北京市怀柔区2022年中考化学一模试卷（解析版）

北京市怀柔区2022年中考化学一模试卷一、选择题（共25分，每小题1分．每小题只有1个选项符合题意，请在答题卡的相应位置上作答）1．（1分）（2022•怀柔区一模）下列变化中，属于化学变化的是（　　）　A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．D、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．　2．（1分）（2022•怀柔区一模）在空气的成分中，体积分数约占78%的是（　　）　A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．解答：解：空气由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO2）、其他气体和杂质（如H2O）五部分组成．按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．故选A点评：本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．　3．（1分）（2022•怀柔区一模）硼酸（H3BO3）中硼元素的化合价是（　　）　A．+1B．+2C．+3D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．22\n解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设硼酸中硼元素的化合价为x，则：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3；故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．　4．（1分）（2022•怀柔区一模）下列物质中，属于纯净物的是（　　）　A．矿泉水B．生理食盐水C．白醋D．蒸馏水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A错；B、生理食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错；C、白醋中含有水、乙酸等物质属于混合物，故C错；D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　5．（1分）（2022•怀柔区一模）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）　A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：结合课本知识的信息．分析：A、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，放出大量的热；B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；C、酒精在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热；D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，能产生大量的白烟．解答：解：A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟；B、铁在氧气中燃烧不能产生白烟；C、酒精在氧气中燃烧不能产生白烟；D、红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟．故选D．点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．　6．（1分）（2022•怀柔区一模）下列实验操作中，不正确的是（　　）22\n　A．倾倒液体B．量筒的读数C．点燃酒精灯D．过滤考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．C、点燃酒精灯要用火柴；D、过滤操作中注意事项较多，可总结为：一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上．解答：解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故A正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，故C正确；D、过滤操作中应注意滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上；故D错误．故选D点评：此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．另外深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通．　7．（1分）（2022•怀柔区一模）下列常见材料中，属于有机合成材料的是（　　）　A．不锈钢B．玻璃C．塑料D．棉布考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：结合课本知识的信息．分析：金属材料包括金属和合金；玻璃、水泥属于硅酸盐材料；塑料属于有机合成材料；棉布属于天然有机材料．解答：解：A、不锈钢属于合金，属于金属材料；B、玻璃属于硅酸盐材料；22\nC、有机合成材料是通过人工方法合成出来的有机材料，塑料属于有机合成材料；D、天然有机材料是天然形成的有机材料，棉布属于天然有机材料．故选C．点评：本题主要考查材料的分类，解答时要从物质的分类方法方面进行分析、判断，特别是要注意天然材料和合成材料的区别．　8．（1分）（2022•怀柔区一模）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（　　）　A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选B．点评：一些物质在生产生活中往往有俗称，准确掌握常见物质的俗称，对于正确认识物质是很重要的．　9．（1分）（2022•怀柔区一模）下列物质中，能用作钾肥的是（　　）　A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、K2SO4中钾元素，属于钾肥，故A符合题意；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意．故选A点评：本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　10．（1分）（2022•怀柔区一模）下列符号中，表示两个氢离子的是（　　）　A．H2B．2HC．2H+D．2H2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：22\n离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，而多个离子就是在离子符号前加上相应的数字，可以据此答题．解答：解：一个氢离子带个一个单位的正电荷，1要省略，所以可以表示为H+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢离子可以表示为：2H+，分析所给选项可以知道选项C是正确的．故选C．点评：化学用语应用广泛，是学好化学的基础，了解它们的含义、书写方法和区别是解题的关键．　11．（1分）（2022•怀柔区一模）碳元素与氧元素的本质区别是（　　）　A．质子数不同B．电子数不同　C．中子数不同D．最外层电子数不同考点：元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：概念关系型；结合课本知识的信息．分析：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．