北京市西城区2022年中考化学一模试卷（解析版）

北京市西城区2022年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分．）1．（1分）（2022•西城区一模）空气的成分中，体积分数约占21%的是（　　）　A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%．解答：解：A、氮气约占78%，故选项错误；B、氧气约占21%，故选项正确；C、二氧化碳约占0.03%，故选项错误；D、稀有气体约占0.94%，故选项错误；故选B点评：本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　2．（1分）（2022•西城区一模）地壳中含量最多的金属元素是（　　）　A．氧B．硅C．铝D．铁考点：地壳中元素的分布与含量．专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．解答：解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故选C点评：此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．　3．（1分）（2022•西城区一模）下列变化中，属于化学变化的是（　　）　A．冰雪融化B．钢铁生锈C．干冰升华D．矿石粉碎考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．要结合图示进行答题．解答：解：A、冰雪融化是由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故A错；B、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正确；C、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故C错；26\nD、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．点评：此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．　4．（1分）（2022•西城区一模）下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　）　A．水晶（SiO2）B．钻石（C）C．食盐（NaCl）D．钟乳石（CaCO3）考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．解答：解：A、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．B、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征（两种元素、其中一种是氧元素）是正确解答本题的关键．　5．（1分）（2022•西城区一模）决定元素种类的是（　　）　A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．解答：解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）．A、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是核外电子数，故选项错误．B、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是中子数，故选项错误．C、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），不是最外层电子数，故选项错误．D、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故选项正确．故选D．点评：本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．26\n　6．（1分）（2022•西城区一模）下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）　A．酒精B．蔗糖C．小苏打D．植物油考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．　7．（1分）（2022•西城区一模）工业上用重铬酸钾（K2Cr2O7）制造三氧化二铬（Cr2O3），三氧化二铬中铬元素的化合价为（　　）　A．﹣3B．+1C．+3D．+6考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行解答本题．解答：解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设三氧化二铬中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　8．（1分）（2022•西城区一模）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，它属于（　　）　A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种化学肥料，碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故选C．26\n点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　9．（1分）（2022•西城区一模）下列生活用品中，不是有机合成材料制成的是（　　）　A．塑料水盆B．合成橡胶手套C．涤纶内衣D．纯棉毛巾考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：根据材料的类别进行分析，塑料属于有机高分子合成材料，橡胶属于有机合成材料，涤纶属于有机合成材料，纯棉属于天然材料．解答：解：A、塑料属于有机高分子合成材料，故A错误；B、合成橡胶属于有机合成材料，故B错误；C、涤纶属于有机合成材料，故C错误；D、纯棉属于天然材料，不是有机合成材料，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．　10．（1分）（2022•西城区一模）下列化学反应不属于置换反应的是（　　）　A．H2+CuOCu+H2OB．2Mg+CO22MgO+C　C．CO+CuOCu+CO2D．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2考点：置换反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；据此进行分析判断．解答：解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．C、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．　11．（1分）（2022•西城区一模）锰元素的相关信息如图所示．下列说法中正确的是（　　）26\n　A．属于金属元素B．原子核内中子数为25　C．原子的核外电子数为30D．在地壳中的含量为54.94%考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是锰，属于金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25，而不是中子数为25，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为25；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为25，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为54.94，而不是在地壳中的含量为54.94%，故选项说法错误．故选A．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．　12．（1分）（2022•西城区一模）下列物质的性质与用途没有直接关系的是（　　）　A．石墨能导电﹣﹣用作电极　B．稀有气体化学性质稳定﹣﹣用作保护气　C．氧气密度比空气略大﹣﹣用于急救病人　D．干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨考点：碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．解答：解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故A有直接关系；B、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故B有直接关系；C、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故C没有直接关系；26\nD、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故D有直接关故选C．