各地高三模拟考试化学试题分类汇编（化学计算6）doc高中化学

2022各地高三模拟考试化学试题分类汇编（化学计算6）1．【四川省乐山市2022届高三上学期第一次调研考试】把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份参加100mL稀盐酸中恰好完全反响，生成的气体枯燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反响后，得到O22.016L（标准状况下），那么参加稀盐酸的物质的量浓度是【A】A．3.4mol/LB．0.2mol/LC．1.8mol/LD．3.6mol/L2．【双流县2022届高中毕业班理科综合能力测试】（12分）氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。Cu2O-2e+2H===2Cu+H2O是一个氧化过程的反响式。FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种物质（甲）能使上述氧化过程发生。为测定一氧化亚铜矿石中Cu2O的质量分数，某同学的实验方案是：称量ag矿石溶于足量的甲和稀H2SO4的混合液中，将反响后得到的溶液用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4溶液25.00mL。请答复以下问题：（1）矿石溶解的化学方程式。该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是。（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是。（3）该矿石中Cu2O的质量分数为。（4）假设排除实验仪器和操作的影响因素，你认为该方案测定结果（填“准确”、“不准确”或“不一定准确”），理由是。答案（1）Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4===2CuSO4+2FeSO4+H2O（2分）1:1（2分）（2）碱（1分）KMnO4能腐蚀橡胶（1分）（3）%（3分）（4）不一定准确（1分）假设矿石中有其它能将Fe复原的杂质或含有能被KMnO4氧化的杂质，结果都会偏高，假设Fe被空气中的氧气氧化，结果会偏低（2分3、(四川省绵阳中学2022届高三二诊模拟试题学)在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为amol/L，达平衡时HI的浓度为bmol/l；假设H2和I2的起始浓度均为2amol/L，那么平衡时H2的物质的量浓度是（　C　）学科网A.bmol/LB.mol/LC.(2a-b)mol/LD.(a-)mol/L学科网4．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.80，那么对硼元素中的质量百分比含量的判断正确的选项是【C】A．20%B．略大于20%C．略小于20%D．80%15/155．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】在V升Al2(SO4)3溶液中参加过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，那么原溶液中的SO42－的物质的量浓度（mol·L－1）为【D】A．m/27VB．2m/27VC．m/18VD．m/34V6．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中C(Na＋)＝0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克【C】A．2.65gB．3.56gC．3.91gD．4.65g7．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为【B】A．1︰1︰1B．2︰2︰1C．2︰3︰1D．4︰3︰28．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反响后蒸发至干，得枯燥晶体(m－2)g，那么A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为【D】A．3︰2︰1B．3︰1︰2C．4︰3︰1D．3︰1︰49．【唐山一中2022—2022学年度高三第一学期期中考试】0.04molKMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反响后的残留固体中参加足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，那么：（1）a＋b的取值范围为；（2）计算假设a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？答案．（1）0.08≤a＋b＜0.1（2）6g10．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中完全消耗的是【A】A．向100mL3mol/L的硝酸中参加5.6g铁B．用50mL8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨15/1511．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中参加100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再参加100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是【D】A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molC．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/LD．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物12．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g，参加到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试计算：（1）假设不考虑气体在溶液中的溶解,反响过程中放出的气体在标况下的体积为：L。（2）溶液稀释后，溶液中c(H+)为：。答案．（8分）解：有关化学方程式：①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。64x+80y＝20.8……①x+y＝0.3……②解得：x＝0.2moly＝0.1mol（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L（2）n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，n(H2SO4)耗＝2x+y＝0.5moln(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42molc(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L13．【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】(10分)2022年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作枯燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进展如下实验：①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，参加适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.25mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。②过滤并洗涤①所得沉淀。15/15③参加足量的10%H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热参加0.05mol/LKMnO4溶液16.00mL，恰好完全反响。答复以下问题：（1）配平：MnO4－＋H2C2O4＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为。（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（准确到0.01%）。答案.(10分)（1）2、5、6、2、10、8（2分）（2）酸式（2分）当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点。（2分）（3）34.60%（4分）14、【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】（8分）某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中参加氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：以下关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的选项是________A.n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)B.2n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)C.n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH-)现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)=xmol,n(Ca2+)=ymol,请填写以下空格:碱石灰的可能组成NaOH,CaONaOH,CaO,Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2H2Ox,y之间关系式(等式或不等式)A40x+56y﹤4.0﹤40x+74yBC把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：__________________________C：______________________。