山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题26生命的基础能源_糖类精选练习含解析鲁教版

专题26生命的基础能源—糖类1、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3【答案】D2、已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)ABCD【答案】C3、航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（　　）A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阴极区电解质溶液pH升高D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O【答案】C11\n4、在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol/L．则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n＜pB．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了【答案】C5、某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（　　）A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol【答案】A6、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（）A．V3>V2>V4>V1B．V3>V4>V2>V1C．V3>V2>V1>V4D．V2>V3>V1>V4【答案】A7、下列有关实验的叙述正确的一组是（　　）①检验淀粉水解产物,可在水解所得溶液中直接加入新制银氨溶液后水浴加热②可用氨水清洗做过银镜反应的试管③某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,则该溶液中一定有SO42—④误食CuSO4可用新鲜牛奶解毒⑤除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可加入饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液A.①④⑤B.②③④C.④⑤D.①④⑥【答案】C【解析】①中实验应先用NaOH中和后再加银氨溶液,①错;做过银镜反应的试管应用稀硝酸洗,②错;③中原溶液含有SO32—也会出现相同现象.8、苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是（　　）叙述判断A青苹果汁遇碘水变蓝色青苹果汁中含有葡萄糖B熟苹果汁遇碘水不变蓝色熟苹果中不含淀粉C熟苹果汁可还原银氨溶液熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉D熟苹果汁遇碘水变蓝色熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖【答案】B【解析】淀粉可水解成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝色。淀粉水解的程序有三种：不水解，可使碘水变蓝色，但不能发生银镜反应；完全水解，不能使碘水变蓝色，能发生银镜反应；部分水解，既可使碘水变蓝色，又能发生银镜反应。9、下列关于淀粉的叙述中，正确的是（　　）A．淀粉是由葡萄糖形成的高分子化合物B．淀粉是纯净物C．淀粉惟一的作用就是为人体提供热能D．人体所需要的热能全部来自葡萄糖的氧化【答案】A【解析】11\n淀粉是由很多葡萄糖单元经分子间脱水形成的高分子化合物，可以表示为(C6H10O5)n，故A项正确。由于n值的不同，高分子化合物为混合物，故B项错误。淀粉水解生成的葡萄糖一部分经氧化为人体提供热能，还有一部分转化为糖元，以能源的形式储备起来，故C项错误。人体所需要的热能60%～70%来自葡萄糖的氧化，20%～25%来自油脂的氧化，还有10%～15%来自蛋白质的氧化，故D错误。10、近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足,溶解性好,防龋齿,适合糖尿病患者的优点.木糖醇是一种白色粉末状的晶体,分子式为C5H12O5,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）A.木糖醇是一种五元醇B.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C.木糖醇跟葡萄糖、果糖一样,属于单糖D.木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚【答案】C【解析】木糖醇不是一种多羟基醛,也不能通过水解生成多羟基醛,所以不是一种糖类物质.而羟基间可以发生分子内脱水,从而生成醚.11、下列说法正确的是（　　）A.发酵粉中主要含有氢氧化钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类,其水溶液显中性【答案】C【解析】发酵粉中主要含有的是碳酸氢钠,而不是NaOH,故A选项错误;碘盐中的碘是碘的化合态,不能使淀粉变蓝,只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝,故B选项错误;D选项中的硫酸氢钠在水溶液中电离出H＋,使溶液显酸性.12、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（　　）A．它们是同分异构体B．它们都是天然高分子化合物C．它们都是混合物　D．它们水解的最终产物都是葡萄糖【答案】A13、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③用舌头尝味道；其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）A．①②　　B.①③C.②③　D.①②③【答案】A14、在一熟苹果切片上分别滴加1滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示，下列推断正确的是（　　）A．熟透的苹果中含有脂肪B．熟透的苹果中不含淀粉C．熟透的苹果中含有还原性的糖D．