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高考化学一轮复习精品第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘(课时作业有答案)doc高中化学

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2022高考化学一轮复习精品:第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘(课时作业)班级姓名学号等第1.把氯水参加到碘化钾溶液中,再参加CCl4,充分振荡静置分层后,现象描述正确的选项是A.下层为紫红色溶液B.上层为紫红色溶液C.下层为橙红色溶液D.上层为橙红色溶液2.在某溶液中,有Cl-、Br-、I-物质的量之比是2:3:4,欲使其比例变为4:3:2,需通入氯气的物质的量应是原溶液中I-物质的量的A.1/2B.1/3C.2/3D.1/43.关于卤素的以下表达正确的选项是A.卤素只以化合态存在于自然界中B.随核电荷数增加,单质溶沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D.单质与水反响,均可用通式表示4.氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的表达不正确的选项是A.NaCN和AgCN都易溶于水B.HCl和HCN都易形成白雾C.MnO2可与HCN反响生成(CN)2D.(CN)2和NaOH溶液反响生成NaCN、NaCNO和H2O5.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进展反响,可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反响,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2 以下表达正确的选项是A.ZnI2既是氧化产物,又是复原产物B.ZnAt2既是氧化产物,又是复原产物C.AtI与液氨反响,AtI既是氧化剂,又是复原剂D.AtI与液氨的反响中,得失电子数相等6.已知BrCl能发生以下反响:nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素),BrCl+H20=HCl+HBrO,以下推论不正确的选项是A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反响时,BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反响生成NaCl、NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeS04溶液反响,溶液会变成无色7.以下能够检验出KI中是否含有Br一的实验是A.参加足量的新制氯水,溶液变色那么有Br—B.参加酸性KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去C.参加少量的碘水,再参加CCl4振荡,有机层有色,那么有Br—D.参加足量FeCl3溶液,用CCl4萃取,在无色的水层中加氯水,溶液呈黄色,那么含有Br一8.实验室保存以下试剂,有错误的选项是A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中B.碘易升华,保存在盛有水的棕色试剂瓶中C.液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D.溴化银保存在棕色瓶中3/3\n9.甲、乙、丙三种溶液各含有一种(为、或)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含A.、、B.、、C.、、D.、、10.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3价、+5价两种价态,这种化合物的化学式和应当具有的性质是A.I2O4强氧化性B.I3O5强复原性C.I4O9强氧化性D.I4O7强复原性1234567891011.2022年10月,国家质检总局对全国局部城市食用盐作了抽查,合格率仅为66.7%,不合格主要原因是碘含量缺乏。(1)食盐中碘主要存在于______中A.I2B.KIO3C.KID.NaIO3(2)国家规定每千克食盐中含有该含碘物质为40—50mg为合格。为检验某碘盐是否合格,某同学称取食盐215g,溶解、酸化、加淀粉及足量的另一种含碘物质,充分反响后溶液呈蓝色,再加0.015mol·L—1的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.mL时,蓝色刚好褪去。有关反响如下:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-请答复:①在第一个反响中,被氧化的碘与被复原的碘的质量比为________________。②通过计算判断碘盐是否合格?12.含I2及I-的废液中回收碘的步骤如以以下图所示:(1)浓缩前参加Na2S2O3使I2复原为I-,其目的是。(2)第Ⅲ步操作中发生反响的化学方程式为。(3)第Ⅴ步实验操作的名称是,第Ⅵ步操作的名称是。(4)碘水中参加CCl4后,充分混合后静置分层,CCl4在下层,这是因为;如果在太空实验室中混合这两种液体,CCl4就未必在下层,因为。(5)碘的CCl4溶液通过方法可使碘和CCl4别离。13.(09海南)有关物质存在如以下图的转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请答复以下问题:(1)反响①的化学方程式为(2)反响②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式★(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,假设D的浓度为1×10—2mo1/L,那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。3/3\n★14.海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,那么海水中含NaBr的质量百分含量为_________。从海水中提取溴的方法之一是:(1)通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。(2)用Na2CO3溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br-),同时放出CO2。(3)向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。(4)得到的溴中可能夹杂少量的Cl2,再参加FeBr2除去第一步反响的离子方程式____________________________________第二步反响的化学方程式______________________________________第三步反响中氧化剂的化学式是___________________感悟高考:1、B、2、B例1:CD例2:2I-+2H++2ClO-=I2+2Cl-+H2O;Na2SO3和I2反响,SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+;ClO->I2>SO32-例3:BCF例4:略例5:B课时作业:1-10A、D、AB、A、B、D、D、B、B、C11.(1)B(2)①5:1②KIO3→6Na2S2O3含KIO3:0.015mol/L×18.00mL×l0-3L/mL××214g/mL××103mg/g==45mg。该食盐合格。12.(1)防止浓缩时I2的挥发(2)2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2↓+2NaCl(3)加热萃取(4)CCl4的密度比水大太空中没有重力作用(5)蒸馏13.(1)(2)(3)或(4)14、0.09%,,3/3

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发布时间:2022-08-25 16:52:42 页数:3
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文章作者:U-336598

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