山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题46获取洁净的水精选练习含解析鲁教版

专题46获取洁净的水1、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是(　　)A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是Na＋、Cl－、Mg2＋等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（）选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O正确C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe3+【答案】B3、已知CH3CCH3CHCH3的键线式可写作，某有机物的键线式为，其名称正确的是(　　)A．5乙基2己烯B．2甲基庚烯C．3甲基5庚烯D．5甲基2庚烯【答案】D【解析】将键线式改写成结构简式为：命名为：5甲基2庚烯。4、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【答案】A【解析】在CH3COONa溶液中存在平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－.加入NH4NO3固体促进了CH3COO－水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小；加入Na2SO3抑制了CH3COO－水解，平衡左移，CH3COO－浓度增大；加入FeCl3促进了CH3COO－的水解，平衡右移，CH3COO－浓度减小5、根据热化学方程式：S(s)十O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列说法中正确的是（）9\nA．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值大于297.23Kj/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=-Q,Q的值小于297.23Kj/molC．1molSO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和D．1molSO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和【答案】A6、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A7、下列说法正确是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】B8、稀硫酸中加入铜片,无明显现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为()A.KNO3B.NaClC.FeCl2D.Cu(OH)2【答案】A【解析】解析:因为加入KNO3后,电离产生N,H+和N能够氧化单质铜,发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,从而铜片逐渐溶解。9、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质()A.钙和镁的碳酸氢盐B.小苏打C.含碘酸盐的食盐D.漂白粉等消毒剂【答案】A【解析】只溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的水叫软水；明矾可净水而不能软化硬水；漂白粉的成分有CaCl2和Ca(ClO)2等，使用漂白粉消毒的同时也增加了Ca2+；天然水的硬度是泛指两种硬度之和.10、某废水处理厂处理废水中NH4+的过程如下：下列叙述正确的是（　　）A.将转化为的热化学方程式可表示为：B.B在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱C.常温下，若HNO2溶液中，则该溶液的pH>l9\nD.若上述两次转化完全,不考虑其它杂质离子的存在,则：【答案】A【解析】在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，B错误；常温下，溶液中c（H+）=0.1mol？L-1时，溶液的pH=1，C错误；若上述两次转化完全，则溶液中不存在NH4＋，D错误。11、下列中关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（　　）A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成【答案】D【解析】离子交换膜电解槽产品阳极为Cl2，阴极为NaOH和H2。阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－====Cl2↑，若是铁作阳极，则Fe原子失去电子，阳极不能得到Cl2；阴极发生还原反应：2H＋＋2e－====H2↑，H＋来自于水的电离，H＋放电后剩余OH―，Na＋自阳极室进入阴极室后，与OH－形成NaOH，因此可把加有少量NaOH的水导入阴极室。故选D。12、工业上获得苯主要通过(　　)A．煤的干馏　　　　　　　B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化【答案】A【解析】煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯。石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油。故选A。13、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是()A．增加水中的含氧量B．起到杀菌作用C．使水中的次氯酸分解D．使水的硬度减小【答案】C14、水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（）A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小【答案】D15、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A.离子交换法可以软化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀【答案】C16、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。9\n请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL,收集10mL气体,通过记录　　　　　　得到反应速率为xmol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是　　　　　。(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于　　　、　　仪器中(填仪器编号);②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是　　　;③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接　　,B连接　　　,C连接　　　(填写各接口的编号);④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是　　　　　　　。(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因　　　　　。【答案】(1)反应时间　关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气(2)①甲　乙　②碱式滴定管　③D　E　F　④上下移动滴定管,使左右两边液面相平　偏大(3)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置17、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是。⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了。9\n⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。【答案】⑴将含氰化合物全部转化为CN-⑵完全吸收HCN，防止气体放空⑶防止倒吸⑷偏高⑸109.2【解析】（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。（2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.02100L×0.01000mol·L-1==2.1×10-4mol1L原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10-3molm(CN-)=4.2×10-3mol×26g·mol-1=0.1092g=109.2mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2mg·L-1。