熟透的苹果中不含还原性的糖11\n【答案】C【解析】滴加碘水变蓝色，说明熟苹果中含有淀粉；滴加银氨溶液变黑色，说明苹果中含有还原性糖。15、不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（　　）A．分别加入碘水，观察颜色反应B．分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热，观察有无银镜C．分别加热水，观察溶解性D．放在嘴里咀嚼，感觉有无甜味产生【答案】B【解析】对于A项，分别加入碘水，观察颜色反应，淀粉变蓝色，纤维素不变色；对于C项，分别加热水，观察溶解性，淀粉能溶于热水中，纤维素不溶；对于D项，放在嘴里咀嚼，淀粉有甜味产生，纤维素无甜味产生。由于性质不同，A、C、D三项可以鉴别淀粉和纤维素。而分别加稀硫酸煮沸，都能水解生成葡萄糖，所以不能用此方法鉴别淀粉和纤维素，并且也未加碱中和硫酸，答案为B项。16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。A．蒸发皿中恰好无水B．蒸发皿中刚刚产生白色固体C．蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“<”)________5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；<【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管。（1）液体颜色呈砖红色的试管是11\nA．A和CB．A和EC．C和ED．A、C和E（2）有一支砖红色较深的试管是A．AB．CC．ED．不能确定（3）液体颜色不呈砖红色的原因是A．淀粉酶在40℃时活性相对较高B．淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖C．淀粉酶与新制氢氧化铜反应D．淀粉酶在100℃时失活（4）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是A．淀粉完全水解B．淀粉部分水解C．淀粉未能水解D．淀粉酶与碘反应【答案】（1）A（2）B（3）D（4）B【解析】试题分析：液体颜色呈砖红色的试管是A和C，因为E的温度高，酶失去活性，所以不能得到葡萄糖，只有AC的温度合适，可以得到葡萄糖；有一支砖红色较深的试管是C，淀粉酶在40℃时活性相对较高，所以转化得到的葡萄糖最多，所以颜色最深；液体颜色不呈砖红色的原因是：淀粉酶在100℃时失活;若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是淀粉部分水解，还含有淀粉。考点：淀粉的水解点评：淀粉的水解过程可以在酸性，碱性和酶的作用下进行，水解彻底后是葡萄糖，部分水解后不仅含有淀粉而且还有葡萄糖。18、某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②________________________。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式________________。（3）B中的现象是：__________________________________；C的作用是：_______。（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。【答案】（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化。（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H211\nO（3）品红溶液褪色除尽反应产物中的SO2气体（4）【解析】试题分析：（1）铁碳合金加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，原因是①碳在未加热下与浓硫酸不反应；②围绕常温下Fe遇浓硫酸发生钝化即可解答。（2）加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，注意反应的条件，气体标箭头。（3）A中反应生成SO2能使品红溶液褪色，混合气体中含有SO2和CO2,为了计算出CO2,应先除去SO2，所以C用来除去SO2。（4）根据CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，E增重bg，可算出碳的质量有g，则铁的质量分数：考点：铁碳合金与浓硫酸反应的实验点评：这是一道考查铁碳合金与浓硫酸反应的综合实验题，注意积累相关知识点即可解答。19、将amol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．　　（1）当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________．（2）当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．　　（3）当时，剩余固体为________，排出气体为________．　　（4）当排出的和为等物质的量时，则的值为________．【答案】题中涉及化学反应如下：　　　　①　　　　　　②　　　　　　③　　（1）当剩余固体为，排出气体为、11\n时，因为没有NaOH生成，水未与反应．将方程式①×2＋②得：　　由方程式可知：．　　（2）当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反应．假设反应后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：　　　　由方程式可知此时．因为有水生成，所以　　（3）当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．　　（4）当排出的和为等物质的量时，依方程式讨论有：　　　　　2b　　　　　　　　　b　　　b　　　　　　　b　　b　　　　　　　　　　设反应的的物质的量为x　　　　　x　　　　x　　　　　　　　　　依题意有：　　　所以，反应中消耗的物质的量为：，用去的物质的量为：所以，20、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。11\n（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2）（3）2C+SiO2Si+2CO↑【解析】21、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为　。