广东省揭阳市揭西县2022年中考化学模拟试卷（解析版）

广东省揭阳市揭西县2022年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．（3分）（2022•揭西县模拟）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中隐含有化学变化的是（　　）　A．白玉做床，金做马B．千里冰封，万里雪飘　C．夜来风雨声，花落知多少D．野火烧不尽，春风吹又生考点：化学变化的基本特征．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此结合诗词的含义分析判断．解答：解：A、白玉做床金做马，只是物质形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化；故选项错误；B、千里冰封，万里雪飘，水蒸汽变成冰雪的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、雨打花落的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、植物秸秆等可燃物燃烧生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化；故选项正确．故选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．理解古诗词的含义是解题的关键．　2．（3分）（2022•揭西县模拟）常温下，试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化；滴入几滴水后，观察到反应剧烈，还形成一股美丽的紫色烟雾，反应的表达式为“铝+碘→碘化铝”，则水的作用是（　　）　A．氧化作用B．提供热量C．催化作用D．分解作用考点：催化剂的特点与催化作用．专题：开放性简答题．分析：催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．解答：解：因为常温下，试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化，说明碘和铝粉常温下不易反应；而滴入几滴水后，观察到反应剧烈，还形成一股美丽的紫色烟雾，所以水的作用是催化作用．故选C．点评：催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响．　15\n3．（3分）（2022•揭西县模拟）下列化合物中，所含氮元素的化合价与硝酸钾（KNO3）中氮元素的化合价相同的是（　　）　A．N2OB．N2O3C．N2O5D．NH3考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，先求出HNO3中氮元素化合价，再分别求出选项中氮元素化合价，找出相同即可．解答：解：设KNO3中氮元素化合价为x，根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．A、设N2O中氮元素化合价为a，根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：2a+（﹣2）=0，则a=+1；故A错误；B、设N2O3中氮元素化合价为b，根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：2b+（﹣2）×3=0，则b=+3；故B错误；C、设N2O5中氮元素化合价为c，根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：2c+（﹣2）×5=0，则c=+5；故C正确；D、设NH3中氮元素化合价为d，根据根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：d+（+1）×3=0，则d=﹣3；故D错误．故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算化合物中指定元素的化合价的能力．　4．（3分）（2022•攀枝花）小刚设计了一份午餐食谱：米饭、红烧肉、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为使营养均衡，你认为最好还要补充（　　）　A．牛肉B．蔬菜C．牛奶D．糖果考点：均衡营养与健康．专题：结合课本知识的信息．分析：人体中需要的六大营养素有：水、糖类、无机盐、蛋白质、油脂、维生素．根据所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素．解答：解：题中的食谱中所含的营养素有：蛋白质、糖类、无机盐、油脂、水．A、牛肉中含有大量的蛋白质．B、蔬菜中含有大量的维生素，C、牛奶中含大量的蛋白质和少量的糖类，D、糖果中含有大量的糖类．故选：B．点评：本题主要考查了人体中需要的六大营养素，同时告诫我们要合理膳食，要识记六大营养素．　5．（3分）（2022•攀枝花）在元素周期表中，硫元素如图所示，下列有关硫的说法正确的是（　　）15\n　A．原子序数是l6B．相对原子质量是l6　C．它属于金属元素D．质子数是32．O6考点：元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．专题：标签图示型；课本知识同类信息．分析：根据元素周期表中提供的硫元素的信息可知：硫是16号元素，原子序数为16；相对原子质量为32.06；它属于非金属元素；质子数是16；进行解答本题．解答：解：A、据表中提供的硫元素的信息可知：硫是16号元素，原子序数为16；故A正确；B、据表中提供的硫元素的信息可知：硫元素的相对原子质量为32.06，故B错误；C、据表中提供的硫元素的信息和化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，固态非金属元素名称有“石”字旁，可知：硫属于非金属元素，故C错误；D、据表中提供的硫元素的信息和在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知：硫元素的质子数为16；故D错误；故选A．点评：本题考查学生根据元素周期表中提供的某元素的信息进行分析解题的能力．　6．