山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题45玉米的化学加工精选练习含解析鲁教版

专题45玉米的化学加工1、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述不正确的是()A．H2通入负极区B．O2通入正极C．正极发生氧化反应D．负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O【答案】C2、关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是（）OHOHCH2OHA．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3molH2生成B．分子中有3个手性碳原子C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol键断裂【答案】D3、某烃与氢气反应能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）A．2—甲基—2—丁烯B．3—甲基—1—丁烯[C．2，3—二甲基—1—丁烯D．3—甲基—1—丁炔【答案】C4、下列叙述正确的是（　　）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)【答案】C【解析】任何溶液，正电荷和负电荷物质的量相等，即电荷守恒。还有元素守恒：初始加入的元素等于平衡时新形态下存在的该元素5、下列说法正确的是（）A．0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中的c（NH4﹣）＜c（SO42﹣）B．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH﹣）之比是2：1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（NO3﹣）D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）【答案】C【解析】A．硫酸铵溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性c（H+）＞c（OH﹣），但较微弱，根据其化学式知，c（NH4+）＞c（SO42﹣），故A错误；10\nB．相同条件下，浓度越大的弱电解质其电离程度越小，所以0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH﹣）之比小于2：1，故B错误；C．硝酸钠是强酸强碱盐，钠离子和硝酸根离子都不水解，根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），故C正确；D．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒则c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D错误；故选C．6、下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，正确的是（）①用四氯化碳萃取碘水中的碘②用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠③用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子④用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水A．①②③B．②③④C．①②④　D．①③④【答案】D7、CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（　　）A．C2H5OHB．H2O2C．C2H4D．H2【答案】D【解析】根据反应的化学方程式2CO+4X═CH3OCH3+H2O，反应物中碳、氧原子个数分别为2、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有8个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2．故选：D．8、在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（　　）A．2B．56C．0.028D．28【答案】D【解析】在标准状况下，448mL该气体的物质的量为n=0.448L22.4L/mol=0.02mol该气体的摩尔质量为M=0.56g0.02mol=28g/mol该气体的相对分子质量为28．故选：D．9、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－110\nC．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1【答案】D【解析】要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：〔HCl（aq）〕＝（HCl）＝（HCl）＝＝10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．分子数为NA的CO、混合气体体积约为22．4L，质量为28gB．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NAC．常温常压下，7．0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NAD．78g固体与H2O完全反应转移的电子数为NA【答案】D11、下列混合物能用分液漏斗分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与蔗糖混合液【答案】C12、下列装置或操作能达到目的的是（）①②③④A．装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B．装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯C．装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性D．打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉【答案】D【解析】第一个实验，草酸远远过量，难以实现目的。第二个实验最新有研究证明得不到乙烯，得到的是酯类。第三个证明的不是氯气而是次氯酸的漂白性。10\n13、实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是（）A.H2B.SO2C.NO2D.NO【答案】D14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比较，水的作用不相同的是（　　）①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A．①②B．②③C．①③　D．③④【答案】D【解析】例句中水不是氧化剂，也不是还原剂，③水是还原剂；④水是氧化剂。15、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是()A.B.C.D.【答案】D16、(1)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用“↓”表示在右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。50g20g20g10g5g(2)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为_____，实验时操作的先后顺序为____________(填编号)。10\n(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度____________。②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度___________________。【答案】(1)50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑(2)5.3②④③⑤①⑥(3)①偏低②偏高③无影响【解析】(3)①用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，会使液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度也是没有影响的。