，取上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是(　　)A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁解析：氧化铁为红棕色粉末而不是黑色。答案：D4．(2022年潍坊质检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是(　　)A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)36\n胶体能吸附水中的悬浮杂质答案：A5．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2解析：Fe3＋具有氧化性，能氧化SO2―→SO，酸性溶液中不可能有BaSO3沉淀。答案：C6．下列离子的检验方法合理的是(　　)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：加入KSCN溶液呈红色，说明溶液中含有Fe3＋，无法判断有无Fe2＋；通入Cl2再加入KSCN溶液变红，无法确定原溶液中是否含Fe3＋，也无法判断有无Fe2＋；D项说明含Fe2＋，但由于Fe(OH)3红褐色会掩盖白色，无法说明是否含Mg2＋。答案：C7．下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶26\n解析：A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀处，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。答案：B8．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：A项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为＋2价，正确的反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的反应方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。答案：D9．下列物质发生反应时其离子方程式正确的是(　　)A．铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．Fe与氢碘酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O解析：A项未配平，C项Fe3＋还可与I－反应，D项Fe2＋会被HNO3氧化。答案：B10．只用一种试剂除去下列物质中的杂质，填写下表(括号内物质为杂质)物质加入试剂及操作方法化学方程式或离子方程式FeSO4(CuSO4)FeCl3(FeCl2)FeSO4[Fe2(SO4)3]Fe2O3[Fe(OH)3]Cu(CuO)解析：除FeSO4中的CuSO4杂质，可加足量铁粉并过滤；除FeCl3中的FeCl2杂质可通入足量Cl2；除FeSO4中的Fe2(SO4)3杂质可加足量铁粉并过滤；Fe2O3中的Fe(OH)3可加热除去，Cu中的CuO可在加热条件下通入H2除去。6\n答案：铁粉过滤　Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuCl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－铁粉，过滤　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加热　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通H2并加热　H2＋CuOCu＋H2O11．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。请回答下列问题：(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。(2)反应的化学方程式中x＝__________。(3)每生成1molFe3O4，反应转移的电子为__________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为__________mol。答案：(1)Fe2＋、S2O　(2)4　(3)4　0.512．某同学根据铁元素之间的转化，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2。假设2：该固体物质是_________________________________________________。假设3：该固体物质是__________________________________________________。(2)设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在A溶液中加KSCN溶液________固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液酸性KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含________(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式______________________________________________________________________。解析：Fe与Cl2反应后的生成物可能有三种情况：只有FeCl2，只有FeCl3，FeCl2与FeCl3的混合物，将反应后的固体溶于水，取一份加入KSCN溶液后，若溶液呈红色，证明产物中有FeCl3，另一份加入酸性KMnO46\n溶液，若溶液颜色无变化，说明产物中无FeCl2。答案：(1)FeCl3　FeCl2与FeCl3的混合物(2)溶液呈红色　FeCl2　(3)2Fe＋3Cl22FeCl313．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：__________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________。(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请你根据所学知识判断，哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：__同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？__________。理由是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是__________，写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：______________________________。解析：(1)甲认为不是化学反应所致，则应解释为黄色为溴水的颜色；乙认为是化学反应所致，Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋呈黄色。(2)乙正确。验证方法：一是证明Br2不存在，可用CCl4萃取法；二是证明Fe3＋存在，可用硫氰化钾溶液。(3)不能选用淀粉碘化钾溶液来判断，因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝。(4)由题意知，稀FeCl2溶液中滴入液溴后发生反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，即还原性Fe2＋＞Br－，所以通入Cl2后，首先被氧化的是Fe2＋，Cl2过量时，Fe2＋、Br－全被氧化。答案：(1)Br2　Fe3＋6\n(2)乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层呈无色第二种方法D溶液变红(3)不可行　因为Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2(4)Fe2＋2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－6