河南省平顶山市2022年中考化学二模试卷（解析版）

河南省平顶山市2022年中考化学二模试卷一、选择题（共10个小题，每小题1分，满分10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号涂在答题卡上指定位置．1．（1分）（2022•平顶山二模）下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（　　）　A．用铜丝作导线B．用石墨作铅笔芯C．用粮食酿造酒D．用干冰作制冷剂考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：常规题型；物质的性质与用途．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．解答：解：A、利用了铜的物理性质易导电．属于物理性质的利用．B、石墨用于做铅笔芯利用了石墨的物理性质﹣﹣质软，容易留下痕迹．石墨在纸张上刻画时容易留下痕迹，过程中没有发生化学变化，石墨的这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于石墨的物理性质．C、用粮食酿酒原理是利用了将粮食中的有机物经过发酵，生成乙醇和二氧化碳．属于化学性质的利用．D、利用了干冰的物理性质升华时吸热．干冰可以用作人工降雨剂不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质．故选C．点评：本题主要考查了物质的性质的利用．解答的关键是要正确熟知引起物质变化的原因，结合物质的物理性质和化学性质等方面的知识，借用排除法进行选择即可．　2．（1分）（2022•平顶山二模）下列说法错误的是（　　）　A．甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰　B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体　C．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟　D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据甲烷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项说法正确．B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．13\nC、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，故选项说法正确．D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　3．（1分）（2022•平顶山二模）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）　A．水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成　B．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构　C．天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性　D．将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红考点：电解水实验；酸碱指示剂及其性质；碳单质的物理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据质量守恒定律分析；B、显微镜下能观察木炭的结构；C、根据天然气有可燃性分析；D、根据酸碱指示的性质分析．解答：解：A、水通电分解时生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的．故A错误；B、在显微镜下观察木炭的结构，能够看到木炭具有疏松多孔的结构．故B正确；C、天然气能在氧气中燃烧，说明天然气具有可燃性．故C错误；D、将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色．说明酸能使石蕊试液变红．故D错误．故选B．点评：本题所考查的内容，都是课本的基础知识，要完成好本类题，应加强基础知识的学习．　4．（1分）（2022•平顶山二模）欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是（　　）　A．将混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水　C．将混合气体通过灼热的CuOD．将混合气体通过灼热的炭层考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：13\n利用一氧化碳和二氧化碳的化学性质的不同除去二氧化碳中的一氧化碳：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳能够燃烧，具有还原性，能是氧化铜还原成铜，一氧化碳不溶于水．解答：解：A、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃．故A错；B、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，除去的是二氧化碳．故B错；C、通入灼热氧化铜，CuO+COCu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳．故C正确；D、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，把二氧化碳除掉了，故D错．故选C．点评：在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可以把杂质通过过滤，蒸馏，状态的变化等方法与原物质分离，同时不会污染原物质，而且处理完之后还不能混入新的杂质．　5．（1分）（2022•平顶山二模）如图所示的化学实验基本操作正确的是（　　）　A．点燃酒精灯B．读取量筒中的液体体积　C．向试管中滴加液体D．取用液体药品考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、点燃酒精灯要用火柴；B、读取量筒中的液体体积，视线与凹液面的最低处保持平行；C、根据滴管的正确使用方法分析；D、取用液体药品，要注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．解答：解：A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故A错误；B、读取量筒中的液体体积，视线与凹液面的最低处保持平行，仰视或俯视都会使读数不准确，故B错误；C、用滴管滴加液体时，滴管要垂直悬空滴加，不可伸入试管内部，故C错误；D、取用液体药品时，瓶口与试管口要紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放，故D正确．故选D点评：正确的实验操作是保证实验成功的前提，此类题目也常在选择题中考查同学们，一定要好好掌握．　6．（1分）（2022•平顶山二模）我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识．下列说法不正确的是（　　）13\n　A．衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料　B．加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素　C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金　D．宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染考点：有机高分子材料的分类及鉴别；生铁和钢；常用燃料的使用与其对环境的影响；矿物质与微量元素．