各地名校高三化学模拟试题分类汇编（中和滴定和ph计算3）doc高中化学

2022届各地名校高三化学试题分类汇编（中和滴定和PH计算3）1．【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】有的pH=4稀盐酸、氯化铵两种溶液和pH=10的氢氧化钠、碳酸钠两种溶液，设它们的溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，以下说法正确的选项是（C）A．α1=α2<α3=α4B．α1>α2>α3>α4C．α1=α3<α2=α4D．α1=α4>α2=α32．【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】(10分)2022年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作枯燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进展如下实验：①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，参加适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL0.25mol/L(NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。②过滤并洗涤①所得沉淀。③参加足量的10%H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热参加0.05mol/LKMnO4溶液16.00mL，恰好完全反响。答复以下问题：（1）配平：MnO4－＋H2C2O4＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为。（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（准确到0.01%）。答案．（1）2、5、6、2、10、8（2分）（2）酸式（2分）当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点。（2分）（3）34.60%（4分）8/83．【河北冀州中学0８—200９学年度高三上学期期末考试】以下说法不正确的选项是(A)A．100℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH小于7，此时纯水显酸性B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2∶1C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3．3D．0．1mol·L－1CH3COOH溶液中；c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)4、【09海南中学高三化第四次月考.12）】室温下，以下混合溶液的PH一定小于7的是（C）APH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合BPH＝3的盐酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合CPH＝3的醋酸和PH＝11的氢氧化钡等体积混合DPH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等体积混合5、【09海南中学高三化第四次月考.16）】6分)常温下、在10mlpH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为；假设加水稀释到1000ml时，溶液的pH为；假设加水稀释到1000L时，溶液的pH为16、567w.w.w.k.s.5u.c.o.m6、【09海南中学高三化第四次月考.22）】（10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1×10—13，那么该温度（选填大于、小于或等于）250C，其理由是。假设将此温度下PH＝11的苛性钠溶液aL与PH＝1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）假设所得混合溶液为中性，那么a：b＝；（2）假设所得混合溶液的PH＝2，那么a：b＝；答案．大于水的电离是吸热的加热促进水的电离KW增大（1）10：1（2）9：27．【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】（11分)某温度（t℃）时，水的Kw=1×10－12，那么该温度（填“>”、“<”或“=”）25℃，其理由是。⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH=1HCl等体积混合，混合后溶液pH=；⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，那么稀释后溶液c(Ba2+)﹕c(OH－)=；⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：①假设所得混合液为中性，那么a﹕b=；8/8②假设所得混合液的pH=2，那么a﹕b=。答案．>（1分）；水的电离过程是吸热过程,升高温度,能促进水的电离,水的离子积常数增大,温度大于25℃（2分）(1)PH=6（2分）(2)1:20（2分）(3)①1:1（2分）②9:11（2分）8．【2022年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学局部】常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴参加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液的体积关系如以下图，以下说法中正确的选项是（A）A．a~d溶液的pH：a<b<c<db．a~d溶液的导电能力：a<b<c<dc．b处溶液的c(h+)与d处溶液的c(oh－)相等d．c处溶液和d处溶液均呈碱性9．【名校联盟2022——2022学年高三第一学期期末考试】将足量等质量的镁铝合金分别参加到以下四种溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是【b】a．15mlph=13氢氧化钠溶液b．50mlph=1的醋酸溶液c．50mlph=1的硫酸溶液d．80ml5mol·l－1硝酸溶液10【名校联盟2022——2022学年高三第一学期期末考试】(17分)ⅰ．化学是一门以实验为根底的自然学科，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。以下关于实验的表达正确的选项是。a．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭b．在两支试管里分别加热nh4cl和nh4hco3，现象完全相同c．在铝热反响的实验中，直接用酒精灯将铝热剂点燃d．区别no2气体和溴蒸气时，可将气体分别通入硝酸酸化的agno3溶液中e．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，假设烧碱中含有与酸不反响的杂质，试根据实验答复：⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250ml待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。⑵取10.00ml待测液，用式滴定管量取。⑶用0.2022mol·l-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。⑷根据以下数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断以下操作引起的误差(填“偏大”、“偏小8 8="">9.014．【湖北省黄冈市2022年秋季高三年级期末考试化学】（8分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7，等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250rnL容量瓶、玻璃棒外，还需要。（2）需准确称取Na2S4O3固体的质量为g。（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加人足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO48/8沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反响，反响液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反响完全时，消耗Na2S2O2溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．答案．．