湖南省宜章一中2022届高三化学一轮复习物质结构元素周期律专题测试试题

2022届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》姓名学号相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56一、选择题（共42分）1.[2022上海]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.[2022上海]某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体3．[2022海南]下列离子中半径最大的是（）A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－4．[2022北京]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．酸性;H2SO4>H3PO4  5．[2022海南]a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6．[2022福建]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等\n7．[2022新课标I]W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中二、非选择题（共58分）8．[2022安徽]（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。（2）N的原子结构示意图为_____；29号元素的原子最外层有___个电子。（3）用“>”或“<”填空：原子半径气态氢化物稳定性熔点沸点Al_____SiNH3____H2O金刚石____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。I/A图2t/sbt100-t1时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H+向___极移动；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______，正极反应式为。9．[2022广东]（15分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：\n（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。10．[2022广东]（14分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。（2）按图13装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，\n②稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。物理量实验序号V（溶液）/mL……11002100③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。11、（共15分）乙炔是一种重要的有机化工原料，实验室通常用CaC2和饱和食盐水反应制备。（1）CaC2的电子式为，乙炔分子的几何构型为；（2）写出乙炔实验室制法的化学方程式该反应类型是，饱和食盐水的作用是；（3）乙炔在一定条件下可以和水反应生成乙醛，其反应如下：CH≡CH＋H2O△催化剂[CH2=CHOH]CH3CHO，从反应机理可以获悉，该反应类型属于，[CH2=CHOH]CH3CHO，说明；（4）2CH≡CH一定条件CH2=CH－C≡CH，该反应类型是，CH2=CH－C≡CH分子中共直线的原子有个，共平面的原子有个。\n2022届高三第一轮复习《物质结构元素周期律》参考答案1、D2、A3、C4、A5、D6、A7、B+7258、（1）三；ⅣA；（2）；1；（3）>，<，>，<（4）铜极；Al遇浓硝酸钝化；2H++NO3-+e-=NO2+H2O，9、（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO3减少。（2）NO3—，NH4HCO3（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O；（4）2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑；（5）Al－3e－＋7AlCl4—==4Al2Cl7—10、（1）ACG（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，溶液变蓝色。（3）①温度物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量(g)pH温度（℃）1100mYT12100mZT2②③(10-Y×5.35)/m11、（1）Ca2＋[：CC：]2－，直线形；（2）CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH≡CH↑，水解反应，降低反应速率，生成平稳的乙炔气流。（3）加成反应，碳碳双键上连接羟基不稳定。（4）加成反应，4，8；