广东省揭阳市揭东县2022年中考化学一模试卷（解析版）

广东省揭阳市揭东县2022年中考化学一模试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，48分，每一题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2022•揭东县一模）下列各种水中，属于纯净物的是（　　）　A．蒸馏水B．食盐水C．江河水D．矿泉水考点：纯净物和混合物的判别．专题：结合课本知识的信息．分析：蒸馏水中含有一种物质，属于纯净物；食盐水、江河水、矿泉水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物．解答：解：A、蒸馏水中含有一种物质，属于纯净物；B、食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；C、江河水的主要成分是水，还含有一些溶于水的物质，属于混合物；D、矿泉水的主要成分是水，还含有一些溶于水的矿物质，属于混合物．故选A．点评：解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．　2．（3分）（2022•揭东县一模）下列物质所用的合成材料，不属于热塑性的是（　　）　A．塑料凉鞋B．自行车内胎C．保鲜膜D．电视机外壳考点：塑料及其应用．专题：物质的分类．分析：根据热塑性和热固性的不同进行分析，具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化．解答：解：A、塑料凉鞋加热熔化、冷却后变成固体，受热有形变，属于热塑性塑料，故选项错误．B、自行车内胎加热熔化、冷却后变成固体，受热有形变，属于热塑性塑料，故选项错误．C、保鲜膜加热熔化、冷却后变成固体，受热有形变，属于热塑性塑料，故选项错误．D、电视机外壳，一经加工成型就不会受热熔，受热没有形变，属于热固性塑料，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，了解热塑性和热固性的区别并能灵活运用是正确解答此类题的关键．　16\n3．（3分）（2022•揭东县一模）下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（　　）　A．AB．BC．CD．D考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：化学实验室中的药品按物质类别分类放置，同类物质应该放在一起，硫酸属于酸，应和酸类物质放置在一起，据此进行分析判断．解答：解：化学实验室中的药品按物质类别分类放置的，由图中可知，由左到右依次放置的是酸碱指示剂、酸类物质、碱类物质、盐．硫酸属于酸，小林取用了硫酸以后，应该把它放回放置酸类物质的地方，即图B位置．故选B．点评：本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征，熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．　4．（3分）（2022•株洲）某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是（　　）　A．利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康　B．利用化学开发新材料，改善人类生存条件　C．利用化学保护环境，使人类生活得更美好　D．化学是万能的，能解决世界上所有的问题考点：化学的研究领域．专题：课本知识同类信息．分析：利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康；利用化学开发新材料，改善人类生存条件；利用化学保护环境，使人类生活得更美好．都是正确的．解答：解：A、利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康，如青霉素可以消炎杀菌，故A正确；B、利用化学开发新材料，改善人类生存条件，如飞机、汽车的各种制作材料，都是利用化学技术开发的新能源，故B正确；C、利用化学保护环境，使人类生活得更美好，如化学技术治理水污染，故C正确；D、化学是万能的，能解决世界上所有的问题，是错误的．故选D点评：化学可以改变人类的生存条件，同时它的一些负面影响，给人类带来了灾难，我们人类应珍惜自己的生存环境．16\n　5．（3分）（2022•北京）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）　A．间隔增大B．质量增大C．体积增大D．个数增多考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：结合微观粒子的特征判断：粒子的质量和体积都很小；粒子之间有间隙；粒子都是不断运动的．粒子间的间隔受温度和压强的影响．解答：解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化．故选A．点评：了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素．　6．（3分）（2022•屯昌县模拟）2022年3月，浙江大学实验室诞生世界最轻材料“全碳气凝胶”即“碳海绵”，密度仅是空气的，这种材料放桃花花蕊上，花蕊也能承受重压（如图）！“碳海绵”具备高弹性和强吸附性，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）．下来关于“碳海绵”的说法错误的是（　　）　A．“碳海绵”是混合物，充分燃烧生成二氧化碳　B．“碳海绵”的高弹性和强吸附性，属于物理性质　C．“碳海绵”具有疏松多孔结构　D．“碳海绵”是一种有机高分子材料考点：碳元素组成的单质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据碳海绵的成分进行分析解答即可．碳海绵的主要成分是石墨烯和碳纳米管，都是碳的单质，燃烧会生成二氧化碳．解答：解：A、碳海绵中含有石墨烯和碳纳米管，属于混合物，都是碳的单质，完全燃烧生成二氧化碳，故A说法正确；B、高弹性和吸附性不需要发生化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故B说法正确；C、碳海绵具有吸附性，说明具有疏松多孔的结构，故C说法正确；D、碳海绵中含有的物质均是无机物，不属于有机高分子材料，故D说法错误；故选D．点评：16\n本题考查了碳元素组成的单质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．　7．（3分）（2022•揭东县一模）关于玻璃棒在实验中的作用，下列叙述错误的是（　　）　A．