重组优化卷2022高考化学复习阶段滚动练三

阶段滚动练三1．(2022·广东广州调研，4)下列对事实的说法、解释或结论正确的是(　　)A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋而没有Fe2＋D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为铝箔表面的氧化铝的熔点高于铝2．(2022·广西桂林期末，4)下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是(　　)A．能证明Fe3＋氧化性比Cu2＋强：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑C．氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe3＋＋3AlO＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓D．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O3．(2022·云南昆明质检，4)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)A．氯化钠溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO、NOB．乙醇溶液中：Na＋、H＋、MnO、Cl－C．明矾溶液中：NH、Cu2＋、Cl－、AlOD．加入铝粉产生氢气的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO4．(2022·贵州贵阳质检，5)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．46g钠与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数可能为3NAB．向含2molFeI2的溶液中通入足量Cl2，消耗氯气分子数为NAC．2molCu与足量硫粉完全反应，转移电子数为2NAD．1molAl2Fe(SO4)4固体中含Fe3＋的数目为NA5．(2022·山东潍坊期末，7)下列有关物质检验的说法正确的是(　　)A．用浓氨水可以检验MgCl2、Al2(SO4)3、NaNO3溶液B．用酸性KMnO4溶液可以检验硫酸亚铁溶液是否变质C．在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸和KSCN溶液可以检验硝酸亚铁溶液中是否含Fe3＋D．用盐酸可以检验黑色粉末氧化铜、铁粉6．(2022·陕西西安模拟，10)在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是(　　)A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋C．Fe2＋、NHD．Fe3＋7．(2022·山东日照三校联考，7)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是(　　)A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末8．(2022·辽宁锦州期末，12)一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸中和，则该生成物的成分是(　　)A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO29．(2022·河北保定期末，12)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成\nC．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体10．(2022·山东潍坊期末，9)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶211．(2022·甘肃兰州模拟，8)下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含＋3价铁C分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾的还原性强弱D取一定量铝粉分成四等份，三份铝与适量烧碱恰好完全反应，另一份铝与稀硫酸恰好完全反应，再将溶液混合，过滤、洗涤、干燥制备氢氧化铝且原子利用率较高12.(2022·河南洛阳期末，13)化学反应与条件有关。下列有关反应条件的叙述不正确的是(　　)A．铜溶于氯化铁溶液，反应物的相对量多少不影响产物B．铁与氧气反应，氧气浓度不同，反应产物不同C．铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，还原产物不同D．氯化铝溶液与氢氧化钠反应，产物由反应物的相对量多少决定13．(2022·宁夏银川调研，11)在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应，且都有单质生成的是(　　)选项XYZAAlNaOH(aq)CuO(s)BFe3O4HNO3(aq)HI(aq)CMgNaOH(aq)HCl(aq)DMg3N2AlCl3(aq)HNO3(aq)14.(2022·湖南长沙模拟，9)下列示意图与对应的叙述相符的是(　　)\nA．图①表示向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢加入氨水B．图②表示向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C．图③表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．图④表示向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸15．(2022·广东深圳调研，5)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应16.(2022·江西五校二次联考，15)把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为(　　)A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%17．(2022·浙江杭州质检，7)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是(　　)A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需要在较低温度下进行\nC．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大18．(2022·上海长宁区期末，22)物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)A．3.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g19．