高考化学一轮复习知识点总结二新人教版)（绝对是精品资料）doc高中化学

离子共存多种离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括“一色二性三特四反响”。一色：根据题目要求是否为无色溶液，如是无色溶液，那么Cu2+、Fe3+、Fe2+、Fe(SCN)3、MnO4—、〔Fe(C6H5O)6〕3—等有色离子或某些单质分子（如：Br2、I2等）均不能大量存在。二性：指溶液的酸、碱性。在酸性溶液中，弱酸根离子（如：CO32—、SO32—、S2—、F—、CH3COO—、AlO2—、CN—、ClO—、SiO32—、C6H5O—等）及OH—不能大量共存；在碱性溶液中，易水解的金属离子（如：NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Pb2+等）及H+不能大量共存；而酸式弱酸根离子（如：HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—等）在酸性或碱性溶液中，均不能大量共存。三特：关于离子共存，必须注意三种特殊情况。⑴AlO2—水解能力较强，其溶液呈较强的碱性，AlO2—与HCO3—、AlO2—与HSO3—不能在同一溶液中大量共存；⑵NO3—在酸性溶液中才有强氧化性，如在中性或碱性溶液中，NO3—与I—可以共存。MnO4—在酸性溶液中氧化性强，在碱性或中性溶液中氧化性相对较弱，如在酸性溶液中，MnO4—与Cl—、Br—不能共存，而在碱性溶液中可以共存；⑶水解能力弱的金属离子与弱酸根离子，如Mg2+与HCO3—，Mg2+与HSO3—等，一般不考虑他们之间的双水解，能共存与同一溶液中。四反响：指离子之间如发生以下四中反响中的任一种，均不能共存。⑴复分解反响：即生成沉淀（如：Ag+与Cl—、Ba2+与SO42—等）、产生气体（如：H+与HCO3—、NH4+与OH—等）、生成弱电解质（如：H+与ClO—、H+与CH3COO—等），均能大量共存；⑵氧化复原反响：如果两种或两种以上离子相遇发生氧化复原反响，那么不能大量共存。如：H+、NO3—与Fe2—等；8/8\n⑶如果离子间发生络合反响，生成络和离子，这些离子不能大量共存。如：Fe3+与SCN—、Ag+与CN—等；⑷双水解反响：能发生双水解反响的离子不能大量共存。如Fe3+与CO32—或HCO3—、Al3+与AlO2—等。例1、在PH==1的含Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl—②NO3—③SO42—④S2—A.①②B.②③C.③④D.①③例2、（1996.上海）以下各组离子中，在碱性溶液中共存，且在参加盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）。A.Na+、NO3—、AlO2—、SO32—B.Na+、NO3—、SiO32—、K+C.K+、Cl—、AlO2—、CO32—D.Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+哪些离子不能在水溶液中大量共存共存——即大量共存，就是离子间不能相互反响，离子浓度不降低。下面就离子间不能共存的五个方面的条件展开总结。1、氧化复原反响：Fe3+与S2—不共存I—S2—MnO4—、ClO—、Cr2O72—、NO3—(H+)与I—不共存；SO32—Fe2+※注：溶液中的NO3—必须在酸性介质中才具有强氧化性，而MnO4—、ClO—、Cr2O72—却在酸性、中性或碱性介质中均具有强或较强的氧化性。2、双水解反响：Fe3+CO32—Fe2+HCO3—CO32—Zn2+不共存；Al3+与S2—Fe3+与HCO3—AlO2—与Cu2+HS—AlO2—Ag+AlO2—NH4+3、复分解反响：X—(Cl—、Br—、I—)①生成难溶性的物质S2—SiO32—OH—PO43—CO32—S2—不共存；8/8\nCu2+、Fe2+、Zn2+、Mg2+与SO32—Ag+与CO32—SiO32—SO32—PO43—OH—S2—OH—CO32—PO43—SO32—SO42—SiO32—Pb2+与SiO32—Ba2+与SiO32—Ca2+与SO32—不共存；PO43—SO32—CO32—CO32—PO43—SO42—②生成易挥发的物质HSO3—SO32—CO32—不共存；OH—与NH4+不共存H+与S2—HCO3—SO32—Fe3+与SCN—不共存。酸式盐小结1、酸式盐的生成原因①过量的酸跟碱反响：H2S(过量)+NaOH==NaHS+H2O②酸酐跟正盐反响：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3③酸根正盐反响：H3PO4+2Na3PO4==3NaHPO4④浓H2SO4某些正盐在微热下的反响：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑⑤酸式盐与正盐反响：NaH2PO4+Na3PO4==2NaHPO4另外，还有其他一些原因，如：+NaHCO3，这是由HCO3—和电离程度的相对大小决定的。