点评：本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．　13．（1分）（2022•西城区一模）下列实验现象的描述不正确的是（　　）　A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟　B．电解水时，正极产生氧气负极产生氢气　C．镁和稀盐酸反应产生无色气体，放出热量　D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确．B、电解水时，正极产生氧气负极产生氢气，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生无色气体，放出热量，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．　14．（1分）（2022•西城区一模）将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　）　A．6B．8C．11D．14考点：酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对26\nC、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错故选B．点评：溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性．　15．（1分）（2022•西城区一模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）　A．C．B．C．D．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究．分析：根据配制溶质质量分数一定溶液的步骤中的注意事项考虑．解答：解：A、瓶塞倒放，用药匙取药品，故A操作正确；B、应左物右码，故B操作错误；C、视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、用玻璃棒搅拌溶解，故D操作正确．故选B．点评：要熟记配制溶液的注意事项，防止由于错误操作造成误差．　16．（1分）（2022•西城区一模）丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是（　　）　A．含有2个氧原子B．相对分子质量是89g　C．碳元素的质量分数最大D．碳、氢元素的质量比为3：7考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据丙氨酸的微观构成进行分析判断．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．26\n解答：解：A、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，1个丙氨酸分子中含有2个氧原子，故选项说法错误．B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．C、丙氨酸中碳原子的相对原子质量之和为12×3=36，氢原子的相对原子质量之和为1×7=7，氧原子的相对原子质量之和为162=32，氮原子的相对原子质量之和为14，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最，大，故选项说法正确．D、丙氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×7）≠3：7，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　17．（1分）（2022•西城区一模）下列做法不正确的是（　　）　A．家用电器着火，立即用水浇灭　B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风　C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭　D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌考点：灭火的原理和方法；常见的意外事故的处理方法；防范爆炸的措施．专题：化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据家用电器着火，要先切断电源再灭火，不能用水立即浇灭进行解答；B、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸进行解答；C、根据灭火的原理进行解答；D、根据稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌进行解答．解答：解：A、家用电器着火，要先切断电源再灭火，不能用水立即浇灭，故A错误；B、天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，故B正确；C、不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭，故C正确；D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，而不能将水注入浓硫酸中，故D正确．故选：A．点评：本考点考查了燃烧的条件以及灭火的原理和浓硫酸的稀释．本考点主要出现在填空题和实验题中．　18．（1分）（2022•西城区一模）下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是（　　）　A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．生石灰考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．26\n分析：浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性质量会增加，氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，生石灰易吸收空气中的水蒸气变质生成氢氧化钙，质量增加；解答：解：A、浓盐酸易挥发质量会减小，故A正确．B、烧碱即氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故B错误．C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故C错误．D、氧化钙放在空气中易吸水成为氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳反应而质量增加，故D错误．故选A．点评：本题考查了初中化学中涉及到一些物质会因保存不当，发生质量的变化．所以由此题我们联想到如何正确保存一些化学药品和它的用途．比如：苛性钠放在空气中易潮解，故应放置在干燥的环境中，也可做一些物质的干燥剂．浓盐酸具有较强挥发性，应密闭保存等．　19．（1分）（2022•西城区一模）下列对应的化学方程式书写正确的是（　　）　A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe　B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑　C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O　D．正常的雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO3考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O33CO2+2Fe．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．　20．（1分）（2022•西城区一模）下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（　　）26\n　A．B．C．D．考点：检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；一般用到的方法有：空气热胀冷缩法、注水法、抽气或压气法等；据此进行分析解答即可．解答：解：A、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好．B、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好．C、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好．D、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好．故选C．