（3分）（2022•镇江）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）　A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度　B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热　C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤　D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题：实验操作型；综合实验题．分析：应当从粗盐提纯的实验操作要点，从精盐配制溶液的操作步骤和所需仪器等方面知识分析．过滤时玻璃棒不能搅拌，蒸发是，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、贴标签．解答：解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错；B、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，B错；C、D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等，操作时不需要酒精灯和试管，故C正确，D错误；故选C．点评：本题主要考查了粗盐提纯和配制溶液的正确操作，难度适中，识记性强．　7．（3分）（2022•无锡）化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，需要开发新的能源．下列属于新能源的是（　　）15\n　A．煤B．天然气C．石油D．太阳能考点：资源综合利用和新能源开发．专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：绿色能源也称清洁能源，是环境保护和良好生态系统的象征和代名词．绿色能源是指可再生能源，如水能、生物能、太阳能、风能、地热能和海洋能．这些能源消耗之后可以恢复补充，很少产生污染．解答：解：绿色能源也称清洁能源，是环境保护和良好生态系统的象征和代名词．绿色能源是指可再生能源，如水能、生物能、太阳能、风能、地热能和海洋能．这些能源消耗之后可以恢复补充，很少产生污染，从产生污染的角度靠考虑化石燃料的燃烧会对环境造成一定程度污染，故选D点评：抓住绿色环保的理念去判断绿色能源的问题是此题的突破口．　8．（3分）（2022•揭西县模拟）下列图示实验操作错误的是（　　）　A．除去CO中的CO2B．检查装置的气密性　C．过滤D．浓硫酸稀释考点：常见气体的检验与除杂方法；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据除杂质时气体的通入方法考虑；B、根据装置气密性检查的方法考虑；C、根据过滤操作的注意事项考虑；D、根据浓硫酸的稀释方法考虑．解答：解：A、除杂质时气体的通入方法长进短出，由于氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，故A操作正确；B、装置气密性检查的方法：连接装置、将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则气密性良好，故B操作正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，滤纸要低于漏斗口，滤液低于滤纸边缘，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故C操作错误；D、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D操作正确．故选C．点评：解答本题关键是要熟记实验基本操作，防止由于错误操作造成实验失败或危险．　15\n9．（3分）（2022•泰安）物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，利用其化学性质的是：（　　）①甲烷用作燃料；②氢气用于填充探空气球；③氧气用于气焊；④干冰用作制冷剂；⑤焦炭用于炼铁工业．　A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的性质与用途．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．可以根据以上说明进行分析、解答．解答：解：①甲烷具有可燃性，可以用作燃料，利用的是甲烷的化学性质，②氢气的密度比空气小，可以用于填充探空气球，利用的是氢气的物理性质，③氧气具有氧化性，能支持燃烧，可以用于气焊，利用的是氧气的化学性质，④干冰易升华吸热，使周围的温度降低，可以用于人工降雨，利用的是干冰的物理性质，⑤焦炭具有还原性，能用于炼铁工业，利用的是焦炭的化学性质，观察选项，故选B．点评：本题主要考查了如何根据物质的性质来分析、判断物质的用途问题．　10．（3分）（2022•大庆）“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子．下列说法正确的是（　　）　A．乙和丙中所含的元素种类不同B．甲和丁中同种元素的化合价相等　C．该反应中共有三种元素D．乙和丁都是化合物考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、乙和丙中所含的元素种类相同．B、甲是化合物，所以其中黄色元素的化合价不是零；丁是单质，丁中黄色元素的化合价为零．C、该反应中共有三种元素．D、丁是单质．故选C．点评：本题主要考查了元素种类、元素的化合价、物质的分类方法等方面的内容．　15\n11．（3分）（2022•自贡）据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料﹣﹣碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（　　）　A．碳膜片属于单质　B．碳膜片与C60是同一种物质　C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料　D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同考点：碳元素组成的单质．