河南省南阳市镇平县侯集中学2022年中考化学二模试卷（解析版） 新人教版

2022年河南省南阳市镇平县侯集中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题包括14小题，每小题1分，共14分．每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．）1．（1分）（2022•昌平区一模）空气成分中，体积分数最大的是（　　）　A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、空气成分中体积分数最大的是氮气，故选项正确．B、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是氧气，故选项错误．C、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是二氧化碳，故选项错误．D、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是稀有气体，故选项错误．故选A．点评：本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．　2．（1分）（2022•北京）地壳中含量最多的金属元素是（　　）　A．硅B．氧C．铝D．铁考点：地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．解答：解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素．A、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误．B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误．C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确．D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故选项错误．故选C．点评：本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．　3．（1分）（2022•宿迁）日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（　　）　A．分子B．原子C．离子D．元素考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的钙、碘、是指组成物质的元素．解答：解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素．故选D．15\n点评：本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．　4．（1分）（2022•河南）生活中的下列变化属于物理变化的是（　　）　A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．蜡烛燃烧D．水的蒸发考点：化学变化和物理变化的判别．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　5．（1分）（2022•珠海）荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（　　）　A．NH4NO3B．KClC．NH4H2PO4D．KNO3考点：常见化肥的种类和作用．专题：结合课本知识的信息．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；B、KCl中含有钾元素，属于钾肥；C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥．故选C．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　6．（1分）（2022•黄石）下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）　A．胆汁（6.8﹣7.4）B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45）D．胃液（0.8﹣1.5）考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．解答：解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性．B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性．C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．　15\n7．（1分）（2022•玉林）下列图示的实验操作正确的是（　　）　A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的PH值考点：过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；B、称量固体：左物右码；C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较解答：解：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误．故选C．点评：本题主要了解各操作的注意事项；考查过滤、托盘天平的使用及溶液的酸碱度测定和浓硫酸的稀释方法．　8．（1分）（2022•昆明）下列说法不正确的是（　　）　A．金刚石的硬度比石墨大　B．从环境保护的角度考虑，汽油是最理想的燃料　C．随意抛弃废旧电池会对环境造成污染　D．食用地沟油对人体健康有害考点：碳单质的物理性质及用途；废弃金属对环境的污染；完全燃烧与不完全燃烧．专题：化学与环境保护．分析：A、根据金刚石是自然界最硬的物质分析；B、根据氢气燃烧生成水，无污染分析；C、根据废电池里含有大量重金属分析；D、根据地沟油中含有的大量细菌、真菌等有害微生物和毒素分析；解答：解：A、金刚石是自然界最硬的物质，故A正确；B、氢气燃烧生成水，无污染，所以最理想的燃料是氢气，故B错误；C、废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，会污染环境，故C正确；D、地沟油中含有的大量细菌、真菌等有害微生物和毒素﹣﹣﹣﹣黄曲霉素等，故D正确；故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．　15\n9．（1分）（2022•红河州）下列微粒结构示意图表示阴离子的是（　　）　A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．解答：解：由微粒结构示意图可知：A．核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故A符合题意；B．核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故B不符合题意；C．核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；故C不符合题意；D．核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子；故D不符合题意；故选A．点评：本题考查学生根据当核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力．　10．（1分）（2022•宜昌）食品安全无小事．下列做法符合食品安全要求的是（　　）　A．用甲醛溶液浸泡海鲜产品B．用霉变花生压榨食用油　C．在猪饲料中添加瘦肉精D．用小苏打作焙制糕点发酵粉考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：化学与生活健康．分析：A、根据甲醛的毒性考虑；B、根据霉变食品的危害考虑；C、根据瘦肉精的危害考虑；D、根据小苏打的用途考虑．解答：解：A、甲醛是有毒的不能用来浸泡食品；故A错；B、霉变花生具有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故B错；C、瘦肉精是指能够促进瘦肉生长的饲料添加剂，为一类动物用药，将瘦肉精添加于饲料中，可以增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、使肉品提早上市、降低成本．但因为考虑对人体会产生副作用，各国开放使用的标准不一．瘦肉精在上海曾经引发了几百人的中毒事件．故C错；D、小苏打的用途就是可以用作焙制糕点发酵粉，制馒头、炸油条的发酵粉，故D正确．故选D．点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．　11．（1分）（2022•福州）下列化学用语与含义相符的是（　　）　A．MgCl2﹣﹣氯化镁B．﹣﹣钙离子C．2H﹣﹣2个氢元素D．O2﹣﹣2个氧原子考点：化学符号及其周围数字的意义．分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：右下角的数字表示几个原子构成一个分子；符号前面的数字，表示原子、分子或离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；元素正上方的数字表示元素的化合价．