北京市西城区2022届高三化学一模考试试题

北京市西城区2022年高三一模试卷理科综合能力测试本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O166．下列说法不正确的是ABCD铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药8．用下列装置完成相关实验，不合理的是abcdA．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H59．下列解释事实的方程式不正确的是A．醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+＋CH3COO－B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列说法正确的是A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是-7-A．阳极室有H2生成B．阴极室溶液pH减小C．原料室溶液pH保持不变D．阳极室可能有H3PO4生成12．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b点溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D．d点溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()-7-25．（17分）有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。（部分反应条件已略去）已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是。（3）C生成D的化学方程式是。（4）试剂a是。（5）下列说法正确的是。a．E能发生取代反应、氧化反应和消去反应b．M与K是同系物c．1molK能跟2molNaOH发生反应（6）G的结构简式是。（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是。（8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量钠反应生成2molH2。则P的结构简式是。-7-26．（13分）硫及其化合物有广泛应用。（1）硫元素在周期表中的位置是。（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是。a．沸点：H2Se>H2S>H2O b．H2Se比H2S稳定性强c．Se的原子半径比S原子大d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同（3）SO2可用于制H2SO4。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H1＝－545kJ/molH2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ/molSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)△H3＝－130kJ/mol则2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝kJ/mol。（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气（体积分数为SO27%、O211%、N282%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：温度/℃500525550575600平衡转化率/%93.590.585.680.073.7根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为%（保留一位小数）。（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH－、。②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32－，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32－，理由是。27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。-7-（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：52□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。①生成MnO2的电极反应式是。②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是。③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是。28．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.5×10-4gAg2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是。②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。①a中甲烧杯里的电极反应式是。②ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是。②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。北京市西城区2022年高三一模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试2022.4-7-选择题（20个小题每题6分共120分）1234567891011121314151627181920DCBDBDB其他正确答案可参照本标准给分25．（17分）（1）醛基（2分）新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分）（2）CH2OH加成反应（2分）|OH-|CH3CH3CH2CH2—CH—CHO+HCHOCH3CH2CH2—C—CHO（3）|CH3（2分）（4）CH3Br（答CH3I得分）（1分）（5）b、c（2分）（6）（2分）（7）（2分）（8）（2分）26．（13分）（1）第3周期ⅥA族（2分）（2）cd（2分）（3）-197（2分）（4）减小（2分）；5.8（2分）（5）①SO42－、Cl-（2分）②NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分）27．（13分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分）（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分）（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分）-7-③其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）28．（15分）（1）①Ag2SO4（2分）②有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）（2）①Fe2+－e-＝Fe3+（2分）②负（2分）③Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag（2分）（3）①不能（1分）因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。（2分）②溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）-7-