点评：装置气密性的检查是常考的实验题，也是一个难点，掌握检验装置气密性时可以通过改变体系内的压强是正确解答此类题的关键．　21．（1分）（2022•西城区一模）类推是常用的思维方法．以下类推正确的是（　　）　A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子　B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物　C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应　D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质考点：原子和离子的相互转化；中和反应及其应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．专题：课本知识同类信息．分析：A、依据离子的概念分析解答；B、依据有机物的特点分析解答；C、依据中和反应的特点分析解答；D、依据单质的概念分析解答；解答：26\n解：A、离子是带电的离子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子；B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，生成盐和水，但不是中和反应；D、单质是同种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成；故选D点评：本题考查了关于化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．　22．（1分）（2022•西城区一模）下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）选项实验目的实验操作A将硬水转化成软水向硬水中加入絮凝剂，过滤B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，过滤C证明可燃物燃烧需要氧气向80℃热水中的白磷通氧气D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据硬水和软水的转化方法进行分析判断．B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．C、根据燃烧的条件进行分析判断．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、向硬水中加入絮凝剂、过滤，不能除去可溶性的钙镁化合物，不能将硬水转化成软水，故该实验操作不能达到实验目的．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验操作不能达到实验目的．C、向80℃热水中的白磷通氧气，热水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故该实验操作能达到实验目的．D、适量的CuSO4溶液会和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故该实验操作不能达到实验目的．故选C．点评：本题难度不大，掌握硬水与软水的转化、抓住除杂质的原理、燃烧的条件等并能灵活运用是正确解题的关键．　23．（1分）（2022•西城区一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（　　）26\n　A．该过程可实现CO2零排放　B．整个过程中，至少发生了4个化学反应　C．整个过程中，只有1种物质可以循环利用　D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶考点：混合物的分离方法．专题：物质的分离和提纯．分析：A、根据该方法可以将二氧化碳储存分析解答；B、根据反应流程图分析所发生化学反应；C、根据反应流程图分析，氧化钙和氢氧化钠可循环使用，其余的物质不能循环使用分析解答；D、根据“反应、分离”内的生成物进行分析；解答：解；A、从反应流程图可以看出，二氧化碳含量高的气体通过捕捉室后，排放出二氧化碳含量低的气体，可知该方法减少了二氧化碳的排放，但不是零排放，故错误；B、在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应器与碳酸钠反应生成难溶物碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙进入反应器与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳通过一定的方法储存起来，由此可知，整个过程中至少发生了4个化学反应，正确；C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故错误；D、在“反应、分离”中发生的反应有CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以分离CaC03和NaOH用过滤操作，故错误；故选B．点评：本题考查了学生对物质的性质和流程图的分析，注重对学生解读解能力的考查，有利于培养学生的探究能力．　24．（1分）（2022•西城区一模）下列图象不能正确反映对应变化关系的是．　A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液26\n　B．加热一定量的高锰酸钾固体　C．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉　D．将水通电一段时间考点：催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；C、根据加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种进行解答；D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．解答：解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A不符合题意；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要减少，直至反应结束，故B不符合题意；C、加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，故C符合题意；D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D不符合题意．故选C点评：正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．　26\n25．（1分）（2022•西城区一模）取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）　A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．解答：解：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水的质量为x，则H2SO4～H2O98189.8gxx=1.8g所以水中氧元素的质量为：1.8g×=1.6g．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．　二、填空题（共5个小题，共30分．）26．（6分）（2022•西城区一模）从化学的视角认识生活中的有关问题．（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是　淀粉（糖类）、蛋白质　；“锌、钙、硒”是指　元素　（填“单质”、“元素”或“分子”）．（2）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致　佝偻病　．（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是　吸附　．（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　功能．（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是　①②④　（填序号）．考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；自来水的生产过程与净化方法；乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；常见污染物的来源、危害及治理．26\n专题：化学与生活．分析：（1）根据糖类、蛋白质、脂肪能供给人体能量，水、维生素、无机盐不能为人体供能进行解答．（2）无机盐在人体内的含量不多，仅占体重的4%左右．无机盐对人体也非常重要，它是构成人体组织的重要原料．