广东省江门市重点中学2022届高考化学3月仿真模拟试题四（pdf）

2015广东化学模拟试卷四一、单项选择题:(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A.二氧化硫不可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2.在水溶液中能大量共存的一组离子是()2-2-2++-O4++-O4A.Ba、H、Cl、SB.K、Ag、OH、S2---+2+O4O3+2+-O3C.K、Mg、S、ND.H、Fe、ClO、N3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()-12+A.1L1mol·L氯化铜溶液中含有nA个CuB.常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2nA个氧原子C.65gZn与足量稀硝酸反应，转移2nA个电子+D.1molH3O所含电子数为8nA4.下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是()选项陈述判断ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3铁、铜、汞、银的金属活动性要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须C顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag用还原剂，汞和银只需加热锌锰干电池碳棒是正极，MnO2D锌锰干电池是二次电池，可以反复充电是氧化剂5.关于下列各图的说法正确的是()\nA.①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应与电源正极相连C.③中电子由b极流向a极D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应-16.室温时，0.1mol·LHA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是()-+-+A.当NaOH溶液过量时，可能出现:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)B.当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C.当恰好完全中和时，溶液呈中性+--D.原HA溶液中，c(H)=c(OH)+c(A)二、双项选择题:(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是()元素RWXYZ化合价-4+1-4-2-1+-A.单质的非金属性:Y>ZB.离子半径:W>ZC.气态氢化物稳定性:XH4<RH4D.酸性:H2YO4<HZO48.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是()\n选项实验操作实验现象结论A某钠盐溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成该钠盐不一定是NaClB浓硫酸与NaCl固体混合加热有气体产生硫酸的酸性比HCl强C某无色气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4-1向浓度均为0.1molL的NaCl出现黄色沉淀D和NaI混合溶液中滴加少量的Ksp(PbI2)<Ksp(PbCl2)(PbI2)Pb(NO3)2溶液题12345678号选项三、非选择题:(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。)9.(16分)用作软质隐形眼镜材料的聚合物E的结构简式如下:……一种合成聚合物E的路线如下:ABCD聚合物E已知:+回答下列问题:(1)A能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是。(2)B的分子式为;D中所含官能团的名称为。(3)D→E的反应类型是反应。\n(4)C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶3的同分异构体的结构简式:。(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式:、。10.(16分)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯:(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行:-1A.(g)(g)+H2(g)ΔH1=-125kJ·mol-1B.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=-41kJ·mol(1)上述乙苯与CO2反应的反应热为ΔH=。(2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为K=。②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是(填字母)。a.v正(CO)=v逆(CO)b.c(CO2)=c(CO)c.消耗1molCO2同时生成1molH2Od.CO2的体积分数保持不变(3)在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下，进行实验，乙苯、CO2-1-1的起始浓度分别为1.0mol·L和3.0mol·L，其中实验Ⅰ在T℃，0.3MPa条件下而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件。乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。图1图2\n①实验Ⅰ中乙苯在0~50min时的反应速率为。②实验Ⅱ可能改变的条件是。③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数随时间t的变化曲线。-1(4)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol·L，其他条件不变，乙苯的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)，计算此时平衡常数为。11.(16分)用霞石岩[化学式为KNa3(AlSiO4)4，主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2]制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题:\n(1)灼烧得到固体M的化学方程式是。(2)X物质是，滤液W中主要含有的离子有(写三种)。(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为、、、洗涤、干燥。(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是。(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是。12.(16分)化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题:(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是(填字母)。(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是，则试管已集满。(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如下表:色态溶于碱超过1kPa、受热或遇光常温-59~11℃红生成亚氯酸盐和爆炸气体黄色液体氯酸盐①由上表可以看出:保存液态ClO2的条件是密封、;ClO2与碱反应的离子方程式为。观察图1，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是;应控制析出晶体的温度范围是。②工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用下图2所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图2的装置图和图例，在相应的图中\n补充完善装置图，并作必要的标注。图1图2