重组优化卷2022高考化学复习阶段滚动练二

阶段滚动练二1．(2022·辽宁沈阳检测，4)“结构决定性质”，关于下列几种物质的说法中错误的是(　　)A．由12C和13C组成的C60是纯净物B．C60、纳米碳管和石墨烯互为同位素C．C60、纳米碳管和石墨烯中只存在共价键D．石墨烯能导电，其导电过程是物理变化2．(2022·山东青岛期末，2)2022年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，该陨石的金属铁含量约为10%，此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。下列有关说法正确的是(　　)A．橄榄石属于硅酸盐B．该陨石具有耐酸碱的特性C．亚硫酸钾属于弱电解质D．橄榄石中铁为＋3价3．(2022·辽宁大连一次质检，3)下列物质的分类结果全部正确的是(　　)A．SiO2——酸性氧化物　Na2O2——碱性氧化物　Al2O3——两性氧化物B．水玻璃——混合物　冰水混合物——纯净物　HT——单质C．火碱——碱　石炭酸——羧酸　小苏打——酸式盐D．王水——强电解质　硫酸钡——强电解质　醋酸——弱电解质4．(2022·福建福州期末，7)属于非氧化还原反应的是(　　)A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应5．(2022·广东深圳一次调研，5)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36．(2022·乌鲁木齐一次诊断，10)下列叙述正确的是(　　)A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．NaCl和NH4Cl中所含化学键种类相同D．熵增大的自发反应，可能是吸热反应7．(2022·甘肃一次诊断，9)若阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则下列叙述正确的是(　　)A．标准状况下，2.24L戊烷中含有2.048×1023个碳碳单键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个COC．1mol氨气与1molNH中所含电子数均为6.02×1024D．将3.9gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子\n8．(2022·山东济南期末，4)下列有关叙述中，正确的是(　　)A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化9．(2022·北京东城区期末，6)解释下列事实的反应方程式正确的是(　　)A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl===NH4ClB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓)CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快就被腐蚀：Fe－3e－===Fe3＋D．纯碱溶液能清洗油污：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－10．(2022·河南郑州期末，7)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的是(　　)A．C2H5OH、H＋、Cr2O、SOB．NH、Na＋、NO、I－C．Na＋、Cl2、CO、S2OD．Ag＋、Na＋、S2－、NO11．(2022·上海长宁区期末，5)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑12．(2022·辽宁锦州期末，13)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3===3N2↑＋5CO2↑＋13H2O，下列说法正确的是(　　)A．CH3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为：N2>CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mole－D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键13．(2022·湖北武汉市高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是(　　)A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体的体积C．反应后所得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量14．(2022·江西景德镇一次质检，4)CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(　　)A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成15．(2022·辽宁锦州期末，7)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，\n溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)A．上述过程中，最终被还原的是NOB．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶116．(2022·陕西西安检测，8)往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量Na2SO3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　)A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑17．(2022·河南郑州市高三毕业班第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子18．(2022·宁夏银川一中月考，5)向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是(　　)A．NaCl、Na2SO4B．NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO419．(2022·湖南十三校联考，9)物质的量之比2∶5的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是(　　)A．1∶4B．1∶5C．2∶3D．2∶520．(2022·河北石家庄一次质检，19)已知电离平衡常数：H2SO3>H2CO3>HClO>HCO(25℃)，氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋。下列离子方程式正确的是(　　)A．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋COC．浓盐酸中加入KMnO4：2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OD．足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O21．(2022·江苏盐城质检)将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)(　　)\n22．(2022·江西南昌调研，10)在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是(　　)A．常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C．Fe在Cl2中的燃烧产物：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：23．(2022·晋商四校联考，17)亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是(　　)A．NaNO2稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用KI－淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole－24．(2022·甘肃兰州质检，14)现有下列几个离子反应：①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋\n下列有关性质的比较中正确的是(　　)A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC．