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安徽省合肥市皖智高考复读学校2022届高三化学上学期第二次半月考试题(含解析)
安徽省合肥市皖智高考复读学校2022届高三化学上学期第二次半月考试题(含解析)
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2022-2022学年安徽省合肥市皖智高考复读学校高三(上)第二次半月考化学试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.(3分)(2022秋•合肥校级月考)以烃和水为原料可以制得CO和H2,如CH4+H2O⇌CO+3H2.则下列关于甲烷与水反应的说法,正确的是( ) A.CH4既被氧化又被还原 B.H2O既不是氧化剂又不是还原剂 C.在反应条件下,每消耗1molH2O必然生成67.2LH2 D.建立平衡后,使用更高效的催化剂,可使H2的产率提高2.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下列说法正确的是( ) A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.金属阳离子被还原后,不一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的粒子,一定是同种元素的原子 D.只能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物3.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下列装置是实验室制备气体的常见装置,一定不能用来制备氧气的是( ) A.B.C.D.4.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下列除杂的方法合理可行的是( ) A.将混合气体通过灼热的氧化铜除去N2中混有的O2 B.通入足量的CO2可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 C.加入浓溴水,再过滤可以除去苯中混有少量的苯酚 D.KNO3溶液中混有少量K2SO4可以通过加入适量BaCl2溶液并过滤来提纯5.(3分)(2022秋•合肥校级月考)1mol下列单质在氧气中完全燃烧,生成的产物全部与NaOH反应,最多可以消耗12molNaOH,则这种单质是( ) A.S8B.C60C.P4D.Si6.(3分)(2022秋•合肥校级月考)某金属阳离子An+与SO42﹣组成的离子化合物,相对分子质量为M;与NO3﹣组成的离子化合物,相对分子质量为N.则n的数学表达式是( ) A.B.C.D.7.(3分)(2022秋•合肥校级月考)刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料.现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉.为达到最大生产效率,安排生产时,废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为( ) A.1:1B.1:2C.1:3D.3:18.(3分)(2022秋•合肥校级月考)在氯化铁和盐酸的混合溶液中,已知c(Cl﹣)═a-21-\nmol/L,pH═b<1,则溶液中c(Fe3+)为( ) A.mol/LB.(a﹣1×10﹣b)mol/L C.(a﹣)mol/LD.上述答案都不正确9.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下表中的离子方程式正确且对其评价也合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe(OH)2溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O错误.违背了反应事实B硫酸铁溶液中加入铁屑:Fe3++Fe═2Fe2+错误.得失电子数不等且违背了离子反应的电荷守恒原理C碳酸钡沉淀中加入稀硫酸:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓正确.生成了难溶的物质D酸性重铬酸钾与乙醇反应(交警酒驾验酒原理):3C2H5OH+2Cr2O72﹣+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O正确.遵守质量守恒定律和电荷守恒原理,同时满足氧化还原反应得失电子数相等 A.AB.BC.CD.D10.(3分)(2022秋•安溪县期末)科学解释能力是科学素养的重要组成部分.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是( )实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42﹣C用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸铁、铝在其中表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水,生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液 A.AB.BC.CD.D11.(3分)(2022秋•合肥校级月考)制取Fe(OH)2并能较长时间保持白色,供选取的操作有:①加入一些植物油;②用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤加入少量CCl4;⑥胶头滴管垂直试管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水.其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是( ) A.③②⑤⑥④B.③②④①⑦C.③②④⑤⑦D.②④①⑦⑤12.(3分)(2022秋•合肥校级月考)若用某种含少量Fe(NO3)2的Ca(NO3)2弱酸性溶液制取Ca(NO3)2•4H2O晶体,可供选择的操作有:①通入适量Cl2;②加入稍过量的H2O2溶液;③蒸发浓缩,冷却结晶;④加NaOH溶液;⑤加入过量CaO固体;⑥强热;⑦加入过量CaCO3固体;⑧过滤;⑨干燥.正确的操作步骤是( ) A.⑤⑧⑥B.①⑦⑧③⑧⑨C.④⑧③⑨D.②⑦⑧③⑧⑨13.(3分)(2022•北京)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4-21-\n③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2. A.①②B.②③C.①③④D.①②④14.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下列有关电化学知识的说法,错误的是( ) A.Fe、Cu长久地露置于空气中会发生电化腐蚀 B.工业上冶炼Na、Mg、Al通常采用电解法 C.电解精制铜,粗铜作阴极,发生氧化反应 D.原电池工作时,电流一定是从正极流向负极15.(3分)(2022秋•合肥校级月考)元素周期表中有三组元素:Li与Mg、Be(铍)与Al、B与Si的单质及其化合物很多理化性质相似,称为“对角线规则”.由此判断下列说法不正确的是( ) A.Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 B.Be、BeO和Be(OH)2既能与NaOH(aq)反应又能HCl(aq)反应 C.