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浙江省杭州市2022年高考化学模拟命题比赛26

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2022高考模拟试卷理科综合化学部分相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,S—32,Fe—56,Cu—64,Zn—65一、选择题(每小题只有一个正确答案。每题6分,共42分)7.(原创)下列说法不正确的是A.熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固,转化为坚硬的生石膏,可用它制作石膏绷带。B.人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的。C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理。D.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料,可减少“白色污染”8.(原创)下列说法正确的是(  )A.用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好由紫色变为无色,且半分钟不变色。B.通常用产生气泡的快慢,比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率C.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从下口放出,重复2~3次D.用标准NaOH溶液滴定盐酸,滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡,滴定终点时出现气泡,则测定结果将偏大9.(根据山东实验中学15届第四次诊断性考试第8题改编)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中W的单质是空气的主要成分,化学性质稳定,不易参加化学反应,则下列有关说法中错误的是A.每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B.Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC.四种元素常见的氢化物:YH4、WH3、H2X、HZ中,YH4最不稳定D.氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18e-两种微粒10.(原创)、下列说法正确的是A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用酸性KMnO4溶液即可鉴别2-丁烯和正丁醛C.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽11.(根据浙江省严州中学2022届高三3月阶段测试第11题改编-7-\n)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH同时得到某种副产物,其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是A.b电极上的主反应是SO-2e-+H2O===SO+2H+B.若D是混合气体,则可能含有SO2、O2等成分C.a电极发生还原反应,当有1molNa+通过阳离子交换膜时,a极生成11.2L气体D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增强溶液的导电性;C是较浓的硫酸溶液2.753.754.755.756.75pHW0.1000.0750.0500.025012.(根据2022年湖北省八市高三年级三月联考改编)25°C时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是A.pH=5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.由W点可以求出25°C时CH3COOH的电离常数D.pH=4的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L13.(根据2022年温州市高三第一次适应性测试理综化学能力测试第13题改编)、固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:第13题图-7-\n已知:HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-下列说法正确的是A.气体乙和气体丙都为纯净物B.固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有Na2CO3、NaHCO3C.溶液甲中一定含有AlO2-,可能含有CO32-D.溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+26.(根据根据2022年温州市高三适应性测试理综测试第26题改编)(10分)某科研小组利用石油分馏产品经下列路线,合成一种新型香料。第26题图已知X分子中碳氢质量比为24∶5,A、E都是X的裂解产物,且二者互为同系物,D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。信息提示:卤代烃在强碱水溶液中发生水解(取代)反应生成醇。如:(1)X分子为直链结构,X的名称为;C中官能团的名称为。(2)①~⑥的反应中,下列反应类型存在且数目由多到少的是。(用字母和“>”写出)A.加成反应B.加聚反应C.取代反应D.氧化反应(3)B与D在浓硫酸作用下,生成甲,则与甲同类别的同分异构体的有种(不包括甲)(4)写出⑥的化学反应方程式。(5)E可能发生下列选项中的某种反应,写出能反应的化学方程式。A.皂化反应B.与乙酸的酯化反应C.加聚反应-7-\nD.与银氨溶液的银镜反应27.(改编)(18分)Ⅰ.(7分)铜是生命必需的元素,也是人类广泛使用的金属。(1)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式。(2)将SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同时,还有产物(填写化学式)。(3)现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2,也可表示为Cu2S•Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿:2CuFeS2+4O2800℃Cu2S+3SO2+2FeO每转移0.6mol电子,有mol硫被氧化。(4)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体产物为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,发生反应的化学方程式为:。Ⅱ.(11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液的pH<7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和气体单质C。请回答下列问题:(1)A的化学式为  ,C的电子式为  。(2)写出SCl2与氨反应的化学方程式:  。(3)亚硝酸钠和X固体在加热条件下  (填“可能”或“不能”)发生反应,判断理由是  。(4)请设计检验物质X的实验方案:  。28.(改编)(14分)、CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。