山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题12氨硝酸硫酸精选练习含解析鲁教版

专题12氨硝酸硫酸1、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A各取少许溶液分别放入铜片`B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片【答案】C2、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）【答案】D3、下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水滴加到碱石灰固体中D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C【解析】A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，碱石灰固体吸水放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。4、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如右图所示。溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）A．1:1:1B．1:3:1C．1:1:4D．3:3:8【答案】C5、硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O11\n③首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。下列说法不正确的是(　　)A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行【答案】D【解析】由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2：①中放出2/3molNO气体，硝酸的利用率为3/4；②中放出2molNO2气体，硝酸的利用率为1/2；③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%。而稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2也与铁反应。6、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋【答案】B7、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO【答案】B8、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是(　　)A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2＋，NO3-11\n得电子生成NO2-。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为x和y，则根据得失电子守恒有：2y＝×2＝1.6，根据Na＋守恒有：x＋y＝0.5×0.2＝1.0，二式联立解得x＝0.2mol，故选A。9、化学反应中，有时存在“一种反应物过量，另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（）①加热条件下，过量的Mg与浓硫酸充分反应②4molH2与1molN2在一定条件下充分反应③在加热条件下，过量的MnO2与浓盐酸充分反应④在加热条件下，过量的Cu与浓硫酸充分反应⑤过量的Ag与浓硝酸充分反应⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应⑦过量的Cl2与NaBr溶液反应．A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】A【解析】①镁和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的Mg与浓硫酸反应时，硫酸能完全反应，故不选；②4molH2与1molN2在一定条件下充分反应，该反应为可逆反应，存在化学平衡，所以反应物不能完全反应，故选；③在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应和稀盐酸不反应，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸不能完全反应，故选；④在加热条件下，Cu与浓硫酸反应和稀硫酸不反应，所以即使铜有剩余，硫酸不能完全反应，故选；⑤Ag和浓硝酸、稀硝酸都反应，所以Ag过量时硝酸能完全反应，故不选；⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面，从而阻止反应的进一步发生，所以当稀硫酸过量时，生石灰仍然有剩余，故选；⑦Cl2与NaBr发生置换反应，和水反应生成HCl、HClO，所以氯气过量时NaBr能完全反应，故不选；故选A．10、下列各组溶液，只用一种试剂即可将它们鉴别开的是（）A.Mg(NO3)2,K2CO3,BaCl2,K2SO4B.NaHSO4，(NH4)2SO4,NH4NO3,HNO3C.(NH4)2SO4,HCl,AgNO3,HNO3D.Na2CO3,HCl,NH4Cl,Na2SO4【答案】B11、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（　　）A．450mLB．500mLC．400mLD．550mL【答案】A【解析】要使Fe元素全部转化为沉淀，所加入的NaOH溶液体积最少，即恰好反应时，溶液中的溶质为NaNO3，则溶液中的Na＋与NO3—的物质的量相等，有如下关系：cNaOH·VNaOH＝11\ncHNO3·VHNO3－nNO，代入数据求得：VNaOH＝0.45L＝450mL。12、氢阴离子（H-）能和NH3反应：H-+NH3=NH2-+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（）A.NH3有还原性B.H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D.该反应属于置换反应【答案】B【解析】在氢阴离子（H-）和NH3的反应中，氢阴离子（H-）化合价升高被氧化，做还原剂，B正确，NH3中的部分H被还原，在该反应中NH3做氧化剂，具有氧化性，A错误；该反应中H2既是氧化产物，又是还原产物，C错误；该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，D错误。13、1L1mol·L－1的氨水中（　　）A．含有1molNH3分子B．只含NH3和NH4+两种微粒C．含1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、H2O三种分子，还含有NH4+、OH－、H＋等离子【答案】D【解析】在氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，因此氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH4+、OH－、H＋、H2O等微粒，但NH3分子及NH3·H2O的物质的量都小于1mol。14、若向铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2的关系是（　　）A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2【答案】A【解析】由题意知剩余金属可能为Cu或Cu与Fe，但不论哪种情况，再加入稀硫酸后，相当于加入稀硝酸(因溶液中含有NO3—，再加入硫酸引入H＋后，则溶液中就相当于存在HNO3)，都可以使金属再溶解，所以m1一定大于m2。