江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 离子反应、氧化还原反应

专题升级训练2　离子反应、氧化还原反应(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2012浙江东阳入学考试)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。氧化还原反应：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl；2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O；2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI；3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O。复分解反应：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3。热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑。下列说法不正确是(　　)。A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN2．据报道，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是(　　)。A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂3．(2012上海化学)下图所示验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)。A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－(或AlO)、OH－-5-\nD．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO5．下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是(　　)。A．能说明氧化性H2O2＞Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋===NH＋H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－6．已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)。A．肯定不含I－B．肯定不含NHC．可能含有SOD．可能含有I－7．(2011杭州七中月考)下列离子方程式正确的是(　　)。A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O＋Al2O3＋2OH－===2Al(OH)C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO恰好沉淀完全：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO＋2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑二、简答题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是______；不能确定是否含有的离子是______，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____________________。(2)沉淀G的化学式为______。(3)写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________。步骤②生成沉淀I__________________。(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是____________________。9．(14分)(Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式____________________________。(Ⅱ)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有______________，一定不会含有大量的________________。(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO(或[Al(OH)4]－)生成，则原溶液中一定含有______________，可能含有大量的____________________。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO(或[Al(OH)4]－)的离子方程式__________________。(Ⅲ)已知溶液中：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，试回答下列问题：-5-\n(1)写出a点反应的离子方程式________________，反应中还原剂是______________，被还原的元素是__________。(2)写出b点到c点反应的离子方程式__________________。(3)当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3为________mol。(4)若往100mL1mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________________________。10．(2012浙江苍南月考)(14分)针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，回答下列问题：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2OC．H2O2H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现还原性的反应是(填字母代号)__________________；(2)写出Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl的离子方程式__________________________；(3)由化学方程式C.H2O2H2O＋O2可知生成标准状况下11.2LO2转移电子的物质的量为________mol；(4)配平D反应(要求化学计量数1也要写出)：__H2O2＋__Cr2(SO4)3＋__KOH——__K2CrO4＋__K2SO4＋__H2O(5)由以上反应可知H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序为____________。11．(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用化学式表示)。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为____________、____________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：____________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______(填“是”或“否”)，并说明理由：__________________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________________。-5-\n参考答案一、选择题1．A　解析：根据氧化还原反应氧化性、还原性强弱判断知：氧化剂的氧化性大于氧化产物，故由题中反应式知：氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>FeCl3>I2，A项错。2．B　解析：由信息可知河虾中的五价砷与维生素C反应被还原成3价砷，所以维生素C作还原剂。3．D　解析：A项，由实验现象不能说明氧化性：Br2＞I2；B项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。4．A　解析：A项pH试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；B项是pH＝1的溶液，Fe2＋被NO氧化；C项Al3＋与[Al(OH)4]－(或AlO)不大量共存；D项是氧化性溶液，S2－、SO不能大量存在。5．C　解析：C选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸，但不能说明是强酸，错误。6．D　解析：据题给方程式确定还原性：SO＞I－。其溶液呈无色，则Cu2＋一定不存在，由于SO还原性强首先被Br2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I－生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO一定存在，I－可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。7．B　解析：A项应改为S2－＋H2OHS－＋OH－；C项明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO恰好沉淀完全，两者应以1∶2反应Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O；D项条件应是通电，电解生成的OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，应改为2Cl－＋2H2O＋Mg2＋Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑。二、简答题8．答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Cl－、Fe3＋　取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3＋，若变红则说明含Fe3＋(没有取样、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等解析：强酸性溶液X一定不含CO、SO；在酸性溶液中与Ba(NO3)2混合有沉淀C生成可知X中含有SO，一定无Ba2＋；生成气体A只能为NO，所以X中一定含有还原性物质Fe2＋，一定无NO；溶液B中一定含有Fe3＋，沉淀G为Fe(OH)3；由气体F可知X中一定含有NH，由步骤②可知X中一定含有Al3＋；(4)n(NO)＝0.01mol、n(NH3)＝0.01mol、n[Al(OH)3]＝0.01mol、n(H＋)＝0.07mol、n(BaSO4)＝0.07mol，依据原子及化合价守恒可知溶液中含有：n(Fe2＋)＝3n(NO)＝0.03mol、n(NH)＝0.01mol、n(Al3＋)＝0.01mol、n(H＋)＝0.04mol、n(SO)＝0.07mol，依据电荷守恒2n(Fe2＋)＋n(NH)＋3n(Al3＋)＋n(H＋)＝0.14mol＝2n(SO)。9．答案：(Ⅰ)2ClO＋SO＋2H＋===2ClO2↑＋SO＋H2O(Ⅱ)(1)H＋　OH－、HCO(2)OH－、Na＋　Cl－、NOAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(Ⅲ)(1)3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋　NaHSO3　碘元素(2)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O(3)0.4或1.12(4)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O解析：(Ⅰ)由信息可知反应物为ClO、SO、H＋，生成物中一定含有ClO2，Cl元素的化合价降低，所以SO中S元素的化合价升高生成SO，配平此方程式即可。(Ⅱ)(1)溶液一定含有H＋，一定无OH－、HCO；(2)溶液一定含有OH－，一定无H＋、Mg2＋、Ag＋、HCO，依据电荷守恒溶液中必须有一种阳离子，所以一定含有Na＋。(Ⅲ)此题考查氧化还原反应的相关知识，高考对氧化还原相关考查还是比较多的，还常跟电化学内容结合起来考查。学生复习此部分内容时，首先必须把好概念关。(1)由题意知氧化性IO>I2>SO，所以NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液时，氧化剂是KIO3被还原为I－，还原剂是HSO被氧化为SO-5-\n，被还原的元素是碘元素，根据电荷守恒和质量守恒就容易写出对应的离子方程式；(2)从b点到c点，HSO已经反应完，发生的是IO和I－的归中反应，生成I2。(3)当溶液中的I－为0.4mol时，应该分两种情况讨论，一是：未有单质碘生成前，这种情况由第一个方程式知，加入的KIO3物质的量就等于生成的I－的物质的量，等于0.4mol；二是：第一步生成I－的又被氧化但是未被氧化完，根据两个方程式计算得加入的KIO3为1.12mol；(4)若往100mL1mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，可以看作KIO3过量，最后只有I2生成。10．答案：(1)B(2)Na2O2＋2H＋===H2O2＋2Na＋(3)1(4)3H2O2＋1Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(5)Ag2O>H2O2>K2CrO4解析：利用氧化还原反应知识求解。11．答案：(1)①Fe(SCN)3　I2②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH　否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋解析：(1)滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入KI之后，IO(H＋)和Fe3＋都可以氧化I－，发生的离子反应分别是IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2。KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华，故KI3·H2O作为食盐加碘剂不合适。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I－，A项可选；B项中的铝盐对人体有害；D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，预防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选A、C。-5-