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【步步高】2022届高三化学一轮总复习 第六章 排查落实练十 化学反应与能量 新人教版
【步步高】2022届高三化学一轮总复习 第六章 排查落实练十 化学反应与能量 新人教版
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排查落实练十 化学反应与能量一、概念正误判断1.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1(×)2.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=2×283.0kJ·mol-1(√)3.1mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热(×)4.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变(√)5.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)6.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则正反应活化能不小于100kJ·mol-1(√)7.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1(×)8.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极;外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极(√)9.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极:负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生还原反应(√)10.电解池的工作原理:电解池中与直流电源正极相连的是阳极,阳极发生氧化反应;与电源负极相连的是阴极,阴极发生还原反应。通电时,电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极(×)二、热化学方程式的书写1.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1。2.已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃烧热为akJ·mol-1,写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2akJ·mol-1。3.已知H—H键能436kJ·mol-1,H—N键能391kJ·mol-1,N≡N键能945.6kJ·mol-1,试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。4.已知N2(g)+H2(g)===N(g)+3H(g)6\nΔH1=+akJ·mol-1N(g)+3H(g)===NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1NH3(g)===NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a)kJ·mol-1。5.已知:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1试写出HF电离的热化学方程式HF(aq)F-(aq)+H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1。6.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中,只存在S—F键,已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,F—F键能为160kJ·mol-1,S—F键能为330kJ·mol-1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式S(s)+3F2(g)===SF6(g) ΔH=-1220kJ·mol-1。三、电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al,正极—Ni,电解液—NaCl溶液、O2)负极:4Al-12e-===4Al3+;正极:3O2+6H2O+12e-===12OH-;总反应式:4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。2.镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液)负极:2Al+8OH--6e-===2AlO+4H2O;正极:6H2O+6e-===3H2↑+6OH-;总反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。3.锂电池一型(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式:4Li+2SOCl2===SO2↑+4LiCl+S。试写出正、负极反应式:负极:4Li-4e-===4Li+;正极:2SOCl2+4e-===SO2↑+S+4Cl-。4.铁—镍电池(负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液)已知Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,则:负极:Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2;6\n正极:NiO2+2H2O+2e-===Ni(OH)2+2OH-。阴极:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-;阳极:Ni(OH)2-2e-+2OH-===NiO2+2H2O。5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—Li,含Li+导电固体为电解质)已知FePO4+LiLiFePO4,则负极:Li-e-===Li+;正极:FePO4+Li++e-===LiFePO4。阴极:Li++e-===Li;阳极:LiFePO4-e-===FePO4+Li+。6.高铁电池(负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质)已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则:负极:3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2;正极:2FeO+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH-。阴极:3Zn(OH)2+6e-===3Zn+6OH-;阳极:2Fe(OH)3-6e-+10OH-===2FeO+8H2O。7.氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极:2H2-4e-+4OH-===4H2O;正极:O2+2H2O+4e-===4OH-;总反应方程式:2H2+O2===2H2O。(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极:2H2-4e-===4H+;正极:O2+4H++4e-===2H2O;总反应方程式:2H2+O2===2H2O。(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极:2H2-4e-===4H+;正极:O2+2H2O+4e-===4OH-;总反应方程式:2H2+O2===2H2O。8.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极:2O2+8e-+4CO2===4CO;负极:CH4-8e-+4CO===5CO2↑+2H2O;总反应方程式:CH4+2O2===CO2↑+2H2O。6\n(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极:2O2+8e-+8H+===4H2O;负极:CH4-8e-+2H2O===CO2↑+8H+;总反应方程式:CH4+2O2===CO2↑+2H2O。(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极:2O2+8e-+4H2O===8OH-;负极:CH4-8e-+10OH-===CO+7H2O;总反应方程式:CH4+2O2+2OH-===CO+3H2O。9.甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极:3O2+12e-+6H2O===12OH-;负极:2CH3OH-12e-+16OH-===2CO+12H2O;总反应方程式:2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极:3O2+12e-+12H+===6H2O;负极:2CH3OH-12e-+2H2O===12H++2CO2;总反应方程式:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2===2CO2)(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极:O2+4e-+2CO2===2CO;负极:2CO+2CO-4e-===4CO2。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极:O2+4e-+4H+===2H2O;负极:2CO-4e-+2H2O===2CO2+4H+。四、电解池电极反应式的书写1.用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl溶液阴极:2H++2e-===H2↑;阳极:2Cl--2e-===Cl2↑;总反应式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)CuSO4溶液阴极:2Cu2++4e-===2Cu;6\n阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑;总反应式:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。2.用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl2阳极:2Cl--2e-===Cl2↑;阴极:Mg2++2e-===Mg;总反应式:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。(2)Al2O3阳极:6O2--12e-===3O2↑;阴极:4Al3++12e-===4Al;总反应式:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。3.用铜作电极电解下列溶液(1)H2O阴极:2H++2e-===H2↑;阳极:Cu-2e-===Cu2+;总反应式:Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。(2)H2SO4溶液阴极:2H++2e-===H2↑;阳极:Cu-2e-===Cu2+;总反应式:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑。(3)NaOH溶液阴极:2H2O+2e-===H2↑+2OH-;阳极:Cu-2e-+2OH-===Cu(OH)2↓;总反应式:Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑。4.用Al作电极电解下列溶液(1)H2SO4溶液阴极:6H++6e-===3H2↑;阳极:2Al-6e-===2Al3+;总反应式:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。(2)NaOH溶液6\n阴极:6H2O+6e-===3H2↑+6OH-;阳极:2Al-6e-+8OH-===2AlO+4H2O;总反应式:2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑。6
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高考 - 一轮复习
发布时间:2022-08-25 11:34:12
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文章作者:U-336598
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