重组优化卷2022高考化学复习阶段滚动练七

阶段滚动练七1．(2022·长春质检)下列有关物质的性质及对应用途的说法，正确的是(　　)A．浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥二氧化硫气体B．灾区用明矾处理生活用水，是因为明矾溶于水能形成胶体，具有消毒杀菌作用C．二氧化硫有漂白性，因此能使显红色的酚酞试液褪色D．葡萄糖能还原新制的氢氧化铜，生成红色沉淀，此性质可用于尿糖的检验2．(2022·广州高三模拟)新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M为＋2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是(　　)A．MFe2Ox作催化剂B．SO2是该反应的还原剂C．x<yD．SO2发生了置换反应3．(2022·大连高三检测)根据下列分类标准，对各组物质的归纳合理的是(　　)A．根据化学键种类：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化锰C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D．根据在空气中的稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙4．(2022·郑州联考)用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　)A．12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.3NAB．足量Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.2NAC．标准状况下，0.56L丙烷中含有的共价键数为0.25NAD．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜5．(2022·岳阳模拟)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．O～t2时，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ6．下列离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　)A．含有大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCOD．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、SO、Na＋7．(2022·重庆高三考前模拟)已知：某一元弱碱MOH(aq)与HCl(aq)反应的ΔH＝－QkJ·mol－1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－(55.6－Q)kJ·mol－1\nB．－(55.6＋Q)kJ·mol－1C．＋(55.6＋Q)kJ·mol－1D．＋(55.6－Q)kJ·mol－18．(2022·廊坊模拟)将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是(　　)9．(2022·山东临沂质检，12)下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀10．(2022·湖北襄阳五中期中考试)在773K时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝9，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则在此条件下CO的转化率是(　　)A．60%B．50%C．75%D．25%11．(2022·成都六校联考)下表各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(　　)\n选项abcdAAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHBNaAlO2Al(OH)3AlCl3HClCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe12.(2022·锦州质检)下列离子方程式中，正确的是(　　)A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I213．(2022·抚顺模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.工业上常用电解法生产Z、Q的单质B．形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)＞r(Q)＞r(Y)C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W14．(2022·湖南十三校联考，12)肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1　①N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1　②下列说法正确的是(　　)A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1000.3kJ·mol－1C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2OD．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大15．(2022·北京40校联考)已知给煤炭加氢可发生反应：C(s)＋2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)\nA．上述正反应为放热反应B．在4MPa、1200K时，图中X点v(H2)正＞v(H2)逆C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为D．工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高16．(2022·河北唐山一模)在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝QkJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是(　　)A．图甲，p1>p2，a<3B．图甲，T1<T2，Q>0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂17．(2022·湖北重点中学高三联考)如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极。(1)电路接通后，B极上析出金属M，其电极反应为________________；同时C极产生________，电极反应为________________；D极产生________，电极反应为________________。(2)电池中P是________极，Q是________极。(3)A极上电极反应为________________________________。(4)当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上析出1.27gM，则M的相对原子质量为________。(5)如果将电池的正、负极交换接入原电路，当通过1.204×1022个电子时，B极上的现象是______________________，电极反应为________________；A极上析出金属________g，电极反应为________________(假设M为Cu)。\n18．(2022·日照联考)化学反应原理在科研和工农业生产中有着广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。