(2022·山东济宁期末，11)如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是(　　)A．N点时溶液中的溶质只有NaClB：M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶120．(2022·甘肃兰州质检，17)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题：(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。由B转化为C的离子方程式为________________；W在高温下与水蒸气反应的产物是________(填化学式)。(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是________，写出B生成C的离子方程式：________________。(3)若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，B和W反应生成C的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________。21．(2022·江苏盐城模拟，19)已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：(1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________。(2)F中一定含有的官能团名称为________。\n(3)某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和装置乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。②向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________________________________________________；丙装置中药品的名称是________，实验时，该药品未见明显变化，证明________________________________________________。③如何判断A已完全分解？_______________________________。④通过实验，得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。写出A的化学式：________________________________________________________________________(表示为碱式盐)。22．(2022·湖南长沙一模，19)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。(1)该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为________；猜测2：白色不溶物可能为MgCO3；猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2·xMgCO3]。(2)为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号实验实验现象结论实验Ⅱ将实验Ⅰ中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为氢气实验Ⅲ将实验Ⅰ中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量____①________②____白色不溶物中含有MgCO3实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量____③____稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO(3)为进一步确定实验Ⅰ的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，\n并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g。装置C的作用是___________________________________；白色不溶物的化学式为________________________________________________________________________。(4)写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23．(2022·山东烟台质检，17)某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数(%)？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某课题组拟用上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：(1)沉淀Ⅰ的主要用途是________________(列一种即可)，步骤Ⅳ中调节pH范围为________。(2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式为________。(3)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是________，分离金属阳离子的操作是___________________________________________。(5)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是________。(填代号)A．电解法、热还原法、分解法、分解法B．电解法、热还原法、热还原法、电解法C．热还原法、分解法、电解法、电解法D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质是________(填代号)。A．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgOB．Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2C．AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2D．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2(6)现有10t上述矿渣，理论上，可以冶炼铁________t。24．(2022·湖南五市十校一次联考，17)铬酸铅俗称铬黄，\n不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：(1)操作a的名称为________。(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3反应的离子方程式________________________________________________________________________。