重组优化卷2022高考化学复习阶段滚动练六

滚动练六1．(2022·东北三省三校一模，7)下列叙述中正确的是(　　)A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高2．(2022·上海长宁区一模，14)以下关于右图说法正确的是(　　)A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒3．(2022·山东潍坊质检，7)下列电极反应式与出现的环境相匹配的是(　　)选项电极反应式出现的环境AO2＋2H2O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH－－4e－===O2↑＋2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀CCu－2e－===Cu2＋粗铜精炼的阳极反应DH2－2e－===2H＋用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应4.(2022·贵州遵义第二次联考，10)下列说法正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的热量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应ΔH相同5．(2022·江西赣州期中，13)根据图示判断下列叙述符合事实的是(　　)A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流计指针会发生非常明显的偏转\nC．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集6．(2022·河南洛阳质检，6)某无色溶液用惰性电极电解初期时有如下两个实验现象：(1)阳极上有无色气体产生；(2)阴极有白色沉淀生成。此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－B．NO、Mg2＋、Na＋、SOC．CO、K＋、Cl－、Na＋D．Fe3＋、NO、SO、Na＋7．(2022·山东潍坊期末，7)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是(　　)A．a和b不连接时，铁片质量会增加B．a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀D．a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑8．(2022·贵阳期末，6)Na在不同条件下与O2反应生成Na2O和Na2O2。已知：25℃、101kPa时：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．等量的Na充分反应后，反应①和②生成物的阴阳离子个数比不相等B．等量的Na充分反应后，反应①和②转移电子数不同C．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na2O2(s)＋Na(s)===Na2O(s)ΔH＝－158.5kJ·mol－19．(2022·河北保定期末，14)下列变化过程放热的是(　　)A．H2O(l)―→H2O(g)B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应10．(2022·安徽江南十校联考，11)下列叙述与对应图式正确的是(　　)A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强\n①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0.741.60＋21.52＋11.10＋50.99＋71.86＋10.75＋50.82＋3－2－3－1－3B.图甲表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化。T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变D．图丙表示元素周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强11．(2022·河北保定期末，15)两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.2mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是(　　)A．产生气体体积①＝②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中负极：2H＋＋2e－===H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大12．(2022·湖南十三校一次联考，8)下图所示的实验，能达到实验目的的是(　　)ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性：Cl>C>Si13.(2022·浙江名校联盟联考，9)已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(　　)(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197kJ·mol－1　K1＝a(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH2＝－144kJ·mol－1　K2＝b(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH3＝－mkJ·mol－1　K3＝c下列说法正确的是(　　)A．m＝53　c2＝a/b\nB．m＝－26.5　2c＝a－bC．m＝－170.5　2c＝a－bD．m＝26.5　c2＝a/b14．(2022·陕西咸阳一模，14)利用如图装置可完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述不正确的是(　　)A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小15．(2022·乌鲁木齐一次诊断，11)如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)下列说法正确的是(　　)A．向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复B．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红C．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体D．甲中a极上的电极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O16．(2022·贵阳期末，20)某化学兴趣小组同学利用电化学原理对某一氧化还原反应设计了如图装置，并进行一系列探究活动。请回答下列问题：(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)已知该原电池装置在反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12.1g，此时导线中通过________mol电子；\n(3)在其他条件不变的情况下，若将(NH4)2SO4溶液替换FeSO4溶液，石墨电极的反应式为________________________，其原因是(NH4)2SO4溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________________________________________________________________________________________；(4)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物(XCl2)溶液，则与该原电池中石墨电极相连的是电解池的________(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，该电极的反应式为________________________________________________________________________；一段时间后，电解池的一极收集到448mL气体(已换算成标准状况)，另一极增重1.28g，则X的相对原子质量为________。17．(2022·浙江名校联盟联考，22)Ⅰ.某兴趣小组用如图装置做了两次实验。实验①：向甲池的Pt电极表面通氢气，发现电流计指针发生了偏转，乙池的Pt电极表面出现气泡。实验②：向乙池的Pt电极表面通氧气，发现电流计指针也发生了偏转，且偏转方向与实验①相同，同时甲池的Pt电极表面也出现气泡。(1)实验①，甲池通氢气的Pt电极为________极，电极反应式为________________________________________________________________________。