在1L密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示：实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)＝________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的________、________(填字母编号)。a．增大压强　　　　b．减小压强　　　　c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。①T℃时，将0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)＝0.05mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝__________________________________________；②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是________(填字母编号)。A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．Δt1＝Δt2时，NO2的转化率：a～b段小于b～c段(3)25℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a________b(填“>”、“<”或“＝”)；用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝__________________________。19．(2022·广东六校联考)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)CO的燃烧热为ΔH＝－283kJ·mol－1，则一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳气体的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(2)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230K(单位略)5×10421.9×10－5①1molNi(s)与4molCO(g)的能量之和________(填“大于”或“小于”)1mol\nNi(CO)4(g)的能量；②25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为________；③80℃，反应达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为________；④80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg与温度(T)的关系图。800℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_____________________________________，该反应的平衡常数K等于________。20．(2022·抚顺质检)氮及其化合物与人类的生产、生活息息相关。(1)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋181kJ·mol－1写出氨的催化氧化(生成气态水)的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)汽车内燃机工作时产生的高温会引发反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，这是导致汽车尾气中含有NO的主要原因。某温度下该反应的化学平衡常数K＝1，当该温度下，密闭容器中c(N2)∶c(O2)∶c2(NO)＝1∶1∶1时，该可逆反应的正、逆反应速率的关系为________(填字母)。A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．无法确定(3)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入某恒温恒容的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示：①X、Y中代表NO2的是________。②a、b、c、d四点中，NO2的物质的量浓度由大到小的顺序是________。\n(4)新法合成氨是在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中(如图2所示)，其电解质能传导H＋。①新法合成氨的电解池________(填“能”或“不能”)用水溶液作电解质溶液，这是因为________________________________________________________________________________________________________。②写出电解池阴极的电极反应式：________________________________________________________________________。21．(2022·江西五校联考)工业制硝酸的主要反应为：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH。(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1；N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6kJ·mol－1。则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝________。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部各物质的物质的量浓度如下表：　　　浓度时间c(NH3)/mol·L－1c(O2)/mol·L－1c(NO)/mol·L－1起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为________。②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。A．单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的CH3OHO2燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，b口通入的物质为________。②该电池正极的电极反应式为_________________________。\n③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图所示)的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是________________________________________________(用相关的离子方程式表示)。阶段滚动练七1．D　[浓硫酸与二氧化硫不反应，能用来干燥二氧化硫气体，A错误；明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，该胶体具有吸附性，但没有消毒杀菌作用，B错误；显红色的酚酞试液中肯定加入了碱性物质，二氧化硫使其褪色是由于发生了酸碱中和反应，C错误；新制氢氧化铜能用于检验葡萄糖的存在，D正确。]2．C　[由题目信息可知，SO2转化为固体S，硫元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A、B项错误；MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，M的化合价不发生变化，则结合的氧原子数增加，即y>x，C项正确；该反应的反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。]3．