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【优化指导】2022高考化学总复习 活页作业7 铝及其重要化合物 新人教版

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【优化指导】2022高考化学总复习活页作业7铝及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分)1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是(  )A.稀硝酸         B.稀盐酸C.硝酸铜  D.氢氧化钠2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(  )A.1∶1  B.2∶1C.3∶1  D.1∶3解析:题中涉及反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,据此可知,若产生等量的H2,消耗HCl和NaOH的物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)=6mol∶2mol=3∶1。答案:C3.(2022·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤  B.②③④C.②④⑤  D.①④⑤解析:本题考查无机物之间的转化关系。②中S与O2只能生成SO2,错;④中FeCl3溶液在加热时,Fe3+水解生成Fe(OH)3,进而分解生成Fe2O3,得不到无水FeCl3,错。答案:A9\n4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是(  )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH解析:A项生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO2的物质的量相等;B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3,D项开始无沉淀,后来才产生沉淀。答案:C5.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻,如图,则下列说法正确的是(  )A.两烧杯中均无气泡产生B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯,杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色解析:铝球与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2,铁球与CuSO4溶液发生置换反应生成铜,因此铝球变轻,铁球变重。答案:D6.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(  )A.1∶3  B.2∶3C.1∶4  D.7∶2解析:本题应分两种情况进行讨论:①若AlCl3过量,NaOH量不足,溶液中铝元素应为Al3+。AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl1mol 3mol   1mol依题意,溶液中剩余1molAl3+,c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH)=(1+1)mol∶3mol=2∶3。9\n②若NaOH量稍多,AlCl3完全反应,生成的Al(OH)3部分溶解,溶液中铝元素的存在形式为AlO,不妨假设有2molAl3+反应,依题意有关系式:AlCl3~3NaOH~Al(OH)31mol 3mol  1molAlCl3~4NaOH~NaAlO21mol 4mol  1mol则c(AlCl3)∶c(NaOH)=n(AlCl3)∶n(NaOH)=(1+1)mol∶(3+4)mol=2∶7。答案:B7.下列除去杂质的方法不正确的是(  )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤解析:B项中Fe3+(Al3+)Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的,可用Fe3+(Al3+)Fe(OH)3和NaAlO2Fe(OH)3Fe3+。答案:B8.(2022·石家庄模拟)下列叙述正确的是(  )A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,HCO完全转化为CaCO3B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=1∶1时,铝元素以AlO形式存在D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在解析:B中只生成CaCO3沉淀;C中铝以Al(OH)3和Al3+的形式存在,只有n(OH-)∶n(Al3+)>3∶1时,才出现AlO;D中当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4时,铁元素只以Fe3+形式存在,而此时应以Fe2+的形式存在。答案:A9.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )9\nA.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCOB.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl-C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F-D.d点对应的溶液中:K+、NH、I-、CO解析:向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3++4OH-===AlO+2H2O,3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量OH-,与Fe3+、HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAlO2,所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl,与Ag+不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3,Al3+与CO互相促进水解不能大量共存。答案:B10.有氯化铝和氯化镁的混合溶液,向其中滴加amLc1mol·L-1NaOH溶液之后,改成滴加c2mol·L-1HCl溶液,所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。则所加NaOH溶液的体积为(  )A.9mL  B.7.5mLC.7mL  D.6mL二、非选择题(本题共5个小题,共50分)11.(8分)下列图像中,纵坐标为沉淀量,横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量,选择合适图像对应的字母填空。9\n(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量________。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。(4)澄清石灰水中通入过量CO2________。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________;(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。答案:(1)③ (2)⑥ (3)① (4)② (5)⑤ (6)④12.(10分)(2022·南昌模拟)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):回答下列问题:(1)混合物中是否存在FeCl2:________(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:________(填“是”或“否”)。(3)写出反应④的离子方程式:_________________________________________。(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果,不要求写出完整的计算过程)。解析:根据2Al~3H2可知9\nn(Al)=0.2mol,m(Al)=5.4g0.2molNH3→0.1mol(NH4)2SO4,m[(NH4)2SO4]=13.2gm[Mg(OH)2]=5.8g⇒n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5gm[Al+(NH4)2SO4+MgCl2]=28.1g,故原样品中无AlCl3。答案:(1)否 (2)是(3)AlO+H++H2O===Al(OH)3↓(4)由题中信息可推得一定含有Al,(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,算出Al的质量为5.4g,(NH4)2SO4的质量为13.2g,MgCl2的质量为9.5g,这三种物质的质量之和刚好等于28.1g,所以一定没有AlCl3。13.(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质。根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A______________,B______________,乙______________,丁______________。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是____________,丙的电子式是__________________________________________________。(3)写出下列变化的方程式:①A与NaOH溶液反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________;②乙与过量CO2反应的离子方程式:______________________________________________________________________________________。解析:单质C是密度最小的气体,应为H2;单质A与NaOH溶液反应可生成H2,A+B→甲,甲亦能与NaOH溶液反应,容易考虑A为Al或Si,B为O2,则甲为Al2O3或SiO2,由于甲是电解质,故甲不能为SiO2,则A为Al,甲为Al2O3,乙为NaAlO2,丁为Al(OH)3。答案:(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3(2)第三周期ⅢA族 9\n(3)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑②AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO14.(10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示:请回答下列问题:(1)A点之前沉淀物的化学式为________,理由是____________________________________________________________________________________________________。(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式:__________________________________________________。(3)原混合物中MgCl2的质量是________g,AlCl3的质量是________g,NaOH的质量是________g。(4)C点HCl溶液的体积为________mL。解析:(1)加入10mLHCl溶液后沉淀才增加,说明加入10mLHCl溶液正好把过量的NaOH中和,故A点的沉淀物只有Mg(OH)2。(2)A→B,AlO生成Al(OH)3,反应为AlO+H++H2O===Al(OH)3↓。(3)n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02molm(MgCl2)=0.02mol×95g·mol-1=1.9gn(AlCl3)=n(AlO)=1mol·L-1×(30mL-10mL)×10-3L·mL-1=0.02molm(AlCl3)=0.02mol×133.5g·mol-1=2.67gn(NaOH)=2n(MgCl2)+4n(AlCl3)+1mol·L-1×0.01L=0.13molm(NaOH)=0.13mol×40g·mol-1=5.2g(4)从B→C,加入的HCl把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解。n(HCl)=30mL×10-3L·mL-1×1.00mol·L-1+2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=0.13molV(HCl)==0.13L=130mL9\n答案:(1)Mg(OH)2 加入10mLHCl溶液正好中和过量的NaOH,再加入HCl溶液,沉淀增多,说明AlO转化为Al(OH)3,故A点之前沉淀为Mg(OH)2(2)AlO+H++H2O===Al(OH)3↓(3)1.9 2.67 5.2 (4)13015.(12分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg、Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计如图装置进行实验。(1)如何检验该装置的气密性____________________________________________________________________________________________________。(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________。(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL,则合金中铝的质量[m(Al)]范围为__________________________________________________。(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积________(填“>”、“<”或“=”)VmL。(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)______(填“符合”或“不符合”)。9\n9

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发布时间:2022-08-25 15:00:50 页数:9
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文章作者:U-336598

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