单质硼的熔沸点高、硬度大,属于原子晶体 D.Li、Be和B三种单质及其化合物化学性质都相似16.(3分)(2022秋•屯溪区校级期中)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq).已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A.其热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq)△H>0 B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 C.反应处于状态D时,一定有v正>v逆 D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大 二、解答题(共4小题,满分52分)17.(14分)(2022秋•合肥校级月考)X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序数增大的短周期元素,它们的相关信息如下表:元素相关信息XX的一种核素失去1个电子以后就是质子YY与X可以形成很多不同的同系物ZZ原子的最外层电子排布式为nSnnPn+1QQ元素是地壳中含量(质量分数)最大的元素WW+与Q2﹣的电子层结构完全相同请回答下列问题:(1)写出X失去1个电子后就是质子的这种核素的原子符号 .在X、Y、Z、Q四种元素中,电负性由大到小的排序是(以具体元素符号表示) .(2)Q和W的原子半径:r(Q) r(W);Q2﹣和W+的离子半径:r(Q2﹣) r(W+)(填下列选项的编号).-21-\nA.等于B.大于C.小于D.无法确定(3)在Y、Z、Q三种元素中,第一电离能最大的是 ,其原因是 .(4)X分别与Z和Q能形成多种化合物,这些化合物分子有10电子型分子,也有18电子型的分子,写出两种18电子型分子互相反应生成稳定物质(一种单质和一种化合物)的化学方程式,并表示出电子转移的数目和方向 .(5)已知:4ZX3(g)+3Q2(g)═2Z2(g)+6X2Q(l)△H═﹣1530kJ/mol,2X2(g)+Q2(g)═2X2Q(l)△H═﹣572kJ/mol则由单质合成ZX3的热化学方程式 .18.(14分)(2022秋•合肥校级月考)以CO和H2为原料可以合成一系列有机化合物,因此CO和H2的混合气体也称为“合成气”.反应中CO往往发生“插入”反应,如:,现以CO和H2为原料合成下列化合物:请回答下列问题:(1)C的结构简式为 ;C→D的反应类型为 ,每生成0.1molD一定有 mol还原产物生成.(2)在上述生成乙酸的反应中,也是CO的“插入”反应,CO插入到CH4O的 键中;属于这种“插入”反应,还有 (填生成有机化合物的分子式).(3)E是C的一种还原产物,也是乙酸的同分异构体,则有关E的说法正确的是 .A.分子中既含醛基又含羟基B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.核磁共振氢谱有3组波峰,其面积比为1:1:2D.分子间能形成氢键(4)写出乙酸与A反应生成B的化学方程式 .(5)D与F反应可以生成B的同分异构体,F与Na反应的化学方程式为 .19.(13分)(2022秋•合肥校级月考)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法.其中细菌冶铜的生产流程为:-21-\n(1)上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是 .(2)莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质.在溶液B中加入(NH4)2SO4晶体析出莫尔盐的原因 .(3)在溶液A中加入铁屑,反应后若固体中只有Cu,则所得的溶液中一定含有的阳离子是 ;不可能含有的阳离子是 .(4)写出CuS•FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillusferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式 .(5)氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料.请用浓的强碱性溶液,根据2Cu+H2O═Cu2O+H2↑反应,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法(只要求画实验装置图,其他必要材料任选) .20.(11分)(2022秋•合肥校级月考)溶液X中只可能含有K+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣中的若干种.某实验探究小组对溶液X进行如下实验:已知:(1)Mg2+与AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣在溶液中不能大量共存,Fe3+、Al3+分别与AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣在溶液中不能大量共存(2)18℃时,Ksp[Mg(OH)2]═1×10﹣11,Ksp(MgCO3)═3×10﹣5请回答下列问题:(1)溶液X中加入过量NaOH溶液的离子方程式为 .(2)溶液甲与过量稀盐酸反应的离子方程式 .(3)溶液X中一定含有的离子是 ;可能存在的离子有 .(4)该实验探究小组对溶液X中可能存在的离子再进行探究.请你协助该小组提出离子鉴定方案,并填写下表:离子鉴定方案(实验操作步骤)预期的现象和结论 -21-\n2022-2022学年安徽省合肥市皖智高考复读学校高三(上)第二次半月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)1.(3分)(2022秋•合肥校级月考)以烃和水为原料可以制得CO和H2,如CH4+H2O⇌CO+3H2.则下列关于甲烷与水反应的说法,正确的是( ) A.CH4既被氧化又被还原 B.H2O既不是氧化剂又不是还原剂 C.在反应条件下,每消耗1molH2O必然生成67.2LH2 D.建立平衡后,使用更高效的催化剂,可使H2的产率提高考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:CH4+H2O⇌CO+3H2中,C元素的化合价由﹣4价升高为+2价,H元素的化合价由+1价降低为0,以此来解答.解答:解:A.C元素的化合价升高,H元素的化合价降低,则CH4既被氧化又被还原,故A正确;B.水中H元素的化合价降低,水为氧化剂,故B错误;C.每消耗1molH2O必然生成3mol氢气.,但状况未知,不能计算其体积,故C错误;D.催化剂不能影响平衡移动,则不能使H2的产率提高,故D错误;故选A.点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意从化合价角度分析,选项C为易错点,题目难度不大. 2.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下列说法正确的是( ) A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.金属阳离子被还原后,不一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的粒子,一定是同种元素的原子 D.