专题：化学与生活．分析：A、依据棉花是天然纤维分析判断；B、依据铁碘对人体的作用分析解答；C、依据铁的重要合金分析判断；D、依据两者燃烧时对环境的影响分析解答；解答：解：A、衣料中的棉花是天然纤维，而涤纶是合成纤维；B、铁、碘两种元素均是人体必须的微量元素，因此加碘食盐因含碘和铁强化酱油因含铁都可补充这两种微量元素；C、生铁和钢是铁的两种最重要合金；D、汽油的燃烧会生成氮与硫的氧化物而污染环境，但天然气的燃烧不会生成这些污染物；故选A点评：此题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析；　7．（1分）（2022•平顶山二模）下列突发事件处理方法正确的是（　　）　A．电器着火，立即用水浇灭B．煤气泄漏，立即开灯查看　C．房间着火，立即开窗通风D．油锅着火，立即盖上锅盖考点：灭火的原理和方法．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据防止触电的情况判断B、根据可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断．C、根据氧气有助燃的性质分析．D、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火．解答：解：A、根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，故此选项错误．B、煤气是可燃性的气体与空气混合遇明火易发生爆炸，故此选项错误．C、房间着火，立即开窗通风，会使火势在氧气的助燃下，更加凶猛，故此选项错误．D、油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气灭火，故此选择正确．故选D13\n点评：生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．　8．（1分）（2022•平顶山二模）探究铁的化学性质，小宇同学将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如图所示）．数天后，他观察到的现象是（　　）　A．铁屑不生锈，量筒内液面上升　B．铁屑不生锈，量筒内液面高度不上升　C．铁屑生锈，量筒内液面上升　D．铁屑生锈，量筒内液面高度不变考点：金属锈蚀的条件及其防护．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁生锈消耗氧气，能使密闭容器内的压强变小．解答：解：盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中，则铁与水和氧气同时接触，数天后，铁会生锈，氧气被消耗，则量筒内的压强变小，在大气压的作用下，量筒内的液面上升，观察选项，故选：C．点评：本题考查了铁生锈的知识，完成此题，可以依据铁生锈的条件结合物理压强的知识进行．　9．（1分）（2022•平顶山二模）下列化学变化中吸收热量的是（　　）　A．高温下碳和二氧化碳反应B．稀盐酸与氢氧化钠反应　C．镁与稀盐酸反应D．一氧化碳燃烧考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据常见化学反应发生时伴随的能量变化进行分析判断即可．解答：解：A、高温下碳和二氧化碳反应，该反应吸收热量，故选项正确．B、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，放出热量，故选项错误．C、镁与稀盐酸反应放出大量的热，故选项错误．D、一氧化碳燃烧放出大量的热，故选项错误．故选A．13\n点评：本题难度不大，熟知常见化学反应发生时伴随的能量变化是正确解答本题的关键．　10．（1分）（2022•平顶山二模）下列图象与所对应的实验相符的是（　　）　A．向硫酸溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应　C．加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D．向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液考点：酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；氢气的制取和检验；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质组成的综合计算．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：A、酸中加入蒸馏水酸性减弱，PH变大但不会达到或超过7．B、一定量的稀硫酸中加锌，氢气量会不断变大直至反应结束．C、氯酸钾二氧化锰的分解中随着氧气的放出，二氧化锰的含量不断增加，直至反应结束．D、稀硫酸中滴加氯化钡随即产生沉淀，直至反应结束．解答：解：A、酸中加入蒸馏水酸性减弱，PH变大但不会达到或超过7，图象超过了7，故此选项错误．B、一定量的稀硫酸中加锌，氢气量会不断变大直至反应结束，图象所示氢气量不断变小，故此选项错误．C、氯酸钾二氧化锰的分解中随着氧气的放出，二氧化锰的含量不断增加，直至反应结束，与图象所示相符，故此选项正确．D、稀硫酸中滴加氯化钡随即产生沉淀，直至反应结束，图象所示开始未出现沉淀，故此选项错误．故选C点评：此题是一道反应与图象的结合题，解题的关键是能结合反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相结合进行分析探讨，进而作出正确的判断．　二、填空题（共6个小题，每空1分，满分16分）11．（3分）（2022•平顶山二模）了解物质的用途可以帮助我们更好地生活．请按下列要求选择合适的物质，用其编号填空．①氧气②稀硫酸③熟石灰④碳酸氢铵（1）能支持燃烧的是　①　；13\n（2）用作改良酸性土壤的是　③　；（3）在农业上做氮肥的是　④　．考点：氧气的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用．专题：物质的性质与用途．分析：（1）根据氧气的用途考虑；（2）根据熟石灰的性质和用途考虑；（3）根据肥料的分类考虑．解答：解：（1）氧气具有支持燃烧的作用，所以能支持燃烧的是氧气；（2）氢氧化钙呈弱碱性，可以用来改良酸性土壤；（3）在化学式中含有氮、磷、钾三种元素中的一种元素时，有什么元素就是什么肥料，如果含有这三种元素中的两种或三种元素时，就属于复合肥，碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故答案为：（1）①；（2）③；（3）④．点评：解答本题的关键是要知道氧气、氢氧化钙的用途，熟悉肥料的分类，难度不大．　12．（3分）（2022•吉林）水是一种宝贵的自然资源，它有许多性质和用途，请回答下列问题：（1）除去水中的不溶性物质，常用的方法是　过滤　；（2）用水可除去某些混合气体中的　易溶　性杂质（选填“难溶”或“易溶”）；（3）自然界中的水在一定程度上可以缓解二氧化碳对地球所造成的　温室效应　．考点：水的性质和应用；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的化学性质．专题：压轴实验题；空气与水．分析：（1）从分离物质的方法角度考虑；（2）从除杂的方面分析；（3）从水和二氧化碳的作用的角度考虑．解答：解：（1）把不溶性的固体与液体分离可用过滤．故答案为：过滤（2）水溶解了混合气体中的杂质就是将杂质除去了．故答案为：易容（3）二氧化碳溶于水，自然界中的水在一定程度上可以吸收空气中的二氧化碳，而二氧化碳会对地球造成温室效应．故答案为：温室效应点评：本题属于考查学生的基础知识和基本技能的题目，比较简单．　13．（2分）（2022•河南）洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开始满城飘香，从分子的角度解释，是因为　分子在不断的运动　．牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养元素是　维生素　．考点：物质的微粒性；生命活动与六大营养素．分析：根据分子的性质回答，构成物质的分子在不断运动，花香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔．蔬菜、水果中主要含有维生素解答：解：因为分子都在不断运动，花开时节，花香分子会向空气中不断运动，人们通过呼吸空气，把花香分子也吸入鼻孔，刺激人们的嗅觉细胞，便嗅到花香，蔬菜、水果中主要含有维生素，因此它能为人体提供的主要营养元素是维生素；故答案为：分子在不断运动、维生素．点评：13\n根据分子的性质，我们能嗅到气体的气味，都是因为分子不断运动的结果，蔬菜、水果中主要含有维生素．　14．（4分）（2022•平顶山二模）下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）11号元素属于　金属　元素（填“金属”或“非金属”），13号元素的原子最外层电子数为　3　个．（2）17号元素的名称是　氯　，（3）16号元素在化学反应中其原子比较容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子变成离子．考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据元素周期表可知11号元素种类；由由原子结构示意图可知13号元素的原子最外层电子数；（2）根据元素周期表分析17号元素的名称；（3）根据元素周期表分析16号元素的原子结构示意图，由最外层电子数判定其得失电子的情况．解答：解：（1）根据元素周期表可知11号元素是钠元素，属于金属元素；根据元素周期表可知13号元素的原子最外层电子数为3个；（2）根据元素周期表可知17号元素的名称是氯；（3）根据元素周期表可知同一周期元素原子电子层数相同，最外层电子数依次增加，因此16号元素原子结构示意图是，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；故答案为：（1）金属；3；（2）氯；（3）得到．点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．　15．（3分）（2022•平顶山二模）某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图l所示实验．已知，图2是KNO3的溶解度曲线．13\n（1）50℃时，l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为　85.5　g．（2）充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中　有剩余固体　．（3）A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是　ACD　（填字母，下同）．A﹣E的溶液中，溶质质量分数相等的是　BE　．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）依据50℃时硝酸钾的溶解度分析解答；（2）依据20℃时硝酸钾的溶解度分析判断即可；（3）依据100g水中放入的硝酸钾的质量，结合不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答即可；解答：解：（1）由图象知50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，所以此温度下l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为85.5g；（2）烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解；（3）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g；A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；由于BE均是20℃的该物质饱和溶液，所以两者的溶质质量分数相同；故答案为：（1）85.5；（2）有剩余固体；（3）ACD；BE；点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对饱和溶液的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．　16．（1分）（2022•平顶山二模）运用所学的化学知识回答：用一种溶液就可将NaCl、HCl、NaOH三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是　紫色石蕊试液　．考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色进行解答；解答：解：盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，氯化钠溶液呈中性，使石蕊试液不变色，因此可利用紫色石蕊试液鉴别这三种溶液．故答案为：紫色石蕊试液点评：13\n只有熟记浓盐酸的性质、各种溶液的颜色、酸碱指示剂的变色反应才能正确解答本题．　三、简答题（共4个小题，满分14分）17．（3分）（2022•南宁）化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献．（1）家用太阳能发电设备与太阳能热水器一样，只要将一个太阳能板放在楼顶，就能通过太阳能给家里发电．从化学角度看，太阳能作为新能源的主要优点有（答两点）：①　太阳能分布广阔，获取方便　②　清洁不会造成环境污染　．（2）氢气是未来的理想能源，可以作为化工生产的重要原料，也可以作航天工业的高能燃料，其燃烧的化学方程式是　2H2+O22H2O　．考点：资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：压轴实验题；化学与能源．分析：（1）根据太阳能是一种新型的能源，取之不尽用之不竭，且无污染进行解答；（2）根据氢气燃烧生成水进行解答．解答：解：（1）太阳能是一种新型的能源，越来越被广泛利用．它的优点很多，比如：太阳能分布广阔，获取方便；清洁不会造成环境污染；（2）氢气燃烧生成水，燃烧的化学方程式是2H2+O22H2O．故本题答案为：（1）①太阳能分布广阔，获取方便；②清洁不会造成环境污染；（2）2H2+O22H2O．点评：本题主要考查学生对太阳能优点以及氢能的掌握和理解，是中考的热点．　18．（4分）（2022•平顶山二模）某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A放入到溶液B中．（1）实验①的现象是　镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈　；（2）实验②中发生反应的化学方程式是　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．　；（3）实验③中的金属片A是　铜　，溶液B是　稀盐酸　．考点：金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．专题：压轴实验题．分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：（1）镁和锌可以与盐酸反应生成氢气，但镁在锌的前面，与酸反应剧烈．说明镁的活动性大于锌（2）铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．说明铜的活动性大于银．（3）要比较锌与铜的活动性，需将铜片放入盐酸中，看是否反应，铜排在氢后面，不与酸反应，所以A是铜，B是盐酸．13\n故答案为：（1）镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（3）Cu，稀盐酸点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行　19．