2023高考化学仿真模拟试题(五)

2013高考化学仿真模拟试题5一、填空题1、某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。①如图，右端回形针为       极（填“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）：                  。②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是         （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是：                  。                                                  （2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现      色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现         色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：                                 （用方程式表示）。（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述）二、选择题2、化学与生活密切相关，以下说法不正确的是(　　)A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂-12-\nB．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸3、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　) A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4、下列离子方程式的书写正确的是(　　)  A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:  B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：  C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：  D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：5、下列叙述正确的是(　　)A．金属与盐溶液反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀6、某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是(　　)A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2-12-\nD.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行7、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518kJ·mol－18、下列说法中，正确的是(　　)A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素9、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是(　　)XYZWA．X元素可形成六种氧化物B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．四种元素中，原子半径最小的元素是X10、在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是(　　)-12-\nA．NaCl、FeCl3、Na2SO4     B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3      D．NaCl、Fe2O3、Na2SO411、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是(　　)A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝44812、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2+  13、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是(　　)A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)14、已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是(　　)-12-\nA．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动15、高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；△H＜016、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是(　　) ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5molD．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂17、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)          ①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大； -12-\n④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂   A．①②           B．②⑤           C．③⑤   D．④⑥18、关于下列各图的叙述，正确的是(　　)　　　　　A．甲表示１molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB19、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．水的离子积常数关系为：kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D) B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点  C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7    D．温度升高可实现由C点到D点20、下列事实可证明氨水是弱碱的是(　　)A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁    B.氨盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红            D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为521、下列关于化合物的说法正确的是A．只含有共价键的物质一定是共价化合物    -12-\nB．只含一种元素的物质一定是单质C．共价化合物熔化时破坏共价键       D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物22、下列离子方程式书写正确的是(　　)  A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑  B．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+  C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟：   D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：23、某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I－、S2－。分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)  A．          B．Na+            C．Ba2+           D．24、下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　　)25、将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。下列说法正确的是(　　)   A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)      CH3OH（g）+H2O（g）△H>O-12-\n   B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态   C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大   D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化26、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)   A．第①组反应中，H2O2作还原剂   B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2   C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol    D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2三、实验,探究题27、工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为              。（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是              。-12-\n（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为               。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是             。（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为          、         、过滤、干燥。28、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：   （1）步骤②加入过量H2O2的目的是                   ；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：                              。   下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是           。（填选项）   （2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、       、灼烧、       、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量        g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。-12-\n（5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需               。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是              。a．稀硝酸     b．稀硫酸     c．稀盐酸     d．浓硝酸29、实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：请回答：(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_________________________。(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是____________________；②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_____________________；③下面是三次实验数据的平均值坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.6g根据上表数据计算出x的实测值为________。(3)装置乙的作用是_________________________________________________________。(4)下列说法正确的是________(填序号)。a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b．KMnO4溶液用于尾气处理-12-\nc．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3四、选修题物质结构和性质A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。⑴写出B的基态原子的核外电子排布式。⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。⑶比较E、F的第一电离能：EF（选填“＞”或“＜”）。⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在。a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键参考答案一、填空题1、（1）①阳 ；            2H++2e－→H2↑,使水的电离平衡右移，增大c(OH-)②氧化铁(Fe2O3) ；取少许红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后， （发现溶液呈棕黄色，）滴加一滴KSCN溶液振荡，溶液出现血红色，从而证明推测。（2）红；蓝；2H2O 2H2↑＋O2↑（3）a极为阳极，电极反应式为：2Cl－→Cl2↑＋2e－，氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，HClO具有漂白性使pH试纸变白色（内圈）；-12-\n氯水呈酸性因而外圈出现浅红色。二、选择题2、D3、C4、A5、D6、D7、B8、A9、A10、D11、D12、D13、B14、C15、A16、D17、B18、C19、B20、D21、D22、D23、B24、C25、C26、D三、实验,探究题27、（1）S（2）做氧化剂（3）4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+ 增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。（4）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶    （每空2分）28、（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+       Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ D  （2）洗涤      冷却        112a/1600（3）250mL容量瓶       b29、   (1)剩余　随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应，所以H2SO4一定有剩余(2)①过滤、洗涤、干燥；②两次称量不超过0.1g；③5.28(3)防止丙中液体倒吸入甲中(4)bd四、选修题⑴1s22s22p2⑵NH3与H2O间能形成氢键H3O+⑶＞⑷原子sp3⑸acd-12-