解答：解：根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，因此碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；A、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故A说法正确；B、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故B说法错误；C、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故C说法错误；D、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故D说法错误；故选A．点评：必须牢记元素的种类由质子数决定及元素的概念．　12．（1分）（2022•怀柔区一模）下列物质露置于空气中，质量减小的是（　　）　A．石灰水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，石灰水在空气中能与二氧化碳发生反应，浓盐酸具有挥发性而质量减少，碳酸钙在空气中没有变化而质量不变，据此分析解答即可．解答：解：A、石灰水在空气中敞口放置会吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，导致质量增加．B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙固体在空气中不会发生变化，质量几乎不会变化．C、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少．D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置与空气中会由于不断吸水导致溶液质量增加．22\n故选C点评：此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．　13．（1分）（2022•怀柔区一模）关于水的下列说法中，错误的是（　　）　A．水是由水分子构成的B．水是常用的溶剂　C．水是由氢气和氧气组成的D．水属于氧化物考点：水的组成；常见的溶剂；从组成上识别氧化物．专题：空气与水．分析：根据水的宏观组成与微观构成、最常用的溶剂、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．解答：解：A、水是由水分子构成的，故选项说法正确．B、水是最常用的溶剂，故选项说法正确．C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不含氢气和氧气，故选项说法错误．D、水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握水的宏观组成与微观构成、常用的溶剂、氧化物的特征等即可正确解答本题．　14．（1分）（2022•怀柔区一模）由如图所示的某反应的微观示意图可知：该反应的反应类型是（　　）　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的种类和反应的特点，判断反应的类型．解答：解：由反应的微观示意图可知，反应物是一种单质和和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应．由此可知：A、生成物是两种，不属于化合反应．故A错误；B、反应物是两种，不属于分解反应．故B错误；C、该反应的反应类型是置换反应．故C正确；D、该反应的反应物、生成物不是化合物，不符合复分解反应的特点．故D错误．故选C．22\n点评：利用结构相同的分子属于同种物质的分子，根据结构图中分子的构成，判断反应前后物质的种类．　15．（1分）（2022•怀柔区一模）下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（　　）　A．花生油B．白糖C．白醋D．食盐考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液的定义：在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故A正确；B、白糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、白醋易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、食盐易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错；故选A．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，只有具备这三个特点才属于溶液．　16．（1分）（2022•怀柔区一模）已知生活中一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（　　）食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH7.4～7.96.3～6.63.5～4.52.4～3.0　A．柠檬汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小．解答：解：根据表格提供的物质的pH可以发现，柠檬汁的pH最小，故其酸性最强，故选A．点评：本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　17．（1分）（2022•怀柔区一模）在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（　　）　A．烧碱B．石灰石C．消石灰D．稀盐酸考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；22\nC、消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；D、稀盐酸是一种常见的酸，能与碱性物质发生反应，但不能改良酸性土壤，故不选．故选C．点评：本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．　18．（1分）（2022•怀柔区一模）在森林中设防火带的目的是（　　）　A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水考点：灭火的原理和方法．专题：课本知识同类信息．分析：根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答本题．解答：解：A、根据灭火的原理，在森林中设防火带，不能使森林隔绝空气，故A说法错误；B、根据灭火的原理，在森林中设防火带的目的是隔离可燃物，故B说法正确；C、根据灭火的原理，在森林中设防火带，不能降低温度，故C说法错误；D、根据灭火的原理，在森林中设防火带目的不是便于运水，故D说法错误；故选B．点评：本题考查学生对灭火原理知识的理解，并能解释在现实生活中的应用．　19．（1分）（2022•怀柔区一模）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL．下列对此现象的解释最合理的是（　　）　A．分子是由原子构成的B．分子的质量和体积都是很小的　C．分子是不断运动的D．分子间是有间隔的考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：课本知识同类信息．分析：根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中．解答：解：A、水和酒精混合体积变小不能说明分子是由原子构成的，此项错误．B、水和酒精混合体积变小和分子的体积、质量都很小没有直接关系，此项错误．C、水和酒精混合体积变小和分子运动无关，主要和分子间隔有关，此项错误．D、水和酒精混合体积变小是因为分子间有间隔，解释正确．故选D点评：熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．　20．（1分）（2022•怀柔区一模）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（　　）22\n　A．该元素的元素符号为ArB．该元素属于金属元素　C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95考点：元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：由元素周期表中的硫元素中可以获取的信息：可知某元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．