(2)实验②，乙池通氧气的Pt电极为________极，电极反应式为________________________________________________________________________。(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。Ⅱ.电解法污水处理技术已经很成熟。富含悬浮物的工业污水采用如图装置进行处理：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附部分悬浮物沉降，同时阴极产生的气泡将部分悬浮物带到水面形成浮渣层，然后滤去沉淀、撇掉浮渣层。富含有机废物的生活污水也可用同样方法进行处理。污水中的有机废物能被阳极的某一产物迅速降解成二氧化碳、水等无机物。(1)在电解处理过程中，若污水中离子浓度较小，导电能力较差，处理效率下降，此时可向污水中加入适量的________。a．BaSO4b．CH3COOHc．NaNO3d．CH3OH(2)电解处理过程中，阳极实际发生了两个电极反应，\n阳极的电极反应式分别是①____________________________________；②________________________________________________。18．(2022·乌鲁木齐一次诊断，19)金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。(1)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2，该反应的氧化剂是________，当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为________mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________。物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980a.100℃以下　　　　　b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃②放电时，电极A为________极，S发生________反应。③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填写“从A到B”或“从B到A”)。④充电时，总反应为Na2Sx===2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源________极相连，阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。19．(2022·南昌调研，20)第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为________________________________________。\n(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。20．(2022·北京海淀区期末，18)人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。(1)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。②简述CO在阴极区再生的原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－242kJ·mol－1CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－676kJ·mol－1①\n写出生成气态甲醇等产物的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是________(填字母)。(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：①该电池外电路电子的流动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。②电池工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将________(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。③A电极附近甲醇发生的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n阶段滚动练六1．A　[A项，Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，等质量的金属，Li提供的电子量最多，因此是制造电池的理想物质；B项，油脂水解得到的高级脂肪酸(盐)属于电解质；C项，焰色反应属于物理变化；D项，钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水中含有大量电解质。]2．D　[A项，催化剂不能改变反应的热效应，只能改变反应的活化能，错误；B项，反应能量的变化与生成物状态及量都有关系，错误；C项，图中表示的是放热反应，错误；D项，图中表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确。]3．C　[所给电极反应式为正极反应式，A项错误；在弱酸性环境下，钢铁主要发生析氢腐蚀，B项错误；用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，D项错误。]4．D　[A项，应生成液态水，错误；B项，2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44kJ的热量，错误；C项，该反应为气体体积增大的反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS，且常温下反应不能自发进行，可得ΔH>0，错误；D项，同温同压下，ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。]5．D　[按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图④连接后构成电解池，Sn与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D正确。]6．B　[A、C两项中用惰性电极电解时，阳极上Cl－失电子生成Cl2，不是无色气体；D项中Fe3＋有颜色。]7．D　[a和b不连接时，Fe与溶液中的Cu2＋发生置换反应，因Fe的相对原子质量比Cu的小，故铁片质量增加，A项正确；a和b用导线连接时，铁、铜、硫酸铜溶液构成原电池，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；a和b连接时，Fe作负极而被腐蚀，a和b不连接时，Fe与Cu2＋发生置换反应而被腐蚀，C项正确；a连接电源正极、b连接电源负极时，铁片作阳极，发生氧化反应，Fe失电子，而不是OH－失电子，D项错误。]8．D　[A项，Na2O由Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O构成，两者所含阳阴离子数目比均为2∶1；B项，两反应中Na→Na＋，所以等量的Na反应时转移的电子数一定相同；C项，常温下Na与O2生成Na2O，而温度升高时，Na与O2生成Na2O2；D项，要求的热化学方程式可由①－②×得到，所以ΔH＝－414kJ·mol－1－(－511kJ·mol－1×)＝－158.5kJ·mol－1。]9．D　[水的汽化和碘化氢的分解均吸收热量；若反应中断裂化学键吸收的热量大于862kJ，则为吸热反应；由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应。]10．B　[③是Li，⑥是Na，所以⑥最高价氧化物对应的水化物碱性最强，A错误；H2O2是强氧化剂，加入后可以增大氧化还原反应的电势，B正确；使用催化剂改变活化能E1、E2的大小，但ΔH不会发生改变，C错误；X、Y、Z、W分别是N、P、S、Br，Br的氢化物HBr酸性最强，D错误。]11．D　[①发生电解反应，阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极反应为2Cu2＋＋4e－===2Cu；②中发生原电池反应，负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。两个电池中的CuSO4和H2SO4的物质的量都是0.1mol，当通过0.2mol电子时两种物质正好完全反应，①生成0.05molO2，②生成0.1molH2，由此可知只有D正确。]\n12．B　[由图可知，没有形成闭合回路，应使用盐桥，故A错误；二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡的影响，故B正确；食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C错误；要比较Cl和C的非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物酸性强弱，且盐酸易挥发，也不能证明碳酸比硅酸强，故D错误；故选B。]