高考化学一轮复习精品第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘（两课时）doc高中化学

2022高考化学一轮复习精品：第四讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘（两课时）一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属卤族元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解溴和碘及其化合物的主要性质和重要应用。二、感悟高考：1、（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－2、(09天津卷3)以下实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液感悟高考：三、教学设计：（一）、卤族元素及其单质性质的通性及递变性1、元素周期表中的位置：2、原子构造：3、单质的相似性、递变性及特殊性：（1）相似性（2）递变性思考与交流：1、请解释单质熔沸点变化规律？为什么单质在有机溶剂中溶解度较大？2、实验室应如何保存液溴？能否采用直接加热升华的方法提取碘水中的碘单质？3、卤素有哪些特殊性？例1：随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素在以下各项中的变化趋势不一致的是A．原子半径B.核外电子层数C.单质在常压下的熔、沸点D.单质与水反响的剧烈程度例2：在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量NaClO溶液，并参加少量硫酸，溶液立即变蓝，那么反响的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是，以上实验条件下，ClO-、I2、SO的氧化性由强到弱的顺序是。例3、试预测砹及其化合物不可能具有的性质是A、HAt很不稳定B、砹是浅黄绿色固体3/3\nC、AgAt悬浊液中参加KI溶液后，能逐渐生成黄色不溶物D、砹易溶于CCl4等有机溶剂E、沸点：HAt高于HIF、离子半径：NaAt的熔点高于NaClG、复原性：HX中HAt最强H、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2==2KCl+At2（二）、卤化氢（HX）比较：1、稳定性2、沸点3、复原性：4、水溶液的酸性：（三）、卤素互化物、拟卤素1、卤素互化物（如ICl、BrCl、ClF5）ICl+H2O——BrCl+H2O——2、拟卤素有些物质如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等，它们的性质及它们形成的阴离子性质均与卤素单质或阴离子相似，称为拟卤素，它们在在法上也与卤素相似。如：△（1）Fe+(SCN)2——（2）MnO2+4HCN(浓)====Mn(CN)2+2H2O+它们的氢化物皆为弱酸，银盐均不溶于水。例4：答复以下问题：⑴卤素互化物BrCl能发生以下反响H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反响的化学方程式。②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反响生成一卤代物的化学方程式。⑵右图是局部卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围。（四）、卤素离子的检验1、Cl-:2、Br-:3、I-（五）、重要的卤素化合物及其用途：例5：为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO-3可和I-发生反响：IO-3+5I-+6H+====3I2+3H2O，根据此反响，可用试纸和一些生活中常见的物质进展实验，证明在食盐中存在IO-3。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进展上述实验时必须使用的物质是A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦3/3\n（六）从海洋中提取溴和碘：1、海水中提溴2、海带提取碘【教学反思】3/3