【步步高】2022届高三化学一轮总复习 第五章 排查落实练九 物质结构与元素周期律 新人教版

排查落实练九　物质结构与元素周期律一、正误判断·回扣基础(一)原子结构部分1．原子都是由质子、中子和电子组成(×)2．同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同(√)3．在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的(√)4．H2和D2互为同素异形体(×)5．H2、D2和T2互为同位素(×)6．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(√)7．13C与C60互为同素异形体(×)8．质子数和电子数相等的粒子一定是原子(×)9．通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化(×)10．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同数目的氧原子(√)11．D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍(√)12．同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等(√)13．若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子(×)14．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(×)15．两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素(√)16．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(√)17．在化学变化中，质子不会发生变化(√)(二)元素周期律和元素周期表部分1．最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)2．元素的最高化合价等于最外层电子数(×)3．最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(×)4．主族序数＝最外层电子数(√)5．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强(×)6．最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(×)7．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(×)7\n8．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性依次增强(×)9．第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(√)10．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性(×)11．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构(×)12．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高(×)13．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子(×)14．稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高(√)15．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(×)16．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)17．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(√)18．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(×)19．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子(×)20．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(×)21．同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(√)22．金属元素的最外层电子数不一定小于4(√)23．元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化(√)24．所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期(√)(三)分子结构部分1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)2．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高(×)3．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同(×)4．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键(×)5．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)6．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(×)7．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键(×)8．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物(×)9．含有极性键的分子一定是极性分子，含有非极性键的分子一定是非极性分子(×)10．极性分子一定含有极性键(×)11．非极性分子一定含有非极性键(×)12．结构和组成相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点一定越高(×)13．共价化合物中一定没有离子键(√)14．所有分子都含共价键(×)15．单质中一定含有非极性键(×)16．两种原子形成的共价键一定是极性共价键(×)7\n17．稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力(√)18．非极性键只存在于双原子单质分子中(×)19．非金属性越强，对应氢化物的酸性越强(×)二、化学用语的正确表达·规范书写1．粒子结构示意图粒子的核电荷数“＋Z”加圈“○”，然后分层写出电子数。如：Na________　Na＋________　S________　S2－________答案　　　　2．电子式(1)原子：一般先单后双。如：Na　__________　Mg　__________　Al　__________Si　__________P　____________S　__________Cl　__________Ar　__________答案　Na　Mg　　　　　(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[]”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2－：____________　Cl－：____________答案　　(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH－　______________　　　O2－　____________NH　______________H3O＋　__________答案　　7\n　(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2　____________________　　Cl2　________________H2O　__________________NH3　________________CO2　__________________H2O2　______________HClO　________________CH4　________________CCl4　________________HCHO　______________HCOOH　________________C2H4　________________答案　N⋮⋮N　　　　　(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2　____________________NaOH　____________________NH4Cl　____________________Na2O2　____________________答案　　　3．用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“―→”连接即可。如：N2____________________________________________________________________7\nNH3___________________________________________________________________CO2___________________________________________________________________答案　(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接即可。如：MgCl2_____________________________________________________________Na2S______________________________________________________________答案　4．结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“—”表示(多对多杠)，自由基中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷　________________甲基　________________乙烯　________________NH3　________________答案　　　　5．结构简式一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“—”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：甲烷　__________甲基　__________乙烷　__________乙烯　__________乙基　__________乙醇　__________答案　CH4　—CH3　　CH3CH3　CH2===CH2　—C2H5　CH3CH2OH三、熟记规律·灵活应用(一)性质递变规律7\n1．同主族(1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律：①金属性逐渐增强，表现在：单质与O2反应的产物越来越复杂(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反应程度越来越剧烈；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。②单质的密度逐渐增大(K特殊)，熔、沸点逐渐降低。(2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律：①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F2>Cl2>Br2>I2；气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2；简单阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。②单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。2．同周期同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律：①原子半径：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)。③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si<P<S<Cl；气态氢化物的稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H3PO4(中强酸)<H2SO4<HClO4。(二)半径比较规律1．同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)。2．稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。3．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。4．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。5．对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。6．不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)<r(O)；而O与S同主族，r(O)<r(S)，所以r(F)<r(S)。(三)化学键与物质类别关系规律1．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，7\n如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2．只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。3．既含有非极性键又含有极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4．只含有离子键的物质：活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaH等。5．既含有离子键又含有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。6.由强极性键构成但又不是强电解质的物质是HF。7．只含有共价键而无范德华力的化合物，如：原子晶体SiO2、SiC等。8．无化学键的物质：稀有气体，如Ar等。(四)应用规律，规范表述1．元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案　元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。2．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？答案　不能。根据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。3．根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？答案　砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。4．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3<H2Y<HZ，则三种元素的非金属性和简单阴离子的还原性强弱顺序如何？答案　非金属性：X<Y<Z；离子的还原性：X3－>Y2－>Z－。7