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江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 化学反应速率和化学平衡
江西省余干县私立中英文实验学校高考化学第二轮复习专题试卷 化学反应速率和化学平衡
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专题升级训练4 化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )。①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④保存FeCl2溶液时向溶液中加入少量铁粉 ⑤钠与氯化钾共熔制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②⑤⑥2.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)53.533c(C)/(mol·L-1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为:A+2BCD.在t2~t3内A的平均反应速率为mol·(L·s)-13.(2012浙江杭州月考)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( )。A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右4.氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3和5molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,经10s该反应达平衡,并测得NO的浓度为0.8mol·L-1。下列判断正确的是( )。-6-\nA.以O2浓度变化表示的反应速率为0.064mol·(L·s)-1B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%C.升高温度能使减小D.将容器的体积变为4L,平衡时NO的浓度小于0.4mol·L-15.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( )。A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小6.某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是( )。A.反应速率v正(X)=v逆(Y)B.加入X,反应的ΔH增大C.增加Y的物质的量,Y的转化率增大D.降低温度,的值变小7.NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是( )。A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和cC.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4D.若要达到与d相同的状态,在25min时还要采取的措施是适当缩小容器体积二、简答题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO和H2O浓度变化如下图。-6-\n850℃时物质浓度的变化①0~4min的平均反应速率v(CO2)=________。t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104②下列能说明反应达到平衡状态的是________。a.每消耗1molCO2的同时生成1molH2Ob.体系压强保持不变c.v正(CO)=v逆(CO2)d.容器中混合气体的密度保持不变e.混合气体中H2O的体积分数保持不变f.CO2和H2的体积比保持不变(2)煤气化制合成气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0。下列能增大碳的转化率的措施是________。(填字母代号)A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高温度D.增大压强9.(16分)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为_______mol·(L·min)-1。(2)根据上图写出该反应的化学方程式__________,该反应的平衡常数表达式为K=____________。-6-\n(3)第5min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如上图,则该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),B的反应速率______。(4)若在第7min时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是________(用图中a、b、c的编号回答)。10.(14分)已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:温度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2mol·L-1,平衡时,CO的浓度为________。(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700℃时反应①达到平衡,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有________(填序号)。A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂E.增加Fe的量11.(2012浙江台州中学二次统练)(14分)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:(1)已知某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为____________。(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K3;则K1、K2、K3之间的关系是____________________________。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是______反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1,在该条件下,CO的平衡转化率为______。-6-\n参考答案一、选择题1.B 解析:②④均不属于化学平衡,⑥加压不论平衡移动与否,各物质的浓度均增大。2.D 解析:达到平衡后,参加反应的A、B、C的物质的量之比为4∶2∶2,所以容器中发生的反应为:2A+BC,当起始时c(A)∶c(B)=2∶1时A、B转化率相同,但B加的多,所以A的转化率大,B、C错误。3.D 解析:A项,根据图①交点是瞬时平衡点,从这点开始,温度升高正反应速率的增幅较小,平衡向左移动,说明正反应是放热反应,A错;B项中前后气体化学计量数不等,压强升高,平衡移动,B错;C项乙酸溶液中通入氨气至过量过程中,生成乙酸铵是强电解质溶液,溶液中离子浓度增加,电导增加,C错。4.C 解析:v(NO)==0.08mol·(L·s)-1,根据同一反应中不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,则v(O2)=v(NO)=0.1mol·(L·s)-1,A错;达平衡时n(NO)=0.8mol·L-1×2L=1.6mol,则NH3转化的物质的量为1.6mol,故NH3的转化率为×100%=40%,B错;该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,n(NO)减小,n(NH3)增大,则减小,C对;将容器的体积变为4L,体系压强减小,平衡向正反应方向移动,平衡时NO的浓度大于0.4mol·L-1,D错。5.A 解析:由图一可知,t2瞬间,曲线是断开的,因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的,t2瞬间,正、逆反应速率均加快,且v′(正)>v′(逆),可知化学平衡正向移动,因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强,所以选项A正确,B错误。由图二可知,t1瞬间,曲线是断开的,因此外界条件的改变不可能是浓度的变化,由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大,显然改变的条件是给体系增压,同时压强增大,平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数增大,因此混合气体的平均相对分子质量应增大,选项C和D均错。6.A 解析:ΔH与给定反应的计量数成比例,而与反应物的量无关,B错。增加Y的物质的量,Y的转化率减小,C错。降温时,平衡逆向移动,c(Y)增大、c(Z)减小,的值变大,D错。7.D 解析:由图像可知反应开始时相同时间内X的生成量是Y的消耗量的2倍,所以X表示NO2的浓度,A错误;达到化学平衡状态,各物质的浓度不再随时间改变而改变,水平线表示达到平衡状态,a、c均不是平衡状态,B错误;25min时加入的是0.4molNO2,因为反应物只有NO2,相当于加压,D正确,C错误。二、简答题8.答案:(1)①0.03mol·(L·min)-1 ②ce (2)BC解析:(1)②a均表示逆反应速率,错误;b此反应为等体反应,错误;d气体质量、气体体积均不变,错误;f选项不论平衡移动还是不移动,CO2和H2的体积比一定是1∶1,错误;(2)碳是固体对平衡无影响,增大压强平衡左移,B、C正确。9.答案:(1)0.067 (2)2D(s)2A(g)+B(g) c2(A)·c(B) (3)吸热 增大 增大 (4)b解析:(1)v(A)==0.067mol·(L·min)-1;(2)参加反应的n(D)=0.4mol、n(A)=0.4mol、n(B)=0.2mol;所以D、A、B的化学计量数之比为2∶2∶1;(3)由图像可知升高温度,平衡右移,所以正反应为吸热反应;(4)D是固体,对平衡无影响。10.答案:(1)1mol·L-1 (2)吸热 (3)BC解析:依据反应①,可写出该反应的化学平衡常数表达式K=c(CO)/c(CO2-6-\n),从表中数据观察到:K值随温度升高而增大,说明正反应为吸热反应。在500℃时,假设CO2转化了xmol·L-1,达到平衡时,有下式成立:K=c(CO)/c(CO2)=x/(2-x)=1.00,解得x=1,即平衡时CO的浓度为1mol·L-1。(3)中,700℃时反应①达到平衡,要使该平衡向右移动,可以升高体系温度、增大反应物浓度(通入CO2),注意不要错选选项E,因为反应物Fe是固体,改变固体或纯液体的量对平衡无影响。11.答案:(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2)K3=K1×K2(3)放热 75%-6-
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高考 - 二轮专题
发布时间:2022-08-25 21:49:25
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文章作者:U-336598
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