如果缺乏易患相应的病症；（3）根据活性炭具有吸附性进行解答；（4）根据洗涤剂的去污原理进行解答；（5）不可回收垃圾：主要是厨房垃圾，包括果皮、菜皮、剩饭菜等；可回收垃圾：纸类、塑料、橡胶、金属、玻璃等；解答：解：（1）食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类，糖类也是构成细胞的一种成分；水、维生素和无机盐不能为人体提供能量；锌、钙、硒是对所有锌、钙、硒原子的总称，意即该元素，而不是原子，也不是单质．故指的是元素．（2）无机盐中含有的钙、磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，幼年缺钙会患佝偻病，中老年人和妇女缺钙易得骨质疏松，因为老年人新陈代谢变缓，消化能力减弱，骨骼中的钙逐渐丢失，因此易患骨质疏松症．（3）活性炭具有吸附作用，能除去水中色素和异味等杂质；（4）清洗衣服上的油污，原理是在洗涤剂的作用下，油污以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用；（5）易拉罐属于金属；废报纸属于可回收物；矿泉水瓶属于可回收物；烂菜叶属于不可回收物；故答案为：（1）淀粉（糖类）、蛋白质元素（2）佝偻病（3）吸附（4）乳化（5）①②④点评：本题考查较为全面，与生活常识联系紧密，是中考的热门考点．　27．（5分）（2022•西城区一模）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和　天然气　是常见的化石燃料．（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、　风能　（填1种即可）等．（3）将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是　2CO+O22CO2　．（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：26\n①该反应的化学方程式是　CH4+H2OCO+3H2　．②下列对该反应的叙述正确的是　bd　（填序号）．a．反应前后分子个数不变b．该反应中含氢元素的化合物有2种c．反应前后各元素的化合价均不变d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．考点：化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；资源综合利用和新能源开发．专题：化学与能源．分析：（1）煤、石油和天然气是常见的化石燃料．（2）潮汐能、核能、风能、太阳能等都属于新能源．（3）根据一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，写出化学方程式．（4）①示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可；②反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是4，反应前后分子发生改变；反应前后各元素的化合价改变．解答：解：（1）煤、石油和天然气是常见的化石燃料．（2）潮汐能、核能、风能、太阳能等都属于新能源．（3）一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式是2CO+O22CO2．（4）①由分析知该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2．②从微观示意图看出，反应物是CH4和HO2，生成3H2和CO，化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，故分子的数目发生改变；该反应中含氢元素的化合物有2种；反应前后各元素的化合价发生改变；根据反应方程式可计算出若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．过程如下：CH4+H2OCO+3H2．16624gX=X=9g所正确的是bd．故答案为：（1）天然气．（2）风能．（3）2CO+O22CO2．（4）①CH4+H2OCO+3H2．②bd．26\n点评：本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．　28．（6分）（2022•西城区一模）食盐在生产和生活中具有广泛的用途．（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、　蒸发　．在过滤操作中，玻璃棒的作用是　引流　．（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．将t1℃时3种物质的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是　KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液　．（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：实验序号①②③④加入氯化钠的质量/g9368190溶液质量/g209236272272若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是　791　g．关于上述实验的叙述正确的是　abc　（填序号）．a．①②所得溶液是不饱和溶液b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gd．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据粗盐提纯的方法考虑；（2）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（3）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断解答：解：（1）去除粗盐中难溶性的杂质可用过滤法，先通过溶解、然后过滤将不溶性杂质除去，再将滤液蒸发即可得到粗盐．在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流（2）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液（3）根据加水稀释前后溶质质量不变可知0.9%的生理盐水中溶质的质量为9g，因此溶液质量为=1000g，因此需加水的质量为1000g﹣209g=791g分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故a正确；③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，b正确；20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，C正确；20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，d错误；故选abc26\n故答案为：（1）蒸发引流（2）KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液（3）791abc点评：解答本题关键是要知道粗盐提纯的步骤，溶解度大小的比较方法，以及饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化　29．（7分）（2022•西城区一模）金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的　延展　性．（2）铁制品生锈的条件是　与潮湿的空气接触　，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　．（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是　2Al2O34Al+3O2↑　．（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是　acd　（填序号）．a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据物质的性质决定其用途分析；（2）根据铁生锈的条件和用稀盐酸除锈的原理进行分析；（3）根据反应原理结合化学方程式的书写分析；（4）因为铝的相对原子质量比铁、锌都小，所以相同质量的铝与盐酸完全反应时，产生的氢气质量多．解答：解：（1）金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔；（2）铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解生成铝和氧气，其反应的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑；26\n（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜和盐酸不反应．