只能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物考点:元素周期律的作用;原子结构与元素的性质.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A、金属的还原能力的强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关;B、根据铁离子和亚铁离子的转化;C、构成物质的粒子包括分子、原子和离子,有些分子和原子的质子数可能相同;D、根据过氧化钠只能与酸反应分析.解答:解:A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力不一定越强,如金属性:镁>铝,故A错误;B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子被还原为亚铁离子,故B正确;C、质子数相同的粒子,不一定是同种元素的原子,如水分子和氖原子的质子数相同,不能说是同种元素的原子,故C错误;-21-\nD、过氧化钠只能与酸反应,属于过氧化物,不是碱性氧化物,故D错误.故选B.点评:此题主要考查了有关的化学概念,深入理解各种概念的含义是解答这类题的关键. 3.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下列装置是实验室制备气体的常见装置,一定不能用来制备氧气的是( ) A.B.C.D.考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:制取氧气的装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热,根据仪器的使用方法确定能否制备氧气,据此解答.解答:解:A.A为固液不加热反应装置,可用过氧化氢在二氧化锰催化分解制取氧气,故A正确;B.可用过氧化氢在二氧化锰催化分解制取氧气,B中小试管中液体流入大试管即可发生反应,故B正确;C.加热高锰酸钾可以制取氧气,图为固体加热装置,故C正确;D.二氧化锰是粉末,会从塑料孔中漏下,无法控制反应速率,故D错误.故选D.点评:本题考查化学实验方案的设计,涉及物质的制备等知识,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考常见题型,注意相关知识的学习与积累,难度不大. 4.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下列除杂的方法合理可行的是( ) A.将混合气体通过灼热的氧化铜除去N2中混有的O2 B.通入足量的CO2可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 C.加入浓溴水,再过滤可以除去苯中混有少量的苯酚 D.KNO3溶液中混有少量K2SO4可以通过加入适量BaCl2溶液并过滤来提纯考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.专题:实验评价题;化学实验基本操作.分析:A.均不与CuO反应;B.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠;C.溴、三溴苯酚均溶于苯;D.K2SO4与BaCl2反应生成KCl和硫酸钡.解答:-21-\n解:A.均不与CuO反应,则应将混合气体通过灼热的铜网除去N2中混有的O2,故A错误;B.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,则通入足量的CO2可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,故B正确;C.溴、三溴苯酚均溶于苯,不能除杂,应利用NaOH、分液除去苯中混有少量的苯酚,故C错误;D.K2SO4与BaCl2反应生成KCl和硫酸钡,引入新杂质,应加入适量Ba(NO3)2溶液并过滤来提纯,故D错误;故选B.点评:本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,侧重除杂的考查,题目难度不大. 5.(3分)(2022秋•合肥校级月考)1mol下列单质在氧气中完全燃烧,生成的产物全部与NaOH反应,最多可以消耗12molNaOH,则这种单质是( ) A.S8B.C60C.P4D.Si考点:化学方程式的有关计算.专题:计算题.分析:S8完全燃烧生成SO2,C60完全燃烧生成CO2,P4完全燃烧生成P2O5,Si燃烧生成SiO2,根据原子守恒计算各选项中燃烧生成的氧化物的物质的量,再根据方程式计算各氧化物消耗氢氧化钠物质的量,据此判断.解答:解:A.1molS8完全燃烧生成1molSO2,由2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O可知,1molSO2完全反应最多消耗NaOH为1mol×2=2mol,故A不符合;B.1molC60完全燃烧生成60molCO2,由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知,60molCO2完全反应最多消耗NaOH为60mol×2=120mol,故B不符合;C.1molP4完全燃烧生成2molP2O5,由6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O可知,2molP2O5完全反应最多消耗NaOH为2mol×6=12mol,故C符合;D.1molSi完全燃烧生成1molSiO2,由2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O可知,1molSiO2完全反应最多消耗NaOH为1mol×2=2mol,故D不符合;故选C.点评:本题考查化学方程式计算,比较基础,明确发生的反应即可解答,侧重对基础知识的巩固. 6.(3分)(2022秋•合肥校级月考)某金属阳离子An+与SO42﹣组成的离子化合物,相对分子质量为M;与NO3﹣组成的离子化合物,相对分子质量为N.则n的数学表达式是( ) A.B.C.D.考点:相对分子质量及其计算.专题:计算题.分析:设A的相对原子质量为R,某金属阳离子An+与SO42﹣组成的化学式:A2(SO4)n,2R+96n=M则R=;某金属阳离子An+与NO3﹣组成的化学式:A(NO3)n,R+62n=N-21-\n则R=N﹣62n;两种物质中R为同种元素,通过方程式来解答.解答:解:设A的相对原子质量为R,某金属阳离子An+与SO42﹣组成的化学式:A2(SO4)n,2R+96n=M则R=;某金属阳离子An+与NO3﹣组成的化学式:A(NO3)n,R+62n=N则R=N﹣62n;两种物质中R为同种元素,R==N﹣62n,解得n=,故选D;点评:本题主要考查了利用化学式进行计算,正确书写化学式是解题的关键,难度不大. 7.(3分)(2022秋•合肥校级月考)刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料.现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉.为达到最大生产效率,安排生产时,废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为( ) A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1考点:化学方程式的有关计算.专题:计算题.