还原性：SO2<Fe2＋<Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋25．(2022·海南海口调研，10)R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)A．1B．2C．3D．426．(2022·陕西安康二次调研，13)用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，下列关于该反应的说法正确的是(　　)A．CuFeS2只作还原剂B．Fe元素全部被氧化C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子27．(2022·福建福州期末，18)室温下，将0.1mol·L－1H2SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol·L－1的溶液，各指标随加入H2SO4溶液体积变化曲线图错误的是(　　)选项ABCD溶液NaAlO2溶液Na2CO3溶液氨水BaCl2溶液纵坐标沉淀质量气体体积pH溶液电导率曲线图28.(2022·广东佛山期末，12)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋29．(2022·贵州贵阳一次检测，15)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子总物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y30．(2022·山东潍坊调研，13)铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1molCr2O的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。下列结论正确的是(　　)A．x＝0.5，a＝8B．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝8D．x＝1.5，a＝10\n31．(2022·云南大理模拟，17)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用化学反应方程式表示为________________________________________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。32．(2022·辽宁锦州期末，18)某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：(1)请将方程式补全，并配平。________NF3＋________===________HF＋________＋________。(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________；(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________；一旦NF3泄漏，可以用________(填化学式)溶液喷淋的方法减少污染。(4)H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物。其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________________________________________________________________________。33．(2022·辽宁沈阳期末，19)某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、SO、NH、Ba2＋、CO中的某几种。(1)甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定不存在的离子是________________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN－→SO＋CO2↑＋N2↑＋H2O＋H＋(SCN－中S为－2价)。①该反应中，被还原的元素为________，每消耗1molSCN－时反应转移的电子数为________NA。②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱：Fe2＋________(填“<”、“＝”或“>”)SCN－。\n34．(2022·山东潍坊月考，18)FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：Ⅰ.实验需要90mL0.1mol·L－1FeBr2溶液(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。(2)下列有关配制过程的说法中正确的是________(填字母)。a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中d．在容量瓶上贴签存放配好的FeBr2溶液e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低Ⅱ.探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：____________________________________________；假设2：__________________________________________。(3)请你完成下表，验证假设：实验步骤、预期现象结论①向溶液中加入________________________________________________________________________　假设1正确②向溶液中加入________________________________________________________________________　假设2正确(4)实验证明：还原性Fe2＋>Br－，请用一个离子方程式来证明：________________________________________________________________________。35．(2022·吉林长春市高三第一次调研)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________________________________________________________________。(2)BC段离子方程式为___________________________________。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为________________________________________________________________________。36．(2022·苏北四市期末，18)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A。\n②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后、过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3__________________________________________。(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为________，滴定到终点的颜色变化为______________________________________。(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。37．(2022·安徽合肥一次质检，20)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第②步反应的离子方程式是________＋ClO＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋________。(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。阶段滚动练二1．B　[同位素是同种元素的不同原子，C60、纳米碳管和石墨烯是碳元素形成的不同单质，它们是碳元素的同素异形体，B项错误。]2．A　[根据橄榄石的化学式判断，它属于硅酸盐，A项正确；该陨石中含有铁单质和橄榄石，铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应，B项错误；K2SO3属于强电解质，C项错误；Fe2SiO4中铁为＋2价，D项错误。]3．B　[A项中Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，错误；C项中石炭酸是苯酚，\n不是羧酸而是酚，错误；D项中王水是混合物，不属于电解质，错误。]