解答：解：A、由元素周期表可知，该元素的元素符号为Ar，说法正确，故A正确；B、由其汉语名称“氩”，可知其为非金属元素，故B错误；C、由元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则电子数为18，故C正确；D、由元素周期表可知，该元素的相对原子质量为39.95，故D正确．故选B．点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素．　21．（1分）（2022•怀柔区一模）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．下列仪器中必需用到的是（　　） ①②③④⑤⑥⑦　A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．解答：解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．故选B．点评：通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器．22\n　22．（1分）（2022•怀柔区一模）“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（　　）　A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成　C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76：46考点：元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算．专题：化学式的计算．分析：根据单宁酸的化学式C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成；一个单宁酸分子中各种原子的个数比为：38：26：23；而碳氢氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）；单宁酸中某元素的质量分数=×100%．解答：解：已知单宁酸化学式为C76H52O46；A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物；而单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；故不是氧化物；故A不正确；B、一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以由碳原子、氢分子和氧分子构成的说法是错误；故B不正确；C、根据某元素的质量分数=×100%可知，氢元素的相对原子质量的和最小；故氢元素的质量分数也最小；故C正确；D、根据单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）；题中76：46是原子个数比，故D也不正确．故选C．点评：化学式可以表示宏观、微观及数量关系三种意义：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；③量的意义：a．表示物质的一个分子中各原子个数比；b．表示组成物质的各元素质量比．　23．（1分）（2022•怀柔区一模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2将气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液BCaOCaCO3加水溶解，过滤CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．22\n专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CuCl2能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　24．（1分）（2022•怀柔区一模）如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（　　）　A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液　B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液　C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水　D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液考点：反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：可以根据未知之间相互作用时的实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但是没有明显的现象．故选C点评：本题主要考查了如何根据实验现象判断物质的组成方面的问题，解答类似题目可以从给定的选项直接分析，而不需要从题干去分析，这样可以节省时间，提高准确率．22\n　25．（1分）（2022•怀柔区一模）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（　　）　A．滤出的固体中一定含有铜、铁和镁　B．滤出的固体中一定含有铜和铁，一定不含有镁　C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁　D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属．由此可知：A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故A说法错误；B、因为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定镁是否有剩余，故B说法错误；C、根据金属活动性顺序和加入盐酸后的现象，滤液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2，故C说法正确；D、由上述分析可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故D说法错误．故选C．点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．　二、填空题（30分，请在答题卡的相应位置上作答）26．（6分）（2022•怀柔区一模）生活中蕴含着丰富的化学知识，请按要求回答：（1）合理膳食，是身体健康的保证．上述食物中，能提供大量维生素的是　B　（填字母序号）；22\nA．植物油B．蔬菜C．米饭D．牛奶加钙牛奶中的“钙”是指　元素　（填“元素”或“分子”或“原子”），人体缺钙，可能患有的疾病是　A　．A．骨质疏松B．贫血C．厌食症（2）食物防腐的方法有很多种，下列物质能用食物防腐的是　ABCD　．A．干冰B．食盐C．塑料D．还原铁粉（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　乳化　的功能；（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　醋　．考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：（1）根据蔬菜中含有大量的维生素、物质的组成用元素来描述，人体缺钙，可能患有骨质疏松进行分析；（2）根据食物腐败变质的原因，分析物质的性质，找出能防腐的物质；（3）洗涤剂有乳化作用；（4）根据醋酸能与碳酸钙反应分析．解答：解：（1）蔬菜能提供大量维生素，加钙牛奶中的“钙”是指钙元素，人体缺钙，可能患有骨质疏松；（2）食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，由食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖．A、干冰能吸收热，不能供给呼吸，能杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，可用于食物防腐；B、食盐能使微生物的脱水，可用于食物防腐；C、塑料可用于食品隔绝氧气和水，不利于微生物的生存，可用于食物防腐；D、还原铁粉生锈是除去水和氧气，不利于微生物的生存，可用于食物防腐；（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；（4）由于水垢的主要成分是碳酸钙．醋酸能与碳酸钙起反应，可用于用来除去水壶中水垢．故答为：（1）B；元素；A（2）ABCD；（3）乳化；（4）醋．点评：生活中蕴含着丰富的化学知识，加强化学知识的学习，应用化学知识指导生活．　27．（5分）（2022•怀柔区一模）环境的问题备受关注．（1）化石燃料煤、石油和　天然气　的燃烧，造成了温室效应，控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及　氢能　（只填一种）等新能源．（2）今年我区曾出现过严重的雾霾天气，造成的雾霾天气的原因是空气中增加大量的　D　（填字母序号）A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物（3）为有效减小雾霾天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的　吸附　作用．（4）下列治理空气污染的方法和做法中可行的是　AC　（填序号）．A．实施绿化工程，防治扬尘污染B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料C．使用清洁能源　D．分类回收垃圾，并露天焚烧．22\n考点：化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；资源综合利用和新能源开发．专题：化学与环境保护．分析：（1）根据化石燃料、新能源的种类回答；（1）雾霾天气的原因是空气中增加大量的可吸入颗粒物；（3）活性炭有吸附性；（4）根据防止空气的污染的措施，分析有关的方法和做法．解答：解：（1）化石燃料煤、石油和天然气的燃烧，造成了温室效应，控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及氢能等新能源；（2）二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫都是气体不会造成雾霾天气，可吸入颗粒物是造成的雾霾天气的原因；（3）由于活性炭有吸附性，们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的吸附作用；（4）A．实施绿化工程，防治扬尘污染，能防止空气污染；B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，不现实；C．使用清洁能源，能防止空气污染；D．露天焚烧，会造成空气污染．故答为：（1）天然气，氢能；（2）D；（3）吸附；（4）AC．点评：环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，主要的环境问题有：空气污染、水污染、土壤污染、温室效应、酸雨等，了解污染来源或成因、防治措施等，是解题的必要条件．　28．（6分）（2022•怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g3191111129313336（1）氢氧化钠溶液中的溶质是　氢氧化钠　．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是　191　克．（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2当加入氢氧化钠溶液的体积为　10　mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．②在如图的实验中，当观察到的现象是　溶液由红色变为无色　就可证明NaOH与HCl发生了反应．③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是　CaCO3　．22\n考点：中和反应及其应用．专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；根据20℃时氢氧化钠的溶解度考虑；（2）①稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性；②当酚酞试液变为红色说明发生了反应；③根据酸的性质，金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳．解答：解：（1）氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水形成的，溶质是氢氧化钠，溶剂是水；20℃时氢氧化钠的溶解度是91g，即100g水中最多溶解91g，20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为：91g+100g=191g；（2）①稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，即pH值为7时，所以加入10mL时恰好完全反应；②盐酸不能使酚酞试液变红，氢氧化钠与盐酸反应后，如果把盐酸反应掉后，再加氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，此时说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；③金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，所以加入活泼金属，或碳酸钙等碳酸盐，如果有气泡产生，说明盐酸过量，如果没有气泡说明盐酸已经完全反应．故答案为：（1）氢氧化钠；饱和；191；（2）①10；②溶液由红色变为无色；③CaCO3．点评：解答本题关键是要能够根据物质的溶解度判断溶液是否饱和，溶液的质量计算，知道验证氢氧化钠与盐酸发生反应的方法，会判断盐酸是否过量问题．　29．（7分）（2022•怀柔区一模）人类的生产生活离不开金属．（1）在地壳里含量最多的金属元素是　铝　．（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液混合）的国家，其反应原理是　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．（用化学方程式回答）．下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是　B　（填字母）．（3）铁生锈的条件是　与水和氧气同时接触　；铜长期暴露在空气中也容易被锈蚀的，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，其生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的　CO2　有关．（4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，设计如下过程：22\n①将生锈的铜粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体．②将生锈的铁粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，当铁锈被完全除去后过滤．③　将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．　．考点：金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据地壳中含量多的前五种元素考虑；（2）根据方程式的写法和物质的性质决定物质的用途考虑；（3）根据铁生锈的条件和质量守恒定律考虑；（4）先制取纯铁再利用铁与硫酸铜反应制取铜．