专题：微观粒子模拟图型；新信息筛选题；压轴实验题．分析：本题是给予一定信息的新型题目，要仔细审题，抓住题干信息进行分析，其中碳膜片属于单质，也属于非金属材料，不属于人工合成的有机高分子材料．它完全燃烧的产物是二氧化碳，同碳完全燃烧的产物一样．解答：解：A、碳膜片属于单质，这种说法是正确的；B、碳膜片与C60是同一种物质，这种说法是错误的；它们是由碳元素组成的不同的两种物质，故B项错误；C、碳膜片不属于人工合成的有机高分子材料，故B项错误D、碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同，均生成二氧化碳；故D项错误故选A点评：该题是科学前沿的发展为出发点，提供材料碳膜片信息为基点，设置不同的选项进行对所学知识的应用情况；让学生感受到化学无处不在，它与科学发展紧密联系；培养学生的科学理念．在解答此类型题，应抓住信息为切合点．　12．（3分）（2022•自贡）下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是（　　）　A．H2O2B．MnO2C．Fe2O3D．KClO3考点：实验室制取氧气的反应原理．分析：此题考查了实验室制取氧气的化学反应原理及条件．解答：解：MnO2和Fe2O3一般情况下不会产生氧气，KClO3尽管可以产生氧气，但需要加热．故选A．点评：解答本题的关键在于化学方程式的准确掌握，尤其是反应条件．实验室制取氧气的方法包括：双氧水分解、氯酸钾受热分解及高锰酸钾受热分解．　15\n13．（3分）（2022•大庆）下列对一些事实的解释中，错误的是（　　） 事实解释A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B花香四溢分子不断的运动CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阳离子不同　A．AB．BC．CD．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：压轴实验题．分析：物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的，运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象；不同的物质是由不同的微粒构成的，其化学性质也不同；溶液会呈现不同的颜色是由于其中含有不同离子．解答：解：A、热胀是由于在受热的条件下微粒之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下微粒之间的间隔变小了，导致体积缩小．在整个过程中微粒本身的大小并不会随温度的升降而变化，故解释不正确；B、酒香不怕巷子深是说在很远的地方就能闻到酒的香味，这是因为，含有酒香的分子能运动到很远的地方，故解释正确；C、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由于构成它们的分子种类不同，所以具有不同的化学性持，故解释正确；D、某些能溶于水的物质在溶解时能得到能自由移动的离子，硫酸铜溶液中含有的微粒有Cu2+、SO42﹣、H2O，硫酸钠溶液中含有的微粒有Na+、SO42﹣、H2O，通过比较可知两者所具有的阴离子是相同的，具有不同的阳离子，故解释正确；故选A．点评：利用微粒的观点，可以解释某些日常生活中的一常见现象．　14．（3分）（2022•大庆）把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到x、Y、z三种金属中，Y表面有气泡产生，x、z始终无明显变化；把x的硝酸盐溶液滴加到z中，z表面析出x．则x、Y、z三种金属的活动性顺序为（　　）　A．Z＞Y＞XB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．X＞Z＞Y考点：金属活动性顺序及其应用．专题：结合课本知识的信息．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到x、Y、z三种金属中，Y表面有气泡产生，x、z始终无明显变化说明Y＞H，X和Z活动性都小于H，把x的硝酸盐溶液滴加到z中，z表面析出x说明Z＞X，综合分析，则三者的活动性为：Y＞Z＞X，观察选项，故选C．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．15\n　15．（3分）（2022•张掖）发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（　　）　A．H2B．CH4C．C2H8ND．C2H8N2考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：化学式的计算；元素质量守恒．分析：本题根据反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，利用质量守恒定律来确定X的化学式．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O可知，该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，则X的化学式为C2H8N2．故选D．点评：本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应灵活运用质量守恒定律，理解质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解题中的重要作用．　16．（3分）（2022•济南）如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．根据图示判断，下列说法中，正确的是（　　）　A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大　B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大　C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等　D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：学科交叉型；结合课本知识的信息．