广东省江门市重点中学2022届高考化学3月仿真模拟试题一（pdf）

2015广东化学模拟试卷一一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.下列说法正确的是()A.石油的分馏和裂化均属于化学变化B.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金C.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物D.蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖2.在水溶液中能大量共存的一组离子是()2--2-O+--+2+OOA.S3、H、ClO、ClB.H、Ca、N3、S42--H+-O+3+-OC.N4、Na、Cl、S4D.K、Fe、SCN、N33.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()-1HA.1L浓度为1mol·L的氨水中含有nA个N4B.标准状况下，11.2L盐酸中含有分子数为0.5nAC.常温常压下，46gNO2含有原子数为3nAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子4.下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2能漂白织物、纸浆BSO2可使石蕊溶液先变红后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性CNH3、HCl可用做喷泉实验NH3、HCl都极易溶于水-1DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol∙LCa(OH)2溶液5.某小组设计如右图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是()\n+-A.银片为负极，发生的反应为Ag+eAg+B.进行实验时，琼脂中K移向Mg(NO3)2溶液C.电子是由Mg电极移向Ag电极的D.取出盐桥，电流表依然有偏转6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表:-1起始浓度/mol·L实验编号反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是()A.x>0.2+--+B.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)--1C.实验①反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1mol·L+--+D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，X的单质有良好的半导体性能。下列说法不正确的是()A.四种元素中原子半径最大的是Z\nB.气态氢化物稳定性:Y>ZC.非金属性:X<ZD.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()操作现象结论向某无色溶液中滴加氯水-A下层溶液显紫色原溶液中有I和CCl4，振荡、静置+向AgNO3溶液中滴加过量氨Ag与NH3∙H2O能大量共B溶液澄清水存产生大量红棕色气体，浓硝酸有强氧化性和酸C将铜片放入浓硝酸中溶液变为蓝绿色性向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚2min后，试管里出现D酞，然后逐滴加入稀盐酸至酸性:硅酸>盐酸凝胶红色褪去题号12345678选项三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。)9.(17分)利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如:反应①化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得:(1)化合物Ⅰ的分子式为。化合物Ⅰ核磁共振氢谱有组峰。(2)1mol化合物Ⅱ完全燃烧需要molO2。化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为。\n(3)化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为。(注明反应条件)化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为。(注明反应条件)(4)化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。Ⅳ的结构简式为，Ⅴ的结构简式为。(5)有机物与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ(分子式为C16H17N)的结构简式为。10.(15分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。(1)体积不变的条件下，下列措施有利于提高CO的转化率的是(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.通入COD.通入H2(2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡(填字母)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动作出此判断的理由是。Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表:CO2%—CO%—H2%(体0—30—702—28—704—26—708—22—7020—10—70积分数)\n反应222325222325222325222325222325温度550550550550550/℃碳CH34.8.113650681933561733548.1222转OH98.0.5.7.3.0.1.5.7.4.40.0.6化率2.2.2.CH4000000000000/888%(3)由上表数据可得出多个结论。结论一:在一定条件下，反应温度越高，碳转化率。结论二:。(4)为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。体积分数/%组别COCO2H2N2第1组19.70.059.121.2第2组20.70.362.116.9第3组16.91.350.731.1第4组19.85.559.415.3第5组20.310.960.97.9进行该验证实验时，控制不变的因素有、、。2+3+11.(15分)利用钛白工业的副产品FeSO4(含TiO、Al)可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下:\n(1)检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是。(2)已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式:3+TiOSO4+H2SO4+H2TiO3↓;铁粉的作用有:①除去溶液中的Fe，②。(3)沉淀反应的离子方程式是??。(4)沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、、洗涤可得到副产品，该物质可用作(写出一种用途)。12.(17分)绿矾(FeSO4·7H2O)是中学阶段常用的一种还原剂。(1)久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象:取少量待测液于试管中，。(2)绿矾溶液浓度的标定2+测定溶液中Fe物质的量浓度的方法是:a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;b.用-1硫酸酸化的0.01000mol·LKMnO4溶液滴定至终点;c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。-2+O4+3+2+(已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe+Mn+8H5Fe+Mn+4H2O)①判断此滴定实验达到终点的方法是。2+②计算上述滤液中Fe物质的量浓度(保留四位有效数字)。(3)探究保存绿矾溶液的有效措施\n2+【反应原理】Fe在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式:2+3+?Fe+O2+?Fe(OH)3↓+Fe【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①、③的现象。添加10.0mL10.0mLFeSO4溶液10.0mLFeSO4溶液10.0mLFeSO4溶试剂FeSO4溶液+2mL煤油+1.0g铁粉液+3滴浓硫酸3天内溶液颜色慢慢变溶液颜色，并溶液颜色不变，也的现成黄色，并慢慢出出现少量棕红色浑没有出现浑浊象现棕红色浑浊浊?【分析与结论】设计试管①的作用是;为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为。