化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法．解答：解：A、氯化镁中镁元素是+2价，氯元素是﹣1价，故选项正确；B、元素正上方的数字表示元素的化合价，故选项错误；15\nC、符号前面的数字，表示原子的个数，故选项错误；D、O2表示一个氧分子是由两个氧原子构成的，故选项错误；故选A点评：元素符号、化学式和化学方程式都属于化学用语，是中考的一个重点，同学们要用心掌握，理解应用．书写化学式时，不要忘记在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则．本考点主要出现在填空题和选择题中．　12．（1分）（2022•咸宁）现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）　A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热　B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g　C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同　D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．分析：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干；B、根据溶液质量×溶质的质量分数=溶质质量进行解答；C、根据溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤；解答：解：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；B、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：50g×8%=4g，需要水的质量为：50g﹣4g=46g；故B说法错误；C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确．故选D．点评：解答本题应当从粗盐提纯的实验操作要点，从精盐配制溶液的操作步骤和所需仪器等方面知识分析，过滤时要用玻璃棒来引流，蒸发时蒸发皿中出现大量固体时，停止加热．　13．（1分）（2022•自贡）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O．　A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4考点：酸的化学性质；物质的鉴别、推断．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．解答：解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选D．点评：本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．　14．（1分）（2022•红河州）下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）15\n　A．向盐酸中不断加水　B．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧　C．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中　D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体考点：酸的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：本题为图象分析题，应抓住图中的信息和选项中的描述进行对比，看是否吻合．解答：解：A、向盐酸中不断加水，酸性逐渐减弱，PH无穷尽的接近于7，但不会等于或超过7，所以A图象描述不正确；B、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律，元素的种类是不变的，所以B图象表达正确；C、由于镁的活泼比铁的强，所以等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸镁用的时间短，由公式：m（H2）=（金属的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量，所以镁产生的氢气多，所图象以C描述错误；D、在某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，由于是饱和溶液，不能继续溶解溶质了，所以原溶液中溶质的质量分数不变，故D表达不正确．故选B．点评：本题以图象的形式考查了酸的化学性质，饱和溶液和不饱和溶液以及质量守恒定律的运用．　二、填空题（本大题包括5小题，共10分．）15．（2.5分）（2022•海南）从下列物质中选择填空（填序号）：①甲烷②食盐③浓硫酸④氨水⑤氮气．（1）可用做干燥剂的是　③　；（2）可用做灯泡填充气的是　⑤　；（3）可用做调味品的是　②　；（4）可用做化学肥料的是　④　；（5）可用做清洁燃料的是　①　．考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的用途；氯化钠与粗盐提纯；常见化肥的种类和作用；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析判断即可．解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂．（2）氮气的化学性质稳定，可作保护气，可用于灯泡填充气．（3）食盐具有咸味，可用做调味品．（4）氨水含有氮元素，属于氮肥，可用做化学肥料．（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可用做清洁燃料．故答案为：（1）③；（2）⑤；（3）②；（4）④；（5）①．点评：本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．15\n　16．（2.5分）（2022•北京）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和　天然气　．（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：①该反应的基本反应类型为　置换反应　．②该反应生成物的分子个数比为　1：1　．（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为　14：3　．②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+　2N2　．考点：化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：化学反应模拟图型；化学式的计算；化学与能源．分析：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；（2）①观察图示，判断反应类型；②根据化学方程式判断；（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；②根据质量守恒定律分析．解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；故答案为：天然气．（2）①观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应；故答案为：置换反应．②根据图示可知，此反应是：C+H2OCO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：1；故答案为：1：1．（3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3．故答案为：14：3．②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．故答案为：2N2．点评：本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．　15\n17．（1.5分）（1）如图是铬元素在周期表中的一格你能从该图得到的信息有：①　该元素属金属元素　；②　该元素原子核外有24个电子　（写两条）．（2）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在CrO3中铬元素的化合价为　+6　．考点：元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由图中元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此分析解答；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答本题．解答：解：（1）由图中元素周期表可知：该元素属金属元素、该元素原子核外有24个电子、该元素的原子序数为24、该元素的相对原子质量为52、该元素的元素符号为Cr等；（2）氧元素显﹣2价，设CrO3中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×3=0，则x=+6．故答案为：+6．点评：本题难度不大，掌握利用元素周期表的有关知识和利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法．　18．