已知(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ•mol-1(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ•mol-1(iV)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ•mol-1回答下列问题:(1)写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为。根据化学反应原理,分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响。(2)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。(3)由CO和H2在催化剂作用下,也可以合成甲醇。反应原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。-7-\n①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),则以上反应KP=;②在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数(如图所示)。解析在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内甲醇的体积分数如图所示的变化趋势,其原因是。③在不改变反应物用量情况下,将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有(写出2点)、。29.(改编)(16分)间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶,微溶于水,随温度升高溶解度增大,溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原,其反应式如下:  已知:R-NH2+H+→R-NH3+实验步骤:①在100mL锥形瓶中加入8g结晶硫化钠与30mL水,搅拌溶解。再加入2g硫黄粉,缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解,冷却后备用。②在150mL三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯(Mr=158)与40mL水,安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示,将步骤①配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。③加热三颈烧瓶至瓶内微微沸腾,开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液,滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源,用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后,减压过滤,滤饼洗涤三次。④在150mL某容器中配制稀盐酸(30mL水加7mL浓盐酸),将上述粗产物转移进该容器,加热并用玻璃棒搅拌,使间硝基苯胺溶解,冷却到室温后减压过滤。⑤冷却滤液,在搅拌下滴加过量浓氨水到pH=8,滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。⑥冷却到室温后减压过滤,洗涤滤饼到中性,抽干,产物重结晶提纯,在红外灯下干燥,称重,得2.56g。-7-\n回答下列问题:(1)滴液漏斗较普通分液漏斗的优点         ;第④步中配制稀盐酸的容器名称为      。(2)间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒,因此该实验应在       内进行。(3)在铁和盐酸作用制得初生态氢原子(还原性远强于碱金属多硫化物)也可以将硝基还原为氨基,却未被采用,其可能原因为                  。(4)第④步用盐酸溶解粗产品,而不用水的原因                。(5)第③步中滤饼洗涤三次,可选用的洗涤剂为(   );第⑥步产物要进行重结晶,可选用的试剂为(   )。A.冷水   B.热水   C.乙醚   D.乙醇(6)第③步中,搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液,其原因为。(7)第⑥步中要将滤饼洗涤到中性,检验方法为                 。(8)该反应的产率为       。2022高考模拟试卷理科综合化学部分参考答案及评分标准题号78910111213答案BCACCAC26.(10分)(1)丁烷或正丁烷(1分)醛基(1分)(2)D>C>A(2分)(顺序正确,但没有大于号,给分,如用小于号且顺序对,也不给分)(3)3种(2分)(4)2CH3COOH+CH3-CHOH-CH2OH+2H2O(2分)(5)nCH3CH=CH2(2分)(无条件不扣分,但条件写错给1分)27.(18分)Ⅰ.(1)Fe(OH)3(1分)(2)H2SO4HCl(2分)(3)0.1(2分)(4)2Cu2O+10HNO3=4Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+5H2O(2分)Ⅱ.(1)S4N4(2分)(写N4S4-7-\n也给分);NN(1分)(2)6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl(2分)(将S4N4写成N4S4也给分)(3)可能(1分);NaNO2中N元素化合价为+3价,NH4Cl中N元素化合价为-3价,发生氧化还原反应生成N2。(2分)(4)取少量X固体加水溶解,分成两份;(1分)其中一份加入浓NaOH溶液加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明有NH4+;(1分)向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则证明有Cl-。(1分)(共3分,其它合理答案也给分)。28.(14分)答案:(1)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ•mol-1(2分)该反应为放热反应,升高温度,平衡向吸热方向移动(即逆反应方向移动),CO和H2转化率降低,CH3OCH3产率降低。温度升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大。(2分)(2)反应放热,温度升高,平衡左移。(2分)(3)①(2分)②T1-T2区间,化学反应未达到平衡状态,温度越高,化学反应速率越快,所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高。(2分)T3-T4区间,化学反应已达到平衡状态,由于正反应为放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以甲醇的体积分数减少。(2分)③升温减压(2分各1分)29.(16分)(1)保持恒压,便于液体顺利留下(2分)烧杯(1分)(2)通风橱(1分)(3)铁和盐酸作用还原性强,不具有选择性(2分)(4)间硝基苯胺微溶于水,但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中(2分)(5)AB(各1分,共2分)(6)增大接触面积,加快反应速率,提高原料利用率。(2分)(7)用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液,滴在pH试纸中央,测定pH,若pH=7,说明已经洗涤到中性。(2分)(8)66.7%(2分)-7-

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发布时间:2022-08-25 23:11:59 页数:7
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文章作者:U-336598

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