分析：A、依据题目中物质的溶解度曲线，判断两种物质的溶解度受温度变化的影响情况；B、依据所给溶解度曲线分析该物质的溶解度随温度变化的特点，根据题目中的要求，判断升温后溶液中有晶体析出还是变为不饱和溶液，若有晶体析出，则溶质质量分数会变小，若变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变；C、首先查阅t1℃时两种物质的溶解度，再由饱和溶液中溶质质量分数的计算公式计算后进行判断；D、依据所给溶解度曲线分析两物质的溶解度随温度变化的特点，根据题目中的要求，判断降温后溶液中有晶体析出还是变为不饱和溶液，若有晶体析出，则溶质质量分数会变小，若变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变；15\n解答：解：A、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，N的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，故A错；B、由溶解度曲线可知M的溶解度随温度的升高而增大，根据题目中的要求，升温后溶液中没有晶体析出，变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，故B错；C、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%，经查阅t1℃时两种物质的溶解度相等，所以两饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故C对；D、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，N的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，所以降温后，M溶液中有晶体析出，而N溶液中无晶体析出，故D错．故选C．点评：该题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，饱和溶液的变化情况，会用饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算．　二、填空题（本题有5小题，共25分）17．（5分）（2022•揭西县模拟）下列试剂中：①氧化铜粉末；②锌粒；③食盐；④石灰石；⑤硫酸铜溶液．（用各物质的序号填空）可以用药匙取用的是　①③　，可以用镊子取用的是　②④　，可以用滴管取用的是　⑤　，用量筒量取液体时，量筒必须　放平　，视线要和量筒内液体的　凹液面的最低处　保持水平，再读出液体体积．考点：常用仪器的名称和选用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据常见的化学仪器的名称、用途、使用方法与注意事项等进行分析解答即可．解答：解：药匙可取用粉末状固体药品，可以取用①氧化铜粉末、③食盐．镊子可取用块状或颗粒状固体药品，可以取用②锌粒、④石灰石．滴管可取用少量液体药品，可以取用⑤硫酸铜溶液．用量筒量取液体时，量筒必须放平，视线要和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．故答案为：①③；②④；⑤；放平，凹液面的最低处．点评：本题难度不大，了解常见的化学仪器的名称、用途、使用方法与注意事项等即可正确解答本题．　18．（2分）（2022•揭西县模拟）分子是保持　物质化学性质的最小微粒　．原子是　化学变化中的最小微粒　．考点：分子的定义与分子的特性；原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒．15\n解答：解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；故答案为：物质化学性质的最小微粒；化学变化中的最小微粒．点评：本题考查了分子和原子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．　19．（3分）（2022•揭西县模拟）图中，颜色发生变化的烧杯是　A　，这说明分子具有的性质是　分子是不断运动的　．考点：分子的定义与分子的特性．专题：实验性简答题．分析：根据分子的基本性质进行分析，分子很小，总在不断的运动，分子间有间隔．解答：解：A中浓氨水具有挥发性，溶液中的氨气分子在不断的运动，运动到A烧杯中使酚酞变红，空气中放置的B是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红．故答案为：A；分子是不断运动的．点评：本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质进行．　20．（5分）（2022•无锡）A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质是最轻的气体．B元素形成的单质在常温下是无色气体，A和B可以形成A2B和A2B2两种化合物．A和C形成的化合物甲溶于水呈碱性，A、B、C三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性．D是海水中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1）元素A的符号为　H　，元素D的名称为　钠　．（2）A、B、D三种元素形成化合物的化学式为　NaOH　，乙的化学式　HNO3　．（3）H2O2在一定条件下可转变成A2B，请写出该反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：元素推断题；压轴实验题．分析：A元素组成的单质是自然界最轻的气体，说明A是氢元素，A和B可以形成A2B和A2B2两种化合物，可知B为氧元素，A和C形成的化合物溶于水呈碱性，可以C为氮元素，那么A和C形成的化合物为氨气，那么A、B、C形成的化合物为硝酸，海水中含量最高金属元素为钠元素，故D为钠元素．至此四种元素鉴定完毕，可以据此答题．解答：解：（1）A元素组成的单质是自然界最轻的气体，说明A是氢元素；D是海水中含量最高的金属元素，说明D是钠元素．