（1.5分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．氢氧化钠的俗名是　苛性钠　只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　．考点：常见碱的特性和用途；碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠进行分析；根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水正确书写化学方程式．解答：解：氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠等．氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．故答案为：苛性钠；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．点评：本题考查了常见物质的俗称及变质成分的探究和化学式和化学方程式的书写，完成此题，可以依据物质的性质进行．　19．（2分）（2022•盐城）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是　t1℃时a和c的溶解度都为20克　．（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？　不能　（填写“能”或“不能”）．（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　c＜b＜a　（填写物质序号）．（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　D　（填写选项序号）．A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c．15\n考点：固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据t2℃时a物质的溶解度的含义考虑；（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（4）根据溶质质量分数的计算方法考虑．解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时a和c的溶解度都为20克；（2）由于t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成80g饱和溶液；（3）从t2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t2℃时它们的溶解度由小到大顺序为c＜b＜a；（4）先比较出将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：b＞a═c，升高温度后，a和b的溶质质量分数不变，仍然是b＞a，但是c析出了晶体，即c的溶质质量分数减少了，故b＞a＞c．故答案为：（1）t1℃时a和c的溶解度都为20克；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）D．点评：要知道曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，对于饱和溶液来说溶质质量分数等于：%．　三、（本大题包括2小题，共8分）20．（3分）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：（1）丁是　石蕊溶液　；通常其用途为　测定溶液的酸碱性　．乙物质是属于　酸　类（填“酸、碱、盐、氧化物”）（2）甲和丙的化学反应方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　反应类型为　复分解反应　．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：15\n由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液；据此解答；解答：解：由于石蕊溶液是酸碱指示剂，遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色，再根据图示中丁与乙结合呈现红色，丁与丙结合呈现蓝色，所以丁是酸碱指示剂石蕊试液，所以乙是稀盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，所以甲是碳酸钠溶液，丙就是氢氧化钙溶液；（1）由分析知丁是石蕊溶液，是一种常见的酸碱指示剂，可以用来检验溶液的酸碱性；乙物质是稀盐酸，稀盐酸属于酸；（2）甲和丙是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，所以是复分解反应；故答案为：（1）石蕊溶液；测定溶液的酸碱性；酸；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应．点评：此题是一道物质推断题，解题的关键是物质间反应现象的掌握，只有明确物质的反应情况才能顺利解题；　21．（5分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与　A　有关（填字母）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属在底壳中的含量（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是　铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化　．（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．①图示所有水管中，含有的金属元素是　Fe、Zn　．②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟　氧气（或空气）和水　共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是　6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O　．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：　在铁制品表面涂漆　．③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　．（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3=3X．则②中X的化学式为　FeCl2　．考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析；（3）①根据水管中含有的金属元素回答；②根据铁生锈的条件回答．铁锈的主要成分是氧化铁能与酸反应，根据反应写出反应的方程式；③根据铁在氧气中燃烧的反应，写出反应的方程式；（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析．解答：解：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；15\n（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）①在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；（4）在Fe+2FeCl3=3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2．故答为：（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）①Fe、Zn；②氧气（或空气）和水；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，在铁制品表面涂漆；③3Fe+2O2Fe3O4．（4）FeCl2．点评：本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、铁锈蚀的原理等知识是正确解答本题的关键．　四、（本题包括2小题，共11分）22．（6分）根据如图实验装置图，按要求回答有关问题：（1）写出图中带有标号仪器的名称：a　试管　；b　长颈漏斗　．（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气时，所发生的化学反应方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为　B　（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是　E　．检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在　集气瓶口　，观察火焰是否熄灭．二氧化碳溶于水的化学方程式为　CO2+H2O=H2CO3　．（4）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．①A实验右边玻璃管②中产生的气体是　氢气（或H2）　；②B实验如果实验数据小于21%，可能原因是　装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）　（写出一点）；③C实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是　不能燃烧、不支持燃烧　；考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；电解水实验．