重组优化卷2022高考化学复习阶段滚动练五

阶段滚动练五1．(2022·山东青岛期末，2)科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是(　　)A．该“套球”性质稳定，不能在空气中燃烧B．该“套球”分子中C、Si原子周围的化学键数目相等C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60D．该物质结构中只存在非极性键2．(2022·北京西城期末，4)下列说法中，正确的是(　　)A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质3．(2022·北京怀柔3月模拟，8)下列有关物质的性质、应用等说法正确的是(　　)A．SiO2不能溶于任何酸B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞试液，碳酸氢钠溶液中红色较深C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌4．(2022·福建期末，6)下列化学用语表示正确的是(　　)A．NaCl的电子式为：Na＋∶Cl－B．钠离子的结构示意图：C．HClO分子的结构式：H—O—ClD．含78个中子的碘的放射性核素：54I5．(2022·南京质检，3)下列说法正确的是(　　)A．同一族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素6．(2022·江西五校二次联考，3)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)A．H2O2的电子式：H＋[]2＋H＋B．NH4I的电子式：[HH,HH]＋I－C．原子核内有8个中子的碳原子：1CD．CO2分子的结构式：OCO7．(2022·贵阳期末，8)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)\nA．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．非金属元素组成的化合物中只含共价键C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8．(2022·大连模拟，8)下列说法错误的是(　　)①37Cl与37Ca具有相同的中子数②第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，一种是离子④金刚石与石墨都是由同一种元素形成的，二者属于同位素⑤NH与OH－具有相同的电子数，但质子数不同⑥Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素A．①②③⑤B．①④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤⑥9．(2022·辽宁锦州期末，2)下列说法中，正确的是(　　)A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C．HO与HO质子数不同D．H2和D2属于同位素10．(2022·沈阳期末，4)下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SOB．在含较多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCOC．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11．(2022·揭阳月考)下列叙述中，正确的是(　　)A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物12．(2022·辽宁锦州期末，14)某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是(　　)A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应13．(2022·北京西城区期末，13)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是(　　)A.Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于W\nC．W的氧化物对应的水化物都是强酸D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应14．(2022·上海长宁区期末，7)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是(　　)A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易15．(2022·山东潍坊期末，4)下列说法中正确的是(　　)A．在BF3、NCl3分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构B．P4和CH4含有的化学键类型完全相同C．Cl－的示意图为：D．原子间通过共价键形成的化合物一定是共价化合物16．(2022·北京西城区期末，8)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是(　　)A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族、原子半径碳小于硅17．(2022·安徽师大附中模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(　　)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为X<Z<YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶218．(2022·武汉高三质检)某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是(　　)A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由该反应可知还原性：HCl>CrCl319．(2022·湖南五市十校一次联考，6)类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是(　　)A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水均显酸性\n20．(2022·浙江名校联盟一次联考，13)现有X、Y、Z、、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B．含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性C．X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性D．Y与Z形成的化合物只有5种21．(2022·湖南怀化期末，6)五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是(　　)XYZTLA.原子半径：X＜Y＜Z＜T＜LB．气态氢化物的还原性：L＞Z＞TC．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D．Y和T组成的化合物是离子化合物22．(2022·苏州调研，10)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E和F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是(　　)A．由A、C两种元素的原子可形成10电子的分子B．F与D形成的稳定化合物能用来制造信息材料，不与任何酸反应C．原子半径的大小顺序：r(E)>r(F)>r(D)>r(C)D．某些元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B23．(2022·湖南株洲一次质检，5)下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：HF>H2O>NH3　②离子半径：Na＋>Mg2＋＞F－　③电子数：H2O＞OH－＞—OH　④结合质子能力：OH－>C6H5O－＞HCO　⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．全部24．