（2）A和B可以形成A2B和A2B215\n两种化合物，可知B为氧元素，所以A、B、D形成的化合物的化学式为：NaOH，A和C形成的化合物溶于水呈碱性，可以C为氮元素，所以A、B、C组成的物质为硝酸，其化学式为：HNO3（3）A为氢元素，而B为氧元素，所以A2B为水，所以可以写出该反应的化学方程式故答案为：（1）H；钠（2）NaOH；HNO3（3）2H2O22H2O+O2↑点评：本题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有分析、解决化学问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断，记住化学方程式：2H2O22H2O+O2↑　21．（5分）（2022•揭西县模拟）用数字和化学符号表示：（1）5个二氧化氮分子　5NO2　；（2）2个亚铁离子　2Fe2+　；（3）空气中含量最多的气体　N2　；（4）3个铜原子　2Cu　；（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子　CO2　．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．（3）空气中含量最多的气体是氮气，写出其化学式即可．（4）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，写出其分子符号即可．解答：解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个二氧化氮分子可表示为：5NO2．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．（3）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2．（4）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu．（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其分子符号为：CO2．故答案为：（1）5NO2；（2）2Fe2+；（3）（4）（5）CO2．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、原子符号、离子符号等）的书写和理解能力．15\n　22．（5分）（2022•揭西县模拟）请选用C、H、O、Ca四种元素中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（1）可作建筑材料的盐　CaCO3　；（2）具有可燃性且有剧毒的气体　CO　；（3）常用于扑灭火灾的固态氧化物　CO2　；（4）石灰水中的溶质　Ca（OH）2　；（5）食醋中含有的一种酸　CH3COOH　；（6）相对分子质量最小的有机物　CH4　．考点：化学式的书写及意义；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．分析：根据化学常识，结合题目所给的元素写出符号要求的化学式．例如：石灰石可用于建筑材料；具有可燃情且剧毒的气体为一氧化碳；常用于扑灭火灾的固态氧化物是干冰；石灰水是氢氧化钙的溶液；食醋中含有的是乙酸．解答：解：（1）可做建筑材料的盐是碳酸钙，故答案为CaCO3；（2）具有可燃情且剧毒的气体为一氧化碳，故答案为CO；（3）二氧化碳不支持燃烧，故可以用于灭火，答案为CO2；（4）石灰水是氢氧化钙的溶液，溶质为氢氧化钙，故答案为Ca（OH）2；（5）乙酸是食醋的主要成分，故答案为CH3COOH；（6）最简单的有机物是甲烷，故答案为CH4．点评：会运用所给出的元素，正确写出物质的化学式；掌握物质的基本性质，会对他们进行分类，平常学习中加强识记训练．　三、实验题（本题有2小题，共18分）23．（9分）（2022•泰州）根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为　酒精灯　；装置D中仪器②的名称为　分液漏斗　．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述　C　或　D　（填序号）装置；收集氢气可用　G　或　H　（填序号）装置．（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是　溶解　、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是　B　．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的　①　（填序号）才能完成实验．15\n①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的　I　（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数　＜　（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．考点：常用仪器的名称和选用；实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；常用气体的收集方法；氢气的制取和检验；氯化钠与粗盐提纯．专题：综合实验题；实验装置连接题．分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应选择发生装置；根据氢气的密度和溶水性选择收集装置；（3）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；（4）根据配置一定质量分数的溶液的步骤选择实验用具；根据公式：溶液的溶质质量分数=×100%计算判断．解答：解：（1）图中装置A中仪器①的名称为酒精灯，装置D中仪器②的名称为分液漏斗．故答案为：酒精灯、分液漏斗；（2）用稀硫酸和锌粒制氢气是固液不加热反应，图中CD适合固液不加热反应；氢气的密度小于空气的密度，并且不易溶于水，我们可以用排水法和向下排空气法收集．故答案为：C或D、G或H；（3）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选①．