15、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液,血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物,能得到铁的物质的量为（　　）A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是化学计算。16、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。11\n气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4C12浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4C1溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。①气体，理由是。②气体——，理由是。③气体，理由是。④气体——，理由是。【答案】(1)NO(2)①C2H4装置中没有温度汁，无法控制反应温度②C12反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了17、Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________。（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：____________________________、____________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________.（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）。①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应．他依据的反应现象是___________。②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象_________________________________________。【答案】（1）Cu能在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟（2）两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一加热液体的试管应与桌面成45°角，向上倾斜而不应垂直向上将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞11\n（3）①试管上部出现红棕色气体　②Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO3，但也一定有Fe3＋，Fe3＋也能和Cu反应而使Cu片溶解（4）取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色【解析】试题分析：（1）铜在氧气中不燃烧，在氯气中能燃烧产生棕黄色烟，故选氯气．（2）加热液体时，试管内的液体不能超过试管的三分之一，超过三分之一时，加热过程中容易产生暴沸，造成安全事故；加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜，不能竖直向上；改进后的铜丝容易抽拉，即容易控制反应的进行，从而减少氮氧化物的排放；故答案为：两只试管中的液体均超过试管容积的1/3；加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜；既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放．（3）①二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮，当溶液中硝酸过量时，抑制二氧化氮的溶解，所以可看到气体呈红棕色；故答案为：试管上部出现红棕色气体．②硝酸过量时，铁和硝酸反应生成三价铁，三价铁和铜能反应生成二价铁离子和铜离子，从而使铜片溶解，发生反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．（4）二氧化氮能发生可逆反应生成四氧化二氮，2NO2？N2O4，从而使收集的气体小于0.1mol．故答案为：2NO2？N2O4。考点：铜金属及其重要化合物的主要性质铁的化学性质点评：本题考查了常见金属铜和铁的化学性质，难度不大，写三价铁离子和铜反应的离子方程式时要注意电荷守恒。18、现有四瓶丢失标签的KOH、Fe(NO3)2、FeCl2、NH4HSO4稀溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D进行实验，实验过程和记录如图所示(部分物质已略去)：请回答下列问题：(1)X、Y的化学式分别为：X________，Y________。(2)X与D反应的离子方程式为______________________，过量A与B反应(加热)的离子方程式为____________________，足量B与C反应的离子方程式为____________________。(3)若A、B的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________________。【答案】(1)NH3　NO(2)2NH3＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4+2OH－＋H＋＋NH4+NH3↑＋2H2O11\n4H＋＋NO3—＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)c(K＋)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)【解析】由无色气体Y在O2作用下能生成红棕色气体Z，可知Y为NO，Z为NO2；B应该为NH4HSO4，C为Fe(NO3)2；与B反应能产生气体的物质是KOH，反应所生成的气体是NH3，所以A为KOH，D为FeCl2，沉淀W为Fe(OH)2。19、有200mL物质的量浓度为0.5mol/L的HNO3溶液，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积。（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。【答案】（1）448mL（2）0.08mol20、下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。试回答下列问题:（1）X是__________________；F是___________________。（2）AD反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________。（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：。（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D____mol。【答案】(1)NH4HCO3；NH3(2)（3）氧化性和酸性（4）NH4＋+HCO3－+2OH-2H2O+CO32－+NH3↑（5）2a【解析】试题分析：B为常见液体，这说明B可能是水。A既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠反应生成气体，这说明X应该是弱酸的铵盐，则C是氨气。又因为A与C物质的量之比为1:1，且A能和过氧化钠反应，所以A应该是CO2，则X是碳酸氢铵。所以D是氧气，E是NO，F是NO2，G是硝酸。根据方程式4NH3＋5O2=4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，总的方程式是NH3＋2O2=HNO3＋H2O，所以若使amolC11\n完全转化为G，理论上至少需要D2amol。考点：考查氮及其化合物转化框图题的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。