分析:铝与酸反应转化铝盐,与碱反应转化为偏铝酸盐,再发生Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,再发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O,为达到最大生产效率,由方程式可知应满足n(Al3+):n(AlO2﹣)=1:3,再结合Al元素守恒解答.解答:解:铝与酸反应转化铝盐,与碱反应转化为偏铝酸盐,再发生Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,再发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O,为达到最大生产效率,由方程式可知应满足n(Al3+):n(AlO2﹣)=1:3,结合Al元素守恒可知:废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为1:3,故选C.点评:本题考查化学方程式有关计算,清楚发生的反应是关键,根据方程式进行解答,难度不大. 8.(3分)(2022秋•合肥校级月考)在氯化铁和盐酸的混合溶液中,已知c(Cl﹣)═amol/L,pH═b<1,则溶液中c(Fe3+)为( ) A.mol/LB.(a﹣1×10﹣b)mol/L C.(a﹣)mol/LD.上述答案都不正确考点:物质的量浓度的相关计算.-21-\n专题:计算题.分析:根据电荷守恒可知:3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣),溶液pH═b<1,c(OH﹣)可以忽略不计,据此计算.解答:解:氯化铁和盐酸的混合溶液,根据电荷守恒可知:3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣),混合溶液的pH═b<1,c(OH﹣)可以忽略不计,溶液中c(H+)=10﹣bmol/L,则:3c(Fe3+)+10﹣bmol/L=amol/L解得:c(Fe3+)=mol/L,故选A.点评:本题考查混合溶液中电解质离子物质的量浓度计算,注意利用电荷守恒计算,难度不大. 9.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下表中的离子方程式正确且对其评价也合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe(OH)2溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O错误.违背了反应事实B硫酸铁溶液中加入铁屑:Fe3++Fe═2Fe2+错误.得失电子数不等且违背了离子反应的电荷守恒原理C碳酸钡沉淀中加入稀硫酸:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓正确.生成了难溶的物质D酸性重铬酸钾与乙醇反应(交警酒驾验酒原理):3C2H5OH+2Cr2O72﹣+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O正确.遵守质量守恒定律和电荷守恒原理,同时满足氧化还原反应得失电子数相等 A.AB.BC.CD.D考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A、稀硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子;B、从电荷守恒角度来分析;C、从物质能否拆分角度来分析;解答:解:A、向氢氧化亚铁溶液中加入足量的稀硝酸具有强氧化性,反应的离子方程式为3Fe(OH)2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑,故A错误;B、硫酸铁溶液中加入铁屑后发生了归中反应,正确的离子方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,故B错误;C、碳酸钡沉淀中加入稀硫酸的化学方程式为:BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑,离子方程式为:BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑,故C错误;D、酸性重铬酸钾与乙醇反应(交警酒驾验酒原理):3C2H5OH+2Cr2O72﹣+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O,遵守质量守恒定律和电荷守恒原理,同时满足氧化还原反应得失电子数相等,故D正确.故选D.-21-\n点评:本题考查了离子方程式书写的正误判断,主要从反应产物是否正确、物质的拆分是否正确、电荷和质量是否守恒等角度来分析,难度适中. 10.(3分)(2022秋•安溪县期末)科学解释能力是科学素养的重要组成部分.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是( )实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体,溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42﹣C用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸铁、铝在其中表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水,生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液 A.AB.BC.CD.D考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.从影响弱电解质的电离平衡的角度分析;B.生成的沉淀可能为AgCl等;C.铁、铝在常温下可与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应;D.氢氧化铝为两性氢氧化物,可与强碱反应.解答:解:A.乙酸为弱酸,存在电离平衡,加入醋酸钠,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液pH增大,故A错误;B.加入氯化钡,生成的沉淀可能为AgCl等,应先加入盐酸,如无现象再加入氯化钡检验,故B错误;C.浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,铁、铝在常温下可与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应,故C正确;D.氢氧化铝为两性氢氧化物,可与强碱反应,但和氨水等弱碱不反应,故D错误.故选C.点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及电离、物质的检验、元素化合物知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价,难度不大. 11.(3分)(2022秋•合肥校级月考)制取Fe(OH)2并能较长时间保持白色,供选取的操作有:①加入一些植物油;②用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤加入少量CCl4;⑥胶头滴管垂直试管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水;⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水.