(2)反应②的离子方程式为　。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为　　　　。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可)(4)5.6×10-4mol·L-111\n【解析】本题解题关键在于推知各物质的成分。由G为紫黑色固体单质知G为I2。据实验室制取单质气体H的反应物状态和条件(催化剂、△)结合浓A溶液与B加热反应推知:E为KClO3,B为MnO2,H为O2,F为KCl。结合转化关系中的:C(气体单质)+D溶液→I2+KCl溶液可推知C为Cl2,D为KI。再由①反应的转化关系知A为HCl,即反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。最后可推知反应②为:KClO3+6KI+6HCl=7KCl+3I2+3H2O。(3)实验室制取O2还有:2H2O22H2O+O2↑和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(4)由题意知Ksp(PbI2)=7.0×10-9,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为:c[Pb(NO3)2]≥5.6×10-4mol/L。22、有一白色固体混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有，排除的依据是。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有，判断依据是；可以排除的离子有，排除的依据是。(3)不能确定的离子有，检验的方法是。【答案】（1）NH4＋、Ag＋、Mg2＋，由于溶液呈碱性，故可排除Ag＋、Mg2＋，又未嗅到刺激性气味，故无NH4＋。（2）AlO2－、CO32－，因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO2－，同时有无色无味气体逸出，故含有CO32－；Ba2＋、SO32－，因为存在CO32－，故不存在Ba2＋，酸化后逸出的气体没有刺激性气味，故不含SO32－；（3）K＋、Na＋、SO42－，检验K＋和Na＋用焰色反应，要检验SO42－，可在酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成。【解析】23、（1）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的的有效成分是_____________（填“KMnO4”或“NaClO”）。（2）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有____________（“葡萄糖”或“蛋白质”）。【答案】（1）NaClO；（2）葡萄糖。24、甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验,操作如下:学生甲在一支试管中放入0.5g淀粉后,再加入质量分数为20%的硫酸溶液,加热1011\nmin后,再将溶液一分为二,其中一份溶液做银镜反应实验,结果无银镜出现,另一份溶液加入碘水,结果无蓝色出现;学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后,再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许,加热10min后,加入过量的NaOH溶液中和硫酸,再将溶液一分为二,其中一份溶液做银镜反应实验,结果有银镜产生,另一份溶液中加入少量碘水,未出现蓝色。试回答:(1)学生甲的实验操作不正确的地方是__________________________。根据甲的实验现象,淀粉的水解情况是__________________________。A.完全水解　　　　　　B.部分水解C.没有水解D.不能准确判断(2)学生乙的实验操作不正确的地方是__________________________。根据乙的实验现象,淀粉的水解情况是　　　　。A.完全水解B.部分水解C.没有水解D.不能准确判断【答案】(1)做银镜实验前未加碱来中和硫酸　A(2)加入了过量的NaOH溶液然后再加入碘水　D【解析】(1)学生甲的错误是做银镜实验前未加碱来中和硫酸,因为银氨溶液在酸性条件下不能存在,故不能与葡萄糖作用。水解液中滴加碘水无蓝色现象,说明淀粉已完全水解。(2)学生乙的错误是水解液中加入过量的NaOH溶液,加入碘水之后不变色,有可能是I2与NaOH溶液反应,所以淀粉有可能水解完全也有可能未完全水解,只能说明已经有水解发生。25、在长期的航天飞行中,比较难解决的问题是宇航员的食物与氧气供应问题.科学家发现,在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这个问题,因为1kg小球藻(鲜重)经光合作用每小时约可释放氧气224mL(标准状况).一名宇航员要维持正常的生命活动,每小时约需0.25mol的葡萄糖提供能量.请回答下列有关问题:(1)1kg小球藻在光照条件下,每小时可产生________g葡萄糖.(2)若一名宇航员维持生命活动所需的葡萄糖全部来自小球藻的光合作用,则太空舱内至少应“饲养”小球藻________kg.(3)若宇航员每天(24小时)消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供(不考虑小球藻的自身消耗),则“饲养”的这些小球藻至少需光照________h.(4)若宇航员用18O标记的水来培植小球藻,则经过一段时间后,首先出现含18O的应是________(填写下列选项的字母),理由是__________________________.A.小球藻的光合产物C6H12O6B.小球藻的呼吸产物二氧化碳C.宇航员的呼吸产物二氧化碳D.宇航员的尿液【答案】(1)0.3　(2)150　(3)20(4)D　因为用18O标记的水被小球藻分解产生O2,O2被宇航员吸收参加有氧呼吸产生水,部分水随尿液排出体外【解析】(1)小球藻在光照条件下发生如下反应:6CO2＋6H2O―→C6H12O6＋6O2　　　　　　180g　　　6mol11\n　　　　　xx＝0.3g.(2)根据一名宇航员每小时所需葡萄糖的质量与每千克小球藻产生的葡萄糖相比较,即可得到所需的小球藻的质量为＝150kg.(3)每小时1kg小球藻可产生0.3g葡萄糖,则要产生900g葡萄糖,需150g小球藻至少光照＝20小时.11