浓硫酸稀释起引流作用B．过滤时搅拌可以加快过滤速度　C．测溶液pH时用它蘸取少量溶液D．蒸发液体时搅拌可防止局部过热考点：常用仪器的名称和选用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据玻璃棒的作用来分析：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，稀释浓硫酸时搅拌及时将放出的热量散失，防止液体沸腾飞溅出来．解答：解：A、稀释浓硫酸时用玻璃棒搅拌，防止因溶解放出的热量而造成液滴飞溅，故错误；B、在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故错误；C、测溶液PH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，正确；D、蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，正确；故选AB．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，要注重对操作的理解来解答．　8．（3分）（2022•揭东县一模）如图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：（“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）根据微观图示，可知下列选项错误的（　　）　A．该反应属于化合反应B．氧原子体积小于碳原子体积　C．化学反应中分子、原子都不可分D．C2H4+H2O=C2H5OH考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：A、根据化合反应的特点‘多合一’，并结合图示分析解答；B、根据氧原子和碳原子的质子数、电子层数分析解答；C、依据微观示意图分析解答；D、根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的方程式．解答：解：A、由图示可知，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；B、氧原子和碳原子电子层数一样多，而核内质子数氧的多，因而对外层电子的引力大，电子和质子距离近，则原子的半径小，对应体积小，故碳原子的体积比氧原子的体积大，正确；16\nC、通过微观图可知：该反应中分子划分为原子，然后原子重新组合成新分子，原子在反应前后不变，故说法错误；D、由图示可知物质的分子构成，写出反应的方程式是C2H4+H2O=C2H5OH，正确；故选C．点评：能通过反应的微观示意图，判断出物质的构成，反应的特点等，是解决此题目的关键所在．　9．（3分）（2022•揭东县一模）根据如图提供的信息，下列说法中，不正确的是（　　）　A．P可表示磷元素B．磷原子的质子数为15　C．磷原子核外有5个电子D．磷原子的相对原子质量为30.97考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，可以知道该元素原子的核内质子数、核外电子数以及元素符号及相对原子质量等信息；解答：解：A、由磷元素在周期表的信息可知：P可表示磷元素；B、由磷原子的原子结构示意图可知磷原子的质子数为15；C、由磷原子的原子结构示意图可知磷原子的核外电子数为2+8+5=15；D、由磷元素在周期表的信息可知：磷原子的相对原子质量是30.97；故选C点评：本题考查了学生对原子结构示意图中各部分的了解及对相对原子质量、原子的结构和元素周期表的信息理解，掌握相关知识即可正确解答．　10．（3分）（2022•揭东县一模）暗物质占宇宙中所有物质质量85%，是星系之间相互维系的一种重要力量．科学家寻找暗物质需要用到钨酸钙晶体（CaWO4），该物质中钨元素（W）的化合价是（　　）　A．+2B．+4C．+5D．+6考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钨酸钙的化学式进行解答本题．解答：解：钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．故选D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．16\n　11．（3分）（2022•青岛）物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是．（　　）　A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤　B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污　C．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品　D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐考点：常见碱的特性和用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：结合课本知识的信息．分析：从物质的性质着手进行分析，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤；洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤；甲醛有毒，不能用于食品工业；氮气性质稳定，可用于食品包装．解答：解：A、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，故A正确；B、洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴，易于洗涤餐具上的油污，故B正确；C、甲醛有毒，不能用于食品工业，故C错误；D、氮气性质稳定，不易与食品反应，可用于食品包装，故D正确，故选C．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质以及已有的知识进行．　12．（3分）（2022•青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）　A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁　B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁　C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜　D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对A、B两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．