其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是( ) A.③②⑤⑥④B.③②④①⑦C.③②④⑤⑦D.②④①⑦⑤考点:化学实验操作的先后顺序.专题:实验题.分析:制取Fe(OH)2的试剂可选用亚铁盐和可溶性碱.由于氢氧化亚铁极易被氧气氧化,所以制取Fe(OH)2的关键就是如何隔绝氧气,氢氧化亚铁的制取通常采取以下措施:用煮沸并冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液;在FeSO4溶液中加入铁屑放氧化;在盛放FeSO4溶液的试管里滴入植物油,防止氧气溶入;-21-\n将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下挤出氨水.解答:解:氢氧化亚铁不稳定,容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以,③把蒸馏水加热煮沸,赶出溶解在水里的氧气,并密封冷却;②用冷却的蒸馏水溶解FeSO4并配成溶液;FeSO4中Fe为+2价,所以极易被氧化为+3价,加入铁粉后,会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后,所以④加入少量铁屑;植物油密度比水小浮在上层,①加入一些植物油,防止空气中氧气进入;⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水.所以正确的顺序是③②④①⑦,故选B.点评:本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备,根据Fe(OH)2性质进行试剂选择,反应条件选择是解答的关键,题目难度不大. 12.(3分)(2022秋•合肥校级月考)若用某种含少量Fe(NO3)2的Ca(NO3)2弱酸性溶液制取Ca(NO3)2•4H2O晶体,可供选择的操作有:①通入适量Cl2;②加入稍过量的H2O2溶液;③蒸发浓缩,冷却结晶;④加NaOH溶液;⑤加入过量CaO固体;⑥强热;⑦加入过量CaCO3固体;⑧过滤;⑨干燥.正确的操作步骤是( ) A.⑤⑧⑥B.①⑦⑧③⑧⑨C.④⑧③⑨D.②⑦⑧③⑧⑨考点:化学实验操作的先后顺序.专题:实验题.分析:制取Ca(NO3)2•4H2O晶体,首先需除去杂质离子Fe2+,通常是将Fe2+氧化,生成易水解的Fe3+,碳酸钙难溶于水,能溶于酸性溶液,加入过量CaCO3固体,可促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,因题干中提供的氧化剂有过氧化氢和氯气两种,但氯气被亚铁离子还原后生成氯离子引入新的杂质离子,所以选用过氧化氢,然后蒸发浓缩,过滤,干燥制得Ca(NO3)2•4H2O晶体.解答:解:制取Ca(NO3)2•4H2O晶体,原料是含有杂质离子Fe2+弱酸性溶液,除去Fe2+,通常是将Fe2+氧化,生成易水解的Fe3+,题干中提供的氧化剂有过氧化氢和氯气两种,但氯气被亚铁离子还原后生成氯离子引入新的杂质离子,而加入H2O2,发生2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,且过量的H2O2溶液加热分解,不影响后面结晶Ca(NO3)2•4H2O晶体的纯度,为避免引入新杂质,可加入加入加入过量CaCO3固体与H+反应.H+反应后,pH增大,当pH=4的时候,Fe(OH)3完全沉淀,Fe3+转化以Ca2+形式存在,而过量CaCO3碳是固体,不会引入新的杂质,然后蒸发浓缩,过滤,干燥制得Ca(NO3)2•4H2O晶体,所以正确的顺序为:②⑦⑧③⑧⑨,故选D.点评:本题考查物质的分离、提纯,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的原理和物质的性质,难度中等. 13.(3分)(2022•北京)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2. A.①②B.②③C.①③④D.①②④-21-\n考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题:化学实验基本操作.分析:①Na2SO4与其它两种物质均不反应,KOH与AlCl3互滴,现象不同,可以鉴别;②Ba(OH)2与其它两种物质反应均生成沉淀,先判断出Ba(OH)2,Ba(OH)2与一物质生成沉淀后,用其沉淀与另一种物质反应,若有气体放出,原沉淀为碳酸钡,所加的物质为硫酸;若无气体放出,则原沉淀为硫酸钡;③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同;④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同.解答:解:①Na2SO4与其它两种物质均不反应,KOH与AlCl3互滴,一是先生成沉淀后溶解,一是沉淀立即消失,之后沉淀不再消失,现象不同,可以鉴别,故①选;②Ba(OH)2与其它两种物质反应均生成沉淀,先判断出Ba(OH)2,Ba(OH)2与一物质生成沉淀后,用其沉淀与另一种物质反应,若有气体放出,原沉淀为碳酸钡,所加的物质为硫酸;若无气体放出,则原沉淀为硫酸钡,因此可以鉴别三种物质,故②选;③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同,均为先生成沉淀后沉淀消耗,不能鉴别HCl、NaHSO4,故③不选;④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同,均生成白色沉淀,三种物质中只能鉴别出Na2CO3,故④不选;故选A.点评:本题考查物质的鉴别,明确物质的性质是解答本题的关键,注意现象相同时不能鉴别,侧重物质之间的反应的考查,题目难度不大. 14.(3分)(2022秋•合肥校级月考)下列有关电化学知识的说法,错误的是( ) A.Fe、Cu长久地露置于空气中会发生电化腐蚀 B.工业上冶炼Na、Mg、Al通常采用电解法 C.电解精制铜,粗铜作阴极,发生氧化反应 D.原电池工作时,电流一定是从正极流向负极考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:A、Fe、Cu与其中的杂质能构成原电池;B、活泼较强的金属用电解法冶炼;C、电解精制铜,粗铜作阳极;D、原电池工作时,电子从负极到正极,电流方向相反.解答:解:A、Fe、Cu与其中的杂质能构成原电池,Fe、Cu作负极被腐蚀,所以Fe、Cu长久地露置于空气中会发生电化腐蚀,故A正确;B、活泼较强的金属用电解法冶炼,如Na、Mg、Al不容易被其它还原剂还原,一般采用电解法冶炼,故B正确;C、电解精制铜,粗铜作阳极失电子发生氧化反应,故C错误;D、原电池中负极失电子,正极得电子,所以原电池工作时,电子从负极到正极,电流从正极流向负极,故D正确.故选C.点评:本题综合考查原电池、电解池知识,侧重于电化学基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累. -21-\n15.(3分)(2022秋•合肥校级月考)元素周期表中有三组元素:Li与Mg、Be(铍)与Al、B与Si的单质及其化合物很多理化性质相似,称为“对角线规则”.由此判断下列说法不正确的是( ) A.Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2 B.Be、BeO和Be(OH)2既能与NaOH(aq)反应又能HCl(aq)反应 C.