江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 化学常用计量

专题升级训练1　化学常用计量(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．氯的原子序数是17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　　)。A．35Cl原子中质子数为18B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为702．下列说法不正确的是(　　)。A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的硫酸和醋酸，电离出的氢离子数之比为2∶1D．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)约为5mol·L－13．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是(　　)。①在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA②35.5gCl2中含有共价键数为NA③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA④24g镁的原子中最外层电子数为NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA⑥在常温常压下，1mol甲烷分子所含质子数为10NA⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NAA．③⑤⑥B．②③④⑤　　C．②④⑥⑦D．①②③④4．(2012杭州一检，12)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄(As4S4，结构如下图)含有NA个S—S键5．常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是(　　)。A．硫酸溶液的体积为30mLB．B时刻溶液中SO的浓度约为0.125mol·L－1C．D时刻溶液的pH约为13D．溶液的导电能力：C<D＝B<O6．继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为-7-\n10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。下列说法正确的是(　　)。A．生成铁的氯化物质量为12.7g　　　B．生成铁的氯化物质量为95.0gC．PdCl2溶液的物质的量浓度为1mol·L－1　　D．生成铁的氯化物为FeCl37．某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为(　　)。A．FeOB．Fe2O4C．Fe4O5D．Fe5O7二、简答题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)下列图示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸　化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%(1)实验中除了量筒、烧杯外还需要的仪器有：____________________________；(2)所需浓硫酸的体积是______________mL，若该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)；(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是________________________________________________________________；(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______(填写字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．定容时，观察液面俯视刻度线D．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水E．取浓硫酸时，倒出浓硫酸后的量筒中还残留少量液体未处理9．(2011杭师大附中月考，21)(14分)Ⅰ.等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成＋2价金属氯化物，其反应情况如图所示：(1)两种金属的活动性顺序是________>________，两种金属氯化物的摩尔质量是______>______。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：-7-\n实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积(标准状况下)/mL224056005600①乙组实验中，盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”)；②上述所用的盐酸的物质的量浓度为__________mol·L－1，混合粉末的平均摩尔质量是________。Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是______________。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式____________________________。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________。10．(15分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。Ⅰ.MnFe2O4的制备：已知Fe3＋、Mn2＋沉淀的pH如下表所示：开始沉淀完全沉淀Fe3＋2.74.2Mn2＋8.310.4(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。(2)步骤二中b的值为________。(3)步骤三中沉淀洗涤干净的标准是____________。Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2O4(s)MnFe2O(4－x)(s)＋O2(g)　ΔH1①MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2②请回答下列问题：(4)若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。-7-\n(5)该热化学循环制氢的优点有________(填序号)。A．过程简单、无污染B．物料可循环使用C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离(6)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3③则：ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系为ΔH3＝________。11．(14分)某一种胃药片的抑酸剂为碳酸钙，其中所含的抑酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液②取一粒(药片质量相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.0mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点④加入25mL0.1mol·L－1的HCl溶液(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)______________________。(2)下图所示容器中配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)______，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______(填仪器名称)。