(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：________________________________________________________________________。(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO时，检验沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________。(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(6)由于＋6价铬的强氧化性，其毒性是＋3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O的物质的量为________mol。25．(2022·四川绵阳调研，19)某溶液中可能含有下列表格中的一些离子：阳离子Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、NH阴离子OH－、SO、NO、Cl－为了探究该溶液中存在的离子，设计如下实验：Ⅰ.取200mL该溶液按如下流程进行实验，观察有关现象并测定相关数据：Ⅱ.另取该溶液与烧碱溶液反应，产生沉淀的质量(m)与烧碱溶液体积(V\n)的关系如图所示。已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO。请回答下列问题：(1)实验室常温下制备气体X的药品是________________________________________________________________________。沉淀Y的化学式为________________。(2)设计实验Ⅱ的目的是_____________________________。(3)根据“气体X(672mL)”可推断溶液中含有某离子及其物质的量为_________________________________________________。(4)用离子方程式表示沉淀X转化成沉淀Z：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)根据有关数据推断Na＋是否存在，若存在，则c(Na＋)的取值范围为________________。通过上述实验，推断原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是________________________________________________________________________。\n阶段滚动练三1．D　[AlO、MnO等酸根离子中含有金属元素，故A错；铝比铁活泼，Al不易生锈是因为其表面生成一层致密的氧化物薄膜，防止内部金属进一步被氧化，故B错；向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，故C错。]2．C　[A项，所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒；B项，铝电极表面的氧化物是氧化铝；C项，铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应；D项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。本题选C。]3．D　[A项，在氯化钠溶液中，Fe3＋、Al3＋由于发生水解反应而不能大量存在，B项，MnO(H＋)能氧化乙醇而不能大量共存；C项，明矾溶液中含K＋、Al3＋、SO，Al3＋与AlO能发生反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存；D项，在稀硫酸、盐酸中加入铝粉产生氢气，Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO在稀硫酸、盐酸中能大量存在。]4．C　[n(Na)＝2mol，完全反应转移2mol电子，A项错误；氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，向含2molFeI2的溶液中通入足量Cl2，参加反应的氯气分子数为3NA，B项错误；2Cu＋SCu2S，2molCu参加反应转移2mol电子，C项正确；Al2Fe(SO4)4中铁元素的化合价为＋2价，1molAl2Fe(SO4)4固体中含Fe2＋的数目为NA，D项错误。]5．D　[氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于氨水，A项错误。酸性KMnO4溶液可以检验Fe2＋，不能检验Fe3＋，故不能检验硫酸亚铁溶液是否变质，B项错误。在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，生成了Fe3＋，C项错误。铁粉与盐酸反应产生气泡且得到浅绿色溶液，氧化铜溶于盐酸得到蓝色溶液，D项正确。]6．B　[2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。混合液没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3转化为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多；AlO转化为Al3＋，Al3＋几乎不变。]7．C　[A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。]8．C　[钠的氧化物溶于水生成NaOH，与盐酸恰好中和，所得溶液的溶质为NaCl，由原子守恒有：n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.04mol。若生成物全为Na2O，质量为1.24g；若生成物全为Na2O2，质量为1.56g，现质量为1.5g，说明两者均有。]9．B　[A项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，错误；B项，2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，正确；C项，过滤时应用玻璃棒引流，错误；D项，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液，应在蒸发皿中蒸发溶液，加热蒸发时发生水解生成Mg(OH)2，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，错误。]10．C　[在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H＋生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因为a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，产生0.01molCO2消耗0.1L稀盐酸，则0～a范围内CO＋H＋===HCO，CO消耗0.1L稀盐酸，n(CO)＝0.01mol，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2L，n(OH－)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。]11．