广东省2022高考化学一轮复习第四章第三节化学键课时训练

第三节　化学键一、单项选择题1．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(A)A.B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl解析：苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。2．下列说法正确的是(C)A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：金属元素跟非金属元素化合也可能形成共价化合物，如AlCl3，A错；铵盐也是离子化合物，阳离子是NH，不是金属离子，B错；在离子晶体中每个阴离子与周围的阳离子之间的作用力都是离子键，即都是静电作用，C对；酸都是共价化合物溶于水也可以导电D错。3．下列各组物质中，所含化学键类型相同的是(B)A．NaF、HNO3　　B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O解析：选项A，NaF含有离子键，HNO3含有共价键；选项B，CO2、CH4均含有极性键；选项C，HCl含有共价键，MgF2含有离子键；选项D，Na2O含有离子键，H2O含有共价键。4．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是(D)A．2Na＋＋O2－―→Na＋[∶O,∶]2－Na＋B．2Na＋F2―→2Na＋[∶F,∶]－C．·Mg·＋2·F,∶―→Mg2＋[∶F,∶]2D．―→Ca2＋[·S,·×]2－解析：A项和B项反应物未用原子的电子式表示；C项生成物中2个氟离子只能分开写，不能合并；答案为D项。5．下列现象与氢键有关的是(B)①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定A．①②③④B．①②③C．①②D．①③解析：水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。6．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(A)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：B中没有离子键断裂，B不符合；C中没有涉及离子键的变化，\n不符合；D中没有共价键的变化，不符合。二、非选择题7．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)X为H，Y为O，Z为Na。(2)Na2O2、NaOH中既含离子键又含共价键。(3)H与O组成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，在酸性条件下，KMnO4氧化H2O2，反应为5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2还具有氧化性，在碱性条件下氧化CN－，反应为H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3。答案：(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH38．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物曾经被用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。(1)用化学符号表示X的一种核素________。(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)XW4的电子式为________________________________________________________________________。(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式：①R作氧化剂：________________________________________________________________________。②R作还原剂：________________________________________________________________________。答案：(1)C(或C或C)　(2)2Mg＋CO22MgO＋C　(3)PCl3(4)∶Cl,＋Mg＋Cl,∶―→[∶Cl,∶]－Mg2＋[∶Cl,∶]－(5)　　∶Cl,∶∶Cl,∶C,∶Cl,∶\n∶Cl,∶　(6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可)9．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：__________________。F的原子结构示意图为________________________________________________________________________。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为______键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为________________________。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性____于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论________________________________。解析：解答该题应该注意以下三点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E分别为N、O、Na；(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较知可以使用的反应。答案：(1)Na＋[∶O,∶O,∶]2－Na＋　(2)共价　离子　(3)OH－＋HCO===CO＋H2O(4)Na＞N＞O＞H(5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4)10．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A____、B____、C____、D____、E____。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：________________________________________________________________________。②E与B形成的化合物：________________________________________________________________________。③A、B、E形成的化合物：________________________________________________________________________。④D与E形成的化合物：________________________________________________________________________。⑤C、D、E形成的离子化合物：________________________________________________________________________。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，\n每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3；因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。答案：(1)Na　O　S　N　H(2)Na＋O,＋Na―→Na＋[O,]2－Na＋(3)①∶N⋮⋮N∶　②HO,·,×)H(或H·,×)O,∶O,·,×)H)③Na＋[∶O,·,×)H]－　④H×,·)N,×·H·),\s\do5(×))H⑤[H∶NH,,H,∶H]＋[∶S,,,∶]2－[H∶NH,,H,∶H]＋(或[H∶NH,,H,∶H]＋[∶S,,,∶H]－)