浙江省杭州市2022年高考化学模拟命题比赛15

2022年高考模拟试卷化学卷说明：1、考试时间为60分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Si-28Cl-35.5K-39Mn-55Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列说法不正确的是（　　）　A．上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济　B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法　C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间　D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快2．下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（　　）　A．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失　B．浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液　C．AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3﹣很难电离　D．检验Cl﹣时，为了排除SO42﹣的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl﹣存在3．X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是A．Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构B．X和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物C．R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质D．X的失电子能力比Q强4．下列说法不正确的是（　　）　A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”　B．甲基丙烯酸甲酯可以发生加成、水解和氧化反应　C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA　D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因为苯环对侧链上的﹣CH2﹣产生了影响，使其变活泼5．制备单质锰的实验装置如右图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法不正确的是A．M是电源的负极B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物H2C．电解槽中发生的总反应为：MnSO4+2H2OMnO2+H2↑+H2SO4D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阳极可能得到MnO26．常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）-8-\n　A．H2A是一种二元弱酸　B．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5　C．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01　D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同7．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是：A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．可能含有Cl－D．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）第II卷二、非选择题（本题共4小题）8．（10）2022年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。常用的增塑剂如下：请回答下列问题：（1）下列对甲的叙述正确的是　　　　　　　　　　（填选项字母）　A．甲能使Br2的CCl4溶液退色　B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3　C．1mol甲能与1molNaOH发生水解反应　D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应（2）丙中含有的官能团名称是　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式　　　　　　　　　　。（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：-8-\n①反应1的反应条件是　　　　　　　　　　。②反应2的反应类型是　　　　　　　　　　。③反应3的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。9．（18分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a．原子序数和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为，氧化性最弱的简单阳离子是。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是。a．NH3b．HIc．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：。10．（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题。根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)△H[来源:学_科_网]在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验。H2S的起始浓度均为cmol·L－1。不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图。其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线。①△H0（“＞”、“＜”或“＝”），-8-\n②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)＝（用含c、t的代数式表示）。③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)K1II：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K2III：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)K3通入纯氧，主要化学反应：IV：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.8kJ·mol－1V：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)①反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g)K=。（用K1、K2、K3表示）②右图为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c(H2O)=2c(H2)=2c(CO)=2mol·L－1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。③对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，△H=-87.9kJ·mol－1；采取以下措施可以提高H2产量的是。(填字母编号）A．降低体系的温度B．使各气体组分浓度均加倍C．适当增加水蒸气的通入量D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？（3）方法二与方法一相比其优点有（写一个即可）。11．（16分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚　（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。-8-\n①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是________________。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）-8-\n2022年高考模拟试卷化学卷答题卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）题号1234567答案二、选择题（4个大题，共58分）8.（1）（2）（3）（4）①②③9.（1）（2）（3）;（4）（5）（6）10.（1）①②③（2）①②③（3）11.（1）（2）①②（3）-8-\n（4）2022年高考模拟试卷化学卷参考答案和评分标准一、单项选择题（每题6分，共42分）题号1234567答案DACACBD二、非选择题（共58分）8、（10分）（1）B（2分）（2）酯基　（1分）　　（3）（4）①NaOH水溶液　加热（2分）　②氧化反应　（2分）　　③（2分）9、(18分)（1）b（2分）（2）氩Na+（或钠离子）（2分）（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本（2分）AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（2分）(4)（2分）1100℃SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）ΔH=+0.025akJ·mol-1（2分）（4）b（2分）400℃-8-\n（5）4KClO3KCl+3KClO4（2分）10、（14分）（1）①>（1分）0.4c/tmol·L－1·min－1（2分）(单位不写扣1分)②温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（合理答案均可）（2分）（2）①K1·K2·K3（2分）②如图（3分，CO纵坐标起点坐标为(0.1，25)得1分，终点纵坐标为15左右得1分；曲线变化趋势正确得1分）③AC（2分，漏选得1分，错选不得分）（3）实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗；实现了绿色化生产，原料为生物材质；实现了能量自给，符合节能减排。（答对一点给2分）11、（16分）（1）④（2分）（2）①A、C（2分）；B、D、E。（2分）②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。（2分，能答出加点字中颜色对比，即给分）（3）溶液表面出现晶膜为止（2分）高锰酸钾晶体受热易分解（2分）（4）87.23%（2分）偏小（2分）-8-