15/15（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）答案.(8分)（1）(4分)AA：40x+56y=4.0C：40x+74y﹤4.0（2）(4分)NaOH％=13％Ca(OH)2％=72％H2O％=15％19.【西安中学2022届高三第三次年级统考】14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反响，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，那么合金中铜的质量为    【B 】                A.9.6g           B.6.4g      C.3.2g     D.1.6g15【西安中学2022届高三第三次年级统考】.易被等强氧化剂氧化，现将18mL0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反响。那么锰元素的最高价态为【B】（A）＋6     （B）＋4       （C）＋2         （D）＋716．【西安中学2022届高三第三次年级统考】（15分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了以以下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并答复相应问题。Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再参加适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反响的化学方程式_____________________________________(只写一个)。15/15B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。（4）随着反响的进展，A中还可能发生某些离子反响。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。（5）反响一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反响放热外，还可能的原因是_____________________________________。Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停顿加热，拆下E并称重。E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。A．用排水法测定H2的体积B．反响完毕后，过滤、洗涤、枯燥、称量残渣的质量C．测定反响前后装置和药品的总质量。答案（2）蒸馏烧瓶;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反响（3）2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）品红溶液逐渐褪色强氧化（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）（5）铁碳在溶液中形成原电池（6）×100%（或×100%或×100%）（7）B17．【西安中学2022届高三第三次年级统考】（6分）2022年9月11日，三鹿牌婴幼儿奶粉因非法参加化工原料，致使服用有毒奶粉而承受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人，这些婴儿中虽然不是所有人都已患病，但有15/1513000名婴儿必须住院承受治疗。此外，还有39965名婴儿在门诊承受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字，还有104名婴儿病重。到9月24日为止，已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查，该化工原料为三聚氰胺。因其中含氮，并且无色无味，被不法商贩用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白质含量高的假象。三聚氰胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、氮、氢三种元素，相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氰胺在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重0.54g，再将剩余气体通过盛有碱石灰的枯燥管，枯燥管增重1.32g，最后剩余一种空气中含有的气体。根据以上条件确定三聚氰胺的分子式。答案（6分）C3N6H618．【湘西南名校联盟2022年2月高三联合考试试卷】以下表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是【A】反响纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反响H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压19．【湘西南名校联盟2022年2月高三联合考试试卷】某有机物构造简式为该有机物酸性条件下水解后的生成物分别与金属钠，氢氧化钠，新制氢氧化铜发生反响，从理论上计算出1mol生成物分别与上述三种无机物反响消耗的物质的量的比为（C）A．1：1：1B.3：2：2C.3：2：3D.6：4：520．【湘西南名校联盟2022年2月高三联合考试试卷】(16分)钢铁工业是国家工业的根底。铁及铁的化合物应用广泛，如钢铁用于建筑机械等，FeCl3可用于催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)钢铁吸氧腐蚀正极反响为____________________________________；(2)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，假设要除去Cu2＋中的Fe3＋和Fe2＋，请参照下表给出的数据和药品，除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤是①用试剂X将Fe2＋氧化成Fe3；②参加CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤除去Fe(OH)3。15/15氢氧化物开场沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7提供的药品：X试剂、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，X试剂可以是（）A．氯气B．双氧水C．高锰酸钾D．次氯酸钠(4)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反响，得到CO2气体224mL(标准状况)。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反响后，测得的实验数据如下表所示：实验序号IIIIII参加钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。答案(1)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（3分）（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。（3分）（3）AB（3分）(4)①n(C)==0.010mol，得m(C)=0.12g。n(Fe):n(C)=:0.01mol=50:1。（3分）②（4分）从表中可知，实验III中的H2SO4完全反响，所以有：n(H2SO4)=n(H2)，即：c(H2SO4)×0.1L=，得c(H2SO4)=1.25mol·L－1。21．【重庆市主城区（五区）2022届普通高中高三联合考试】（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g参加到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反响至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试计算：（1）反响过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?答案（8分）解：有关化学方程式：①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：64x+80y＝20.8…………………………①x+y＝0.3………………………………②（1分）解得：x＝0.2moly＝0.1mol（1分）15/15（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L（1分）（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol（1分）n(H2SO4)反响＝2x+y＝0.5mol（1分）n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol（1分）故c(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L（1分）22、【江西省安福中学第五次月考试卷】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系如右图所示，那么溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A．1:1B．1:2C．3:2D．