17、某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：稀盐酸固体新制氯水试剂1淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液一段时间后溶液褪色（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为；（2）试剂1的化学式是；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）；（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编号猜想甲溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe乙溶液中的SCN－被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁？为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结论10\n说明乙同学的猜想是合理的【答案】（1）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）实验操作预期现象只答对其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液（3分）如果溶液变红色（2分）或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液或如果溶液不变红色18、某课外活动小组欲探究CuO与NH3反应生成的红色固体物质的成分，设计了如下实验装置（夹持装置未画出），请你参与其探究过程并回答下列问题：信息提示：①实验中观察到黑色CuO粉末变为红色物质，同时生成一种无污染气体；②Cu2O为红色固体，不溶于水，与稀H2SO4反应生成Cu、CuSO4和H2O。（1）仪器a的名称；仪器b中所加固体物质为。（2）在实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（填字母）。A．O2B．Cl2C．CO2D．NO2E．C2H4（3）装置B的作用是。（4）该小组设计的实验装置存在的一个明显缺陷是。（5）甲同学对生成的红色固体物质的成分提出了三种假设：假设①：只含Cu；假设②：；假设③：Cu和Cu2O的混合物。（6）为验证上述假设，乙、丙二同学分别设计了不同的实验方案，并得出了相同的结论。乙同学方案：取反应后所得红色物质少许于试管中，滴加适量稀H2SO4，观察到红色物质不溶解、溶液颜色无变化。则假设成立，装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。丙同学方案：当黑色CuO全部变为红色时，停止加热，继续通入一段时间NH3。若称得反应前加入的CuO粉末质量为ag，空玻璃管的质量为bg，反应结束后玻璃管与红色物质的总质量为cg（在乙同学实验之前称得），则a、b、c三者应满足的关系为(c-b)∶(a+b-c)＝。【答案】1）分液漏斗；NaOH（CaO、碱石灰均可）（2）A、C（3）吸收水干燥NH310\n（4）缺少尾气处理装置（5）只含Cu2O（6）①（1分）；4（或4∶1）19、在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足什么关系？【答案】pH(酸)+pH(碱)=15【解析】设强酸溶液为10L,则强碱溶液为1L。两种溶液混合后呈中性，所以10c酸（H+）=c碱(OH-)。方法一：根据碱溶液中水的离子积可得：10c酸（H+）=，则c酸（H+）·c碱（H+）==10-15,取负对数得pH酸+pH碱=15。方法二：因为10c酸（H+）=，所以-lg10c酸（H+）=，则pH酸-1=14-pH碱，即pH酸+pH碱=15。20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、（14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。（1）I的电子式为____________；（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式【答案】（1）HCl电子式（略）（2）10\n（3）AlO2-+4H+=Al3++2H2O(分步写，正确，给分)（4）4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)（6）在干燥的HCl气流中加热失水（7）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O22、已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。（1）A的结构简式为。（2）D分子中的官能团是，（3）写出下列反应的化学方程式②④【答案】（1）CH2=CH2（2）羧基或—COOH（3）【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，A为乙烯，F为聚乙烯，B与D可以得到E，E是具有果香味的有机物，E为酯，故B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C为乙醛，23、某小孩甲偏食，喜爱吃一种豆类作物制成的食品，不喜欢吃动物性食品。该豆类食品中含有天然蛋白质，在蛋白酶的作用下，可水解成A、B两类有机物。其中A的化学式是C4H7O4N，B的化学式是C6H14O2N2。已知A、B分子中均不含甲基，链端都有官能团。(1)试判断A、B水溶液各显何性，并写出A、B的结构简式________________、________________________________________________________________________。(2)A、B两分子之间的反应能形成__________种有机物。(3)向这种蛋白质中滴加硝酸__________变黄色。(填“能”或“不能”)【答案】10\n【解析】所以根据A、B的结构简式不难确定，A溶液显酸性，B溶液显碱性。A与B形成二肽，可形成5种二肽，滴加硝酸，因蛋白质中不含苯环，不能显黄色。24、某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率，其程序如下：(1)各步所加的试剂为：A__________，B__________，C__________。(2)__________(填“可以”或“不可以”)只加A而不加B，原因是________________。(3)当析出2.16g单质沉淀时，淀粉的水解率为__________。【答案】(1)稀H2SO4　NaOH溶液　银氨溶液(2)不可以　因为银镜反应是在碱性条件下发生的，所以必须加入NaOH溶液将催化剂硫酸中和(3)18%【解析】分析淀粉的水解实验可知：A为稀H2SO4，B为NaOH溶液(中和H2SO4)，使银镜反应发生，C为银氨溶液。(3)由1mol—CHO对应2molAg，可得水解生成的n(C6H12O6)＝×＝0.01mol，而1mol葡萄糖的生成需1mol的葡萄糖单元(C6H10O5)，因此水解的淀粉的质量为：0.01mol×162g·mol－1＝1.62g，淀粉的水解率为×100%＝18%。25、由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：10\n(1)写出下列物质的化学式：A__________、甲________、乙____________、丁________。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途：________________、________________。(3)A与NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________________，乙与过量CO2反应的离子方程式为________________________________。【答案】(1)Al　Al2O3　Na[Al(OH)4]　AlCl3(2)制取金属铝　做耐火材料(3)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO【解析】甲既能与酸作用又能与碱作用，且是两种元素(含A和B)的化合物，则甲是两性氧化物。抓住这个突破口，其他问题可迎刃而解。A：Al；B：O2；C：H2；甲：Al2O3；乙：Na[Al(OH)4]；丙：H2O；丁：AlCl3；戊：Al(OH)3。10