山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题28生命的基础_蛋白质精选练习含解析鲁教版

专题28生命的基础—蛋白质1、某有机物样品发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这种样品很可能是（　　）Ａ.油脂B.氨基酸C.葡萄糖D.淀粉【答案】B2、在合理的膳食中，糖类、油脂和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是（　　）A．糖类、蛋白质、油脂B．油脂、糖类、蛋白质C．蛋白质、油脂、糖类D．糖类、油脂、蛋白质【答案】D3、为了保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应注意（　　）A．使用沸水先冲泡洗衣粉B．使用含氟较高的自来水C．和其它洗涤剂混合使用D．室温时用软水先溶解洗衣粉【答案】D4、右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是A．NaCl晶体中Na+与Cl-的个数比为1︰1B．每个Na+周围距离最近的Cl-数为6C．每个Na+周围距离最近的Na+数为8D．和Na+距离相等且最近的Cl-构成的多面体是正八面体【答案】C5、下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀【答案】D6、常温下，向溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（）12\n【答案】B【解析】A.由图可知，该酸为二元弱酸，用可逆符号，错误；B．当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），正确C．由图示关系知，c（A2-）＞c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，错误；D．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），错误，选D。7、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成amolZ。下列说法正确的是（）A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a)mol？(L？min)－1C．向上述平衡体系中再充入1molX，U(正)增大，U(逆)减小，平衡正向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态【答案】D8、下列说法正确的是（　　）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高【答案】A9、下列说法中错误的是（　　）A.温度越高，酶的催化活性越强B.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物C.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应【答案】A10、重金属离子可使人中毒，原因是重金属离子能使人体细胞中的蛋白质________，当人误食重金属盐时，可以喝大量的_____解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，它可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，从而减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。【答案】变性牛奶或鸡蛋清12\n11、下列是一系列α-氨基酸：，，……该同系列中碳元素的质量分数的最大值接近于（）A．81.6%B．85.7%C．94.3%D．98.6%【答案】B【解析】先写出该同系列的通式：CnH2n＋1NO2。由通式可知，当n趋向于无穷大时，碳元素的质量分数最大。12、据CCVT报道，至09年12月18日，我国因患甲型H1N1流感导致200多人死亡，根据你所学知识，下列判断不正确的是（）A．甲型H1N1病毒是一种氨基酸，进入人体内能快速繁殖导致生病B．高温、使用消毒剂能有效杀灭甲型H1N1病毒C．合理搭配饮食，保证营养平衡是抵抗甲型H1N1病毒的有效措施D．并不是所有蛋白质都是对人体健康有利【答案】B【解析】选项A，甲型H1N1病毒是一种蛋白质，蛋白质是氨基酸的缩合产物。选项B，蛋白质在高温或强氧化性环境中发生变性，所以高温、使用消毒剂能有效杀灭甲型H1N1病毒。选项C，合理搭配饮食，保证营养平衡能大大提升健康水平，增强机体免疫能力，从而抵抗甲型H1N1病毒的入侵。选项D，病毒和有毒蛋白质都是对人体健康有很大威胁。13、某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，可得到的产物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】其中含有的酯基、肽键都能水解，产物是CH3COOH、和CH3CH2COOH共4种。12\n14、饮食是保证我们身体健康的基本需求,下列关于饮食的说法正确的是（　　）A.鸡蛋含有丰富的蛋白质,人类需要的蛋白质可以由鸡蛋提供,多吃有益B.水果、蔬菜含有丰富的维生素,为了减肥,每天只吃水果蔬菜即可C.米饭中含有大量的淀粉,成人每天食用量不能超过200gD.要促进人体健康,各种饮食必须合理搭配【答案】D【解析】鸡蛋可以为人体提供蛋白质,但多吃也是无益的,A不正确;水果和蔬菜能为人体提供丰富的维生素,但不能提供其他营养素,如果每天只吃水果蔬菜会使人体缺乏营养而导致身体发育不良,B不正确;成人每天食用淀粉的量要根据年龄、性别和活动量以及食用蛋白质、油脂的量来确定,不一定在200g以下,C不正确.15、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)≒2Z(g)+W(s)△H<0，下列叙述正确的是（　　）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动【答案】B【解析】正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度升高，反应逆向移动，X的转化率变小，A项错误。达到平衡时v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，B项正确。达到平衡后，降低温度，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数，升高温度有利于反应逆向移动，但增大压强对该反应物影响。16、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。A．左盘重，样品轻　　B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。(5)所得产物中主要的钾盐有________等。【答案】(1)③过滤　④蒸发浓缩　(2)B　(3)滤液浑浊　(4)液体飞溅　(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。17、甲、乙两位学生分别对淀粉的水解情况进行了探究实验。【提出假设】淀粉在一定条件下可以水解【实验过程】学生甲在一支试管中放入0.5g12\n淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10min后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45min后，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色。【实验分析】(1)淀粉水解的过程中发生的化学反应是：_________________________________________________________________________。(2)学生甲的实验操作不正确的地方是__________________。根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是_________________。A．完全水解B．部分水解C．没有水解D．不能准确判断(3)学生乙的实验操作不正确的地方是______________________。根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________________。A．完全水解B．部分水解C．没有水解D．不能准确判断【答案】(1)(2)未加碱来中和硫酸　A(3)加入了过量的NaOH溶液　D【解析】试题分析：(1)淀粉在一定条件下，水解生成葡萄糖，水解的过程中发生的化学反应是。（2）银镜反应应该在碱性条件下进行，而甲的实验中再加入银氨溶液之前没有加入碱液中和硫酸。由于加入碘水后没有蓝色出现，这说明淀粉已经完全水解，答案选A。（3）由于乙的实验中加入了过量的氢氧化钠溶液，消耗了碘单质，从而不可能出现蓝色，因此无法判断淀粉的水解情况，答案选D。考点：考查淀粉水解的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，再注重对学生基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生实验能力的培养和方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。18、现有四瓶丢失标签的KOH、Fe(NO3)2、FeCl2、NH4HSO4稀溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D进行实验，实验过程和记录如图所示(部分物质已略去)：请回答下列问题：(1)X、Y的化学式分别为：X________，Y________。12\n(2)X与D反应的离子方程式为______________________，过量A与B反应(加热)的离子方程式为____________________，足量B与C反应的离子方程式为____________________。(3)若A、B的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________________。