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【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 硫的转化和环境保护练习 新人教版必修1
【高考领航】2022年高考化学总复习 第三节 硫的转化和环境保护练习 新人教版必修1
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"【高考领航】2022年高考化学总复习第三节硫的转化和环境保护练习新人教版必修1"1.北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量,采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤,并采用向煤中加石灰的方法,减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后,大部分硫元素最终存在形式为( )A.CaSO4B.CaSO3C.CaSD.SO3解析:向煤中加入石灰后,CaO+SO2===CaSO3,2CaSO3+O2===2CaSO4,故选A。答案:A2(2022年广东卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 解析:A项,SO2使溴水褪色表现SO2的还原性不是漂白性;B项SiO2无导电性;C项浓H2SO4可干燥H2和CO应用了浓H2SO4的吸水性;D项正确。答案:D3.在一定体积的18mol·L-1的浓H2SO4中加入过量的铜片,并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的体积为( )A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL解析:当被还原的H2SO4为0.9mol时,参加反应的H2SO4为1.8mol,由于一部分浓硫酸变成稀硫酸而不再与Cu反应,所以反应后H2SO4必有剩余,原溶液所含H2SO4大于1.8mol,设浓H2SO4体积为VL,则有18mol/L×V>1.8mol。所以V>0.1L,所以浓硫酸的体积大于100mL。答案:D4.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器:①洗气瓶 ②干燥管药品:③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液9\nA.①⑤B.②⑤C.①③D.①④解析:因CO2+CaO===CaCO3,CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,故不能选用③和④;CO2与NaHCO3溶液不反应,而SO2与NaHCO3溶液反应:SO2+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择试剂⑤;显然装置不能选用干燥管,应使用洗气瓶。答案:A5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析:SO2不能漂白指示剂,所以石蕊只变红不褪色,SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀,在NaOH存在下会转化为SO而与Ba2+反应生成BaSO3沉淀。答案:B6.(改编组合)下列说法或做法错误的是( )①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO④稀释浓硫酸,将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为红色A.②④⑤B.①②③C.②③④D.全部解析:①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性;②二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素;③无法排除SO的干扰;⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会变为红色。答案:D7.以下关于硫及其化合物的说法错误的是( )A.硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4也可以用BaCO39\nC.浓硫酸不可用来干燥H2S气体,因其具有强氧化性D.SO2、SO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应酸解析:钡餐不能用BaCO3,BaCO3会与胃酸(HCl)反应生成Ba2+引起重金属中毒。答案:B8.(2022年济宁一模)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A.SO2使溴水褪色证明SO2有还原性B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,说明氯气的氧化性大于次氯酸C.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液具有酸性解析:Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,SO2作还原剂,Cl2+H2OHCl+HClO为可逆反应,HClO氧化性实际上大于Cl2,SO2(使KMnO4)褪色也为还原性,BaCl2为中性,碱性减弱的原因是c(CO)的减小。答案:A9.(2022年黑龙江哈师大)硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙溶液里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( )A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S解析:S+O2===SO2(甲)SO2+H2OH2SO3(乙)H2SO3+Br2+H2O===+2HBrH2SO4+Na2S===Na2SO4+H2S(丁)2H2S+H2SO3===+3H2O答案:D10.(思维拓展题)将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L,则下列叙述中错误的是( )A.反应中消耗的Zn的质量为97.5gB.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C.反应中被还原的元素只有一种9\nD.反应中共转移电子3mol解析:原溶液中n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L=1.85mol。n(气体)==1.5mol,若气体全为SO2,由Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O知需n(H2SO4)=3mol>1.85mol,故气体为H2和SO2的混合物,C错误。设n(H2)=x,n(SO2)=1.5mol-xZn + 2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O1.5mol-x2(1.5mol-x) 1.5mol-xZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑x x x由题意知:x+2(1.5mol-x)=1.85mol-×1L×0.1mol,x=1.2moln(SO2)∶n(H2)=(1.5-1.2)∶1.2=1∶4,B项正确;m(Zn)=1.5mol×65g/mol=97.5g,A项正确;n(e-)=1.5mol×2=3mol,D项正确。答案:C11.(2022年3月济宁市理综测试)某废水样品中含有一定量的K+、HCO3-、SO32-,甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。甲组方案:取废水100mL加试剂X后,再i加盐酸,ii加BaCl2溶液,iii系列操作,固体称量计算(1)试剂X从下列试剂中选择:________________________________________________________________________。a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1KOH溶液c.新制氯水d.NaI溶液(2)加入试剂X后生成SO42-的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)甲组方案中,第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为________________________________________________________________________;乙组方案:i.用烧杯盛取废水适量,加少量活性炭,除去废水的杂色;过滤,取滤液;9\nii.精确量取20.00mL过滤后废水试样,选择使用紫色的0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定;(有关反应为:2MnO4-+5SO32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O)iii.