B　[氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠中既含离子键又含共价键，但过氧化氢中只含共价键，A错误；四种氧化物中，氧均为－2价，另一种元素都是＋4价，B正确；聚氯乙烯、蛋白质都是高分子化合物，油脂和糖类中的单糖都是小分子化合物，C错误；碳酸钙在空气中稳定，其他物质易被氧气氧化，D错误。]4．C　[NaHSO4固体中含有的离子为Na＋和HSO，12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA，A错；足量Cl2与Fe反应生成FeCl3，5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3NA，B错；1个丙烷分子中共价键数为＝10，标准状况下0.56L丙烷中含有的共价键数为×10×NAmol－1＝0.25NA，C对；电解精炼铜时，由于粗铜中含有活动性比Cu强的Zn等金属杂质，因此每转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32g，D错。]5．C　[O～t1时，正向建立平衡，v正>v逆，t1～t2时，v正＝v逆，A项错误；t2时刻，v逆增大，但最终平衡状态与Ⅰ相同(速率相同，说明平衡时Ⅰ、Ⅱ中C的浓度相同)，说明改变的条件是向密闭容器加入C，由于恒压，最终建立等效平衡，B项错误，C项正确；由于温度不变，平衡常数不变，D项错误。]6．A　[A项，四种离子在碱性条件下均能大量共存；B项，与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中AlO和HCO不能大量存在，碱性溶液中HCO不能大量存在；C项，Al3＋和HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；D项，使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，S2－和SO均不能大量存在且两者会发生氧化还原反应。]7．D　[MOH(aq)、NaOH(aq)分别与HCl(aq)反应，ΔH的差值即为MOH在水溶液中电离所需的能量，根据盖斯定律，可知ΔH＝＋(55.6－Q)kJ·mol－1。]8．D　[SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4加入混合溶液中，H＋和OH－发生中和反应，Ba2＋和SO生成BaSO4沉淀，可以理解为先与Ba(OH)2反应，起点就有沉淀；然后再与KOH反应，沉淀的量不增加，出现平衡；KOH反应结束后，与KAlO2反应，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，沉淀质量增加；当H2SO4过量时，Al(OH)3溶解：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀质量减少，由于BaSO4沉淀不溶解，所以最终还有沉淀，再通入SO3，沉淀不变。]9．A　[A选项，铝作负极，Ag2S作正极得电子生成Ag，正确；B选项，铜接电源负极，为阴极，质量增加，错误；C选项，电解精炼铜，粗铜作阳极接电源的正极，错误；D选项，\n“牺牲阳极的阴极保护法”是应用原电池工作原理，此为电解池，错误。]10．C　[设达到平衡时CO转化的浓度为xmol/L，则平衡时c(CO)＝c(H2O)＝(0.020－x)mol/L，c(CO2)＝c(H2)＝xmol/L。K＝＝＝9，解得x＝0.015，则CO的转化率为×100%＝75%。]11．C　[A中AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3，A项中的转化关系正确；同理可得出B、D中的转化关系也是正确的；C项中NaHCO3与CO2不反应，且NaOH和Na2CO3也不反应，所以C中的转化不能实现。]12．B　[选项A中Mg(HCO3)2的量不足，Mg2＋、HCO均会参与反应且化学计量数比为1∶2，正确写法为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O。选项C中离子方程式电荷不守恒，正确写法为：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。D选项，酸性溶液中NO具有强氧化性，且氧化性强于Fe3＋，所以Fe3＋、NO均参与反应且二者的化学计量数比为1∶3，正确写法为Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O。]13．B　[根据题给信息可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、Si、Cl。工业上制备Al、Cl2常分别用电解熔融氧化铝和电解饱和食盐水的方法，A对；离子半径大小顺序：Cl－＞O2－＞Al3＋，B错；N、O可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C对；非金属性：O＞N＞Si，则气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，D对。]14．C　[反应①为吸热反应，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；2×②－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)，ΔH＝2×②－①＝2×(－534kJ·mol－1)－(＋67.7kJ·mol－1)＝－1135.7kJ·mol－1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O，故C正确；反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾溶液的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。]15．B　[A项，取压强相同时(作垂直于横坐标的直线)，随温度升高，碳的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；B项，对于X点和4MPa、1200K时的平衡点，要达到平衡，要增大碳的平衡转化率，即平衡向正反应方向建立，X点v(H2)正>v(H2)逆，正确；C项，此时碳的平衡转化率为50%，K＝＝＝，错误；D项，压强越大，碳的平衡转化率大，10MPa的平衡转化率更大，错误。]16．C　[A项，压强越大，反应速率越快，故p1>p2，增大压强，Z的体积分数减小，平衡逆向移动，故a>3，错误；B项，温度越高，反应速率越快，故T2>T1，温度升高，平衡逆向移动，故正向放热，Q<0，错误；C项，恒压的条件下，通入Z，Z的浓度增大，反应物浓度减小，正确；D项，a＝3，体积不变的反应，速率加快，平衡不移动，除使用催化剂以外，\n还有可能是增大压强。]17．解析　根据甲电解池的B极上有金属M析出，可知在B极上发生了还原反应：M2＋＋2e－===M，由阳离子在B极上获得电子而被还原，可判断B极是阴极，与B极相连的C极一定是阳极，所以在乙电解池中，阴离子在C极放电：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在C极上有氧气放出，D极是阴极，溶液中的阳离子在该极放电：2H＋＋2e－===H2↑，所以D极上有氢气放出。通过上述的分析和判断，很容易推知A为阳极，而与A连接的电池P极一定是正极，Q为负极。电路接通后A极溶解，发生反应：M－2e－===M2＋，当电路中通过2.408×1022个电子时，在B极上析出M1.27g。设M的相对原子质量为Ar，则：M2＋　　＋　2e－　　===　　M　　　　2　　　　　　　Ar　　　　　　1.27得＝，解得Ar≈64。如果将电池的正、负极交换接入原电路，此时B极是阳极，溶液中的阴离子向阳极移动并在阳极放电：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，B极上有氧气放出。如果M是铜，则在A极上有铜析出，即Cu2＋＋2e－===Cu。设析出Cu的质量为yg，则：Cu2＋　　＋2e－　　===　　Cu　　　2　　　　　　　64　　　　　y＝，解得y＝＝0.64。