a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；b、若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2g，故b错误；c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数为×100%=50%，故d正确；故答案为：（1）延展；（2）与潮湿的空气接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2Al2O34Al+3O2↑；（4）acd．点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．　30．（6分）（2022•西城区一模）甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种．已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性．根据下图回答问题．（1）产生无色气体反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　，丁一定是　Ca（OH）2　溶液．（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是　稀盐酸和酚酞（两者可以互换）　溶液．②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．则乙是　氯化钠　溶液，溶液X中的溶质是　氯化钠和碳酸钠　，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是　HCl+NaOH=NaCl+H2O　．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：甲、乙混合无明显现象，但加入丙后会生成气体，所以该反应一定是碳酸钠和盐酸的反应，加入丁后能生成白色沉淀则一定是氢氧化钙和碳酸钠的反应，所以丁一定是氢氧化钙，据此分析解答即可；解答：解：（1）由甲、乙混合无明显现象，但加入丙后会生成气体，所以该反应一定是碳酸钠和盐酸的反应，加入丁后能生成白色沉淀则一定是氢氧化钙和碳酸钠的反应，所以丁一定是氢氧化钙；26\n（2）①若溶液X为红色，则甲乙和丙一定是碳酸钠、盐酸和酚酞组成，且反应后碳酸钠有剩余，因为碳酸钠呈碱性所以酚酞会变红，由于甲乙混合无明显现象，所以甲乙是盐酸和酚酞两种物质中的一种，丙为碳酸钠；②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙．依据分析可知甲乙丙中一定有碳酸钠和盐酸，而因为X无色，所以甲乙丙不会有酚酞溶液，因此甲乙一定是碳酸钠和氯化钠两者中的一种，Y由分析可知是氢氧化钠，而Y加一定量的甲会生成乙，所以甲是盐酸乙只能是氯化钠丙是碳酸钠，所以加入丙后溶液X中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠，向溶液Y中加入一定量的甲，一定存在氢氧化钠和盐酸间的中和反应，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案为：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2；（2）①稀盐酸和酚酞（两者可以互换）；②氯化钠；氯化钠和碳酸钠；HCl+NaOH=NaCl+H2O；点评：本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．要完成此类题目，要熟练掌握常见物质的性质，以及反应时的有关现象．　三、实验题（共3个小题，共19分．）31．（5分）（2022•西城区一模）根据下列实验装置回答问题．（1）仪器甲的名称是　试管　．（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是　A　（填序号），制取该气体反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满　．若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．考点：二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度选择收集方法，并写出反应的方程式；（3）验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃；根据装置的特点选择合适的制取氧气的原理．26\n解答：解：（1）甲是试管；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，发生装置属于固体和液体在常温下的反应装置，因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集方法为向上排空气法，故正确的装置是A；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；装置C的特点属于固体加热型反应，在试管口放一团棉花，故是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：（1）试管（2）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．点评：本题考查了常见气体的制取装置、反应原理、收集方法等的选择及气体的验满方法，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据并正确书写化学方程式．　32．（7分）（2022•西城区一模）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验．（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好．）（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．①A中反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．②为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有　CD　（填装置序号）．③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是　C+O2CO2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2OI．将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；II．按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；26\nIII．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，第二个C装置的质量增加了0.18g．①打开K2前通入氮气的目的是　防止倒吸　．②两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是　浓硫酸　．③烧瓶中气体的成分是　CO2和CH4　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．专题：科学探究．分析：（1）①根据制取氧气不需要加热，用过氧化氢制取氧气考虑；②根据二氧化碳的验证方法和尾气处理考虑；③根据验证碳是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，再利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析；（2）①根据氢氧化钠吸入二氧化碳使烧瓶内压强减小，进行分析；②浓硫酸具有吸水性，是为了验证反应后是否有水生成；③根据氢氧化钠溶液质量增加说明有二氧化碳，再根据反应后生成水．判断含有甲烷．解答：解：（1）①制取氧气不需要加热，用过氧化氢制取氧气，反应物是过氧化氢写在等号的左边，生成物是水和氧气写在等号的右边，反应条件是二氧化锰做催化剂，氧气后面标上上升符号，所以方程式是：2H2O22H2O+O2↑；②由于碳与氧气反应生成二氧化碳，需要用C装置验证二氧化碳的生成，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，为了防止污染空气，需要点燃处理；③说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是根据碳与氧气反应生成二氧化碳，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃，所以方程式是：C+O2CO2；验证二氧化碳是用石灰水，反应物是氢氧化钙和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钙和水，写在等号的右边，碳酸钙后面标上沉淀符号；所以方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）①氢氧化钠吸入二氧化碳使烧瓶内气体压强减小，通入氮气防止液体倒吸；②为了验证通过B装置后是否有水生成，所以在通入B装置前将原来的水除掉，再通过B装置看是否有水生成，因为浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气，所以C中放浓硫酸；③测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，比氢氧化钠溶液质量增加了，说明烧瓶中含有二氧化碳，其它气体都不与氢氧化钠反应，第二个C装置的质量增加了0.18g说明生成了0.18g水，所以烧瓶中含有甲烷，CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O32025636固体质量减少：640.18gX根据：解得X=0.32g，题干中B中固体的质量减少了0.32g，所以气体中没有一氧化碳．