山东省济宁一中2022届高三化学二轮复习专题27重要的体内能源_油脂精选练习含解析鲁教版

专题27重要的体内能源—油脂1、下列实验过程能引起结果偏高的是()①配制100g10%CuSO4溶液，称取10gCuSO4晶体溶于90g水中②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液⑤甲基橙做指示剂，标准NaOH滴定未知HCl时，红色变橙色为滴定终点⑥酚酞为指示剂，未知NaOH溶液滴定标准HCl，如果NaOH溶液变质A.①⑥B.②④C.②③D.④⑤【答案】C2、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D3、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中【答案】D4、有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（）A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①【答案】B5、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。关于该反应的说法都正确的是（）①氧化剂是HNO2②还原性：Cl->N2③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol④x为4，y为2⑤SnClxy-是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③⑤【答案】A6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C.由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32-、Cl－、NO3－11\nD.常温下，=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】D7、同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度之比为11∶16B．体积之比为11∶16C．分子数之比为1∶1D．摩尔质量之比为11∶16【答案】B8、元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤B．①②③④C．①②③D．②③⑤【答案】D【解析】已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的Sn具有还原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正确。9、已知油酸(一种高级脂肪酸)的分子式为C17H33COOH,则油酸与甘油所生成的油酸甘油酯的结构简式为，在常温常压下，油酸甘油酯是（填“气体”、“液体”或“固体”）。如果这种油脂在人体小肠中酶的作用下发生水解，会生成油酸和甘油，然后再分别进行氧化分解，并（填“释放”或“吸收”）能量。【答案】10、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（）A．甲酸乙酯(HCOOC2H5)B．硬脂酸甘油酯C．葡萄糖(C6H12O6)D．淀粉(C6H10O5)n【答案】A【解析】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。11、化学与人类的生活密切相关。对下列有关物质的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类，除可食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造B．人体缺碘易得“大脖子病”．为了消除碘缺乏病，目前加碘食盐中主要添加的是KIO3C．医院里常用无水乙醇进行杀菌消毒D．金属钛具有抗腐蚀性、熔点高、硬度大、密度小等优点·被誉为“21世纪的金属”【答案】Ｃ12、下列关于油脂的说法中，不正确的是（　　）A．油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B．油脂能溶解维生素A、D、E、KC．油脂能储备热能11\nD．多吃动物脂肪比多吃植物油好【答案】D【解析】人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好。13、下列“油”中都属于油脂的是（　　）①豆油　②酱油　③牛油　④甘油　⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤【答案】A【解析】甘油属于醇；汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。14、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（　　）A．氧化反应B加成反应C取代反应Ｄ　水解反应【答案】A15、某工厂用CaSO4、H2O、NH3与CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（　　）A．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成B．生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体D．CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的的无机反应。16、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：图12－2(1)指出提取的过程中有关实验操作名称：①；③；写出过程②中有关反应的离子方程式：。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是。11\nA．水、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、酒精(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出图12－3所示实验装置中的错误之处：①；②；③。图12－3(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是；最后碘晶体在里聚集。【答案】(1)①过滤　③萃取分液　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(2)B(3)普通漏斗、分液漏斗(4)①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管口相平　②烧杯加热未使用石棉网　③冷凝管冷却水流向反了(5)均匀受热，易于控制温度　蒸馏烧瓶17、实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。11\n(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_________0.1mol·L－1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_____________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0大于小于(4)13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌【解析】(1)图中五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无450mL的容量瓶，所以配制NaOH溶液要用500mL的容量瓶,故要根据500mL溶液计算,m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol·L-1×0.5L×40g/mol＝2.0g,定容俯视刻度线，造成加水较少，浓度偏高，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝≈13.6mL，选用15mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。18、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．11\n实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？　　．