(2022·湖南五市十校一次联考，12)X、Y、Z均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)\nA．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B．原子半径大小顺序是X>Y>ZC．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显＋3价D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应25.(2022·江西五校二次联考，10)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　)A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应26．(2022·太原模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－与Ar原子电子层结构相同；X是短周期元素中原子半径最小的元素；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；化合物XN常温下为气体。据此回答：(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________________________________________________。(2)Z与M形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应时可观察到的现象是________________________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是________________________________________________________________________。(6)如图所示：取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒作电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________。\n27．(2022·山东济宁期末，18)A、B、C、D、E均是短周期元素，且原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。(1)元素E在元素周期表中的位置是________________。(2)C2B2的电子式是________；化合物DE4中含有的化学键类型是________。(3)B、C、E原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号回答)；A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________________________________________________________________(用化学式回答)。(4)A、B最简单气态氢化物沸点高的是____________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学式回答)。(5)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味。EB2可以用来除去水中超标的Mn2＋，生成黑色沉淀，27gEB2与1molMn2＋恰好反应，共转移了2mol电子，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________。28．(2022·乌鲁木齐一次诊断，19)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。回答下列问题：(1)Y的化学式为________；N的电子式为________。(2)试比较M和N的稳定性：M________N(填“>”或“<”)。(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像。①写出b阶段的离子方程式：_________________________。②根据图像判断该盐的化学式为________________________________________________________________________。\n29．(2022·山东日照三校联考，18)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：①F属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。②反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________。③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为________mol。(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g·mol－1，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为________(填化学式)。②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________________。在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为________mol。30．(2022·福州期末，19)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。(1)若A、D、E是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、E所含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(2)若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中所含金属阳离子的检验方法为________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式：_________________________________。31．(2022·安徽江南十校联考，17)下表给出了五种元素的相关信息，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。元素相关信息W单质为密度最小的气体\nX元素最高正价与最低负价之和为0Y工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障Z存在质量数为23，中子数为12的核素T金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，焰色反应时火焰为绿色根据上述信息填空：(1)元素Y在元素周期表中的位置是________。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________。(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：________。(3)化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kPa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________。(4)化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，化合物丙中含有两种阴离子，写出加热丙的化学方程式：______________________________________。\n阶段滚动练五1．B　[Si60C60相当于两种单质以共价键结合的产物，在空气中能燃烧，A项错误；C、Si原子周围都有4个共价键，B项正确；由C的原子半径小于Si的原子半径，可知C60分子的体积小于Si60分子的体积，所以C60应该嵌入Si60中，所以该物质结构中，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，C项错误；该物质的各层内部为非极性键，而两层之间是C—Si极性键，D项错误。]2．C　[A项，稀硫酸中的H＋具有氧化性；B项，NH4Cl中既含离子键又含共价键；C项，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，故可用丁达尔效应区分溶液和胶体；D项，如Fe3＋可被单质Cu还原为Fe2＋。]