解答：解：（1）地壳中含量多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以在地壳里含量最多的金属元素是铝；（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铜火锅利用铜的导热性；铜导线是利用铜的导电性；铜钟是利用铜化学性质稳定；铜钱是利用了铜的延展性、化学性质稳定；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，由铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3可知铜生锈还需要有含碳元素的物质，空气中含碳的物质有二氧化碳，所以铜生锈有二氧化碳、水、氧气；（4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，先将生锈的铜表面的铜锈除掉，生成硫酸铜，将铜洗涤干燥回收，将铁的表面的铁锈用硫酸反应掉，将铁放入前面生成硫酸铜的溶液中利用铁与硫酸铜反应，制取出铜，再过滤、洗涤干燥得到纯净的铜，所以③步骤为：将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．故答案为：（1）铝；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；B；（3）与水和氧气同时接触；CO2；（4）将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．点评：解答本题关键是要知道金属与盐反应，金属与酸反应，熟悉铁生锈的条件和铜生锈的条件的探究方法．　30．（6分）（2022•怀柔区一模）A﹣G是初中化学常见的物质，是由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe等7种元素中的一种或几种元素组成，按要求回答问题：（1）A是一种金属，与B反应形成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．　　（2）C、D、E均是氧化物，其中，C、D为非金属氧化物．在常温下，C与D、E分别可以发生反应，则E的俗称是　生石灰　，C与D反应的化学方程式是　H2O+CO2=H2CO3　．（3）F和G两种物质的溶液相混合产生白色沉淀，则F和G反应的化学方程式是　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　，过滤后，向滤液中加入B，一段时间后有气体产生，最终所得溶液的溶质可能组成是　Na2CO3NaCl或NaClHCl或NaCl　．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：22\n根据题干提供的信息进行分析，金属A能与B反应形成浅绿色溶液，则A是铁，B是盐酸；C、D、E均是氧化物，其中，C、D为非金属氧化物，在常温下，C与D、E分别可以发生反应，则C可能是水，D可能是二氧化碳，E可能是氧化钙；F和G两种物质的溶液相混合产生白色沉淀，则可能是碳酸钠和氢氧化钙的反应，据此解答即可．解答：解：（1）金属A能与B反应形成浅绿色溶液，则A是铁，B是盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）C、D、E均是氧化物，其中，C、D为非金属氧化物，在常温下，C与D、E分别可以发生反应，则C可能是水，D可能是二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，E可能是氧化钙，俗称生石灰，故填：生石灰，H2O+CO2=H2CO3；（3）F和G两种物质的溶液相混合产生白色沉淀，则可能是碳酸钠和氢氧化钙的反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后，向滤液中加入B，一段时间后有气体产生，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，一定含有氯化钠，有气泡产生，则不会含有氢氧化钠，盐酸可能不足，含有碳酸钠，盐酸过量，含有氯化氢，故最终所得溶液中的溶质为Na2CO3NaCl或NaClHCl或NaCl，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3NaCl或NaClHCl或NaCl．点评：本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．　三、实验题（19分，请在答题卡的相应位置上作答）31．（6分）（2022•怀柔区一模）实验室制取气体所需的装置如下图所示．请回答以下问题：（1）实验仪器a的名称是　铁架台　．（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为　B　（填字母序号）．（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．用装置　D　（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到　燃着的木条立即熄灭　，说明瓶中已充满二氧化碳．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）由装置图中仪器图，写出该仪器的名称；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰催化下分解放出氧气；根据反应中使用药品的状态及反应条件，判断所应选取的发生装置；22\n（3）大理石的主要成分碳酸钙与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大且能溶于水、不支持燃烧也不能燃烧，据此完成该问题．解答：解：（1）仪器a为装置中固定试管的铁架台；（2）在二氧化锰催化下过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；固体高锰酸钾在加热条件下分解放出氧气，因此应选用可对固体加热的发生装置B作为反应的发生装置；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此收集二氧化碳时应选用向上排空气法即装置D进行收集；收集时若放在瓶口燃烧的木条熄灭则说明气体收集满．故答案为：（1）铁架台；（2）2H2O22H2O+O2↑，B；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，D，燃着的木条立即熄灭．点评：解答此题的关键是要明白实验室制取气体时，应该根据反应物的状态和反应的条件选择需要什么样的发生装置；根据制取气体的溶解性和密度的大小选择收集气体的方法．　32．（6分）（2022•怀柔区一模）某班学生分成两个小组，利用如图所示装置进行实验，请按要求回答问题：（1）第一小组同学的实验：位置ABC分液漏斗药品澄清石灰水碳酸钠溶液澄清石灰水稀盐酸操作关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸现象与结论现象　B中有气体生成，C中澄清石灰水变浑浊　．有关化学方程式　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．操作关闭K2，打开K1现象B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生22\n该现象产生的原因　B中因有气体产生而使压强增大，将碳酸钠溶液压入到A中，与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙　．（2）第二小组同学的实验：位置ABC分液漏斗药品红色溶液稀盐酸紫色溶液碳酸钠溶液操作关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液现象　B中有气体生成，C中紫色溶液变红　．操作关闭K2，打开K1现象B中液体沿导管流入A中，A中红色溶液变为无色A中的溶液　含酚酞的碱性溶液　．考点：反应现象和本质的联系．专题：实验性简答题．分析：（1）第一组碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，导致C中澄清石灰水变浑浊，关闭K2，打开K1时主要是涉及到石灰水与碳酸钠的反应．（2）第二组是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，并使石蕊变红，关闭K2，打开K1，盐酸进入到A中，使A中红色溶液变为无色，说明A是含酚酞的碱性溶液．