解答：解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确．B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确．C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确．16\nD、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确．故选BC点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．　13．（3分）（2022•揭东县一模）如A图是物质M和N的溶解度曲线．如B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质不可能（　　）　A．浓H2SO4B．CaOC．NH4NO3固体D．NaOH固体考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出一定量的溶液在温度变化时溶液中溶质量的变化．解答：解：根据题意不难得知，向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，即溶液中溶质增多；而乙中的固体增加，即溶液中溶质减少，根据两物质的溶解度曲线可知，应该是温度升高时所引起的这系列的变化，因此加入的物质应该是溶于水放热的．由以上分析可知：A、浓硫酸溶于水放出大量的热．故A不符合题意；B、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，放出大量的热．故B不符合题意；C、NH4NO3固体溶于水吸热．故C符合题意；D、氢氧化钠溶于水放出大量的热．故D不符合题意．故选C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及物质溶解时的吸热或放热现象等，从而培养学生的应用能力．　14．（3分）（2022•揭阳）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．H+、Cl﹣、OH﹣B．H+、SO42﹣、CO32﹣C．Ba2+、H+、SO42﹣D．Cu2+、Na+、NO3﹣考点：离子或物质的共存问题．专题：结合课本知识的信息．分析：溶液中的离子能够大量共存的条件是：离子之间不能结合成沉淀；离子之间不能结合成弱电解质；离子之间不能结合成气体．解答：解：A、氢离子能和氢氧根离子结合成弱电解质水．B、氢离子能和碳酸根离子结合成弱电解质碳酸，进而分解成二氧化碳和水．C、钡离子能和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀．D、三种离子之间相互不发生反应．故选D点评：本题主要考查了溶液中各种离子能够大量共存的条件方面的问题．16\n　15．（3分）（2022•揭东县一模）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是（　　）　A．清洗铁制品表面的铁锈用适量稀盐酸洗用适量稀硫酸酸洗　B．检验氢氧化钠溶液是否变质滴加稀盐酸滴加酚酞溶液　C．除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳点燃处理将气体通入澄清石灰水　D．鉴别羊毛丝和尼龙丝拉断，感受难易程度燃烧闻气味考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．A、根据金属氧化物的化学性质分析，金属氧化物能和酸反应；B、氢氧化钠变质成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性；C、除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应；D、根据鉴别物质时要有明显的现象进行解答．解答：解：A、清洗铁制品表面的铁锈，方案一：加适量稀盐酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，合理；方案二：加适量稀硫酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与硫酸反应，合理．故A不符合题意．B、检验氢氧化钠是否变成碳酸钠，方案一：滴加稀盐酸，碳酸钠能和盐酸生成气体，可以鉴别，合理；方案二：由于氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，加滴加酚酞试液，都变红色，不能鉴别，不合理．故B符合题意．C、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，方案一，点燃时由于一氧化碳量少且二氧化碳能灭火，所以一般无法实现一氧化碳的燃烧，故不合理；方案二：将气体通入澄清石灰水，一氧化碳不和石灰水反应而二氧化碳和石灰水反应，故不合理．故C符合题意．D、鉴别羊毛丝和尼龙丝拉伸羊毛丝易拉断，尼龙丝不易被拉断，所以可以区分；燃烧闻气味，羊毛有焦羽毛味，尼龙丝没有，故可以鉴别，故D不符合题意．故选B．点评：本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．　16．（3分）（2022•营口）已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）　A．B．C．D．考点：碱的化学性质．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．16\n分析：A、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少；B、根据碱性减弱但不至于减成酸性溶液来分析；C、根据反应最后没有氢氧化钙分析；D、根据在一开始没有碳酸氢钙来考虑．解答：解：A、一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙即第一个反应，沉淀质量增加，二氧化碳过量后又发生了第二个反应所以沉淀减少，最后为零，故A正确；B、由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙可知溶液碱性减弱，PH值减小，但通过第二个反应可知生成物为碳酸氢钙仍然是显碱性，故PH值不应减小到零．故B错误；C、由于二氧化碳过量，氢氧化钙的质量最后应该为零，故C错误；D、由于反应一开始并没有碳酸氢钙生成，所以曲线应该从零点开始，故D错误．故选A．