2、酸式盐的性质：①与酸反响NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑②与碱反响NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O8/8\n①与盐反响Ca(HCO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaHCO3②与金属反响2NaHSO4+Fe==Na2SO4+FeSO4+H2↑③受热分解Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑④水解反响Ca(HCO3)2+2H2OCa(OH)2+2H2CO3※弱酸的酸式盐和弱酸的铵盐，他们既能跟酸反响，又能跟碱反响。3、酸式盐溶液的酸碱性：酸式盐水溶液成酸性的有：硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐，其余的酸式盐水溶液通常呈碱性（水解大于电离）。4、酸式盐与碱反响离子方程式写法：要注意二者量的关系。对于复杂反响可以先写化学方程式，在改写为离子方程式。例如：①碳酸氢钙溶液中参加少量NaOH溶液Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O②碳酸氢钙溶液中参加过量NaOH溶液Ca2++2HCO3—+2OH—==CaCO3↓+CO32—+2H2O探究酸碱中和滴定教学目标：根底知识：理解酸碱中和滴定原理及实验的操作事项。能力培养:学会滴定这一定量分析的方法。情感态度：培养学生严谨的科学态度。教学重点：中和滴定的原理、方法。教学难点：滴定终点的判断。教学过程设计：一、情景设置现有一未知浓度的NaOH溶液，请思考如何测知其溶质物质的量浓度？学生思维发散（课堂教学情况实录如下）:8/8\n有的学生给出方法1：测溶液的PH。有的学生给出方法2：取一定体积的NaOH溶液，蒸干结晶，称量出晶体的质量，然后计算。还有学生给出方法3：取一定体积的NaOH溶液，向其中逐滴参加MgCl2溶液至过量，充分反响后，静置，过滤，洗涤，枯燥，称量沉淀的质量，然后依关系Mg(OH)2~2NaOH计算。教师设问：如果选择方法3，如何能确认OH—已完全沉淀了呢？或者说，你如何知道MgCl2溶液已过量了呢？（方法：静置，在上层清液中滴加MgCl2溶液，看是否会有沉淀，如没有，那么反响已完全。）二、问题探究教师在以上情景根底上设问：选用稀盐酸中和NaOH溶液，然后利用关系HCl~NaOH计算，选择这样的思路解决NaOH浓度测定问题是否可行?如果不行，障碍在哪里？如果合理，需要解决哪些问题？讨论小结：依原理c(HCl).V(HCl)==c(NaOH).V(NaOH)需解决如下问题：⑴需定量取一定体积的NaOH溶液（待测液）；⑵盐酸溶液的物质的量浓度是已知的（标准液）；⑶如何确定中和反响是否完全，从而确定所耗盐酸溶液体积V(HCl)。1、探究18/8\n向一定体积NaOH溶液（待测液）中滴加稀盐酸（标准液）时，如何确定中和是否完成？思考引导：如何用最简单的方法鉴别NaOH、HCl、NaCl溶液。方法小结：选用酸碱指示剂，通过其变色指示反响是否完成。问题深入：教师给出酚酞、甲基橙的变色范围。酚酞在PH==8时，有浅红色变为无色；甲基橙在PH==4.3左右时由黄色变为橙色。而HCl和NaOH恰好中和时PH=7，这样是否会有很大误差呢？教师设计：现向100mL0.1mol/LnaOH待测液中逐滴滴加稀盐酸，当参加0.1mol/L稀盐酸达99.9Ml或100.1Ml时，计算所的溶液PH（结果为9.7和4.3）。由此得出什么结论？（多用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL来说0.1mL的差异是完全可以承受的，在误差范围以内。）小结：测定过程中需选用指示剂来指示反响终点。⑴指示剂可选酚酞或甲基橙；⑵滴定终点不等于恰好中和点，但在误差范围以内。强调：指示剂变色后要等半分钟看是否变化。1、探究2从以上讨论知：第定涉及的操作主要有待测液的定量取用和标准液的逐步滴加。讨论引导：⑴归纳定量取用液体的仪器及通常用作反响器的仪器，从本实验的特点进展分析选择。⑵从误差分析角度思考定量取用液体仪器及反响器的洗涤方法。8/8\n小结⑴确定V(HCl)与V(NaOH)仪器：碱式（酸式）滴定管（精度0.01）；洗涤：先用蒸馏水洗，然后用标准液或待测液润洗。⑵反响器：锥形瓶（便于振荡操作）；洗涤：只用蒸馏水清洗。1、学生动手探究设计：把课堂演示实验改为学生分组实验以获得多组数据，进展比照、评价、分析，从而获得体会。要求：⑴有些小组选用指示剂酚台，有些用甲基橙，也有些用石蕊。⑵记录数据（准确到0.01）实验后设问讨论：①从对变色点的实际观察，你认为选用石蕊试液作指示剂是否可行？（不行，变色不明显，易造成误差。）②从对各小组的数据比较，你认为一次实验的结果是否可信？（应重复2次~3次，取平均值。）③本实验中标准液浓度过高是否适宜，在实验的哪个环节会造成问题？（终点时易产生误差。）④本实验中待测液浓度过高是否适宜？应如何处理？（不适宜，因为需大量标准液，不便于振荡操作，易产生误差，可先定量稀释，实验后计算转化。）三、思维扩展问题设置：测定一Na2SO3溶液中Na2SO3物质的量浓度。⑴能否用滴定的方法？假设能选择什么作标准液、什么作指示剂？（将滴定原理应用到酸碱中和滴定以外的反响，培养学生的创新思维。）8/8\n⑵还有其他合理的方法吗？（让学生明白滴定只是解决问题的方法之一，培养学生的发散思维。）四、课外思考⑴用盐酸滴定NaOH溶液时，假设开场滴定时酸式滴定管尖嘴局部有气泡，结果有何误差？⑵假设标准液为盐酸，待测液为氨水，选什么作指示剂合理？假设标准液为NaOH溶液，待测液为醋酸，选什么作指示剂合理？⑶一瓶已变质的NaOH溶液（其中含有Na2CO3）,你用哪些方法可分析变质程度？假设从中和滴定的角度思考，如何设计实验？8/8