故答案为：溶解、B、①；（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤，要用到图中的I；根据公式：溶液的溶质质量分数=×100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%．故答案为：I、＜．点评：本题主要考查实验装置的选取、实验仪器的选取，同学们要具有综合的化学知识．　24．（9分）（2022•揭西县模拟）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件和生成物已略去），试回答下列问题：（1）D、G的化学式为：　CaCO3　、　CO　．（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，则C的化学式为　HCl　，反应①的化学方程式为：　CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓　．（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是　碱　．15\n（4）反应①﹣⑤中没有涉及的基本反应类型是　置换反应　．考点：物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定．专题：框图型推断题．分析：首先：找到解题突破口：﹣﹣解题关键；然后：“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或顺、逆推相结合，得出结论；最后：代入原题检验．①找到解题突破口：“F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体”则F、G可能为二氧化碳和一氧化碳；②由框图知：物质D在高温条件下反应生成二氧化碳，则推测为碳酸钙；③F与R反应生成G为一氧化碳，则R为碳；G与Q反应生成二氧化碳，则Q为氧化铜；④由框图可推测其他物质为：A为氯化钙，B为碳酸钠，C为盐酸，E为氯化钠．把结论代入原题中验证，符合题意．解答：解：（1）①找到解题突破口：“F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体”则F、G可能为二氧化碳和一氧化碳；②由框图知：物质D在高温条件下反应生成二氧化碳，则推测为碳酸钙；（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂，推测为氯化钠，则C为盐酸，其化学式为HCl，由框图可推测其他物质为：A为氯化钙，B为碳酸钠，C为盐酸，故反应①的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（3）由已知和图框，推测出：A为氯化钙，B为碳酸钠，C为盐酸，D为碳酸钙，E为氯化钠，F、G可能为二氧化碳和一氧化碳，R为碳，Q为氧化铜．则单质为R碳；氧化物为F二氧化碳，G一氧化碳，Q为氧化铜；酸C为盐酸；盐A氯化钙，B碳酸钠，D碳酸钙，E氯化钠；故一定没有的物质类别是碱；（4）反应：①A为氯化钙与B为碳酸钠反应；②B为碳酸钠与C为盐酸反应；③碳酸钙高温分解；④二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；⑤一氧化碳与氧化铜反应；所以①②为复分解反应，③为分解反应，④为化合反应，⑤不是基本反应类型，故无置换反应．故答为：（1）CaCO3、CO；（2）HCl、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；（3）碱；（4）置换反应．点评：解题关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．掌握常见氧化物、酸、碱、盐的判别；掌握基本反应类型的判定．　四、计算题（本题有2小题，共9分）25．（3分）（2022•揭西县模拟）2022年5月12日汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，各地紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH．试计算：15\n（1）一个过氧乙酸分子中有　9　个原子．（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为　6：1：12　．（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为　63.2%　．（计算结果精确到0.1%）考点：元素质量比的计算；分子和原子的区别和联系；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算．分析：此题是考查有关化学式的计算是对元素质量比及质量分数的计算．解答：解：（1）利用CH3COOOH把原子下角的数字相加就是原子数，故答案为：9；（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是12×2：1×4：16×3=6：1：12，故答案为：6：1：12（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数为×100%=63.2%．故答案为：63.2%点评：此题是考查有关化学式的基本计算，包括元素的质量比，元素的质量分数，是一道较基础的题目．　26．（6分）（2022•徐州）鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体　2.86　g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．分析：（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）产生二氧化碳的质量为10g+90g﹣97.14g=2.86g．（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O1004410g•x2.86g=，x=65%答：（1）2.86（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%．点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．15