点评：在做曲线题时要注意取极值法来考虑问题，还要注意题目中所给的已知信息，要具体问题具体分析．　二、填空题（本题共4小题，共23分）17．（6分）（2022•揭东县一模）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素按要求填空．（1）把下面文字带波浪线的部分写成离子符号：①碱液具有相似化学性质是由于其溶液都存在　OH﹣　；②硬水中含有浓度较大的镁离子和　Ca2+　；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①密度最小的气体　H2　；②溶解度随温度升高而减小的物质　Ca（OH）2　；③俗名为苏打的物质　Na2CO3　；④有毒的物质　CO　（填一种即可）考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：OH﹣．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钙根离子可表示为：Ca2+．（2）①密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2．②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其化学式为：Ca（OH）2．③碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为：Na2CO3．④一氧化碳是有毒的物质，其化学式为：CO．16\n故答案为：（1）①OH﹣；②Ca2+；（2）①H2；②Ca（OH）2；③Na2CO3；④CO．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写和理解能力．　18．（5分）（2022•揭东县一模）央视曾曝光浙江东顺消防灭火器偷梁换柱，将灭火器里有效灭火成分磷酸二氢铵从50%改换成20%，灭火器罐体的钢板厚度从1.15毫米降到1.1毫米，以此非法获取更多利润．现在，很多家庭自备有干粉灭火器，它是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含磷酸二氢铵）来灭火．灭火器的罐体有铝合金和铁质的，前者使用年限越是后者的6倍．根据提供信息回答下列问题（1）磷酸二氢铵的化学式为NH4H2PO4，其中氮和磷元素质量比为　14：31　．（2）二氧化碳可用空气中最多的气体来代替，该气体是　N2（或氮气）　．（3）报废灭火器中的可作为　D　使用（填代号）．A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥（4）NH4H2PO4的灭火原理复杂，其中有一作用是其受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是　隔绝氧气　．（5）用所学知识解释两种罐体的使用年限为什么不同？答：　铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用　．考点：几种常用的灭火器；空气的成分及各成分的体积分数；常见化肥的种类和作用；元素质量比的计算；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：（1）根据元素质量的计算方法考虑；（2）空气中含量最多的气体是氮气，可以据此答题；（3）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，可以据此解答该题；（4）根据灭火的原理可以知道使可燃物与氧气隔绝可以灭火；（5）铁在空气中容易生锈，铝在空气中能够形成保护膜，可以据此答题．解答：解：（1）磷酸二氢铵的化学式为NH4H2PO4，其中氮和磷元素质量比为：14×1：31×1=14：31；（2）空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占空气总体积分数的78%，所以该气体是氮气；（3）磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；（4）NH4H2PO4受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．由于燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点，所以其灭火原理是隔绝氧气；（5）铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用，所以两种罐体使用年限不同．故答案为：（2）氮气；（3）D；（4）隔绝氧气；（5）铁在空气中容易生锈，铝在空气中能被氧气氧化成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，对铝起保护作用．点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．　19．（4分）（2022•揭东县一模）在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化﹣还原反应．如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化﹣还原反应的关系图．根据此图请回答下列问题：（1）①代表的基本反应类型是　置换反应　；16\n（2）下面反应哪个不属于四种基本反应类型，但属于氧化﹣还原反应　C　（选填方程代号）．A．C+2CuOK2MnO4+MnO2+O2↑B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC．CH4+2O2CO2+2H2OD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）美国化学教材把化学反应分为五种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应，即一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应．请任意写出一个既属于化合反应又属于燃烧反应的化学方程式　S+O2SO2　．考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：（1）分析①所处的位置可知它是属于氧化还原反应中的一种基本反应类型，依据题干中关于氧化还原反应的说明对除化合和分解反应以外的两种基本反应进行分析判断即可；（2）不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的反应一定是有单质生成或参与，但不不符合四种基本反应类型的反应，据此书写即可；（3）根据一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应属于燃烧反应，由多种物质变成一种物质的反应属于化合反应．