单质硼的熔沸点高、硬度大,属于原子晶体 D.Li、Be和B三种单质及其化合物化学性质都相似考点:元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:根据对角线规则知,对角线上单质及其化合物性质具有相似性,根据Mg、Al、Si元素及其化合物性质确定Li、Be、B元素及其化合物性质.解答:解:A.碳酸镁受热不易分解,根据对角线规则知,碳酸锂受热不易分解,故A错误;B.Al、氧化铝及氢氧化铝都能溶于强酸和强碱,根据对角线规则知,Be、BeO和Be(OH)2既能与NaOH(aq)反应又能HCl(aq)反应,故B正确;C.Si为原子晶体,Si单质熔沸点及硬度较大,根据对角线规则知,B单质的熔沸点高、硬度大,且为原子晶体,故C正确;D.Li、Be和B三种元素不符合对角线规则,所以其单质及其化合物化学性质都不相似,故D错误;故选AD.点评:本题考查了对角线规则,明确对角线规则含义是解本题关键,再结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答,题目难度不大. 16.(3分)(2022秋•屯溪区校级期中)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq).已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A.其热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq)△H>0 B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 C.反应处于状态D时,一定有v正>v逆 D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态,D在曲线下方,未处于平衡状态,c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小,应向正反应方向移动,随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小,说明正反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动.解答:解:A.随着温度的升高c[Fe(SCN)2+]逐渐减小,说明反应放热,△H<0,故A错误;-21-\nB.反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,则k减小,所以温度为T1<T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2,故B错误;C.D在曲线下方,为处于平衡状态,c[Fe(SCN)2+]比平衡状态小,应向正反应方向移动,V正>V逆,故C正确;D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,A点温度小于B点,所以A点的c(Fe3+)小,故D错误;故选C.点评:本题考查了化学平衡移动图象,明确温度对化学平衡移动的影响来分析解答,易错点是C,会根据浓度与平衡浓度相对大小确定移动方向,为易错点. 二、解答题(共4小题,满分52分)17.(14分)(2022秋•合肥校级月考)X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序数增大的短周期元素,它们的相关信息如下表:元素相关信息XX的一种核素失去1个电子以后就是质子YY与X可以形成很多不同的同系物ZZ原子的最外层电子排布式为nSnnPn+1QQ元素是地壳中含量(质量分数)最大的元素WW+与Q2﹣的电子层结构完全相同请回答下列问题:(1)写出X失去1个电子后就是质子的这种核素的原子符号 11H .在X、Y、Z、Q四种元素中,电负性由大到小的排序是(以具体元素符号表示) O>N>C>H .(2)Q和W的原子半径:r(Q) C r(W);Q2﹣和W+的离子半径:r(Q2﹣) B r(W+)(填下列选项的编号).A.等于B.大于C.小于D.无法确定(3)在Y、Z、Q三种元素中,第一电离能最大的是 N(或Z) ,其原因是 2P轨道电子排布处于半满状态,属稳定结构 .(4)X分别与Z和Q能形成多种化合物,这些化合物分子有10电子型分子,也有18电子型的分子,写出两种18电子型分子互相反应生成稳定物质(一种单质和一种化合物)的化学方程式,并表示出电子转移的数目和方向 .(5)已知:4ZX3(g)+3Q2(g)═2Z2(g)+6X2Q(l)△H═﹣1530kJ/mol,2X2(g)+Q2(g)═2X2Q(l)△H═﹣572kJ/mol则由单质合成ZX3的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣93kJ/mol .考点:位置结构性质的相互关系应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X的一种核素失去1个电子以后就是质子,为H元素;Y与X可以形成很多不同的同系物,为C元素;Z原子的最外层电子排布式为nSnnPn+1,n=2,Z为N元素;Q元素是地壳中含量(质量分数)最大的元素,为O元素;W+与Q2﹣的电子层结构完全相同,可知W的原子叙述为10+1=11,为Na元素,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题.解答:-21-\n解:X的一种核素失去1个电子以后就是质子,为H元素;Y与X可以形成很多不同的同系物,为C元素;Z原子的最外层电子排布式为nSnnPn+1,n=2,Z为N元素;Q元素是地壳中含量(质量分数)最大的元素,为O元素;W+与Q2﹣的电子层结构完全相同,可知W的原子叙述为10+1=11,为Na元素,(1)X失去1个电子后就是质子,应为H原子,且原子核内没有质子,可表示为11H,C、N、O位于周期表相同周期,同周期元素从左到右,元素电负性逐渐增强,H元素电负性最小,电负性由大到小的排序为O>N>C>H,故答案为:11H;O>N>C>H;(2)Na比O多一个电子层,原子半径较大,O2﹣和Na+的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故答案为:C;B;(3)C、N、O位于周期表相邻位置,N原子最外层为半充满状态,较稳定,第一电离能最大,故答案为:N(或Z);2P轨道电子排布处于半满状态,属稳定结构;(4)H与N、O形成的18电子物质,且可以相互反应,应分别为N2H4、H2O2,二者反应的方程式为,N2H4+2H2O2=N2+2H2O,反应中N元素化合价由﹣2价升高到0价,转移4个电子,可表示为,故答案为:;(5)X为H元素,Z为N元素,Q为O元素,则热化学方程式为分别为①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(l)△H═﹣1530kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═﹣572kJ/mol,利用盖斯定律,将可得N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H==﹣93kJ/mol,故答案为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣93kJ/mol.点评:本题综合考查位置、结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握原子结构以及物质的特征性质,为解答该题的关键,本题注意把握盖斯定律的应用,难度中等. 18.