浙江省杭州市2022年高考化学模拟命题比赛10

2022年高考模拟试卷理科综合（化学卷）双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆理解分析理解综合原创题76易化学与环境、化学与能源◆★原创题86中实验化学中实验基本操作◆★海淀模拟改编96中元素周期律、化合物知识◆★●原创题106中有机物命名、结构及性质★●▲原创题116较难　电化学应用★●▲■北京东城改编126较难水溶液中的离子平衡◆★●▲■原创题136中　工艺流程、氧化还原◆★●▲第二部分解答题：共4题，共58分。来源题号分值预期难度内容知识点测量目标记忆理解分析理解综合原创题2612中有机推断◆★●▲■临沂改编2716较难无机综合◆★●▲■原创题2816较难化学反应热、化学平衡◆★●▲■福建改编2914较难化学实验◆★●▲■2022年高考模拟试卷理科综合（化学卷）-8-\n相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Al27N14P31Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）7.(原创)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A.超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8.（原创）下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl9.（2022海淀模拟改编）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210.(原创)下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应11.（原创）有关右图装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小-8-\nD．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动12.（北京东城2022高三质检改编）已知给煤炭加氢可发生反应：C(s)+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A.上述正反应为放热反应B.在4MPa、1200K时，图中X点C.在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为D.工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高13.(原创)实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项正确的是：A．过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是B.过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的蒸馏水吸收C.过程③中，需要加入的物质名称是稀硫酸D.过程④中的实验操作是蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤Ⅱ、非选择题(4个大题，共58分)26.（原创）（13分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：（提示：C=O的加成类似于C=C的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是。（2）写出下列转化的化学方程式：A的生成CH3CHO的生成-8-\nC的生成A→B的反应类型为。27．（2022临沂高三质检）(16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：(1)实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是(填代号)。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)28.（原创）(16分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。请回答下列问题：(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  I。CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为②图中的P1 P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为。③该反应的H 0(填“<”、“>”或“=”)。(2)在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H<0 Ⅱ。①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。A．升高温度实验编号T(℃)n(CO)／n(H2)p(MPa)l1501／30.1-8-\n2n1／353350m5B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充人lmolCO和3molH2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中。右表中剩余的实验条件数据：n= ，m= 。b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=  MPa。29.（2022福建质检改编）（13分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。ABCDE已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；（2）装置C的作用是；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。i.55℃蒸发结晶；ii.趁热过滤；iii.；iv.低于60℃干燥，得到成品。实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是；a.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c.B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：-8-\n准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①确认滴定终点的现象是；②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。2022年高考模拟试卷答题卷Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）78910111213Ⅱ、非选择题(4个大题，共58分)26.（1）（2分）（2）(3分)(3分)(3分)（2分）27.（1）；（2分）（2）（2分），（2分）（2分）（3）（2分）(4)（2分）(5)①（2分）②（2分）28．（1）①（2分）     ②（2分）,      （2分）      ③（2分）(2)① （2分）         ② （2分）（2分）  （2分）29.（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）-8-\n（4）（2分）（5）（1分）（6）（1分）（7）①（2分）②（2分）2022年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准Ⅰ、选择题（每小题6分，共42分）7.A8.D9.C10.D11.B12.B13.AⅡ、非选择题(4个大题，共58分)26.（1）⑴羟基、羧基（2分）（2）（方程式各3分）27.（1）过滤；坩埚（2分）（2）Fe2＋（2分），Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;（2分）硫氰化钾溶液和新制氯水（2分）（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（2分）(4)11.（2分）(5)①bc（2分）②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应（2分）28．（1）①0.0030mol/L      （2分）     ②< （2分）,     2.25×10-4     （2分）       ③>（2分）(2)①B D   （2分）         ②150  （2分）1/3  （2分）  0.1（2分）29.（1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O（2分）（4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）（1分）-8-\n（6）a（1分）（7）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分）②c•V•10-3（2分）-8-