答案　(1)M2＋＋2e－===M　氧气　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　氢气　2H＋＋2e－===H2↑(2)正　负　(3)M－2e－===M2＋　(4)64(5)有气体放出　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　0.64Cu2＋＋2e－===Cu18．解析　(1)根据图像可知，实验②从初始到平衡的过程中，v(N2)＝0.004mol·L－1·min－1，则v(NH3)＝2v(N2)＝0.004mol·L－1·min－1×2＝0.008mol·L－1·min－1；从实验①到实验②，化学反应速率加快，但平衡没有发生移动，则改变的条件是使用了催化剂，选e，从实验①到实验③化学反应速率加快，反应消耗的氮气减少，说明平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度，选c。(2)①根据题中数据，开始时NO2的物质的量浓度为c0(NO2)＝＝0.02mol/L，因平衡时c(N2O4)＝0.05mol·L－1，转化的NO2的物质的量浓度为Δc(NO2)＝2c(N2O4)＝0.10mol·L－1，则平衡时c(NO2)＝c0(NO2)－Δc(NO2)＝0.20mol·L－1－0.10mol·L－1＝0.10mol·L－1，可知K＝c(N2O4)/[c(NO2)]2＝＝5L·mol－1；②根据N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，可知升高温度，平衡逆向移动，该反应的正向是放热反应，则升高温度，上述反应的平衡常数K将减小；③A项，c点正反应速率最大，但不一定达到平衡，错误；B项，\n平衡之前随着反应的进行反应物逐渐被消耗，则a点反应物的浓度大于b点的浓度，错误；C项，由于b～c段正反应速率大于a～b段，则b～c段NO2的转化率大于a～b段，正确；(3)若两者正好完全反应，则反应后溶液的溶质是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度应大于盐酸；溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L，c(NH)＝c(Cl－)＝b/2mol/L，c(NH3·H2O)＝(a/2－b/2)mol/L，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝mol·L－1。答案　(1)0.008mol·L－1·min－1　e　c(2)①5L·mol－1　②减小　③C(3)>　mol·L－119．解析　(1)CO的燃烧热为ΔH＝－283kJ·mol－1，即1molCO燃烧生成CO2气体放出283kJ能量，由此可以写出一氧化碳燃烧的热化学方程式。(2)①温度升高，K值减小，即反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；②25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数K＝＝2×10－5；③80℃，反应达到平衡时，n(CO)＝0.3mol，则CO的浓度为1mol/L，由K＝2，解得Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L；④80℃时，某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol/L，即Qc＝8＞K，此时反应逆向进行，v(正)＜v(逆)。(3)一氧化碳还原金属氧化物时，lg越小，反应程度越大，越容易发生该反应，所以最容易被还原的是氧化亚铜，800℃时lg＝－6，则平衡常数K＝＝106。答案　(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1(2)①大于　②2×10－5　③2mol/L　④小于(3)Cu2O＋COCO2＋2Cu　10620．解析　(1)设三个热化学方程式依次为①、②、③，根据盖斯定律，由②×3＋③×2－①×2即可得到满足题意的热化学方程式。(2)当c(N2)∶c(O2)∶c2(NO)＝1∶1∶1时，该反应的浓度商Qc＝，该值可能等于、大于或小于1，因此无法判断反应是否达到平衡状态，也无法判断正、逆反应速率的大小关系。(3)①根据方程式可知，NO2的浓度变化幅度大于N2O4，故X代表的是NO2。②从图像上可明显看出从a点到b点，NO2的浓度增大，即b＞a。第25min时充入了NO2，因此c点时NO2的浓度大于原平衡时的浓度。然后平衡正向移动，NO2浓度减小，至d点时达到平衡，即c＞d。根据勒夏特列原理知，d点NO2的浓度大于b点。因此有：c＞d＞b＞a。(4)①新法合成氨是在常压、570℃条件下进行的，而水在常压下沸点只有100℃，所以不能用水溶液作电解质溶液。②从题给信息可知，为了达到合成氨的目的，氢气应通入电解池的阳极，氮气应通入电解池的阴极，电解池中的电解质能传导H＋，所以书写电极反应式时可以利用H\n＋进行配平。综上可写出电极反应式，阳极：3H2－6e－===6H＋(生成的H＋通过电解质传导到阴极)，阴极：N2＋6H＋＋6e－===2NH3；电解池的总反应式为：N2＋3H22NH3。答案　(1)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol－1(2)D　(3)①X　②c＞d＞b＞a　(4)①不能　此条件下水不是液态　②N2＋6H＋＋6e－===2NH321．解析　(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1　①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1　②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0kJ·mol－1　③N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6kJ·mol－1　④根据盖斯定律，由①×6－②×2＋③×6＋④×2得工业制硝酸的主要反应为：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－904.8kJ·mol－1；(2)①v(NH3)＝(0.6mol·L－1－0.3mol·L－1)/2min＝0.015mol·L－1·min－1，则v(O2)＝v(NH3)×5/4＝0.1875mol·L－1·min－1；②比较表中起始到第6min、第6min到第8min浓度变化知，反应逆向移动，改变的条件应是升高温度。③A项，单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3，说明v正＝v逆，正确；B项，条件一定时随着反应的进行，气体的物质的量逐渐变化，气体的质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量逐渐变化，当平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，正确；C项，百分含量w(NH3)＝w(NO)，但不能说明二者的百分含量不变，故不能说明达到平衡状态，错误；D项，反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，不能说明v正＝v逆，错误；E项，随着反应的进行，气体质量不变，容器容积可变，所以混合气体的密度可变，因此混合气体的密度是一个变量，当密度不变时说明达到平衡状态，正确。(3)①由电解质中的H＋移动方向知，左边为负极，甲醇作还原剂从b口通入；右边为正极，氧气作氧化剂从c口通入；②该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；③该电解池中，金属铝为阳极，电极反应：Al－3e－===Al3＋，Al3＋和HCO之间发生相互促进的完全水解反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，溶液逐渐变浑浊。答案　(1)－904.8kJ·mol－1(2)①0.1875mol·L－1·min－1　②B　③ABE(3)①CH3OH　②O2＋4e－＋4H＋===2H2O③Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3＋3CO2↑)