江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 电解质溶液与电离平衡

专题升级训练5　电解质溶液与电离平衡(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列说法正确的是(　　)。A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在HAH＋＋A－C．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大2．下列说法正确的是(　　)。A．稀释Na2CO3溶液时，增大B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0，ΔS<0C．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小3．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是(　　)。A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)B．某溶液中只存在Cl－、OH－、NH、H＋四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)C．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，则溶液的pH一定为14－aD．将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)4．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)。A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大5．下列说法正确的是(　　)。A．常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－66．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)。A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1-6-\nB．b点表示的溶液c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点的导电能力大于b点的7．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法中正确的是(　　)。A．图中A、D、E三点处KW间的关系：E>A>DB．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点D．在B点处，0.5mol·L－1的H2SO4溶液与1mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7二、简答题(本题包括4小题，共58分)8．(16分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO平衡常数Ka＝1．8×10－5Ka1＝4．3×10－7Ka2＝5．6×10－11Ka＝3．0×10－8回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a.CH3COONa　b．Na2CO3　c．NaClOd．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是____________________(用字母表示)。(2)常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________________(填序号)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)(3)体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是__________________________________________。(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝__________。9．(2012绍兴二模理综)(14分)将1.00mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。-6-\n(1)计算室温时20.00mL1.00mol·L－1的一元酸HA的电离度α＝________。(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是________。(3)下列说法正确的是________(填相应序号)。A．由图中可知NaOH和HA反应的ΔH>0B．图中C点所加NaOH溶液的体积V＝20.00mLC．图中C点时溶液的KW略大于1×10－14mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热10．(14分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_________________________________________________。(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因______________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为____________________________。(3)常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________________________；③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝-6-\n＝2×10－4mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。11．(14分)Ⅰ.现有①0.2mol·L－1NaOH溶液和②0.2mol·L－1HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X－)。则：(1)①中由水电离出的c(OH－)______②中由水电离出的c(H＋)。(填“>”“＝”或“<”)(2)上述混合液中共存在________种粒子。其中：c(HX)＋c(X－)______0.1mol·L－1(忽略混合前后溶液体积变化)(填“>”“＝”或“<”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：__________________。(3)上述混合液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是____________________________，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)________________________________。〔已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.0×10－10mol2·L－2、Ksp(AgI)＝1.5×10－16mol2·L－2〕-6-\n参考答案一、选择题1．C　解析：结合KW＝10－14可计算出溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1、c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，所以HA是强酸，B、D错误，C正确；溶液中的c(OH－)就等于水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，A错误。2．B　解析：A项稀释Na2CO3溶液时，是个定值，即水解平衡常数；C项利用溶液中电荷守恒，知c(CH3COO－)＝c(Na＋)；D项水的离子积变化与温度有关。3．C　解析：pH等于7可知c(OH－)＝c(H＋)，依据电荷守恒2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知A正确；依据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，可知B正确；如果a>7抑制水的电离，可能是酸或碱，如果是酸，则溶液中的c(OH－)＝水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，pH＝14－a；如果是碱，则溶液中的c(H＋)＝水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，pH＝a；同理如果a＜7，是盐溶液，显酸性pH＝a，显碱性，pH＝14－a，C错误；依据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，依据物料守恒c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，电荷守恒×2－物料守恒可知D正确。4．C　解析：只要水溶液中均存在水的电离平衡，A正确；在NaHCO3溶液中，加入NaOH固体使平衡HCOH＋＋CO右移，c(CO)增大，在Na2CO3溶液中，加入NaOH固体使平衡CO＋H2OHCO＋OH－左移，c(CO)增大，D正确。5．C　解析：A选项醋酸的浓度远远大于NaOH的，所以酸过量，溶液显酸性，错误；B选项，“越弱越水解”，所以NaNO2水解程度大，碱性强，错误；C选项如果恰好完全反应溶液呈酸性，所以应该加的氨水多，正确；D选项如果在MgCl2溶液中则存在c(Mg2＋)＞c(CO)，而在Na2CO3溶液中则有c(CO)>c(Mg2＋)，错误。6．C　解析：溶液中c(OH－)＝水电离的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1＝水电离的c(H＋)，A正确；b点显酸性，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知B正确；恰好完全反应生成的是CH3COONa，溶液显碱性，C选项错误；d点的c(Na＋)大于b点的，所以D选项正确。7．B　解析：A、D、E三点温度相同，KW相同，A选项错误；因为温度不变，所以通入HCl使c(H＋)增大得到的点一定在此曲线上，B正确、C错误；D选项，该温度下的KW＝1.0×10－12，溶液显中性时的pH＝6。二、简答题8．答案：(1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小　(4)9.9×10－7　18解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，依据越弱越水解，所以得出pH大小顺序为a＜d＜c＜b；(2)稀释溶液中除了c(OH－)增大外，其余均减小，D选项符合；假设平衡不移动，则不变，但CH3COOHCH3COO－＋H＋右移，B选项符合；C选项是水的离子积常数，不变。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8＝9.9×10－7；由Ka＝＝1.8×10－5可知＝＝。9．答案：(1)0.1%(2)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　(3)C10．答案：(1)不变　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)(2)CO＋H2OHCO＋OH－Na2CO3＋CaSO4·2H2OCaCO3＋Na2SO4＋2H2O(3)①不能　②HCO、H2CO3　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)　③10-6-\n解析：(1)K＝，K仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。(3)通过观察图像求解①②问。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10。11．答案：Ⅰ.(1)＜(2)6　＝　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)(3)碱　X－＋H2OHX＋OH－Ⅱ.白色沉淀转化为黄色沉淀　AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)解析：Ⅰ.(1)由题意可知两溶液正好完全反应生成盐NaX，X－水解，可知HX为弱酸，所以NaOH对水的电离抑制程度大；(2)四种离子(Na＋、H＋、X－、OH－)、两种分子(H2O、HX)。Ⅱ.AgCl的溶度积大于AgI的，所以白色的AgCl沉淀可以转化为黄色的AgI沉淀。-6-