（2分）（2022•平顶山二模）请按要求写出下列反应的化学方程式：（1）用稀硫酸除铁锈（铁锈的主要成分为Fe2O3）　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　（2）高温加热木炭粉和CuO的混合物　C+2CuO2Cu+CO2↑　．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）高温加热木炭粉和CuO的混合物生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑．故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　20．（5分）（2022•平顶山二模）请结合下列实验常用装置，回答有关问题．（1）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　A　（填装置的序号）．（2）若要制取二氧化碳，在B装置的锥形瓶中装有石灰石，那么a中应加入　稀盐酸　．若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放　浓硫酸　（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从　b　端进入（填“b”或“c”）．（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是　可以随时控制反应的发生和停止　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据反应物的状态和反应条件性质发生装置；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；根据二氧化碳的密度比空气大，选择进气口；13\n（3）根据发生装置的对比：多孔隔板可以放置固体，利用活塞控制发生装置内的气压从而控制反应的发生和停止．解答：解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置的特点属于固体加热型的A装置；（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，故a中应加入稀盐酸；浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳，因此若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸；因为二氧化碳的密度比空气大，故应该通过长管进入集气瓶的底部，把空气从短管排出；（3）C装置和B装置相比多了一个多孔隔板用来放块状固体，利用活塞的开关控制发生装置内的气压控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止．故答案为：（1）A（2）稀盐酸浓硫酸b（3）可以随时控制反应的发生和停止．点评：本题考查了常见气体的制取装置、收集方法、干燥等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．　四、综合应用题（计算3分，其余每空1分，满分10分）21．（10分）（2022•平顶山二模）如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验．（1）若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰．将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状．利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是　生石灰和水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀　，烧杯丙中发生反应的化学方程式为　CaO+H2O═Ca（OH）2　．（2）若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是　稀盐酸　，烧杯丁中发生反应的化学方程式为　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　．（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花．该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳．正确的操作顺序是：先　将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中　，观察　烧杯丁中的纸花是否变色　；再　滴入滴管乙中的水　．（4）若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应．求：参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克？考点：反应现象和本质的联系；根据化学反应方程式的计算．专题：实验性简答题．分析：（1）小气球鼓起来的是装置中的气压增大导致的，根据生石灰的化学性质进行分析解答．13\n（2）根据碳酸是由二氧化碳与水反应生成的，先把石蕊溶液染成紫色的干燥纸花与二氧化碳接触，看是否有变化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花与水接触，再观察其变化．解答：解：（1）生石灰和水反应放出大量的热使装置内气体受热膨胀，故将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起．反应物是氧化钙和水写在等号的左边，生成物是氢氧化钙写在等号的右边，所以方程式是；CaO+H2O═Ca（OH）2（2）锌是金属，其活动性比氢强，能与酸反应生成氢气，使装置内压强增大而使气球明显鼓起，所以滴管乙中可以是稀盐酸，反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，要先通过稀硫酸与小苏打反应产生二氧化碳，发现紫色的干燥纸花不变色，再滴加水变红色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红．故答案为：（1）生石灰和水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀；CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）稀盐酸；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中；烧杯丁中的纸花是否变色；滴入滴管乙中的水．（4）解：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；设反应生成硫酸钠的质量为X：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O801424gX解得X=7.1g，答：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质质量为4g，生成硫酸钠的质量为7.1g．故答案为：（1）生石灰和水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀；CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）稀盐酸；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中；烧杯丁中的纸花是否变色；滴入滴管乙中的水；（4）4g；7.1g．点评：本题有一定难度，理解气球鼓起的原因（产生气体或溶于水放出热量等）、掌握常见物质溶于水吸热与放热现象、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键．　13