广东省江门市重点中学2022届高考化学3月仿真模拟试题二（pdf）

2015广东化学模拟试卷二一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是()A.棉、麻、丝及毛完全燃烧都只生成CO2和H2OB.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2.在水溶液中能大量共存的一组离子是()-2--3++O2O42++O4+A.Al、Na、Al、SB.Fe、H、Mn、Na2-2-2+O43+-+H4+O3C.Cu、S、Al、ClD.K、N、H、C3.nA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A.18gH2O中含有的电子数为10nAB.常温常压下，11.2LHCl中含H—Cl键数为0.5nA--1O3C.1L0.1mol·LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCD.56gFe与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子4.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有2-A说明该未知溶液含有SO4沉淀生成B溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3<NaHCO3C盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物DCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性5.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图\n如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应-C.石墨电极附近溶液无气泡产生D.溶液中Cl向正极移动-1-16.对于常温下0.1mol·L氨水和0.1mol·L醋酸，下列说法正确的是()-1A.0.1mol·L氨水，溶液的pH=13-1+-B.0.1mol·L氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小-1+-C.0.1mol·L醋酸溶液中:c(H)=c(CH3COO)-1-1D.0.1mol·L醋酸与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合所得溶液中:+--+c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是()A.单质的非金属性:Y>RB.Z的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物\nC.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.氢化物的稳定性:Y>X>N8.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是()选项操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3∙H2O能大量共存C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性将可调高度的铜丝伸入到稀硝Cu与稀硝酸发生氧化还原反D溶液变蓝酸中应题12345678号选项三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。)9.(16分)美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂:反应①:+化合物Ⅱ(分子式为C8H14O2)化合物Ⅱ可由以下合成路线获得:化合物Ⅲ(分子式为C5H4O)化合物Ⅳ化合物Ⅱ(1)化合物Ⅰ核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物Ⅰ的分子式为。(2)1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗molO2，其完全水解的化学方程式为(注明条件)。\n(3)化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是;化合物Ⅴ与浓硫酸共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是。(4)化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的化学方程式为。10.(16分)甲醇是一种用途广泛的化工原料。(1)工业上常用下列两种反应制备甲醇:-1①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.1kJ·mol②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH2-1已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)ΔH4=+44.0kJ·mol则ΔH2=(2)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的-1密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol·L)变化如下表所示:(前6min没有改变条件)2min4min6min8min…CO0.070.060.060.05…H2x0.120.120.2…CH3OH0.030.040.040.05…①x=。②250℃时该反应的平衡常数K值为(不必化简)。③若6~8min只改变了某一条件，所改变的条件是。④第8min时，该反应是不是达到平衡状态(填“是”或“不是”)。⑤该合成反应的温度一般控制在240~270℃，选择此温度的原因是:Ⅰ.此温度下的催化剂活性高;Ⅱ.。\n(3)电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的阳极反应式:。11.(16分)从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:2-O3+已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr27、Fe;3+3+-5-1②Fe、Cr完全沉淀(c≤1.0×10mol·L)时pH分别为3.6和5。图1图2(1)“微热”的作用主要是(至少说出两种)，。滤渣A为(填化学式)。(2)根据溶解度(S)—温度(T)曲线(图1)，操作B的最佳方法为。2-2-(3)酸化后CrO7O33+2可被S还原成Cr，离子方程式为;酸C为，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=。(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的-O硝酸盐污染。电化学降解N3的原理如图2所示。电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为。\n12.(16分)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ.AgNO3的氧化性。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产+物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用试剂:KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。(1)请完成下表:操作现象结论+3+取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe+取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4溶2+存在Fe液，振荡2+3+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe和Fe。Ⅱ.AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是。(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:①Ag;②Ag2O;③Ag和Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象\na加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的方程式为。【实验拓展】取2.0gAgNO3样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为。