解答：解：（1）关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳随导管进入C，并与C中澄清石灰水发生反应；关闭K2，打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，碳酸钠进入到A石灰水中，使石灰水变浑浊．（2）第二组关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液，是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳进入C并使石蕊变红；关闭K2，打开K1时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，盐酸进入到A中，使A中红色溶液变为无色，说明A是含酚酞的碱性溶液．故答案为：现象，有关化学方程式B中有气体生成，C中澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O该现象产生的原因B中因有气体产生而使压强增大，将碳酸钠溶液压入到A中，与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙现象B中有气体生成，C中紫色溶液变红A中的溶液含酚酞的碱性溶液点评：该题是一道综合实验题，解题的关键是对碳酸盐与盐酸反应的掌握，同时还要能对反应时装置的作用有所了解．　33．（7分）（2022•怀柔区一模）化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题．请你参与他们的探究，并回答相应的问题：查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．实验探究：实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜22\n实验操作实验现象结论与解释①用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出金属钠　不能　（填“能”或“不能”）置换出硫酸铜溶液中的铜同上，将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液溶液变红钠与水反应的化学方程式是　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　．实验2：探究金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？实验操作实验现象结论与解释将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．产物中一定有　C　．实验3：探究白色物质是什么？实验操作实验现象结论与解释①取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液．溶液变成红色产物中一定还有　Na2CO3　②取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸．有气泡冒出③取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液无明显现象实验反思：（1）金属钠保存在煤油中的原因是　常温下，钠与氧气、水发生反应　．（2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是　过量的氯化钙溶液消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰　．考点：实验探究物质的性质或变化规律．专题：科学探究．分析：根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外，化学反应前后元素的种类不变，碳酸盐遇酸化气，据此解答即可．解答：解：实验1：没有红色固体析出说明钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故填：不能；金属钠投入水中，滴入酚酞试液变红，说明生成了碱氢氧化钠，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验2：钠在CO2中继续燃烧，冷却，瓶内附着黑色颗粒，根据化学反应前后元素的种类不变，该黑色颗粒一定是碳，白色物质无法确定，故填：C；实验3：此样品加入水中，滴入无色酚酞试液变红，说明生成了碱性物质，可能是氢氧化钠或是碳酸钠，取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明固体中一定含有碳酸钠，取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显变化，说明无氢氧化钠，故填：Na2CO3；实验反思：（1）由于金属钠在常温下能与氧气和水反应，可以保存在煤油中，常温下，钠与氧气、水发生反应⑥向滤液中加入过量的氯化钙溶液，能充分使碳酸钠反应掉，消除碳酸钠对于氢氧化钠检验的干扰，故填：过量的氯化钙溶液消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰．点评：本题考查了物质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用．22\n　四、计算题（6分，请在答题卡的相应位置上作答）34．（3分）（2022•怀柔区一模）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量．（结果保留一位小数）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：由过氧化钠的质量，根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．解答：解：设可生成氧气的质量为x．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑1563278.0gxx=16.0g答：可生成氧气16.0g．点评：本题主要考查化学方程式的简单计算，难度不大，注意解题格式的规范性．　35．（3分）（2022•怀柔区一模）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4（1）加入　大于73　g稀盐酸开始产生二氧化碳．（2）计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）分析图表中溶液质量变化可知，加入73克稀盐酸时，烧杯中溶液质量273克，说明没有气体放出；在74克时，溶液质量有变化，说明开始产生二氧化碳；（2）根据加入147克和加入146克时溶液质量比较，可以发现多加1克盐酸，溶液的质量也增加1克，说明加入146克稀盐酸时样品中碳酸钠完全反应，不再产生气体；样品中碳酸钠完全反应，依据质量守恒定律减少的质量即是生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算生成氯化钠的质量，然后据溶液中溶质的质量分数分析解答．解答：解：（1）加入73克稀盐酸开始产生二氧化碳，因为加入73克稀盐酸时，烧杯中溶液质量为200+73=273克，此时总体积没有减少，因此没有气体产生；而加入74克稀盐酸时，质量减少了0.24克，说明加入大于73克稀盐酸时开始产生二氧化碳；22\n（2）加入147克时溶液质量为329.4克，加入146克时溶液质量为328.4克，此时多加1克盐酸，烧杯中溶液的质量也是增加1克，说明样品中碳酸钠完全反应，因此没有气体产生，共放出二氧化碳为：146g+200g﹣328.4g=17.6g；设样品中Na2CO3的量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy17.6g=x=42.4g=y=46.8g那么样品中NaCl的质量为44g﹣42.4g=1.6g所得氯化钠溶液的质量分数是：×100%≈14.7%故答案为：（1）大于73；（2）恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数14.7%．点评：本题主要考查学生对于表格数据的分析，有一定的难度，并能根据已知的反应和分析的数据进行相关计算．22