15\n专题：实验性简答题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）依据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；（3）依据制取二氧化碳的反应物的状态、反应条件选择发生装置，依据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置，验满时应将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭；依据二氧化碳和水的反应书写方程式；（4）①依据电解水时生成的氢气与氧气的体积大小分析即可；②从测定空气中氧气的含量及操作中的注意事项分析导致氧气含量较实际值偏低的原因即可；③从二氧化碳能使火焰熄灭分析判断．解答：解：（1）标号仪器分别是试管和长颈漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故最好用向上排空气法收集；验满时应将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭；二氧化碳溶于水的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；（4）①电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1，所以②中产生的气体是氢气；②从测定空气中氧气的含量较实际值偏低的原因可能是：装置漏气或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等；③石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳，蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；故答案为：（1）试管；长颈漏斗；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B；E；集气瓶口；CO2+H2O=H2CO3；（4））①氢气（或H2）；②装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）；③不能燃烧、不支持燃烧．点评：此题是一道多点知识考查题，重点是对装置选取、物质的性质、实验室制取氧气的反应原理等相关知识进行的考查，对强化学生基础有一定帮助．　23．（5分）（2022•达州）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．【猜想与假设】：甲CO2H2O；乙COH2O；丙NH3CO2H2O；丁CO2COH2O．你认为　丙　同学的猜想是错误的，理由是　化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气　．【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：15\n（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）　否　．（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是　空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）　．（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断　丁　同学猜想成立．（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　、　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是　氧气充足　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；科学探究．分析：【猜想与假设】：根据质量守恒定律考虑；（1）根据颠倒后的后果考虑；（2）根据空气与纯净氧气的区别考虑；（3）根据无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色分析出气体成分；（4）根据方程式的写法考虑；根据促进可燃物燃烧的条件考虑．解答：解：【猜想与假设】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设错误；（1）如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，就不能证明混合气体中是否有水；（2）由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气就无法验证混合气体中是否含有水和二氧化碳，因为到底是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化碳，无法确定；（3）A中无水CuSO4变蓝说明混合气体中有水，B中石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色说明具有还原性气体，且与氧化铁反应能生成二氧化碳，所以说明混合气体中含有一氧化碳；（4）B中澄清石灰水变浑浊的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号；C中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，用得失氧进行配平，反应条件是高温，写在等号的上边．由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气．故答案为：【猜想与假设】丙化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气【实验探究】（1）否（2）空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）（3）丁（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2【反思与交流】氧气充足点评：解答本题的关键是要知道无水硫酸铜由白色变为蓝色说明有水生成，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，还要知道一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳．　五、（本题包括2小题，共7分）24．（3分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C中含有　3　种元素，其相对分子质量为　176　；（2）维生素C中氢元素的质量分数为　4.5%　（结果保留一位小数）．（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是　40　kg．15\n考点：相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）根据维生素C化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答．解答：解：（1）维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的；其相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176．（2）维生素C中氢元素的质量分数为100%≈4.5%．（3）设需要25%的维生素C溶液的质量是x，由题意，则500kg×2%=x×25%，x=40kg．故答案为：（1）3；176；（2）4.5%；（3）40．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　25．（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）该反应产生的气体质量为　4.4　g．（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为　7.3%　．（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；（2）利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出盐酸的质量分数；（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量．解答：解（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；（2）设盐酸的质量分数为x，反应的碳酸钙质量是yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344y100g×x4.4g=解得：x=7.3%；y=10g（2）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g=2g故答案为：（1）4.4；（2）7.3%；（3）答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g．点评：15\n要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可　15