故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑；②CD；③C+O2CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）①防止倒吸；②浓硫酸；③CO2和CH4．26\n点评：本题难度较大，必须总和考虑问题，充分利用题干中所给信息，知道浓硫酸的吸水性，根据生成水的质量进行计算．　33．（7分）（2022•西城区一模）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象Ⅰ为　溶液变红　；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．【查阅资料】（1）氯化钙溶液显中性．（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．【反思与评价】（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是　检验Na2CO3　．②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O　．（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．实验操作实验现象实验结论　①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液　　①有白色沉淀生成②只产生蓝色沉淀，无气泡　滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是　abd　（填字母序号）．a．盐溶液可能显碱性b．化学反应的产物与反应物的量有关26\nc．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．专题：压轴实验题；科学探究．分析：【实验准备】根据氢氧化钠的化学性质分析【反思与评价】根据丙和乙同学的实验过程、现象进行分析（2）碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸也会产生气泡（3）盐溶液可能呈碱性，反应物的量不同决定生成物不同，碱和盐反应不一定生成新碱和新盐，判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．解答：解：【实验准备】氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【反思与评价】①丙同学：根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质，能与氯化钙反应产生白色沉淀的只有碳酸钠，因此分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，是检验是否存在碳酸钠；碳酸氢钠的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊②根据乙同学的实验及结论：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O（2）甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3若滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质也会出现此种现象，加入的盐酸先和氢氧化钠反应，然后再和碳酸钠反应产生气泡，因此要确定是否含氢氧化钠，需先把碳酸钠除去然后再检验氢氧化钠，除去碳酸钠添加试剂时不能影响氢氧化钠的存在，因此可取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液，只产生蓝色沉淀，无气泡，则说明滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH（3）a．盐溶液可能显碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，正确；b．化学反应的产物与反应物的量有关，正确，如二氧化碳与氢氧化钠反应，少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，正确c．碱和盐反应不一定生成另外一种碱和另外一种盐，如NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2Od．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量，正确；故选abd故答案为：【实验准备】溶液变红CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【反思与评价】（1）①检验Na2CO3②NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O（2）实验操作实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液①有白色沉淀生成②只产生蓝色沉淀，无气泡溶质是Na2CO3和NaOH（3）abd26\n点评：此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，运用新信息解决新问题　四、计算题（共2个小题，共6分．）34．（3分）（2022•西城区一模）过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若有88gCO2参加反应，计算生成O2的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算生成氧气的质量．解答：解：生成O2的质量为x2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2883288gx=x=32g答：生成O2的质量是32g．点评：本题考查了根据化学方程式的基本计算，难度不大，注意解题格式要规范．　35．（3分）（2022•西城区一模）据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜．（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+　2H2O　（2）某同学想利用此反应，将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）．考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）依据反应前后原子的种类和数目不变将方程式补充完整；（2）依据废料中铜的质量结合方程式计算参加反应的硫酸溶质的质量，生成的硫酸铜的质量、水的质量，并据溶质的质量分数解答．解答：解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析，反应前铜原子的数目是2个，氢原子的数目是4个，氧原子的数目是10个，硫原子的数目是2个，反应后铜原子的个数是2个，硫原子的个数是2个，氧原子的个数是8个，故确定生成物除硫酸铜外，另一种为水，应填2H2O；（2）设生成硫酸铜的质量为x，生成水的质量为y，参加反应的硫酸的质量为z2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O1281963203680g×80%zxy=z=98g=x=160g26\n=y=18g稀硫酸溶液的质量==980g硫酸铜溶液的质量==1600g则加入水的质量=1600g﹣﹣160g﹣18g﹣980g×90%=540g答：需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g．故答案为：（1）2H2O；（2）需要加入10%的稀硫酸和水的质量分别为980g、540g．点评：理解质量守恒定律并会应用判断物质的化学式，并能依据方程式进行计算相关物质的量，明确溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，并灵活应用解答问题．　26