3．C　[A项，SiO2能溶于氢氟酸，错误；B项，同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液碱性强，各加入两滴酚酞试液后碳酸钠溶液红色较深，错误；C项正确；D项，明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可做净水剂，而消毒杀菌常利用的是物质的强氧化性，错误。]4．C　[A项，NaCl的电子式为Na＋[∶Cl,∶]－；B项，钠离子结构示意图为；C项，HClO分子中，氧原子形成两个共价键；D项，碘的核电荷数为53。]5．C　[如稀有气体中的He、Ne，原子序数差为8，但上一周期(第一周期)所含的元素只有2种，A项错误；短周期元素O和S，原子序数分别为8和16，后者是前者的2倍，B项错误；L层即原子核外第2层，当该电子层上的电子数分别为奇数1、3、5、7时，对应的元素一定是主族元素，C项正确；目前使用的长式元素周期表中，最长的周期为第六周期，包括7个主族(7种元素)，1个0族(1种元素)，1个Ⅷ族(3种元素)，7个副族(21种元素)，共含32种元素，D项错误。]6．D　[A项，H2O2是共价化合物，错误；B项，没有表示出碘离子的最外层电子，错误；C项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误。]7．A　[A项，同周期元素，随原子序数递增，金属性逐渐减弱，正确；B项，NH4Cl均由非金属元素组成，NH与Cl－之间存在离子键，错误；C项，同种元素的原子质子数一定相同，中子数不一定相同，如1H、2H、3H，错误；D项，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。]8．B　[①错误，37表示质量数，质量数相同的不同元素原子的中子数肯定不同。②正确，X和82Pb的最外层电子数均为4。③正确，一种分子和一种离子，若二者的质子数相同，则它们的电子数一定不同。④错误，同位素是指具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素，而金刚石与石墨是单质，两者互为同素异形体。⑤正确，因为NH的质子数为11，电子数为10，OH－的质子数为9，电子数为10。⑥错误，Fe与Fe的核外电子数相同，它们是铁元素的两种核素。本题选B。]9．B　[A项，18O原子核内的中子数为10，错误；B项，16O2、18O2中氧原子的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，正确；HO、HO的质子数相同，中子数不同，错误；D项，同位素是指质子数相同、中子数不同的同一类元素的不同原子，不是单质，错误。]10．D　[A项，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋与ClO－不能大量共存，不符合题意；B项，Al3＋和HCO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，不符合题意；C项，钠投入到CuSO4溶液中，钠立即与水剧烈反应，不能置换出铜，不符合题意。]11．A　[离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B错；C项，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋OH－===NH3·H2O，错误；D项，由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，错误。]\n12．A　[最内层电子数是2，则最外层电子数为3，该短周期金属元素为铝。铝性质活泼，具有较强还原性，可以发生铝热反应，冶炼金属，A项正确；常温下，铝遇浓硫酸发生钝化表面生成致密的氧化膜，能阻止反应的进一步进行，钝化也是化学变化，B项错误；铝很活泼易与空气中的氧气生成致密的氧化膜，阻止进一步被氧化，所以铝是耐腐蚀金属，C项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，和强酸、强碱均能反应，D项错误。]13．C　[首先由题意知Y是O，然后依据四种元素在周期表中的相对位置知，X、Z、W分别是C、Al、S。A项，原子半径：Al>S>O；B项，非金属性：O>S；C项，S有SO2和SO3两种氧化物，其中SO3对应的水化物H2SO4是强酸，而SO2的水化物H2SO3是中强酸；D项，酸性氧化物CO2、两性氧化物Al2O3均能与NaOH溶液反应。]14．A　[A项，AgCl白色，AgBr浅黄色，AgI黄色，故颜色依次加深，正确；B项，由卤素原子的半径进行判断，卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次增加，错误；C项，卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增加，错误；D项，同一主族元素由上而下卤素的非金属性减弱，故单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故错误。]15．D　[BF3分子中B原子最外层未达到8电子稳定结构，NCl3分子中N、Cl原子的最外层都满足8电子稳定结构，A项错误；P4含有的化学键属于非极性共价键，CH4含有的化学键属于极性共价键，B项错误；Cl－的核电荷数是17，C项错误；共价化合物一定只含有共价键，原子间通过共价键形成的化合物中不存在离子键，所以一定是共价化合物，D项正确。]16．C　[同主族元素原子半径越小，非金属性越强；非金属元素气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱都是由元素非金属性强弱决定的，而元素最高价氧化物的溶解性与元素非金属性的强弱无关。]17．D　[由题意可知X、Y、Z、W分别为O、Cl、S、Na。]18．B　[根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7>Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是该反应的氧化产物，A项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol，C项正确；CrCl3为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HCl>CrCl3，D项正确。]19．A　[A项，元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，正确；B项，氨分子间存在氢键，其沸点较高，则有NH3>AsH3>PH3，错误；C项，Pb3O4铅元素的化合价是＋2价和＋4价，故应写成2PbO·PbO2，错误；D项，酸式盐溶于水不一定显酸性，如NaHCO3溶于水显碱性，错误。]20．D　[由题给的各元素在元素周期表中的相对位置，可以推断出X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、Na、Mg。金属钠可用于电光源，过氧化钠可用作漂白剂、碳酸钠可用于制造玻璃，A项正确；由N、O、Na元素组成的化合物可能为NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈碱性，B项正确；NH3、H2O分子间都能形成氢键，依据它们分子中各元素的化合价，判断出均具有氧化性和还原性，C项正确；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，D项错误。]21．C　[常温下L单质呈液态，且要用水封保存，可知L为溴元素，则T为氯元素，Z为硫元素，Y为硅元素，X为铝元素。A项，同周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，因此原子半径：X>Y>Z>T，错误；B项，因为有反应：H2S＋Br2===S↓＋2HBr，所以还原性：H2S>HBr，错误；C项，有反应AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，正确；D项，SiCl4是共价化合物，错误。]22．A　[由题可知单质F为硅，则B为碳，D为氧，C为氮。E与F同周期，\n原子序数小于14，则E可能为钠、镁、铝，均为固态，而A为气态，只能为氢，所以E为钠。