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)__________。A．50mL　50mLB．100mL　100mLC．100mL　150mLD．250mL　250mL(4)写出有关的化学反应方程式：______________、________________。(5)求每粒胃药中含碳酸钙的质量为______g。-7-\n参考答案一、选择题1．B　解析：Cl原子中质子数为17，A错误；mol的1H35Cl含中子数为mol×18，B正确；C选项没有注明状态，错误；D漏掉了单位，错误。2．C　解析：1mol氧气含有6.02×1023个O2，氧原子数为12.04×1023,1mol氧气在标准状况下的体积为22.4L，故A对；1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B正确；硫酸是强酸，在溶液中全部电离，而醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，故等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液中H＋浓度比远大于2∶1，C错；注意BaCl2溶液c(Cl－)＝6mol·L－1，混合后溶液中c(Cl－)＝，D对。3．A　解析：①每生成3molI2转移的电子数为5mol，错；②含Cl—Cl共价键为0.5mol，错；1个C3H8分子中含有8个C—H键、2个C—C键，故③正确；④镁原子最外层电子数为2，错；⑤不论以何种比例混合，硫原子总物质的量为＝0.2mol，正确；⑥与气体的体积无关，正确；⑦为可逆反应，不能进行完全，错。4．C　解析：2Fe＋3Cl22FeCl3，因此物质的量相同的铁与氯气反应时，铁过量，A项错误；He为单原子分子，因此B项中的电子数为2NA；Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，均为78g·mol－1，且均为离子化合物，其阴离子分别为S2－和O，即阴阳离子的个数比均为1∶2，C项正确；根据图像可知，形成两条共价键的白色球表示硫原子，因此判断此物质中没有S—S键，D项错误。5．C　解析：C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以二者体积相等，为20mL，A项错误；B点表示SO沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO的浓度约为0.125mol·L－1/1.5＝0.083mol·L－1，B项错误；D点时表明Ba(OH)2过量，c(OH－)＝(0.25mol·L－1×10mL×2)/50mL＝0.1mol·L－1，pH＝13，C项正确；B、D两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，D项错误。6．A　解析：依据质量守恒m(FeCl2)＝17.7g＋10.0g－10.6g－4.4g＝12.7g，A正确、B错误；无法求得溶液体积，C错误；因为铁过剩，所以溶液中铁一定以Fe2＋形式存在，一定不存在Fe3＋，D错误。7．D　解析：n(Cl2)＝＝0.025mol，依2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知n(Fe2＋)＝0.05mol，最后溶液n(Cl－)＝n(HCl)＋2n(Cl2)＝7mol·L－1×0.1L＋2×0.025mol＝0.75mol，依据电荷守恒可知最后溶液中n(Fe3＋)＝0.25mol；所以铁的氧化物中的物质的量为0.05mol，的物质的量为(0.25－0.05)mol＝0.2mol，与的物质的量之比为1∶4，所以铁的平均价态为＝，只有D符合。二、简答题8．答案：(1)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)13.6　>(3)在250mL烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC解析：(2)设需要浓硫酸的体积为V。则有0.500L×0.5mol·L－1＝V＝13.6mL-7-\n(4)A项操作使量取的浓硫酸体积偏大，导致所配稀硫酸的浓度偏大；B项容量瓶中有水，对实验结果无影响；C项，定容时俯视刻度线，会使容量瓶中液体体积偏小，则浓度偏大；D项对实验结果无影响；量筒是粗量仪器，倒尽后，器壁残留液体属正常操作。9．答案：Ⅰ.(1)B　A　B　A(2)①不足量　②1　62g·mol－1Ⅱ.(1)还原剂(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl(3)H2　1.5mol解析：Ⅰ.考查识图，处理实验数据的能力。(1)从图可知B与盐酸的曲线的斜率要大，斜率与反应的速率大小成正比，所以两种金属的活动性顺序是B>A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多(看最后平台对应的纵坐标)，所以A的摩尔质量要小。(2)①甲组实验，很明显是盐酸过量，随着金属的量增加，放出的气体增加，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸不足量；最终气体是0.25mol，知道HCl为0.5mol，体积为0.5L，浓度为1mol·L－1；根据甲组数据很容易算出金属的平均摩尔质量＝金属的质量/气体的物质的量，计算得62g·mol－1。Ⅱ.(1)用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成CuH，反应前后铜的化合价降低，被还原，加入的应该是还原剂。(2)CuH在氯气中能燃烧，铜元素和氢元素都被氯气氧化，故可推知产物为氯化铜和氯化氢，根据得失电子和原子守恒就可以配平化学方程式。(3)CuH溶解在稀盐酸中，氢元素发生归中反应，生成的气体为氢气，同时根据信息Cu＋在酸性条件下发生反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu，综上所述总化学方程式是2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑，被还原的离子是Cu＋和H＋共转移1.5mol电子。10．答案：(1)2∶1(2)10.4(3)最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC(6)－(ΔH1＋ΔH2)解析：Ⅰ.(1)根据复合氧化物铁酸锰的化学式MnFe2O4中的锰、铁元素之比可知投入的Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比为2∶1。(2)因为要形成“共沉淀”，即Mn2＋、Fe3＋均沉淀，故b值为10.4。(3)第三步洗涤主要是洗去KOH、KNO3等物质，洗涤干净的标准是不存在这两种物质，可以取洗涤液，滴加酚酞，如果不变红，则表明洗涤干净。Ⅱ.(4)MnFe2O(4－x)中x＝0.8，MnFe2O3.2中Mn为＋2价，设1molMnFe2O3.2中含＋2价铁amol，＋3价铁bmol，由正负化合价代数和为零可知2＋a×2＋b×3＝3.2×2，a＋b＝2，则a＝1.6，b＝0.4，Fe2＋占全部铁元素的百分数＝×100%＝80%。(5)由两个化学方程式判断可选ABC。(6)由盖斯定律可知，将反应①×(－2)－②×2可得：2xH2(g)＋xO2(g)===2xH2O(g)　ΔH＝－2(ΔH1＋ΔH2)，反应③×x可以得到相同的热化学方程式，则有ΔH3＝。11．答案：(1)①②④③②④③或②①④③②④③(2)AC　烧杯、玻璃棒(3)B(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(5)平行操作实验2～3次：0.125－0.005×或0.125－0.005×-7-\n解析：(1)应该测量2～3次，求平均值；(3)由④可知加入25mLHCl溶液，两次共加入50mL，所以配制该溶液应选用的容量瓶规格为100mL。(5)依HCl　　　＋　　　NaOH===NaCl＋H2O×10－4mol×10－4mol可知与CaCO3反应的n(HCl)＝(25－)×10－4mol依CaCO3　＋　2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑12n(CaCO3)(25－)×10－4mol可知n(CaCO3)＝(12.5－)×10－4molm(CaCO3)＝(12.5－)×10－4mol×100g·mol－1-7-