记录数据,计算。(4)乙组设计的下列滴定方式中,最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号),达到滴定终点时可观察到的现象________________________________________________________________________。答案:(1)c(2)SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2H+(3)过滤、洗涤、干燥(4)b 溶液变浅紫红色且半分钟不再褪去12.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答:(1)装置A中需用浓H2SO4,用两种简单的方法确定一瓶H2SO4溶液一定是浓H2SO4:________________________________________________________________________9\n_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b、c接________、________接d;D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________________________________________________________。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为______________________________________________________________________________________________________。反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是____________________________________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)可根据浓H2SO4的特性选择简单易行的实验方法进行确定,如利用其脱水性、稀释时放热等。(2)从图示看,C装置应是检验SO2气体的,应选择甲装置,则B处需接一安全装置。(3)浓H2SO4的强氧化性表现在SO被还原,生成SO2的反应。反应开始后,装置中的空气被排出,产生大量气泡,当SO2被品红溶液吸收时,气泡量减少,且随着H2SO4溶液浓度的减小,反应速度逐渐减慢,反应较长时间后浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应生成H2,气泡量又会增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。答案:(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4溶液,火柴梗若立即变黑,证明是浓H2SO4;用滴管吸取少量H2SO4溶液,滴加在盛少量水的试管中,若试管发热,则证明是浓H2SO4(2)3或4 4或3 2 1 防倒吸(3)C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2(4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO13.(2022年浙江卷)已知:I2+2S2O32-===S4O62-+2I-相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O9\n晶体。(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是____________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________________________________________________________________。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。解析:(1)Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.6×10-39、2.2×10-20,则Fe3+、Cu2+开始产生沉淀时c(OH-)分别为3×10-10mol·L-1、3.53×10-7mol·L-1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3,可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液的pH,使Fe3+先转化为沉淀析出。pH=4时,c(H+)=10-4mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1=1×10-10mol·L-1,此时c(Fe3+)==mol·L-1=2.6×10-9mol·L-1。(2)CuCl2易发生水解反应,在空气中直接加热CuCl2·2H2O,发生反应:2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O。为防止CuCl2水解,可将CuCl2·2H2O在干燥的HCl气流中加热,失去结晶水得到无水CuCl2。(3)①“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样的纯度的基本原理是CuCl2氧化I-生成I2,用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,而淀粉溶液遇I2显蓝色,故可用淀粉溶液作指示剂,达到滴定终点时,溶液由蓝色变成无色,且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。②CuCl2与KI发生氧化还原反应,离子方程式为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2。③由题给信息可得关系式:2Cu2+~I2~2S2O32-,则有n(CuCl2·2H2O)=n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.1000mol·L-1×20.00×10-3L=2.000×10-3mol,m(CuCl2·2H2O)=2.000×10-3mol×171g/mol=0.342g。试样中CuCl2·2H2O的质量分数为×100%=95%。答案:(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×10-9mol·L-19\n(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] 在干燥的HCl气流中加热脱水(3)①淀粉溶液 蓝色褪去,放置一定时间后不复色②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 ③95%14.某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH===________。(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________。(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO,请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设。假设1:只存在SO;假设2:既不存在SO,也不存在ClO-;假设3:________________________。②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4,淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2:步骤3:解析:本题涉及实验设计、氧化还原反应的判断。(1)SO2与碱反应在SO2不足时只能得到亚硫酸盐和水;(2)反应中Na2SO3中S由+4价升高至+6价,Na2SO3作还原剂;(3)①还可能的离子有ClO-或者SO,由于二者易发生氧化还原反应,因此只可能是其中的一种或者两种均无,故假设3只存在ClO-。只需检验溶液中SO和ClO-的存在即可。SO的检验可结合其还原性,用强氧化剂氧化即可检验出;ClO-有强氧化性,选择一种反应有明显现象的还原剂即可完成检验。答案:(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO3(3)①只存在ClO-②步骤2:向A试管中加入0.01mol·L-1的KMnO4溶液,振荡试管若出现颜色变浅或者颜色褪去,说明溶液中含有SO,否则溶液中不含有SO9\n步骤3:向B试管溶液中加入淀粉-碘化钾溶液,振荡试管如果溶液颜色变为蓝色,说明溶液中含有ClO-,否则没有ClO-9
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-26 00:05:33
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