A项，N、H可以形成10电子的氨分子，正确；B项，F与D可以形成SiO2，是光导纤维的主要成分，其能与氢氟酸反应，错误；C项，原子半径大小关系为r(N)>r(O)，错误；D项，同主族元素非金属性C>Si，则其对应气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4，错误。]23．B　[元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，所以热稳定性：HF>H2O>NH3，①正确；核外电子排布相同的简单离子，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小，即离子半径：F－>Na＋>Mg2＋，②错误；H2O和OH－的电子数都是10个，—OH的电子数是9个，③错误；离子的碱性越强，其结合质子的能力越强，即结合质子能力：OH－>C6H5O－>HCO，④正确；悬浊液的分散质粒子直径大于10－7m，胶体的分散质粒子直径在10－9m～10－7m之间，溶液的分散质粒子直径小于10－9m，故⑤正确。本题选B。]24．D　[根据Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知Y为O，则Z为S，X为N。A项，SO2对应的水化物不是强酸，错误；B项，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律，可知原子半径大小顺序是S>N>O，错误；C项，S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，错误；D项，氧元素的非金属性大于硫元素，则对应单质O2比S更易与氢气反应，正确。]25．B　[A项，HmXOn为强酸，且X在第二周期，X只能为氮元素，但NH3的水溶液呈碱性；B项，四种元素均为金属元素，则Z为Na，其最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱；C项，四种元素均为非金属元素，则W可能为P、S、Cl，其最高价氧化物对应的水化物不一定为强酸；D项，只有Z是金属元素，Z为Al、Y为C，Al(OH)3与H2CO3不反应。]26．解析　Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，由于最外层电子数不能超过8，所以Y的最外层电子数只能是6，原子序数为8，即Y是O。M原子的最外层电子数与次外层电子数之比是3∶4，短周期元素的次外层电子数一般是2或8。所以M的原子序数应该是16，即M是S。X是短周期元素中原子半径最小的元素，则X是H。Z是短周期元素中原子半径最大的元素，则Z是Na。N的原子序数最大，其中X形成的化合物XN常温下是气体，且N－与Ar原子电子层结构相同，所以N是Cl。答案　(1)HClO4(2)S2－＋H2OHS－＋OH－(3)产生淡黄色沉淀　H2O2＋H2S===S↓＋2H2O(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(5)c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(6)试纸先变蓝，随后蓝色区域扩大，最后被漂白褪色27．解析　短周期元素A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素；短周期元素B的族序数是周期数的三倍，则B是氧元素；B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，可形成C2B或C2B2，则C是Na元素；短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E是所在同周期中原子半径最小的元素，则E是氯元素；A与D同主族，则D是硅元素。答案　(1)第三周期第ⅦA族(2)极性键(或共价键)(3)O＜Cl＜Na　H2SiO3＜H2CO3＜HClO4(4)H2O(5)2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋2Cl－＋12H＋28．解析　本题的突破口为“M、N是分子”且“N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红”，\n可以推出N为NH3，M为H2O，又因为“它们核外电子总数相同”，故X、Y、Z、K、M、N都是10电子微粒，再结合题给条件，可以推出X为NH，Y为H3O＋，Z为Al3＋，K为OH－。(1)Y的化学式为H3O＋；N的电子式为∶。(2)元素非金属性越强，其对应简单氢化物越稳定，所以稳定性H2O>NH3。(3)铝离子与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(4)①分析题给图像，加入NaOH溶液生成沉淀，最后沉淀又溶解，说明Al3＋达到沉淀最大量时，另一种离子与NaOH溶液继续反应，说明有NH，b阶段的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。②根据化合物中各元素正负化合价代数和为0知，该盐为NH4Al(SO4)2。答案　(1)H3O＋　(2)＞(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(4)①NH＋OH－===NH3·H2O　②NH4Al(SO4)229．解析　(1)由图中A→B→C的转化过程中均有E参加反应知，反应Ⅰ和反应Ⅱ可能为连续氧化过程，结合A、F为10电子微粒，且X的最高价氧化物对应的水化物为强酸，可推出A为NH3，B为NO，C为NO2，E为O2，F为H2O，D为HNO3。③铜与浓硝酸反应，铜的物质的量为0.03mol，则生成0.03molCu2＋，起酸作用的硝酸的物质的量为0.06mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量等于生成的NO和NO2混合气体的物质的量，为＝0.05mol，故消耗硝酸的物质的量为0.06mol＋0.05mol＝0.11mol。(2)由Y元素与X(N)元素处于相邻周期和相邻主族，且Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，推出Y为S，结合A的摩尔质量为34g·mol－1，可知A为H2S。则B、C、D、E、F分别为SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。①加热蒸干CuSO4溶液，开始时虽促进水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，故加热蒸干时得到CuSO4固体。②没有沉淀生成，说明没有硫单质生成，则S2－被氧化为SO，ClO－被还原为Cl－。反应的离子方程式为S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－。ClO－Cl－，74.5gNaClO的物质的量为1mol，全部被还原时转移2mol电子。答案　(1)①共价化合物　②4NH3＋5O24NO＋6H2O　③0.11(2)①CuSO4　②S2－＋4ClO－===SO＋4Cl－　230．解析　(1)D单质在电子工业中有重要作用，可知为硅，A、D所含元素同主族，则A为碳，从框图可知，E为氧气，C为一氧化碳，F为二氧化碳。(2)A、D为常见金属单质，从框图可知，C、F中有A所含元素，且价态不同，则A为铁，铁与B的溶液反应，生成D单质，联想湿法炼铜的反应，则D为铜，C为Fe2＋。F中为Fe3＋，因为铜与浓硝酸常温下可以反应，则E只能为浓硫酸，铜与浓硫酸加热才能反应，铁遇到浓硫酸钝化，加热可以继续反应，符合题意。\n答案　(1)　直线形　2C＋SiO22CO↑＋Si(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O取少量C溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显颜色变化，再滴加氯水呈血红色　1.68L　2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋31．解析　由题中信息知元素W、X、Y、Z、T分别为H、C、O、Na、Cu。(4)根据四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，且化合物丙由H、C、O、Cu四种元素组成，算出原子个数比是2∶1∶5∶2，再根据含有两种阴离子可知化合物丙为Cu2(OH)2CO3。答案　(1)第二周期ⅥA族　范德华力(2)Na2O2(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－26QkJ/mol(4)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O