18、高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。（2）步骤②反应的离子方程式是________。（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。9\n（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。【答案】（1）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（3）2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（4）高（5）低既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）【解析】（1）根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。（2）在酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成H2O，反应的离子方程式为2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。（3）步骤③中参加反应的离子有Fe3+、ClO－和OH－，除生成FeO42－和Cl－外还有H2O生成，故该反应的离子方程式为2Fe3+＋3ClO－＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。（4）Na2FeO4在碱性环境中稳定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的浓度越大，故曲线I比曲线II对应的污水pH高。（5）1gNa2FeO4能得到电子的物质的量为mol≈0.018mol，1gCl2能得到电子的物质的量为mol≈0.028mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。19、现要配制1mol·L﹣1Na2CO3溶液250mL，求：①需要固体Na2CO3g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g；③需要物质的量浓度为4mol·L﹣1的Na2CO3溶液mL．【答案】①26.5g；②71.5g；③62.5．【解析】解：配制1mol·L﹣1Na2CO3溶液250mL，所需碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×0.25L=0.25mol．①所需的碳酸钠的质量m=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5g；②由于1mol碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）能提供1molNa2CO3，故所需Na2CO3·10H2O9\n的物质的量也为0.25mol，质量m=nM=0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5g；③设所需浓度为4mol/L的碳酸钠的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V=62.5，故答案为：62.5．20、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：。【答案】（1）–CHO（或、醛基）（2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】21、已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答（1）A、B、D的化学式分别是A；B；D（2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式（3）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做剂③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：【答案】（1）HCl；H2S；CH4（2）CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890KJ.mol-1（3）2PH3+4O2==P2O5+3H2O①2H2O2==2H2O+O2↑②氧化剂③1：222、A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：(1)A是________，B是________，C是________，D是________。9\n(2)完成有关化学方程式：C→A________________，A→C________________，B+C→A________________。【答案】(1)A是碳酸钾，B是氢氧化钾，C是碳酸氢钾，D是氯化钾。(2)C→A2KHCO3==K2CO3+CO2+H2O，A→CK2CO3+CO2+H2O==2KHCO3，B+C→AKOH+KHCO3==K2CO3+H2O【解析】试题分析：A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，说明都含有钾元素。A、B、C和盐酸反应均得到D，则D是氯化钾。将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，所以联系碳酸氢钠和碳酸钠的转化可知，A是碳酸钾，C是碳酸氢钾。B与C的溶液混合可制得A，所以B是氢氧化钾。考点：考查钾的化合物之间的转化、方程式的书写点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，兼顾能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于提高学生的应试能力，提高学习效率。23、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况该反应的氧化剂，还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为。【答案】3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O氧化剂HNO3，还原剂Cu，氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3【解析】24、三个瓶子里分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，用什么实验可以鉴别各个瓶子里分别盛的是哪种水？鉴别方法：__________________________________________________________________________________________________________________。【答案】用三支试管各取少许三种水，分别滴加饱和的碳酸钠溶液，无沉淀产生的为蒸馏水；再用两支试管另取未检出的两种水，分别将两支试管加热煮沸，有沉淀产生的为暂时硬水，无沉淀产生的为永久硬水【解析】回答这种类型的题，要注意以下几点：(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然；(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用，要有“各取少许”的字样；(3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质”或“加入某某试剂”的字样；(4)一般回答顺序为“各取少许溶液→加入试剂→描述现象→得出结论”。25、铬元素被人体吸收后具有致癌作用。某工业废水中含有Cr2O72-的酸性废水，可采用如下工艺处理：向废水中加入适量的NaCl，用Fe做电极进行电解，Cr2O72-还原为Cr3+然后生成Cr(OH)3沉淀除去。（1）电解时加入适量NaCl的目的是___________________________________。（2）电解时发生的电极反应为：阳极反应为____________________，阴极反应为____________________。（3）Cr2O72-转化为Cr3+的原理是________________________________________。（4）与Cr(OH)3同时生成的沉淀还有___________________（填化学式）。【答案】（1）增强溶液的导电能力9\n（2）Fe=Fe2++2e-；2H++2e-=H2（3）电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+（4）Fe(OH)39