21、某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。①写出B和甲反应的化学方程式。②1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式。③D与乙反应的离子方程式是。(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。①工业上反应II在中进行。②D和乙反应的化学方程式是。③B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是：。④写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式：_______。【答案】（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑②4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H=-906.8kJ·mol-1③2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2）①接触室②2FeCl3+Fe＝3FeCl2③第四周期，第Ⅷ族④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO222、已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末(部分产物未给出)。11\n根据题意回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D________；白色沉淀1：________；白色沉淀2：________。(2)写出①、②反应的化学方程式：①___________________________，②___________________________，②反应可用于____________________。(3)I溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度，该溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。(写出离子方程式和必要的文字说明)。(4)若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba(OH)2混合后加入K，所得白色沉淀为________。【答案】(1)NO2　BaSO4　BaCO3(2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2＋2H2O2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2呼吸面具或潜水艇中作供氧剂(3)碱　增大　CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，升高温度水解平衡正向移动，碱性增强　(4)BaSO3【解析】由题干信息可知A为碳，G为Na2O2，有色气体D只能是NO2，能与碳反应生成NO2的B必是HNO3，因此E为CO2，碳与C的浓溶液加热也能产生CO2，则C必是H2SO4，故F是SO2，以此可推断框图中的其它物质，H为O2，I为Na2CO3，K为Na2SO3或NaHSO3，它与HNO3混合后，被HNO3氧化生成SO42—，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1为BaSO4，CO2与过量Ba(OH)2反应生成白色沉淀2为BaCO3，若K为等物质的量的SO2与Na2CO3反应的产物，则SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2，K为Na2SO3，HNO3与Ba(OH)2(过量)反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2与Na2SO3反应可生成沉淀BaSO3。23、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请完成以下问题：（1）B的电子式为___________，A的结构式为___________，A分子的空间构型是__________；（2）写出②中涉及反应的化学方程式____________________________________；（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________________；（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。【答案】1）三角锥形（2）3NO2+H2O====NO+2HNO311\n（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1(4)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2【解析】由题意可知元素Y具有多种可变的化合价，A为NH3，元素Y为氮元素。E中氮元素的价态最高，故E为HNO3，B为单质氮气。D通入水中生成C和HNO3，则D为NO2，C为NO。由于N2和H2反应生成1molNH3时，放出的热量为46.2kJ，其热化学方程式是：N2(g)+H2(g)NH3（g）;ΔH=-46.2kJ·mol-1或N2(g)+3H2(g)2NH3；ΔH=-92.4kJ·mol-1。氯气具有强氧化性，可把氨气氧化为N2：3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2。24、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。(2)当NaOH的溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_________L。(3)当NaOH的溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为________L。【答案】(1)5.0mol·L－1　(2)15.68　(3)16.8【解析】(1)从图上看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反应。n(NaOH)＝n(NH3)＝＝0.50molc(NaOH)＝＝＝5.0mol·L－1；(2)V(NaOH)＝140mL，因固体过量，所以V(NH3)＝22.4L/mol×n(NaOH)＝22.4L·mol－1×5mol·L－1×0.14L＝15.68L；(3)V(NaOH)＝180mL，NaOH过量，固体51.6g完全反应，＝V(NH3)＝16.8L11\n25、固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应生成两种碱，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是。（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中常用的试剂为；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中盛有稀硫酸，其作用是。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此时Ⅱ中现象为，原因是。（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为。【答案】（1）分液漏斗（2）碱石灰（或氧化钙）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O吸收未反应的NH3（3）试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（4）Mg3N211