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【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业8 铁及其重要化合物 新人教版

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【优化指导】2022高考化学总复习活页作业8铁及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分)1.(2022·石家庄模拟)下列除去括号内杂质的方法正确的是(  )A.N2(O2):通过灼热的CuO粉末,收集气体B.CO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液,收集气体C.FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑,充分反应后过滤D.KCl(MgCl2):加入适量NaOH溶液,过滤2.下列反应中,铁只能生成高价化合物的是(  )A.过量铁粉与稀硝酸反应B.铁粉与硫蒸气反应C.铁粉与过量的浓硫酸共热D.红热的铁粉与水蒸气反应解析:过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2,铁与硫蒸气反应生成FeS,红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。答案:C3.欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(  )①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液A.①③         B.③②C.③①  D.①②③解析:Fe3+与KSCN溶液反应变红色,Fe2+与KSCN溶液无明显现象,但加入氧化剂后Fe2+被氧化成Fe3+,使KSCN变红色。所以应先加入KSCN,如果溶液不变色,再加入氯水,溶液变成红色,则可证明溶液中不含Fe3+含有Fe2+。答案:C4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(  )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A.①   B.③   7\nC.②③   D.①③④解析:①Na与水反应生成H2和NaOH,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀;③CaC2与H2O反应生成C2H2和Ca(OH)2,NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3;④Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀,再转化为Fe(OH)3。答案:D5.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(  )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①  B.只有①②C.只有①②③  D.全部6.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是(  )①只有Fe2+   ②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+   ④Cu2+和Fe3+A.①③  B.②④  C.①④  D.②③解析:滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物,溶液中一定没有Fe3+,一定含有Fe2+,可能含有Cu2+。答案:A7.下列检验试剂选用正确的是(  )A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析:A组中的Fe3+产生的干扰无法消除;B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl-;C组虽然Mg2+也能形成白色沉淀,但若有Fe2+,则生成的白色沉淀颜色会发生变化;纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中,D项不能达到目的。答案:C7\n8.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )A.5.6g  B.11.2gC.22.4g  D.33.6g解析:设阳离子浓度为x,则根据电荷守恒:2x+3x+x=6mol·L-1,求得x=1mol·L-1,其中能与Fe反应的物质为H+、Cu2+、Fe3+,2Fe3++Fe===3Fe2+,2H++Fe===Fe2++H2↑,Cu2++Fe===Fe2++Cu,所以溶解Fe的物质的量=+1mol·L-1×0.1L+=0.2mol,m(Fe)=0.2mol×56g·mol-1=11.2g。答案:B9.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO、CO、NO七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,下列判断正确的是(  )A.一定不含Fe3+和Fe2+B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液可能含有NOD.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+解析:向溶液中加入NaOH溶液,一开始没有沉淀,后产生沉淀,说明原溶液中有H+,则无AlO、CO,所以一定有NO,无Fe2+,沉淀达到最大量后再加NaOH溶液,沉淀部分消失,则说明有Fe3+、Al3+。答案:D10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是(  )A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1molFe可还原2molFe3+解析:根据题干信息可知氧化性Ag+>Cu2+、Ag+>Zn2+、Fe3+>Cu2+、Fe3+>Zn2+,但得不出氧化性顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+的结论。答案:B7\n二、非选择题(本题共5个小题,共50分)11.(8分)在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。(1)AB段铁元素以________形式存在。(2)BC段铁元素以________形式存在。(3)CD段铁元素以________形式存在。解析:一开始稀HNO3过量,加入铁粉后只生成Fe3+,随着铁粉增多,消耗完HNO3后生成的Fe3+与Fe又生成Fe2+,最后只有Fe2+。答案:(1)① (2)④ (3)③12.(10分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是________mol。(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是____________________________________________________________________________________________________。(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号):A→________→________→________→D。②装置C的作用是__________________________________________________。③反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为__________________________________________________;7\n可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________(填写试剂名称)。解析:(1)1molFe3O4参加反应消耗4molCO,1molCO转变为CO2失去2mol电子,故转移电子的物质的量是8mol。(2)Fe3+的水解受到H+的抑制作用,故得不到Fe(OH)3胶体。(3)2Fe+3Cl22FeCl3要考虑到氯气的纯度、Fe3+的水解等因素,需要对氯气除杂,尾气需要处理。答案:(1)8(2)因酸性溶液中,将会抑制Fe3+的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬浮物(3)①E C B ②干燥Cl2,防止FeCl3的水解而产生Fe2O3杂质 ③产生棕(红)色的烟 硫氰化钾13.(10分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板,发生反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是____________。(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新制得纯净的FeCl3溶液,请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。(3)写出有关化学反应的离子方程式_______________________________________,__________________________________________________,__________________________________________________,__________________________________________________。解析:明确废液成分及实验目的方可解答相关问题,本题中各物质之间的相互转化关系如下:答案:(1)KSCN溶液(2)①Fe ③盐酸 ⑤Cl2 A:FeCl2 B:Fe、Cu C:Cu D:FeCl2(3)2Fe3++Fe===3Fe2+ Fe+Cu2+===Fe2++Cu7\nFe+2H+===Fe2++H2↑2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-14.(10分)将Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反应后:(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有的阳离子是______________,可能有的阳离子是________。(不考虑水电离出的H+,下同)(2)若反应后的溶液中有Fe3+,则溶液中一定含有的阳离子是________,可能含有的阳离子是________。(3)如果反应后的溶液中无金属剩余,则加入金属粉末的最大质量应小于________。(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8,则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为________。解析:稀HNO3与铁和铜反应时,①与Fe反应生成Fe2+;②与Cu反应生成Cu2+;③与Fe2+反应生成Fe3+。(1)若反应后有Cu剩余,则此溶液中一定有Fe2+,可能有Cu2+;(2)若反应后有Fe3+时,则此溶液中一定有Cu2+,可能有Fe2+;(3)由上述三个过程可知,只发生与铜的反应时所需的金属量最多,由3Cu~8HNO3可解得需Cu的质量为9.6g;(4)因要求HNO3完全反应且金属质量最小,所以加入的铁要尽可能多耗酸,所以生成的是Fe3+,而Fe和Cu的质量比为7∶8,可得到两者的物质的量之比为1∶1,根据Fe→4HNO3,3Cu→8HNO3可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06mol,从而可得金属粉末的质量为7.2g。答案:(1)Fe2+ Cu2+ (2)Cu2+ Fe2+(3)9.6g (4)7.2g15.(12分)(2022·四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)B中所含元素位于周期表中第_______周期,_______族。(2)A在B中燃烧的现象是__________________________________________________。7\n(3)D+E―→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。(4)G+J―→M的离子方程式是__________________________________________。(5)Y受热分解的化学方程式是____________________________________________。7

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发布时间:2022-08-25 15:00:51 页数:7
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文章作者:U-336598

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