【步步高】2022届高三化学一轮总复习 第一章 排查落实练一 化学计量 新人教版

排查落实练一　化学计量一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5mol氢原子的质量为0.5g(√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×)2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA(×)纠错　＜2NA(2)常温常压下，3.2gO3所含的氧原子数为0.2NA(√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA(√)(4)标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(√)(5)标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA(×)纠错　0.1NA(6)标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(×)纠错　溶于水不等于与水反应(7)标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA(×)纠错　标准状况下HF是液体6\n(8)标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L(×)纠错　标准状况下辛烷是液体(9)7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(×)纠错　0.1NA(10)3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA(×)纠错　0.1NA(11)2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(√)(12)5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(×)纠错　0.3NA(13)6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(×)纠错　0.1NA(14)1mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA(×)纠错　6NA(15)12g金刚石中含C—C键数为4NA(×)纠错　2NA(16)6.0gSiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子(×)纠错　0.4NA(17)6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个O原子(√)(18)1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA(√)(19)1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个(×)纠错　＜NA(20)10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(×)纠错　还要考虑水所含的氢原子，应为1.2NA(21)1molCH所含的电子数为8NA(√)(22)2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA(√)(23)25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA(√)(24)T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－(√)(25)18gD2O所含的电子数为10NA(×)纠错　9NA(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA(×)6\n纠错　0.2NA3．2022年各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(√)(2)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)(3)常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA(√)(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)纠错　＜2NA(5)常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键(√)(6)1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(×)纠错　3NA(7)1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO(×)纠错　＜0.1NA(8)常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子(×)纠错　＜2NA(9)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)纠错　＜0.1NA(10)常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA(√)(11)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA(×)纠错　CH3CH2OH为液体(12)常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×)纠错　＜0.1NA(13)标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA(×)纠错　HF为液体(14)50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(×)纠错　＜0.46NA(15)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(×)纠错　＜0.6NA二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1．进行某实验需要0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：6\n(1)[2022·山东理综，32(2)改编]实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0_g。(3)取0.5mol·L－1的NaOH溶液100mL，所含的Na＋的数目为0.05NA。2．(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0%CH4,15.0%C2H4和5.0%C2H6。请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O负极　Pb＋SO－2e－===PbSO4今若制得Cl20.050mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是__________。答案　(1)9.25g　0.826g·L－1　(2)0.10mol解析　(1)本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。M(混合气体)＝0.500mol×80.0%×16g·mol－1＋0.500mol×15.0%×28g·mol－1＋0.500mol×5.0%×30g·mol－1＝9.25gρ(混合气体)＝＝0.826g·L－1。三、常考的实验操作再规范1．物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量10.0gNaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯、药匙(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案　搅拌、引流　在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是往容量瓶中缓慢加蒸馏6\n水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。2．气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。实验目标　探究准晶体M的成分。提出假设　猜想1　M的成分是铁和铜；猜想2　M的成分是铁和铝；猜想3　M的成分是铜和铝；猜想4　M的成分是铜、铁和铝。设计实验　取两份质量均为mg的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(标准状况下)。(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(2)实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品，实验2装置中导管a的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下。(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压。对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是上下缓慢移动量气管C，其目的是使B内的气压等于外界大气压。(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)若V1≠0，则推测上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”6\n)一定不成立。若猜想3成立，则V1＝V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(6)若V2＞V1≠0，则M中一定含有________。根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。答案　铁和铝　根据反应的化学方程式知，n(Al)×3＝×2，n(Al)＝mol；n(Fe)＝＝mol；m(Cu)＝mg－mol×27g·mol－1－mol×56g·mol－1＝mg－g，n(Cu)＝mol。6