解答：解：（1）分析①所处的位置可知它是属于氧化还原反应中的一种基本反应类型，因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，所以考虑基本反应类型中的置换反应，因为置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化，所以①代表的基本反应类型是置换反应，则②应该是复分解反应；（2）不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的反应一定是有单质生成或参与，在反应前后有元素化合价发生变化，但不会是置换反应；如有机物的燃烧等反应；（3）硫在氧气中燃烧属于物质快速结合氧气生成二氧化硫，二氧化硫属于氧化物，所以该反应属于燃烧反应，由两种物质反应生成一种反应，属于化合反应，方程式是：S+O2SO2．故答案为：（1）置换反应；（2）C；（3）S+O2SO2．点评：本题主要考查了基本反应类型与氧化还原反应的关系，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点及其应用是解题的关键．16\n　20．（8分）（2022•肇庆）海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是　CaCO3　．（2）操作a的名称是　过滤　，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　．（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2Mg+　Cl2↑　．（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②　CaO+H2O=Ca（OH）2　，③　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．考点：对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；常用仪器的名称和选用；碱的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验性简答题；综合实验题．分析：（1）根据贝壳的主要成分分析即可；（2）根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可；（3）根据元素守恒分析即可；（4）②根据氧化钙与水的反应原理分析即可；③根据氢氧化镁与盐酸的反应原理分析即可．解答：解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，故选CaCO3（2）因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，故答案为：过滤、漏斗；（3）根据元素守恒可知产物还有氯气，故选Cl2（4）②石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氧化钙与水的反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2③氢氧化镁与盐酸反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O故选CaO+H2O=Ca（OH）2、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．点评：本题考查了从海水中提取镁的原理和方法，从氯化镁中提取镁单质，应电解熔融态的氯化镁，而不能用置换的方法得到镁．　三、实验题（本题共2小题，共22分）21．（10分）（2022•揭东县一模）下列实验均是初中重要的实验，请回顾回答相关问题：16\n（1）实验A是氢气或甲烷燃烧实验，点燃前必须　检验它们的纯度　．仪器①的名称是　烧杯　．（2）实验B是红磷燃烧前后质量测定，该实验可以用来验证质量守恒定律，其中细沙的作用是　防止红磷燃烧放热炸裂瓶底　；假如装置气密性良好，实验过程中，气球的变化情况应该是　先变大后变小且比原来还小　．（3）实验C是探究CO2性质实验，该实验说明CO2可以用来　灭火　．某化学兴趣小组做了如图F所示的实验，则哪根蜡烛先熄灭？答：　A　先熄灭（选择下面代号填写）A．高的蜡烛B．低的蜡烛C．同时熄灭D．无法判断该趣味实验说明一旦楼房火灾，我们要　弯腰　（填“站着”或“弯腰”）逃生．（4）实验D是某实验者配制溶质质量分数x%的NaCl溶液的一个步骤，该步骤称得NaCl的质量为　12　g．假如该实验者还要量取82mL水用于配制溶液，除了用到　100　量筒（填“10mL”或“50mL”或“100mL）外，还要用到的仪器是　胶头滴管　．考点：水的合成与氢气的燃烧；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：实验性简答题．分析：（1）可燃性气体点燃前必须验纯，防止发生爆炸，并据常用仪器回答；（2）根据红磷燃烧放热，锥形瓶受热不均会炸裂分析；并据气体热胀冷缩的性质及红磷燃烧的生成物分析解答；（3）根据二氧化碳的性质分析其用途；并据蜡烛燃烧生成二氧化碳并放热分析；由此推断火灾逃生的方法；（4）根据物码倒置时称量物的质量=砝码的质量﹣游码的质量进行计算；选取量筒时应选择一次性量取且规格与所取液体体积相近，量取液体还要用胶头滴管定容．解答：解：（1）可燃性气体点燃前必须验纯，防止发生爆炸，仪器①是烧杯；（2）红磷燃烧放热，为防锥形瓶底部受热不均炸裂，所以在锥形瓶底部放一些沙子；气球因为瓶内温度升高气体体积膨胀而变大，因为红磷燃烧消耗瓶内氧气，所以温度冷却后气球变小，且比原来更小；（3）向烧杯内倒入二氧化碳，因为二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，密度比空气大，所以矮蜡烛、高蜡烛依次熄灭，从而说明二氧化碳可以用来灭火；燃烧时生成的热的CO2的密度较小，先聚集在烧杯上部，而使上部缺氧，所以高的先灭；由此可知火灾时生成的有害气体、以及二氧化碳等聚集在上部，所以应弯腰逃生，因为近地面处氧气的含量相对多些；（4）由图示可知：称量的氯化钠的质量是：10g+5g﹣3g=12g；要量取82mL水用于配制溶液，要用到100mL的量筒，当接近要量取的水的体积时，还要用胶头滴管；故答案为：（1）检验它们的纯度；烧杯；（2）防止红磷燃烧炸裂瓶底；先变大后变小且比原来还小；（3）灭火；A；弯腰；（4）12；100；胶头滴管．点评：本题考查了可燃性气体使用注意事项，红磷燃烧实验，二氧化碳的性质实验，溶液的配制，掌握基本实验操作及其注意事项是解答此类试题的基础和关键．　