A　[过氧化钠与水反应收集到的气体中含水蒸气，A项不能达到实验目的；Fe3＋\n和KSCN发生络合反应形成红色溶液，B项能达到实验目的；C项能达到实验目的；利用Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓制备氢氧化铝，原子利用率较高，D项能达到实验目的。]12．B　[2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，A项正确；铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，反应产物与介质、温度等因素有关，B项错误；铜与浓硝酸反应，还原产物为NO2；铜与稀硝酸反应，还原产物为NO，C项正确；当氢氧化钠少量时，生成氢氧化铝；当氢氧化钠过量时，生成偏铝酸钠，D项正确。]13．A　[铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，铝与氧化铜在高温下发生铝热反应，A项符合题意；四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，没有单质生成；四氧化三铁与氢碘酸反应生成I2，B项不符合题意；镁与氢氧化钠溶液不反应，镁和盐酸反应生成氢气，C项不符合题意；氮化镁与氯化铝的反应是非氧化还原反应；氮化镁与硝酸的反应是非氧化还原反应，D项不符题意。]14．B　[A项，加入一定量的氨水时，Ag＋、Cu2＋分别形成AgOH、Cu(OH)2沉淀，氨水过量时，AgOH、Cu(OH)2溶解，叙述与示意图不相符；B项，CO2首先和氢氧化钙反应生成碳酸钙，然后与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，叙述与示意图相符；C项，当硫酸铝钾和氢氧化钡的物质的量之比≥时，生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，曲线是上升的，当<＜时，氢氧化铝逐渐溶解，同时生成硫酸钡沉淀，曲线斜率减小，当≤时，沉淀的量不再变化，叙述与示意图不相符；D项，向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，反应的化学方程式依次为：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，叙述与示意图不相符。]15．D　[当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项评价正确。]16．A　[铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤出的沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红棕色粉末是Fe2O3，质量仍为ag，说明原合金中铝元素的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于Fe2O3中铁元素的质量分数：×100%＝70%。]17．D　[A项，碱式硫酸铁中Fe3＋能发生水解，产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂，A项说法正确；B项，NH4HCO3受热易分解，应避免其分解，B项说法正确；C项：(NH4)2Fe(SO4)2被氧化后，产物中含Fe3＋，可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化，C项说法正确；D项，常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，D项说法错误。]18．D　[镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法，如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应：2Mg＋CO22MgO＋C2210.10mol0.10mol0.05mol则0.1mol镁最多可生成固体的质量为0.10mol×40g·mol－1＋0.05mol×12g·mol－1＝4.6g，再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10mol×24g·mol－1＝2.4g，\n则固体物质的质量范围应该在2.4～4.6g之间，故选D。]19．B　[根据图像的对称性及消耗溶液体积知，各段直线对应的反应分别为：O→N：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓N→M：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，M→K：NaOH过量，K→P：NaOH＋HCl===NaCl＋H2OP→F：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓F→G：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。因此：N点时溶液中的溶质只有NaCl，c(NaOH)＝c(HCl)；由O→N，N→M反应知，c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。]20．解析　(1)W为铁，A为硝酸，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁。铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。(2)A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，W为酸。(3)A为明矾，B为氢氧化铝和硫酸钡，C为偏铝酸钡。2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4，2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba(AlO2)2＋4H2O。答案　(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　Fe3O4、H2(2)纯碱(或苏打)　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(合理即可)(3)碱　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O21．解析　结合A中所含元素和A加热分解产物的特点可确定B、D分别为CuO和CO2，根据E中含有醛基，则F为醇类，其中一定含有羟基，结合D→O2的反应可确定G为Na2O2。(3)鼓入空气是为了将加热后A分解产生的水蒸气全部赶入盛有浓硫酸的洗气瓶，以测量生成水的质量，故方框中需用盛有浓硫酸或碱石灰的干燥装置除去空气中的水蒸气。④完全分解后A中剩余6.0gCuO，乙中增加0.9gH2O，根据质量守恒可确定生成1.1gCO2，由此可确定生成物中CuO、H2O和CO2的物质的量分别为0.075mol、0.05mol和0.025mol，由A为碱式盐，可确定A为Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2。