安徽省皖江名校2022届高三化学12月联考试题含解析

2022届皖江名校联盟高三联考(12月)化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56第I卷（选择题共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列有关说法正确的是A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物，2．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O3．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A.S02、NO2和C02都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A1203、Cl2、CuS04在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质4．运用有关概念判断下列说法正确的是A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物B．46gC2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热C．互为同系物D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理5．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(W03)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是A.WO3和WO2.9是同分异构体B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应10C.18gH2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4LD．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量6．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成B．是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fez+B．水电离的OH-浓度为10-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0．001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA9.2022年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A.分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应10．下列化学反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAl02溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O11．下列实验能获得成功的是12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同10C．熔沸点：A2B<a2dd．化合物db2的排放是形成酸雨的原因13．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是a.a极电极反应式为：b．b极电极反应式为：c．溶液中的阴离子由a极向b极移动d．该微生物电池在高温条件下无法正常工作14.关于下列各装置的叙述中，正确的是a.装置①可用于分离i2与nh4cl混合物b．装置②收集并测量cu与浓硫酸反应产生的气体的体积c．装置③制取氯气d．装置④制取无水mgcl215.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是a.月桂烯分子中所有原子可能共平面b．柠檬醛和香叶醇是同分异构体c．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应d．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）16．下列有关物质的性质类比正确的是a.已知fe+sfes，则cu+scusb．fe能与cuso4溶液反应，可知al与cuso4溶液也能反应c．cas03与稀盐酸反应生成so2，可知caso3与稀硝酸反应也生成so2d．已知h2o2能氧化i一，可知h2o2也能氧化cl-1017．已知反应：co(g)+3h2(g).ch4(g)+h2o(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，h2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(m、n点标记为▲)。下列有关说法正确的是a.上述反应的△h<0b．n点时的反应速率一定比m点快c．降低温度，h2的转化率可达到100%d．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强18.已知以下反应可用于去除大气中的污染：no2+nh3+o2—一n2+h2o（未配平）。若no2、nh3、o2三者恰好反应，则体积比可能是a.2:4:1b.2:1:2c.l:1:1d,l;4:3第ⅱ卷（非选择题共46分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。19．(11分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为第周期第____族。(2)fecl3溶液可用于吸收尾气中的so2，写出该反应的离子方程式：。(3)某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(feso4．xh2o)至完全分解。①装置a中需持续通入n2，其目的是②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置a中残留有红棕色固体，装置b中固体变蓝，c中溶液褪色，请写出feso4分解的化学方程式：。③装置d中干燥管的作用为____。④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时fes04．xh2o分解的质量变化情况，得到下图关系：实验结束后后，装置b质量增加12.6g，结合上图数据，确定fes04．xhzo中的x=20.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中n03-含量达标。10请回答下列问题：(1)调节ph不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂x可选用____（填序号）。a.naohb.ca(oh)2c.nh3.h2od.cuoe.co2(2)流程中操作①的名称为，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是。(3)写出溶液中铝粉和no3-反应的离子方程式：____。(4)还可用以下化学反应使饮用水中no3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：21.(12分)ccus是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将co2资源化，产生经济效益．(1)已知：则反应的(2)工业上，可利用太阳能以co2为原料制取c，其原理如下图所示：整个过程中（填“fe3o4”或“feo”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6feo+每生成1molfe3o4，转移电子的物质的量为。(3)co2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：①该反应的平衡常数表达式为____。②在恒容的密闭容器中，加入hz和coz的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(ch30h)如图所示。图中a、b、c、d、e五个点对应的状态中，处于平衡状态的是（填字母），b点和e点的反应速率大小关系为v(b)v(e)（填“>”、“<”、“=”）。③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。10甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为____。22．(12分)锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生C．NazS03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红(2)为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL0．2mol／LNaOH溶液、1mL水、1mL0．1mol／L硫酸。现象记录如下：①从以上实验中，我们可以得出的结论是____。②写出C试管中发生反应的离子方程式：____。Ⅱ，铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____。②步骤二中需控制pH的范围是。③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是。102022届皖江名校联盟高三联考化学参考答案1.B【解析】生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，A错误；埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，B正确；纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，C错误；用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，D错误。2.D【解析】是羟基的电子式，不能表示OH-，A错误；S2-的结构示意图为288+16，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。3.C【解析】CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。4.A【解析】46gC2H5OH燃烧时的产物是否是最稳定的物质，未作说明，故B不正确；是酚类，是烃类，两者不是同系物，C错误；绿色化学核心是从源头控制，避免产生污染，D错误。5.B【解析】WO3和WO2.9的分子式不同，不是同分异构体的关系，A错误；WO3和WO2.9中W的化合价不同，故发生了氧化还原反应，B正确；外界条件不确定时，无法确定H2体积，C错误；水的分解反应为吸热反应，D错误。6.D【解析】由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；Ce、Ce互为同位素，B错误；根据反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。7.C【解析】使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO－与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为10－12mol·L－1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32－、AlO2－不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4—有强氧化性，会氧化C2O42—，不能大量共存，D错误。8.A【解析】根据水的离子积进行计算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水电离出的n(OH－)=0.001mol，A正确；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。9.D【解析】根据有机物结构简式为青蒿素分子式为C15H22O5，A选项错误；青蒿素有—O—O—键，其中氧元素的化合价是—1价，具有较强的氧化性，B选项错误；青蒿素是有机物易溶于有机溶剂，应用有机溶剂提取青蒿素，C选项错误；青蒿素中含有酯基，能发生水解反应，D选项正确。1010.B【解析】铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D错误。11.C【解析】根据盐的水解规律：越弱越水解，当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时，醋酸钠溶液的碱性强，说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较，A错误；向硅酸钠溶液中通入SO2气体，产生硅酸沉淀，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，但亚硫酸不是S的最高价氧化物的水化物，无法由此判断S和Si非金属性强弱，B错误；利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，C正确；蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，D错误。12.D【解析】根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。原子半径r(S)>r(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2O＞H2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。13.C【解析】根据微生物电池的原理，H+通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A为电池正极，B为电池负极，A、B选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H+通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D正确。14.D【解析】I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。15.C【解析】月桂烯分子中有单键碳，故不可能所有原子共平面，A错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，两者不是同分异构体，B错误；香叶醇结构中有碳碳双键、羟基，能加成反应、氧化反应、酯化反应，C正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D错误。16.B【解析】Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2不能氧化Cl-，D错误。17.A【解析】由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，△H＜0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。18.A【解析】设NO2、NH3、O2的体积比为x:y:z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x＋4z＝3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。19．（11分）（1）四Ⅷ（2分）10（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）①持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出（2分）②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）③防止氢氧化钠溶液倒吸（1分）④7（2分）【解析】（2）SO2通入氯化铁溶液中，铁离子被还原为亚铁离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。（3）②装置A中残留有红棕色固体，说明产物中有Fe2O3，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成，故发生的反应为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。④根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g，装置B增重12.6g，说明产物中水的质量为12.6g。根据2FeSO4•xH2O～Fe2O3～2xH2O，可知铁原子和水的个数比为1:x，计算得x＝7。20.