22．（12分）（2022•揭东县一模）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究．16\n[探究活动一]根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图甲所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有　CO2（或二氧化碳）　．链接：如图甲中的发生装置如果用来制取氧气，则涉及的化学反应方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．如果用如图乙装置（预先盛满水）收集氧气，则气流从　b　端流入．乙装用途广泛，在医疗病人输氧的时候也用到它，此时乙装置除了可以润湿氧气外，还可以用来观察　氧气的流速　．[探究活动二]资料摘要Ⅰ：多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表：化合物所含金属元素钙元素钾元素铜元素…灼烧产生火焰颜色砖红色紫色（透过蓝色钴玻璃片）绿色…资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳．（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究．同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈　紫　色，由此得出草木灰含有钾元素的结论．（2）综合上述探究活动一、二结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：a．KHCO3b．　K2CO3　c．　KHCO3和K2CO3　的混合物．（3）小红认为上述猜测　a和c　是错误的．理由是草木灰经柴草燃烧而成，　KHCO3在柴草燃烧时的高温条件下会分解成K2CO3．　．（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：　K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．　；老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：压轴实验题；科学探究．分析：[探究活动一]：根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊以及装置的特点找出制取氧气的药品，写出化学方程式[探究活动二]16\n：（1）根据资料摘要可知钾元素在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色；（2）根据碳酸盐以及碳酸氢盐可以和盐酸反应放出二氧化碳进行猜想；（3）根据生活经验可知，草木灰是柴草燃烧得到的产物，不可能存在受热易分解的KHCO3；（4）根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳进行解答．解答：解：[探究活动一]：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体中含有二氧化碳．甲图是固液常温下制取气体的装置，因此实验室用双氧水和二氧化锰的混合物用该装置制取氧气，化学方程式为，用乙瓶收集氧气，瓶内装满水，则氧气应从b端进入，将水从a端排出，医疗病人输氧的时候也用到此装置，除了润湿氧气外，还可以观察氧气的流速．[探究活动二]：（1）由资料摘要可知钾元素在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色；（2）碳酸盐以及碳酸氢盐可以和盐酸反应放出二氧化碳，进行猜想：a．KHCO3；b．K2CO3；c．K2CO3和KHCO3；（3）根据生活经验可知，草木灰是柴草燃烧得到的产物，不可能存在受热易分解的KHCO3，所以a、c猜想错误（4）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；故答案为：[探究活动一]CO2（或二氧化碳）链接：2H2O22H2O+O2↑b氧气的流速．[探究活动二]（1）紫（2）b．K2CO3、cKHCO3和K2CO3（3）a和c、KHCO3在柴草燃烧时的高温条件下会分解成K2CO3．（4）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．点评：在解决类似的探究问题时，因物质是开放地选择，所以应尽量选取自己熟悉检验方法的物质，为后面的检验免去麻烦．　四、计算题（本题共1小题，共7分）23．（7分）（2022•揭东县一模）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：请计算：（1）30g该合金中铜的质量为　9.0g　，所含另一种金属是　Zn　．16\n（2）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．（写出解题过程，结果精确到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据金属活动性，铜不与硫酸反应，第4次加入稀硫酸固体质量减少量小于前三次，说明所剩余固体全部为铜；利用前三次反应所消耗硫酸的质量，由反应中金属质量与硫酸质量关系，计算出金属的相对原子质量，根据金属的相对原子质量判断金属；（2）根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．解答：解：（1）铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为9.0g取到第三次的实验数据为准参加反应的金属的质量=30.0g﹣10.5g=19.5g．而参加反应的硫酸溶液的质量为50g×3=150g．设M金属单质的相对原子质量为x．M+H2SO4═MSO4+H2↑x9819.5g150g×19.6%x=65因此该金属是锌．故答案为：9.0g；Zn（也可选取第一次或第二次实验的数据计算）（3）设第三次所得溶液中ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑981612150g×19.6%yzy=48.3gz=0.6gZnSO4溶液中溶质质量分数=×100%≈28.6%答：第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为28.6%．点评：根据质量守恒定律，第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液的质量=参加反应金属的质量+前三次所加稀硫酸的质量﹣放出氢气的质量．16