(14分)(2022秋•合肥校级月考)以CO和H2为原料可以合成一系列有机化合物,因此CO和H2的混合气体也称为“合成气”.反应中CO往往发生“插入”反应,如:,现以CO和H2为原料合成下列化合物:-21-\n请回答下列问题:(1)C的结构简式为 OHC﹣CHO ;C→D的反应类型为 氧化反应、复分解反应 ,每生成0.1molD一定有 0.4 mol还原产物生成.(2)在上述生成乙酸的反应中,也是CO的“插入”反应,CO插入到CH4O的 C﹣O 键中;属于这种“插入”反应,还有 H2C2O2 (填生成有机化合物的分子式).(3)E是C的一种还原产物,也是乙酸的同分异构体,则有关E的说法正确的是 ABCD .A.分子中既含醛基又含羟基B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.核磁共振氢谱有3组波峰,其面积比为1:1:2D.分子间能形成氢键(4)写出乙酸与A反应生成B的化学方程式 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O .(5)D与F反应可以生成B的同分异构体,F与Na反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ .考点:有机物的合成.专题:有机物的化学性质及推断.分析:“合成气”为CO和H2的混合气体,一定条件下反应得到CH4O为甲醇,结构简式为CH3OH,甲醇与CO反应得到乙酸,CO插入到CH4O的C﹣O键之间.合成气反应得到C发生银镜反应得到D,结合C、D分子式,可知C为OHC﹣CHO,D为HOOC﹣COOH.A、D可以相互转化,结合A的分子式可知,A为HOCH2CH2OH,A与乙酸发生酯化反应生成B,由B的分子式可知,应是1分子A与2分子乙酸反应,则B为CH3COOCH2CH2OOCCH3,据此解答.解答:解:“合成气”为CO和H2的混合气体,一定条件下反应得到CH4O为甲醇,结构简式为CH3OH,甲醇与CO反应得到乙酸,CO插入到CH4O的C﹣O键之间.合成气反应得到C发生银镜反应得到D,结合C、D分子式,可知C为OHC﹣CHO,D为HOOC﹣COOH.A、D可以相互转化,结合A的分子式可知,A为HOCH2CH2OH,A与乙酸发生酯化反应生成B,由B的分子式可知,应是1分子A与2分子乙酸反应,则B为CH3COOCH2CH2OOCCH3,(1)由上述分析可知,C的结构简式为OHC﹣CHO,C→D的反应类型涉及:氧化反应、复分解反应,每生成0.1molHOOC﹣COOH需要0.1molOHC﹣CHO,含有2mol﹣CHO,根据﹣CHO~2Ag,可知每生成0.1molHOOC﹣COOH一定有0.4mol还原产物Ag生成,-21-\n故答案为:OHC﹣CHO;氧化反应、复分解反应;0.4;(2)对比甲烷与乙酸的结构可知,CO插入到CH4O的C﹣O键中;属于这种“插入”反应,还有H2C2O2,故答案为:H2C2O2;(3)E是C的一种还原产物,也是乙酸的同分异构体,则E为HOCH2CHO,A.分子中既含醛基又含羟基,故A正确;B.羟基、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;C.核磁共振氢谱有3组波峰,其面积比为1:1:2,故C正确;D.分子中含有﹣OH,分子间能形成氢键,故D正确,故答案为:ABCD;(4)乙酸与A反应生成B的化学方程式为:2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O,故答案为:2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;(5)D(HOOC﹣COOH)与F反应可以生成B的同分异构体,则F为CH3CH2OH,F与Na反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故答案为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.点评:本题考查有机物合成与推断、有机物结构与性质,注意根据断键、成键判断CO的插入反应,需要学生熟练掌握有机物基础知识,难度中等. 19.(13分)(2022秋•合肥校级月考)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法.其中细菌冶铜的生产流程为:(1)上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是 胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙 .(2)莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质.在溶液B中加入(NH4)2SO4晶体析出莫尔盐的原因 反应体系中莫尔盐的溶解度最小 .(3)在溶液A中加入铁屑,反应后若固体中只有Cu,则所得的溶液中一定含有的阳离子是 Fe2+ ;不可能含有的阳离子是 Fe3+ .(4)写出CuS•FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillusferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式 4CuS•FeS+17O2+4H+═4Cu2++4Fe3++8SO42﹣+2H2O .-21-\n(5)氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料.请用浓的强碱性溶液,根据2Cu+H2O═Cu2O+H2↑反应,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法(只要求画实验装置图,其他必要材料任选) .考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计.专题:实验设计题.分析:向黄铜矿粉中加入稀硫酸、氧化亚铁硫杆菌、空气,发生反应,离子方程式为4CuS•FeS+17O2+4H+═4Cu2++4Fe3++8SO42﹣+2H2O,向溶液A中加入铁屑,发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+,然后过滤得到Cu和溶液,向溶液中加入(NH4)2SO4,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到莫尔盐,(1)上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法为过滤,难溶性固体不能透过滤纸和半透膜,胶体能透过滤纸但不能透过半透膜;(2)在溶液B中加入(NH4)2SO4晶体析出莫尔盐的原因是反应体系中莫尔盐的溶解度最小;(3)铁和Cu2+、Fe3+反应生成Fe2+,有Cu生成,则溶液中一定没有Fe3+;(4)CuS•FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillusferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成铜离子、铁离子、硫酸根离子和水;(5)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑不能自发进行,要使该反应能发生,应该设计成电解池,且Cu作阳极,浓NaOH溶液作电解质溶液.