【答案】(1)NH3　NO(2)2NH3＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4+2OH－＋H＋＋NH4+NH3↑＋2H2O4H＋＋NO3—＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)c(K＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)【解析】由无色气体Y在O2作用下能生成红棕色气体Z，可知Y为NO，Z为NO2；B应该为NH4HSO4，C为Fe(NO3)2；与B反应能产生气体的物质是KOH，反应所生成的气体是NH3，所以A为KOH，D为FeCl2，沉淀W为Fe(OH)2。19、劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致了食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良乃至死亡.奶粉中蛋白质含量的国家标准是:每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g.其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸,再经过其他反应生成氨,由氨计算出氮,再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质含氨按16%计算).某市质检局对某市场中的某个品牌的奶粉,取100g样品进行检验.取该样品进行反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应,请你通过计算判断这袋奶粉是否属于合格奶粉.【答案】不合格.【解析】设生成的NH3质量为x2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4　2　　　　1　　　解得:x＝0.51g设奶粉中蛋白质的质量分数为y100g×y×16%＝所以,y＝2.6%,该数值远远的小于国家规定的奶粉中蛋白质含量的标准(每100g婴幼儿奶粉中含12g～25g),所以属于劣质奶粉.20、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为__________；化合物BA4的电子式为__________。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是____________________________(填化学式)，其主要原因是________________________________________________。12\n(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)　(2)AC(3)H2O　水分子间存在氢键(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓【解析】(1)Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O。又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，B为C，又A与Y同主族，且A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H，化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。21、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Y元素在周期表中的位置是。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）；U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1，请写出其燃烧的热化学方程式：（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。【答案】（1）N≡N；；第三周期ⅥA族。（2）①③（3）CH4；NH3，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.31KJ·mol-1。（4）3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，SO2。【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以Y是S，W是O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，因此Z是Fe。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此U是碳，X是镁。营业务U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，所以V是氮元素。12\n（1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是N≡N；XW是氧化镁，氧化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为。S元素的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。由于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成NH4＋。（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选①③。（3）U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.31KJ·mol-1。（4）由于硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，而还原产物是NO，反应的离子方程式是3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是SO2。22、芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是　　；（2）由A生成B的反应类型是　　．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为　　；（3）写出C所有可能的结构简式　　；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线　　；（5）OPA的化学名称是　　，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为　　，该反应的化学方程式为　　．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式　　．【答案】（1）邻二甲苯；（2）取代反应，；12\n（3）；（4）；（5）邻苯二甲醛，缩聚反应，；（6）．【解析】解：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生取代反应生成C，B发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为，E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为，（1）A的结构简式为：，其名称是邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯；（2）邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为，故答案为：取代反应，；12\n（3）在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：，故答案为：；（4）酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故答案为：；（5）OPA的化学名称是邻苯二甲醛，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：，故答案为：邻苯二甲醛，缩聚反应，；（6）E的结构简式为，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：，12\n故答案为：．23、有些蛋白质遇浓硝酸变成________色；淀粉遇碘水变成________色。【答案】黄、蓝24、在热、酸、碱、重金属盐、紫外光线的作用下，蛋白质会发生___。它是不可逆的，所以用高温和紫外线消毒，就是使细菌的____。【答案】变性凝聚菌体蛋白质变性25、臭氧比氧气具有更强的氧化性．可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若上述反应的转化率为30%，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数），若上述反应的转化率增至40%，则混合气的平均摩尔质量（填增大、不变、减小）．(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．【答案】（1）35.6；减小；(2)3；（3）50%．【解析】解：（1）假设有1molO2，反应的转化率为30%，发生反应的O2为：1mol×30%=0.3mol，3O22O3开始1mol0反应0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol故反应后所得气体为0.2molO3和0.7molO2，平均摩尔质量为M==35.6g/mol；反应正向进行，混合气体的质量不变，物质的量减小，所以平均摩尔质量减小；故答案为：35.6；减小；(2)3O22O3△V21V（O3）（8﹣6.5）L=1.5L解得：V（O3）=2×1.5L=3L；故答案为：3；（3）0.896L混合气体物质的量为=0.04mol，反应后固体质量增重12\n21.6g﹣20g=1.6g，气态全部参与反应，设氧气、臭氧的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、总物质的量，则：解得：x=0.02，y=0.02，故臭氧的体积分数为×100%=50%，故答案为：50%．12