（11分）（1）铝（2分）B（2分）（2）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）10Al+6NO3－+18H2O==10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH－（2分）（4）5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O（2分）【解析】（1）pH过大或过小，加入的铝粉会反应生成H2，造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适，因引入的Ca2+对人体无害，且来源丰富，价格便宜。（2）操作①是过滤。（3）根据流程的信息可知，铝粉还原溶液中NO3－生成N2，同时生成难溶物Al(OH)3。（4）H2还原NO3-也生成N2（空气的主要成分）。21.（12分）（1）+229.6（2分）（2）FeO（1分）2mol（2分）（3）①（2分）②C、D、E（2分）＜（1分）③0.4＜c≤1（2分）【解析】（1）根据盖斯定律可知，①式+②式×2－③式×2，故ΔH＝ΔH1+ΔH2×2－ΔH3×2＝+229.6kJ•mol－1。（2）重整系统中发生的反应为6FeO+CO22Fe3O4+C，热分解系统发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，总反应为CO2=C+O2，故FeO为催化剂。重整系统中的反应电子转移为4e－，故生成lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol。10（3）①由反应的化学方程式易得化学平衡常数表达式为②根据图像可知在不同温度条件下，反应相同时间后，温度低时，反应未达平衡，故温度较高时，反应速率较快，甲醇的体积分数较大；到C点之后，反应达平衡，由于正反应放热，温度高，平衡逆向移动，故甲醇的体积分数减小。CDE对应的是平衡状态。无论是否平衡状态，温度越高，反应速率越大，故ν(B)＜ν(E)。③根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡，先计算甲中平衡时各物质的物质的量，设甲中二氧化碳的物质的量减少x，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)开始（mol）13转化（mol）x3xxx平衡（mol）1-x3-3xxx根据题意，1-x+3-3x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因为乙是从逆反应开始的，所以c>0.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是1mol，水蒸气的物质的量是1mol，所以c≤1mol，因此c的取值范围是0.4＜c≤1。22.（12分）Ⅰ.（1）D（2分）（2）①酸性越强，MnO2的氧化能力越强（2分）②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O（2分）Ⅱ.①2∶1（2分）②pH≥10.4（2分）③最后的洗涤液呈中性（其它合理答案均给分）（2分）【解析】Ⅰ.（1）常温下，MnO2不能氧化稀盐酸，A错；MnO2固体加入到H2O2溶液中，有气泡产生，但MnO2是做催化剂，B错误；Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀，故C错误。Ⅱ.①利用元素守恒，最终产物为MnFe2O4，Fe和Mn的物质的量之比为2：1，故Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比为2：1。②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀，故pH≥10.410</a2dd．化合物db2的排放是形成酸雨的原因13．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是a.a极电极反应式为：b．b极电极反应式为：c．溶液中的阴离子由a极向b极移动d．该微生物电池在高温条件下无法正常工作14.关于下列各装置的叙述中，正确的是a.装置①可用于分离i2与nh4cl混合物b．装置②收集并测量cu与浓硫酸反应产生的气体的体积c．装置③制取氯气d．装置④制取无水mgcl215.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是a.月桂烯分子中所有原子可能共平面b．柠檬醛和香叶醇是同分异构体c．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应d．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）16．下列有关物质的性质类比正确的是a.已知fe+sfes，则cu+scusb．fe能与cuso4溶液反应，可知al与cuso4溶液也能反应c．cas03与稀盐酸反应生成so2，可知caso3与稀硝酸反应也生成so2d．已知h2o2能氧化i一，可知h2o2也能氧化cl-1017．已知反应：co(g)+3h2(g).ch4(g)+h2o(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，h2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(m、n点标记为▲)。下列有关说法正确的是a.上述反应的△h<0b．n点时的反应速率一定比m点快c．降低温度，h2的转化率可达到100%d．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强18.已知以下反应可用于去除大气中的污染：no2+nh3+o2—一n2+h2o（未配平）。若no2、nh3、o2三者恰好反应，则体积比可能是a.2:4:1b.2:1:2c.l:1:1d,l;4:3第ⅱ卷（非选择题共46分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。19．(11分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为第周期第____族。(2)fecl3溶液可用于吸收尾气中的so2，写出该反应的离子方程式：。(3)某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(feso4．xh2o)至完全分解。①装置a中需持续通入n2，其目的是②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置a中残留有红棕色固体，装置b中固体变蓝，c中溶液褪色，请写出feso4分解的化学方程式：。③装置d中干燥管的作用为____。④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时fes04．xh2o分解的质量变化情况，得到下图关系：实验结束后后，装置b质量增加12.6g，结合上图数据，确定fes04．xhzo中的x=20.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中n03-含量达标。10请回答下列问题：(1)调节ph不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂x可选用____（填序号）。a.naohb.ca(oh)2c.nh3.h2od.cuoe.co2(2)流程中操作①的名称为，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是。(3)写出溶液中铝粉和no3-反应的离子方程式：____。(4)还可用以下化学反应使饮用水中no3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：21.(12分)ccus是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将co2资源化，产生经济效益．(1)已知：则反应的(2)工业上，可利用太阳能以co2为原料制取c，其原理如下图所示：整个过程中（填“fe3o4”或“feo”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6feo+每生成1molfe3o4，转移电子的物质的量为。(3)co2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：①该反应的平衡常数表达式为____。②在恒容的密闭容器中，加入hz和coz的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(ch30h)如图所示。图中a、b、c、d、e五个点对应的状态中，处于平衡状态的是（填字母），b点和e点的反应速率大小关系为v(b)v(e)（填“>