13．D　[根据盖斯定律，由(1)－(2)得2NO2(g)＋2SO2(g)===2SO3(g)＋2NO(g)　ΔH＝－53.0kJ·mol－1，所以NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－26.5kJ·mol－1，故m＝26.5，K＝K1/K2，即c2＝a/b，D项正确。]14．D　[A项，K置于M处，为原电池装置，锌为负极，铁作正极，可减缓铁的腐蚀，正确；B项，K置于N处，铁作阴极，受到保护，阳离子向阴极移动，正确；C项，K置于M处，形成原电池，铜作正极，硫酸铜溶液作电解液，铜电极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路电子从负极移向正极，正确；D项，K置于N处，形成电镀池，铁作阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，溶液中Cu2＋的浓度不变，错误。]15．D　[由图可知a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极。乙池的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，脱离溶液的是H2和Cl2，恢复组成通HCl，A项错误；c为阳极，溶液中的Cl－放电生成Cl2，d为阴极，水中的H＋放电：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，乙池中滴入酚酞，d极附近变红，B项错误；当b极有64gCu析出，由Cu2＋＋2e－===Cu，可知转移2mole－，c极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，生成1molCl2，质量为71g，C项错误；a极为阳极，溶液中的OH－放电，正确。]16．解析　(1)如图构成原电池，锌为负极发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，石墨为正极，溶液的Fe2＋得电子被还原：Fe2＋＋2e－===Fe，总反应为：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(2)设导线中转移xmol电子，则负极质量减少：65×g，正极质量增加56×g，有65×＋56×＝12.1g，得x＝0.2mol。(3)因为NH水解使溶液呈酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中的H＋在正极得电子。(4)和正极(石墨)的相连的极为阳极，溶液的阴离子(Cl－)放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。收集到448mL氯气，n(Cl2)＝0.02mol，由XCl2X＋Cl2↑，得生成X0.02mol，则X的摩尔质量为＝64g·mol－1。答案　(1)Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe(2)0.2(3)2H＋＋2e－===H2↑　酸性　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　6417．解析　Ⅰ.(1)实验①中，通氢气的一极为负极，在碱性条件下，电极反应方程式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。(2)实验②中，通氧气的一极为正极，在酸性条件下，电极反应方程式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。(3)两次实验中原电池的总反应相同，总反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。Ⅱ.(1)要增强溶液的导电能力，但不能使电极反应发生改变，故加入溶于水的强电解质，如题中的NaNO3即选c。(2)电解过程中，铁为阳极，铁先失去电子发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，同时，还会发生：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。答案　Ⅰ.(1)负　H2－2e－＋2OH－===2H2O(2)正　O2＋4e－＋4H＋===2H2O\n(3)H＋＋OH－===H2OⅡ.(1)c(2)①Fe－2e－===Fe2＋　②2H2O－4e－===O2↑＋4H＋18．解析　(1)题给反应中，铜元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，氧化剂为Cu2O、Cu2S，还原剂为Cu2S，根据硫元素化合价变化，可知该反应转移的电子数为6e－。当生成0.3molCu时转移电子为0.3mol。铜发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，负极反应为：Cu－4e－→Cu2(OH)2CO3，根据电荷守恒补4OH－，根据碳原子守恒补CO2，根据原子守恒生成H2O。(2)①温度要求能熔化Na、S而不能使其为蒸气，因此温度高于115℃，而低于444.6℃。②熔融钠作负极，熔融硫作正极，正极发生还原反应。③负极电极反应式为：2Na－2e－===2Na＋，正极电极反应式为xS＋2e－===S，Na＋在负极生成，移向正极，即如图所示，由A到B。④放电时，钠作负极，发生氧化反应，则充电时发生还原反应，为阴极，接电源的负极，阳极发生放电时正极的逆反应，即：S－2e－===xS。答案　(1)Cu2O和Cu2S　0.32Cu＋4OH－＋CO2－4e－===Cu2(OH)2CO3＋H2O(2)①c　②负　还原　③从A到B　④负　S－2e－===xS19．解析　(2)混合动力车上坡或加速时需要动力，此过程原电池放电，即乙电极为正极，发生反应NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故乙电极周围溶液的pH增大。(3)电解池的阴极发生还原反应，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。当电池中有1molH2被消耗时有2mol电子发生转移，根据电子转移守恒可知Cu2O的理论产量为144g。(4)钢铁船体在海水中易发生吸氧腐蚀，可利用牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法防止其被腐蚀。答案　(1)C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5121.9kJ·mol－1(2)增大　NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－(3)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　144(4)吸氧　负20．解析　(1)①由图像可知在阳极OH－反应得到O2，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。②在阴极H＋放电生成H2而使溶液碱性变强，HCO存在如下电离平衡：HCOH＋＋CO，OH－使得平衡正向移动，CO再生。(2)①将热化学方程一乘以3与热化学方程式二相减可得：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，根据盖斯定律可得反应热ΔH＝3ΔH1－ΔH2＝3×(－242kJ·mol－1)－(－676kJ·mol－1)＝－50kJ·mol－1。②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，而气态产物变成液态产物需要放热，故反应物总能量与液态生成物总能量差值更大，所以选a。(3)①燃料电池中通燃料的一极作为原电池的负极，通O2一极作为原电池的正极，外电路电子由负极流向正极，即电子从A极到B极。②因电解质溶液呈酸性，该电池的总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，B电极发生的电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O，总反应中并未消耗酸，所以工作前后pH不变。③A极发生CH3OH失去电子的氧化反应，电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑。答案　(1)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②答案1：HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生答案2：阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO再生(2)①CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－50kJ/mol②a(3)①从A到B　②不变③CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑\n