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2023高考化学一轮复习章末排查练5物质结构元素周期律含解析新人教版202303151150

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章末排查练(五) 物质结构 元素周期律排查点一 常考易错选择题选项再排查1.原子结构部分(1)原子都是由质子、中子和电子组成(  )(2)在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的(  )(3)H2、D2和T2互为同位素(  )(4)13C与C60互为同素异形体(  )(5)质子数和电子数相等的粒子一定是原子(  )(6)DO中,质量数之和为质子数之和的二倍(  )(7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子(  )(8)凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(  )(9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子(  )答案: (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√(7)× (8)× (9)√2.元素周期律和元素周期表部分(1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(  )(2)元素的最高化合价等于最外层电子数(  )(3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素(  )(4)主族序数=最外层电子数(  )(5)元素金属性越强,对应单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强(  )(6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素(  )(7)碱金属元素是指ⅠA族的所有元素(  )(8)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强(  )(9)第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数(  )(10)同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性(  )(11)短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构(  )(12)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子(  )(13)ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的强(  )(14)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素全部都是金属元素(  )(15)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(  )(16)所有主族元素的原子,都能形成单原子离子(  )(17)同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大(  )-4-\n(18)同一主族的两种元素原子序数之差可能为16(  )(19)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(  )(20)同一主族不同元素的最高价氧化物,晶体结构一定相同(  )(21)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键(  )(22)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(  )(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(  )(24)含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物(  )(25)共价化合物中一定没有离子键(  )(26)所有分子都含共价键(  )(27)非金属性越强,对应氢化物的酸性越强(  )答案: (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)× (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)×(14)√ (15)× (16)× (17)× (18)√ (19)×(20)× (21)× (22)× (23)× (24)× (25)√(26)× (27)×排查点二 电子式的规范书写1.电子式的书写(1)原子:一般先单后双。如:Na________,Mg________,Al________,Si________,P________,S________,Cl________,Ar________。(2)简单阳离子:写出元素符号,然后在其右上角标出电荷“n+”。如:Na+、Mg2+、Al3+。(3)简单阴离子:写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数,并加“[  ]”围起来,然后在其右上角标出电荷。如:S2-________,Cl-________。(4)根离子:按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出,并加“[  ]”围起来,最后在其右上角标出电荷。如:OH-________,O________,NH________,H3O+________。(5)共价分子-4-\n按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如:N2________,Cl2________,H2O________,NH3________,CO2________,H2O2________,HClO________,CH4________,CCl4________,HCHO________,HCOOH________,C2H4________。(6)离子化合物:将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如:MgCl2________,NaOH________,NH4Cl________,Na2O2________。2.用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并),右写分子的电子式,中间用“―→”连接即可。如:N2-4-\n________________________________________________________________________,NH3________________________________________________________________________,CO2________________________________________________________________________。(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况),用弯箭头标出电子转移情况。右写离子化合物的电子式,中间用“―→”连接即可。如:MgCl2________________________________________________________________________,Na2S________________________________________________________________________。(2)-4-

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发布时间:2022-08-25 17:22:57 页数:4
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文章作者:U-336598

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