4．B　[A项，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；B项，复分解反应都不是氧化还原反应；C项，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳为吸热反应，也是氧化还原反应；D项，银镜反应中生成了银单质，为氧化还原反应。]5．D　[Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化还原反应；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N2＋3H22NH3是氧化还原反应；2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D。]6．D　[溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，A选项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，B选项错误；NaCl中含有离子键，NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，C选项错误；熵增大的自发反应可能是吸热反应，D选项正确。]7．C　[标准状况下戊烷为液态，22.4L戊烷的物质的量大于1mol，A项错误；碳酸根离子水解，导致其个数减少，B项错误；氨气与铵根均为10e－粒子，C项正确；1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，所以3.9g反应时应转移0.05mol电子，D项错误。]8．B　[单质溶于水的过程可能不发生反应，A错；Na2O2的电子式为，含有非极性键和离子键，属于离子化合物，B正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，C错；氧化还原反应反应物中，氧化剂中的各元素不一定都被还原，D错。]9．A　[氨气遇到氯化氢时产生白烟，是由于二者反应生成NH4Cl固体小颗粒，A项正确；铜与浓硫酸共热的反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B项错误；铁钉在潮湿的空气中被腐蚀：Fe－2e－===Fe2＋，C项错误；纯碱溶液能清洗油污，是因为CO的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，D项错误。]10．B　[A项，酸性条件下Cr2O能氧化乙醇；C项，Cl2能氧化S2O；D项，Ag＋与S2－会生成Ag2S沉淀。本题选B。]11．D　[反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。D项反应中，Al作还原剂，H2O作氧化剂。]12．C　[由题给反应，HNO3被CH3OH还原为N2，CH3OH为还原剂，被氧化，表现还原性，A项错误；N2为还原产物，还原性：CH3OH>N2，B项错误；由HNO3被还原为N2，可知该反应中转移的电子数为30e－，CO2为氧化产物，N2为还原产物，当转移30mol电子时，氧化产物比还原产物多2mol，由此可知若氧化产物比还原产物多0.2mol时，该反应中转移电子3mol，C项正确；CH3OH、HNO3中均无非极性键，D项错误。]13．C　[由关系式2K～2H2O～H2～2e－和2K～2D2O～D2～2e－可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等；同温同压下，生成H2和D2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。]\n14．D　[由CsICl2在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，可知该化合物中Cs显＋1价，Cl显－1价，I显＋1价，I处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2只可能把＋l价的碘元素氧化成更高价态，不可能生成单质碘；在CsICl2溶液中通入SO2气体，则＋1价的碘元素可在溶液中把SO2氧化成硫酸。]15．D　[溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，立即又变成棕黄色，说明Fe2＋又被氧化为Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，反应过程可以理解为，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性条件下将Fe2＋又氧化为Fe3＋，故最终被还原的是NO，A项正确；氧化性的关系是HNO3>Fe3＋>H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2→SO，转移2e－，HNO3→NO，转移3e－，同温同压下，SO2与NO的体积比为3∶2，D项错误。]16．C　[此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO反应，所以应先与H＋＋NO反应，故应选C。]17．D　[根据原子守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个＋2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个－1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个－1价氧的化合价降至－2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子发生转移，故D错误。]18．A　[向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。]19．A　[锌失电子的物质的量＝被还原HNO3得电子的物质的量，假设n(Zn)＝2mol、n(HNO3)＝5mol，就有2×(2－0)＝(5－1)×n(被还原HNO3)，则n(被还原HNO3)＝1mol，故n(未被还原HNO3)＝n(HNO3)－n(被还原HNO3)＝4mol，所以n(被还原HNO3)∶n(未被还原HNO3)＝1∶4，故答案为A。]20．C　[还原性：Fe2＋>Br－，向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，A项错误；酸性：H2CO3>HClO>HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，B项错误；KMnO4的氧化性大于Cl2，C项正确；足量SO2通入NaHCO3溶液中，生成HSO，D项错误。]21．A　[因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。]22．C　[Fe在Cl2中的燃烧产物只有FeCl3，产物不会随着反应物的量的变化而改变。]23．D　[A项，NH4NO2微热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，正确；B项，NaNO2与N2H4反应生成NaN3和H2O，NaNO2中氮元素的化合价降低，是氧化剂，正确；C项，NaNO2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘使淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，正确；D项，NaN3中氮元素的化合价为－价，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2应转移mole－，错误。]\n24．A　[根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。故选A。]25．B　[根据得失电子守恒，2molMn2＋―→2molMnO，失2×5mol＝10mole－，所以每1molR2O―→2molRO得2mole－，故可知R2O中R的化合价为＋7价。因此n＝2。]26．C　[根据氧化还原反应的方程式，结合CuFeS2中Fe的化合价为＋2价知，Cu、O元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，Fe、S元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，A项，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，错误；B项，Fe元素部分被氧化，错误；C项，Cu、FeO、Fe2O3和SO2均为还原产物，正确；D项，若生成1molCu，则反应中应转移12.5mol电子。]27．