2:1Ⅱ（【江西省安福中学第五次月考试卷】6分）在一定温度下，向容积不变的容器中参加2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反响。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。（1）反响到达平衡时，放出的热量__________。A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJ（2）保持同一温度，在相同的容器中，假设起始时参加2molNH3、1molH2及固体催化剂，反响到达平衡时NH3的体积分数_______________。A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反响方向进展，那么充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。15/15（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反响在T2℃（T2＞T1）时n(NH3)的变化曲线。答案：（1）B(1分)（2）C(1分)（3）1mol＜a＜2mol(2分)（4）(2分)23．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】以下各组中，两种气体的分子数一定相等的是（B）A．温度相同、体积相同的o，和N，B．质量相等、密度不等的N，和C，H．C．体积相等、密度相等的CO和C0，D．压强相同、体积相同的N，和o，24．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】可用右上侧示意图表示的是【A】(15题)反响纵坐标甲乙A等质量钾，钠分别与水反响H2质量钠钾B相同质量SO3，在同一容器中SO3的转化率400゜C500゜CC（正反响放热）B的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D1molN2与3molH2,在相同温度下NH3的物质的量10个大气压2个大气压25．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中参加三聚氰胺来“提高”15/15奶粉中蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。已知三聚氰胺的分子式是C3H6N6，即含氮量为66.7％。已知乳制品的换算系数为6.38，即假设检出氮的含量为1％，蛋白质的含量那么为6.38％，假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中，不法分子要使奶粉“达标”，最少掺人三聚氰胺的克数是【B】A．76.5B．18．8C．12.0D．1.326．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】(10分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。请答复以下问题：(1)合成甲醇的反响为如以下图是某次合成实验过程中甲醇的体积分数中(CH3OH)与反响温度的关系曲线。那么：①△H_____0。(填>、<或=)②工业上合成甲醇的适宜条件________、_________、________。(2)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通人2.5molCO和7.5molH2，到达平衡时CO的转化率为90％，此时容器内的压强是开场时的________倍。假设保持同一反响温度，将起始物质改为amolCO、bmolH2，和cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组分与原平衡相同，那么。、b、。应满足的关系为(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________，___________________欲使反响开场时可逆反响向逆反应方向进展，c的取值范围_______________答案．(10分)(1)①<(2分)②高压、低温(适温)、催化剂(3分，各1分)(2)0.55(1分)a+c=2.5b+2c=7.5(2分)2.5≥c>2.25(2分)27．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】15/15由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如以以下图所示，那么以下对其组成的判断不正确的选项是（C）A.可能有乙烯B.一定有甲烷C.可能有丙烷D.一定没有丙烯4.81.63.2CO2H2On(气)/mol0123混合烃总物质的量/mol65432128．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，如下表达正确的选项是（C）A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%http://www.tesoon.comB．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%29．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】（12分）常温下有浓度均为0．5mo1／L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3③HC1④NH3·H2O（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反响，又能和硫酸反响的溶液为。（3）向溶液④中参加少量氯化铵固体，此时c（NH4+）／c（OH—）的值（填增大、减小、不变）。（4）假设将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，那么混合前③的体积④的体积（填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL。，那么该溶液中由水电离出的c（H+）=。答案（每空2分，共12分）（1）①②（2）②（3）增大（4）<;c(NH4+)=c(C1-)>c(H+)=c(OH-)（5）10—12mol／L15/1530．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】（11分）将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体通入适量烧碱溶液，气体全部被吸收，共消耗NaOHBmol。（1）此过程涉及有关反响的方程式：①N2O42NO2；②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O写出③NO2被NaOH吸收的化学反响方程式；（2）假设A=0．8，B=1．0时，原混合气恰好被吸收，那么0.8mol混合气体中NO的物质的量为、N2O4的物质的量为、NO2的物质的量为；（3）求A=0．8时，气体与碱恰好完全反响所得溶液中NaNO3的物质的量为（用含B的代数式表示）。（写出解题过程）、答案．（共11分）（1）2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O(2分)（2）0.3mol0.2mol0.3mol（每空2分）（3）NaNO3的物质的量为（B—0.8）mol（3分）简析：0.8mol混合气中n（NO）=n（NO2）=（0.8－0.5B）mol，因发生NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O反响而消耗，不生成NaNO3生成NaNO3只能由N2O4（B-0.8）mol，相当于2（B-0.8）molNO2与NaOH反响生成NaNO3；故NaNO3的量决定于N2O4的多少。由2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O可得N2O4———2NO2————NaNO3(B—0.8)2（B—0.8）（B—0.8）的物质的量为（B—0.8）mol15/1531、【西南师大附中高2022级第五次月考】向100mLFeCl2溶液中滴入含Br20.05mol的溴水，测得参加的溴已完全反响，形成的溶液不含Fe2＋，那么原FeCl2溶液的物质的量浓度为【B】A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L32【西南师大附中高2022级第五次月考】(16分)在实验室进展工业合成氨的模拟实验：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；当反响到达平衡后，别离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续的生产，各组分物质的量和时间的关系见以以下图。(1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N2)∶n(H2)=___________，反响开场至15min时第一次到达平衡，容器体积为1L，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反响速率是_____________________________。(2)写出代表H2的曲线在以下时刻的坐标：t1补充原料气之后：（________，________）；t2处于平衡状态时：（________，________）。在图上画出t1～t2间的曲线。(3)第一次达平衡时H2的转化率是_________________________。15/15以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达平衡时H2的转化率是_________________。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，经济上是否合算？_____________答案(1)1∶3.30.0133mol·L－1·min－1(2)（25min，3.33mol）（50min，3.03mol）图略(3)9.09%9.01%不合算15/15