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是　　（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是　　mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是　　（保留小数点后两位）．【答案】解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）②①③；偏小；（3）0.0125；22.32L/mol．【解析】解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量==11\n=0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积Vm==22.32L/mol，故答案为：0.0125；22.32L/mol．19、甘油酯1.768g完全催化加氢,需标准状况下氢气134.4mL,氢化后皂化消耗NaOH0.24g.若该油脂是单甘油酯,写出它的结构简式.【答案】(C17H33COO)3C3H5【解析】从NaOH的物质的量可以计算出高级脂肪酸甘油酯的化学式式量,再从氢化消耗氢的量算出烃基中的双键数.根据单甘油酯的皂化反应:设单甘油酯的相对分子质量为M.则M∶120＝1.768∶0.24,解得M＝884.1.768g单甘油酯的物质的量为:＝0.002mol,氢化消耗的氢气的物质的量为:＝0.006mol,即每个分子中含有3个碳碳双键.故该单甘油酯的结构简式为:(C17H33COO)3C3H5.20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、某芳香烃的蒸气对相同状况下的乙炔的相对密度为4。又知该芳香烃能跟溴水反应而褪色。(1)确定该烃的分子式和结构简式。(2)写出该烃与溴水反应的化学方程式。【答案】(1)C8H811\n(2)+Br2【解析】本题是一道由相对分子质量求化学式的计算题，再结合性质推出其结构。关键在于掌握由式量求化学式的规律。从相对密度可先求出该烃的相对分子质量，再结合其性质推出其分子式。烃的相对分子质量：26×4=104。根据相对分子质量求化学式的规律为：设Mr为烃的相对分子质量，得整数商和余数，商为可能最大的碳原子数，余数为最少的氢原子数，将碳原子数依次减少一个，同时增加12个氢原子，直到饱和为止，即可求出分子式。利用以上规律：=8……8，则该烃的分子式为C8H8。由于该烃为芳香烃，说明只含有一个苯环，它能和溴水反应而使其褪色。说明含有一个C==C或一个C≡C，分子中有8个氢原子，推断它的结构简式可能为，它与溴水反应的化学方程式为：+Br2→。22、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为：。（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是，用电子式表示B分子的形成过程。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，分子E的结构式为。【答案】（1）C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O11\n（2）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（3）2C＋SiO22CO↑＋SiO＝C＝O【解析】（1）由题意不难判断出A所含元素在周期表的第三周期，D所含元素在第二周期，设A所含元素的原子最外层电子数为x，则有：2＋8＋x＝2×(2＋2x)，解得x＝2，故A所含元素为Mg，D所含元素为C。反应①是金属镁置换非金属碳的反应，该反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，C为MgO，MgO是离子化合物，其电子式为。F的浓溶液为浓HNO3，碳与浓HNO3反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。（2）分析框图知A为变价金属，则A是Fe，置换反应①在水溶液中进行，说明D为H2，进而可判断气体F为Cl2，B、C分别为HCl和FeCl2，反应②是FeCl2溶液与Cl2的反应，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；HCl为共价化合物，其形成过程的电子式为。（3）同主族的短周期非金属元素形成的单质有置换关系的有：一是O2置换出S；二是C置换出Si。结合框图只有C置换Si符合题意，反应①的化学方程式为2C＋SiO22CO↑＋Si。F是O2，E是CO2，其结构式为O＝C＝O。23、(1)从油脂A的结构简式分析，它可能发生的化学反应：①从饱和性看，它能发生________反应，例如与氢气反应的化学方程式为__________________________。②从酯的性质看，它能发生________反应，该反应的化学方程式为____________________________________________。(2)列举硬化油的性质和用途________________________________________。【答案】(1)①加成11\n(2)硬化油性质稳定，不易变质，便于运输；可用于制造肥皂、甘油、脂肪酸、人造奶油【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，24、某天然油脂A的分子式为C57H106O6,1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C,经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为N(C)∶N(H)∶N(O)=9∶16∶1。(1)写出B的分子式:________________________________________。(2)写出C的结构简式:______________________________________;C的名称是　　　　________________________________________。(3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式:　____________。【答案】(1)C18H32O2(2)CH3—(CH2)16—COOH硬脂酸(或十八烷酸、十八酸)(3)CH3CH2CH2CH2COOH、CH3C(CH3)2COOH、、【解析】根据题意可设B的分子式为C9nH16nOn,有12×9n+1×16n+16×n=280,求得n=2,所以B的分子式为C18H32O2。A的水解可以表示成:C57H106O6+3H2OC3H8O3(甘油)+C18H32O2+2C,根据原子守恒可知C的分子式为C18H36O2,因为C是直链饱和脂肪酸,可知C的结构简式为CH3—(CH2)16—COOH,是硬脂酸。具有5个碳原子的硬脂酸的同系物的同分异构体可能有:CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3C(CH3)2COOH四种同分异构体。25、工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：11\n注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（1）在废渣溶解时需要使用酸，应选用__________，为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_____________________（至少写出两点）。（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用_____________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是（至少写出两点）。（3）“结晶”反应的化学方程式为_______________________________________。（4）上述生产流程中多处采用了过滤操作，实验室中完成相应的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯及____________________________________________。【答案】（1）硫酸　，　将废渣粉碎、加热、搅拌等。（2）空气，原料来源容易、成本低、不产生污染、不引入杂质。（3）3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4。（4）玻璃棒、漏斗。11