D　[A项，发生反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，两步消耗酸的量的比值为1∶3；B项，发生反应为CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C项，氨水的pH>7，硫酸滴加到氨水中，pH减小；D项，发生反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，溶液导电性降低，电导率减小。]28．B　[根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，设反应后M元素的化合价为x，参加反应的MO的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5－x)×0.002＝0.003×2，解得x＝2，故选B。]29．A　[Cr2O具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者作用后铁元素由＋2价被氧化为＋3价，铬元素由＋6价被还原为＋3价。由铁原子和铬原子守恒可知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1＋y)mol，处理废水中Cr2O的物质的量为mol，A项错误，B项正确；铁元素的化合价由＋2价被氧化为＋3价，失电子总数为nymol，铬元素的化合价由＋6价被还原为＋3价，得电子总物质的量为3nxmol，由得失电子数相等得3x＝y，C、D项正确。]30．D　[Cr2O～2Cr3＋，1molCr2O发生反应时得到6mole－。根据电子得失守恒可得：x＝3(2－x)，x＝1.5，则铁氧磁体的化学式为FeⅡ[Fe·Cr]O4，据Cr原子守恒可知，1molCr2O可转化为4mol铁氧磁体，再据Fe原子守恒，可知a＝10。]31．解析　根据题意及图示可知：A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。答案　(1)都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物(3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)32．解析　(1)由NF3中F显－1价，N显＋3价，HF中F显－1价，H显＋1价，可知反应中只有氮元素的化合价发生变化，＋3价的N发生歧化反应，NO、HNO3为生成物，H2O为反应物，逆向配平该歧化反应：3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3。(2)由(1)中的化学方程式可知，被氧化与被还原的氮的物质的量之比为1∶2。(3)NF3与水反应生成的HF类似于HCl，HNO3具有挥发性，两者易在空气中形成白雾，NO遇空气立即生成红棕色的NO2气体。HF、HNO3、NO2均能被强碱溶液吸收。(4)根据原子守恒得A为KHCO3。答案　(1)3　5H2O　9　2NO　HNO3　(2)1∶2　(3)产生红棕色气体(产生刺激性气味气体或白雾均可)　NaOH　(4)KHCO333．解析　(1)由实验①知，溶液中含有Fe2＋、NH，则无CO；由实验②知，溶液中含有SO，则无Ba2＋。(2)将反应配平：11H2O2＋2SCN－===2SO＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H\n＋，H2O2中氧元素的化合价由－1价降低为－2价，被还原。SCN－被氧化，1molSCN－失去11mol电子。答案　(1)Ba2＋、CO　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)①O　11　②>34．解析　(1)用托盘天平不能称取1.944g固体，应称取1.9g固体，a错；应将FeBr2在烧杯中溶解，而不能在容量瓶中溶解，b错；不能用容量瓶贮存溶液，d错。(3)向FeBr2溶液中滴入少量氯水，可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。用萃取法可以证明生成Br2，用KSCN溶液可证明Fe3＋生成。答案　Ⅰ.(1)100mL容量瓶　(2)ceⅡ.Br－被Cl2氧化成Br2并溶解在溶液中　Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋(3)①四氯化碳，振荡、静置，CCl4层呈橙红色②KSCN溶液，溶液显红色(4)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－35．解析　(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H＋，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3＋、NH，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根据离子共存知识，CO、AlO与H＋、Al3＋不能大量共存，故一定不含CO、AlO。因此溶液中一定不含的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO。(2)BC段的离子反应为NH与OH－的反应。(3)V1至V2段的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、V3至V4段的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。答案　(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO(2)NH＋OH－===NH3·H2O(3)V2－V1＝3(V4－V3)36．解析　(1)由题中信息知，黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤的特点，而对比Fe(OH)3沉淀知，它有与之相反的特点。(2)淀粉遇I2变蓝色，当Na2S2O3与I2反应完全时，蓝色刚好褪去，即可证明反应达终点。(3)Fe3＋氧化I－的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，找出反应的关系为2Fe3＋～I2～2Na2S2O3，根据消耗的Na2S2O3的量计算出Fe3＋的量。加入BaCl2生成的沉淀为BaSO4，由此可计算出SO的量。将两者扩大4倍后，得出100mL溶液中的含量。根据电荷守恒有，Fe3＋、SO、Na＋、OH－之和为4.85g，根据电荷守恒有：3n(Fe3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)＋n(OH－)，由此两式可解得，n(Na＋)和n(OH－)，根据此四种离子相比，即可得出黄钠铁矾的化学式。答案　(1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)(2)淀粉溶液　溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复(3)n(Fe3＋)＝2n(I2)＝n(Na2S2O3)＝0.2500mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1＝7.50×10－3moln(SO)＝1.165g÷233g·mol－1＝5.00×10－3mol100mL溶液中含有n(Fe3＋)＝0.03mol，n(SO)＝0.02mol4．850g－0.03mol×56g·mol－1－0.02mol×96g·mol－1＝n(Na＋)×23g·mol－1＋n(OH－)×17g·mol－10．03mol×3＋n(Na＋)＝2×0.02mol＋n(OH－)n(Na＋)＝0.01mol，n(OH－)＝0.06molx∶y∶m∶n＝n(Na＋)∶n(Fe3＋)∶n(SO)∶n(OH－)＝1∶3∶2∶6化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。\n37．解析　(1)提纯MnO2时，加入稀硫酸后过滤得MnO2，说明MnO2没有反应，则一定是杂质MnO和MnCO3能跟稀硫酸反应；(2)滤液中一定有Mn2＋，根据得失电子守恒有：5Mn2＋＋2ClO＋________===5MnO2↓＋Cl2↑＋________，要使氧元素守恒和反应前后电荷守恒，反应物中必须有H2O参加，产物中应有H＋生成，故离子方程式为5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋；(3)根据氧化还原反应中“有升必有降”规律，产物中一定含有NaCl；(4)0.224LCO2的物质的量为0.01mol，则MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为1.15g。则MnO的质量为(12.69－1.15－8.7)g＝2.84g，物质的量为0.04mol，故溶液中的Mn2＋共为0.05mol，根据(2)中的离子方程式可知需要0.02molNaClO3。答案　(1)MnO、MnCO3(2)5Mn2＋　2　4H2O　5　1　8H＋(3)酒精灯　蒸发皿　玻璃棒　NaCl(4)0.02