（1）设Ba2+为xmol，那么有Ba2+~BaCrO2~Cr2O72-~I2~3S2O32-1mol3molxmol36.00×0.100×10-3molmol（1分）所以c(Ba2+)mol·L-1（1分）15．2022届高三上学期期未考试理综化学试题】常温时将V1mLc1mol·L－1的醋酸溶液滴加到V2mLc2moL·L－1的NaOH溶液中，以下结论正确的选项是【B】A．假设混合溶液的pH＝7，那么c1V1一定等于c2V2B．假设混合溶液的pH＜7，那么c1V1一定大于c2V2C．假设混合溶液的pH＞7，那么c1V1一定等于c2V2D．假设混合溶液的pH＞7，那么c1V1一定小于c2V216．【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】以下说法正确的选项是（C）A．t℃时，某溶液的pH=6，那么该溶液一定为酸性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<717．【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10－amol/L，c(OH－)=10－bmol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴参加pH=c的盐酸，测得混合溶液的局部pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.0068/8假设溶液混合前后体积变化忽略不计，那么c为（B）A．3B．4C．5D．618．【成都七中2022-2022学年上期高三期中考试】用A、B、C、D四种酸进展以下实验：①25℃时，PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且a＋b＞14；②B与NaCl不反响，能与Na2CO3反响生成CO2；③向浓度为10－2mol·L－1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是【B】A．②③B．①③④C．②③④D．全部19．【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】常温下，向pH=2的H2SO4中参加等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是【D】A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水C．0.05mol/L的NaOH溶液D．0.05mol/L的BaCl2溶液20．【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】以下溶液，一定呈酸性的是【C】A．pH=6的溶液B．c(H+)=2×10-7mo/L的溶液C．加甲基橙显红色的溶液D．加酚酞不显色的溶液21．【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】室温下，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是【D】A．假设x=y，且a+b=14，那么pH>7B．假设10x=y，且a+b=13，那么pH=7C．假设ax=by，且a+b=13，那么pH=7D．假设x=10y，且a+b=14，那么pH>722．【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】氧化复原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进展滴定，答复以下问题：（1）配平离子方程式：MnO4-+HSO3-+H+——Mn2++SO42-+H2O8/8（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，那么NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。（3）以下操作会导致测定结果偏高的是A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶未枯燥C．滴定前滴定管尖嘴局部有气泡D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视答案．．（1）2、5、1、2、5、3（2）0.2000；（3）ACD23．【2022届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5mol／L的氨水混合，在此混合液中：bmol。那么a、b正确的答案组合是【B】A．3~5之间；0.0005B．3~5之间；0.001C．5；0.0005D．5；0.00124．【重庆市高2022级学生学业质量调研抽理综.29】(15分)在室温下，向200mLCu(IO3)2饱和溶液中参加一定浓度100mL(经酸化)的KI溶液，发生如下反响：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O2Cu2++4I-=2CuI↓+I2充分反响后，再参加25.0mL0.234mol／LKIO3溶液恰好将过量的KI反响掉。再从上述所得混合液中取出25.0mL，用0.110mol／LNa2S2O3溶液滴定，发生反响I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-消耗了30.0mLNa2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；(2)假设Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g／cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少?答案．（1）混合液中总碘（3分）KIO3与KI反响生成的碘：n1（I2）=25.0×10-3L×0.234mol/L×3=0.0176mol……（3分）根据上述反响式可知:1molCu(IO3)2与KI完全反响可生成6.5molI2故:…………（3分）8/8C[Cu(IO3)2]=0.000600mol÷0.200L=0.00300mol/L…………………………………（2分）(2)Cu(IO3)2溶解度:………………（4分）25．〖桂林市十八中06级高三第2次月考.5〗将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如以下图(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。以下表达正确的选项是【B】A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验说明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验说明有水生成的反响都是放热反响8/8</b<c<db．a~d溶液的导电能力：a<b<c<dc．b处溶液的c(h+)与d处溶液的c(oh－)相等d．c处溶液和d处溶液均呈碱性9．【名校联盟2022——2022学年高三第一学期期末考试】将足量等质量的镁铝合金分别参加到以下四种溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是【b】a．15mlph=13氢氧化钠溶液b．50mlph=1的醋酸溶液c．50mlph=1的硫酸溶液d．80ml5mol·l－1硝酸溶液10【名校联盟2022——2022学年高三第一学期期末考试】(17分)ⅰ．化学是一门以实验为根底的自然学科，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。以下关于实验的表达正确的选项是。a．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭b．在两支试管里分别加热nh4cl和nh4hco3，现象完全相同c．在铝热反响的实验中，直接用酒精灯将铝热剂点燃d．区别no2气体和溴蒸气时，可将气体分别通入硝酸酸化的agno3溶液中e．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，假设烧碱中含有与酸不反响的杂质，试根据实验答复：⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250ml待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。⑵取10.00ml待测液，用式滴定管量取。⑶用0.2022mol·l-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。⑷根据以下数据，烧碱的纯度为。滴定次数待测液体积(ml)标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10⑸以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断以下操作引起的误差(填“偏大”、“偏小8>