解答:解:向黄铜矿粉中加入稀硫酸、氧化亚铁硫杆菌、空气,发生反应,离子方程式为4CuS•FeS+17O2+4H+═4Cu2++4Fe3++8SO42﹣+2H2O,向溶液A中加入铁屑,发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+,然后过滤得到Cu和溶液,向溶液中加入(NH4)2SO4,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到莫尔盐,(1)上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法为过滤,难溶性固体不能透过滤纸和半透膜,胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,所以实验室中不能用过量分离方法来分离液态胶体,故答案为:胶体的分散质(或胶体粒子)能通过滤纸孔隙;(2)在溶液B中加入(NH4)2SO4晶体析出莫尔盐的原因是反应体系中莫尔盐的溶解度最小,故答案为:反应体系中莫尔盐的溶解度最小;(3)铁和Cu2+、Fe3+反应生成Fe2+,Cu和Fe3+反应生成Fe2+,有Cu生成,则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe2+,故答案为:Fe2+;Fe3+;(4)CuS•FeS在氧化亚铁硫杆菌(Thiobacillusferrooxidans,简写为T.f)作用下被空气氧化生成铜离子、铁离子、硫酸根离子和水,离子方程式为4CuS•FeS+17O2+4H+═4Cu2++4Fe3++8SO42﹣+2H2O,故答案为:4CuS•FeS+17O2+4H+═4Cu2++4Fe3++8SO42﹣+2H2O;(5)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑不能自发进行,要使该反应能发生,应该设计成电解池,且Cu作阳极,浓NaOH溶液作电解质溶液,图象为-21-\n,故答案为:.点评:本题考查物质分离和提纯,涉及离子方程式的书写、电解池设计、氧化还原反应等知识点,明确物质性质是解本题关键,根据实验目的及反应方程式设计电解池,难点是(3)中离子反应先后顺序,题目难度中等. 20.(11分)(2022秋•合肥校级月考)溶液X中只可能含有K+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣中的若干种.某实验探究小组对溶液X进行如下实验:已知:(1)Mg2+与AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣在溶液中不能大量共存,Fe3+、Al3+分别与AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣在溶液中不能大量共存(2)18℃时,Ksp[Mg(OH)2]═1×10﹣11,Ksp(MgCO3)═3×10﹣5请回答下列问题:(1)溶液X中加入过量NaOH溶液的离子方程式为 HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓ .(2)溶液甲与过量稀盐酸反应的离子方程式 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O .(3)溶液X中一定含有的离子是 Mg2+、HCO3﹣ ;可能存在的离子有 K+、SO42﹣ .(4)该实验探究小组对溶液X中可能存在的离子再进行探究.请你协助该小组提出离子鉴定方案,并填写下表:离子鉴定方案(实验操作步骤)预期的现象和结论 K+:用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧,隔蓝色钴玻璃,观察火焰颜色SO42﹣:取少量待测液用盐酸酸化,加入BaCl2溶液 火焰颜色呈紫色,证明溶液中有K+,否则没有K+盐酸酸化时无白色沉淀,加入BaCl2溶液有白色沉淀,证明溶液中有SO42﹣,否则没有 考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题:物质检验鉴别题.分析:X中加过量NaOH生成白色沉淀为氢氧化镁,则一定含Mg2+,而不含Fe3+、Fe2+;Mg2+与AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣在溶液中不能大量共存,则不含AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣;溶液加加盐酸生成的无色气体为二氧化碳,则甲中含CO32﹣,即原溶液X中含HCO3﹣,而K+、SO42﹣不能确定,以此来解答.解答:解:X中加过量NaOH生成白色沉淀为氢氧化镁,则一定含Mg2+,而不含Fe3+、Fe2+;Mg2+与AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣在溶液中不能大量共存,则不含AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣;溶液加加盐酸生成的无色气体为二氧化碳,则甲中含CO32﹣,即原溶液X中含HCO3﹣,而K+、SO42﹣不能确定,-21-\n(1)溶液X中加入过量NaOH溶液的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓(若依次写作HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O、Mg2++CO32﹣═MgCO3↓、MgCO3+2OH﹣═CO32﹣+Mg(OH)2↓),故答案为:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓;(2)溶液甲与过量稀盐酸反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O,故答案为:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O;(3)由上述分析可知,一定含Mg2+、HCO3﹣,可能含K+、SO42﹣,故答案为:Mg2+、HCO3﹣;K+、SO42﹣;(4)检验钾离子,用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧,隔蓝色钴玻璃,观察火焰颜色,火焰颜色呈紫色,证明溶液中有K+,否则没有K+;检验硫酸根离子,取少量待测液用盐酸酸化,加入BaCl2溶液,盐酸酸化时无白色沉淀,加入BaCl2溶液有白色沉淀,证明溶液中有SO42﹣,否则没有,故答案为:离子鉴定方案(实验操作步骤)预期的现象和结论K+:用洁净的铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧,隔蓝色钴玻璃,观察火焰颜色SO42﹣:取少量待测液用盐酸酸化,加入BaCl2溶液火焰颜色呈紫色,证明溶液中有K+,否则没有K+盐酸酸化时无白色沉淀,加入BaCl2溶液有白色沉淀,证明溶液中有SO42﹣,否则没有点评:本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计,为高频考点,把握实验中发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键,注意X中离子的推断及离子的检验方法,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等.-21-
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