2023高考化学仿真模拟试题(二十)

2013高考化学仿真模拟试题20一、填空题1、 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO4―已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：  （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                    。  （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。                                                          。  （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－aKJ・mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式                                                           。  （4）在100mL0.1mol・L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol・L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为                    。2、将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH3COOK＋2H2OCH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：-12-\n 回答下列问题：（1）写出电解ClCH2COOK溶液时的阳极的电极反应式_____________________。（2）操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式________________。（4）A和C在不同条件下反应，会生成不同的D。①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是_____________________；②若D是高分子化合物，则D的结构简式是____________________。3、惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：(1)A的结构简式为         ；F的结构简式为               。(2)反应②中另加的试剂是              ；反应⑤的一般条件是          。-12-\n(3)反应③的化学方程式为                                     。(4)上述合成路线中属于取代反应的是                  (填编号)。4、下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式                    。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含  个键和  个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为             ，其中X与Ag＋之间以                键结合。（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                                                            。二、选择题-12-\n5、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。下列关于三聚氰胺的说法不正确的A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假C.分子中所有原子都在同一平面上D.在一定条件下能发生氧化反应6、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2       B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO       D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质7、NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NAC．1molC30H62分子中含有共价键的数目为91NAD．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA8、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色        D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色-12-\n9、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低10、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－>C－>B2＋                            B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C                  D.原子最外层上的电子数C>A>B11、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤B．①②③ C．①②③⑤D．全部12、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3―、Na＋B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2―、NO3―、CO32―C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42―、Cl―、NO3―D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol・L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3―、Na＋13、高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa2FeO4反应中共有4mol电子转移-12-\nC．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质14、 “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：①利尿酸                                       ②兴奋剂X则关于它们的说法中正确的是     A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2C．两种兴奋剂均属于芳香烃化合物D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面15、已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是   A．c(H+)•c(OH－)＞1×10－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)C．c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)16、将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是A．平衡常数与转化率关系： B．分散系的分类：-12-\nC．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：       D．Na在O2中的燃烧产物： 三、多项选择17、下列离子方程式不正确的是  A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2OB．4mol・L－1的NaAlO2溶液和7mol・L－1的HCl等体积互相均匀混合         4AlO2－+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色         5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH－HCOO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O四、推断题18、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）-12-\n 请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为                                       　                         。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。（3）反应②的化学方程式为                                  　　　　。（4）反应⑤的化学方程式为                                  　　　　。五、作图题19、ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b>a的选项有  A．HCHO    B．CH3COOCH2CH3      C．HOOCCOOH    D．纤维素六、实验,探究题20、碱式氯化铜（CupricChloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2・3Cu(OH)2・XH2O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验：①取ag的晶体研成粉末。②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为bg。③另取ag的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为cg。若以上操作均正确，试回答下列问题：（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有         ____      （填序号）。-12-\n（2）步骤②中晶体应放在______     __（填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为___________(填化学式)。（3）步骤③所用的溶液可能是                ；（4）步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→         →        →晾干→称量；（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是      ____   （填序号）。A．a、b         B．a、c        C．b、c         D．a、b、c缺一不可七、综合题21、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7・2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO・Cr2O3）利用以下过程来制取。 ①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO・Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H<0该反应的化学平衡常数的表达式为                  。②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：     -12-\n由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是                             （用文字表达）。由图2判断，t2min到t3min的曲线变化的原因可能是  ____ （填编号）a．升高温度       b．加了催化剂 c．将原料粉碎     d．缩小容器体积（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                     、                  。①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                       。②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                 。参考答案一、填空题1、  （1）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>c（CO32－）或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）  （2）2A13++3SO2-4+3Ba2++8OH=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O  （3）OH－（aq）+H+（aq）=H2O（1）；△H=－aKJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=aKJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；△H=－2aKJ/mol  （4）0.01mol2、（1）2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑（2）分液  -12-\n（3）＋4Ag(NH3)2OH＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O   （4）①     ② HOH3、                               (2)氢氧化钠水溶液   ；浓硫酸，加热(3)  (4) ②⑥⑦ (填编号)4、（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）3      2（3）三角锥形；[Ag（NH3）2]+，配位（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的―OH易与水分子之间形成氢键二、选择题5、C6、B7、A8、D9、B10、B11、B12、D13、B14、B15、AC 16、B三、多项选择17、AD四、推断题18、（1）2Mg+CO2===2MgO+C; （2）将D溶液在HCl气流中蒸干（3）②4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O;(2分)（4）⑤C+4HNO3=2H2O+CO2+4NO2↑-12-\n五、作图题19、BD六、实验,探究题20、（1）②③④；（2）坩埚；CuO；（3）HNO3；（4）过滤、洗涤；（5）A、B   七、综合题21、（1）①②t2时对平衡体系降温 b（2）NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3①除去A1O2-、SiO32-等杂质；   ②2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O-12-