答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2)羟基(3)①　②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中　无水硫酸铜　A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)222．解析　(1)由题意知沉淀必为含Mg化合物的沉淀，结合原子守恒知沉淀可能为Mg(OH)2或MgCO3或二者都有。(2)若白色沉淀为MgCO3，可加入HCl看是否产生气体；若验证滤液中含有CO，可向滤液中加入BaCl2或CaCl2溶液，看滤液中是否有白色沉淀产生。(3)白色沉淀最复杂就是Mg(OH)2与MgCO3均含有，二者受热分解产生的气体为H2O(g)、CO2，然后利用装置A、B来分别吸收以确认固体成分，可见装置C是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果；生成H2O、CO2的物质的量分别为0.36g÷18g·mol－1＝0.02mol、1.76g÷44g·mol－1＝0.04mol，可见白色沉淀含有Mg(OH)2与MgCO3且两者的物质的量之比为1∶2，因此白色不溶物的化学式为Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2。(4)利用上述实验得知产物除Mg(OH)2·2MgCO3外，还有H2、Na2CO3，由此可写出反应化学方程式。\n答案　(1)Mg(OH)2(2)①稀盐酸(合理均可)　②产生气泡，沉淀全部溶解　③CaCl2或BaCl2(3)防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中，影响实验结果Mg(OH)2·2MgCO3[或Mg3(OH)2(CO3)2](4)3Mg＋4NaHCO3＋2H2O===Mg(OH)2·2MgCO3↓＋2Na2CO3＋3H2↑23．解析　(1)二氧化硅不和盐酸反应，其他氧化物溶于盐酸。二氧化硅可作光导纤维、制石英坩埚。调pH使Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋、Mg2＋不沉淀，根据表中数据确定pH范围。(2)滤液Ⅱ主要成分是偏铝酸钠，通入CO2，过滤得到氢氧化铝。(3)滤液Ⅰ到滤液Ⅱ是Al3＋转化成AlO的过程。(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2＋、Cu2＋，从表中数据看，氢氧化铜的溶解度小于氢氧化镁，可以加入氧化镁或碳酸镁促进铜离子水解，使Cu2＋完全沉淀。(5)根据题述流程提供的物质，工业上，电解氧化铝冶炼铝，电解氯化镁冶炼镁，用还原剂分别还原氧化铁、氧化铜制备铁和铜。(6)根据矿渣成分，10t矿渣中含有氧化铁的质量为10t×32%＝3.2t，m(Fe)＝3.2t×＝2.24t。答案　(1)作光导纤维、制石英坩埚等　3.7≤pH<4.8(2)CO2(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Cu2＋、Mg2＋　加入过量氧化镁或碳酸镁，过滤(或加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为6.4～9.3，过滤)(5)B　D(6)2.2424．解析　铬污泥用浓盐酸浸取后，Cr2O3、Fe2O3、Al2O3分别转化为CrCl3、FeCl3、AlCl3，SiO2不溶解，用过滤的方法得到CrCl3、FeCl3和AlCl3混合溶液，滤渣是SiO2，溶液a中加入Na2CO3调节pH到8.5～9.5时Fe3＋、Al3＋分别转化为氢氧化物沉淀，Cr3＋和OH－发生反应Cr3＋＋4OH－===CrO＋2H2O；CrO在碱性条件下被30%H2O2氧化为CrO，发生的离子反应方程式2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；CrO与硝酸铅反应生成铬黄PbCrO4沉淀，在过滤后的废液中加入明矾，Pb2＋与SO反应生成PbSO4沉淀。(6)电解的过程中阴极发生反应2H＋＋2e－===H2↑，阳极发生反应Fe－2e－===Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根据电子转移守恒可知，当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O的物质的量为0.25mol。答案　(1)过滤(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(3)2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O(4)取上层清液少许，继续滴加Pb(NO3)2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全(5)Pb2＋＋SO===PbSO4↓(6)①电解时阴极消耗H＋，Cr2O还原为Cr3＋也消耗H＋，所以pH不断上升　②0.2525．解析　(1)气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明X是氨气。实验室常用浓氨水与生石灰(或烧碱固体)在常温下制氨气。由实验Ⅱ的图像知，原溶液中不含Al3＋，又因为实验Ⅰ中加入的氢氧化钡过量，所以溶液X中一定含氢氧化钡，向溶液X中通入CO2生成碳酸钡。所以，沉淀Y为碳酸钡。(2)设计实验Ⅱ的目的是为了检验Al3＋是否存在。若存在，随着氢氧化钠溶液的加入量逐渐增多，沉淀质量达到最大值后会逐渐减小；若不存在，则沉淀质量达到最大值后保持不变。(3)结合已知反应式和实验Ⅰ中溶液Y与Al和NaOH反应的现象知，原溶液中含有NO，n(NO)＝n(NH3)＝＝0.03\nmol。(4)实验Ⅰ中沉淀X与足量硝酸反应生成沉淀Z，结合实验Ⅱ可知沉淀X为氢氧化镁、硫酸钡，沉淀Z为硫酸钡。由此可知原溶液中含有Mg2＋、SO。原溶液中加入过量氢氧化钡生成了氢氧化镁、硫酸钡，二者中只有氢氧化镁与硝酸反应。(5)根据以上分析可知，原溶液中肯定含有的离子有NH、Mg2＋、SO、NO，原溶液中肯定不含的离子有Al3＋，另外由于Ba2＋与SO不能大量共存，OH－与Mg2＋不能大量共存，可知原溶液中肯定不含的离子还有Ba2＋、OH－。n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01mol，n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01mol，n(NH)＝n(NH3)＝＝0.01mol，n(NO)＝0.03mol。阳离子总电荷为0.01mol×2＋0.01mol＝0.03mol，阴离子总电荷为0.01mol×2＋0.03mol×1＝0.05mol＞0.03mol，根据电荷守恒知，Na＋一定存在。上述实验没有涉及Cl－的检验，故Cl－可能存在。若Cl－不存在，则n(Na＋)＝0.05mol－0.03mol＝0.02mol；若Cl－存在，则n(Na＋)＞0.02mol。综上所述，c(Na＋)≥＝0.1mol·L－1。答案　(1)浓氨水、CaO(或NaOH)　BaCO3(2)确认Al3＋是否存在(3)NO、0.03mol(4)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(5)≥0.1mol·L－1　Na＋、Mg2＋、NH、SO、NO　Cl－